云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣翠華中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣翠華中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述錯誤的是A.SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B.制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C.用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率D.用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI參考答案：B2.向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示［t0~t1階段c(B)未畫出］。附圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是

A．若t1＝15s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·s－1B．t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度

C．B的起始物質(zhì)的量為0.02molD．t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ·mol－1

參考答案：AD3.下列說法錯誤的是A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但SO2氣體可以用濃硫酸干燥B．常溫下實(shí)驗(yàn)室可以用稀硝酸與鐵反應(yīng)制取NO氣體C．從海水中提取溴的過程中常鼓入熱空氣，其目的是氧化Br－D．SiO2不僅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)參考答案：C略4.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去Na在空氣中會生成Na2O2B鋁箔插入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應(yīng)C將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性D向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液變成紅色溶液中有Fe3+生成參考答案：D試題分析：A、Na在空氣中會生成Na2O，A錯誤；B、常溫下鋁箔插入濃硝酸中鈍化，無明顯現(xiàn)象，但鈍化是化學(xué)變化，二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；C、氯化亞鐵具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，C錯誤；D、在酸性溶液中硝酸根能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計與評價5.下列表述正確的是A．BF3的電子式為：

B．2CH3CH2OD＋O22CH3CHO＋2DHOC．二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化D．2-甲基丁醛的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：B略6.下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是A．將煤液化或氣化獲得清潔燃料B．研發(fā)燃料電池替代鉛酸蓄電池C．使用簡易布袋代替塑料購物袋D．用性質(zhì)穩(wěn)定的氟利昂作致冷劑

參考答案：D7.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：

Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是A．該電池的正極為鋅B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C．當(dāng)0.lmolZn完全溶解時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×l022D．電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-＋2H2O=2MnO(OH)十2OH-參考答案：D8.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

（

）A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右。參考答案：D略9.下列化學(xué)用語正確的是A．I-131：

B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．Na2S的電子式：

D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

參考答案：C略10.在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是()

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．Na2O2和NaO2參考答案：C略11.某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。滴入幾滴石蕊溶液后，用石墨作電極電解該混合溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，電解過程可明顯分為三個階段。下列敘述中，不正確的是

（

）A、陰極自始至終只產(chǎn)生H2B、電解過程中，溶液顏色呈現(xiàn)紅色→紫色→藍(lán)色的變化C、電解過程中，Na+和SO2-4的物質(zhì)的量濃度保持不變D、第一階段中陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體混合引燃后，恰好完全反應(yīng)得到HCl參考答案：C略12.

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．lmolAl3+含有的電子數(shù)為10NA

B．足量Na2O2和11.2LCO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA

C．1mol/L的FeCl3溶液中所含Cl—的數(shù)目為3NAD．標(biāo)況下，0.5molSO3的體積約為11.2L參考答案：A略13.把一小塊鎂、鋁合金放入6mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原電池，則該電池負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為A.Mg－2e－===Mg2+B.Al+4OH－－3e－===A1O+2H2OC.4OH－－4e－===2H2O+O2↑D.2H2O+2e－===2OH－+H2↑參考答案：B略14.將一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，當(dāng)固體混合物完全溶解后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12LNO（HNO3的還原產(chǎn)物僅此一種），再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少應(yīng)為（

）

A．300mL

B．400mL

C．450mL

D．500mL參考答案：略15.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑訟g2S＞AgBr＞AgClD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗(yàn)CO32-的方法。參考答案：取樣，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明有CO32-。（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一。（1）在25℃、101kPa時，H2與O2化合生成1molH2O(g)放出241.8kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為

。又知：①C(s)+O2(g)====CO2(g)

ΔH=-393.5kJ/mol②CO(g)+O2(g)====CO2(g)

ΔH=-283.0kJ/mol焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)

ΔH=

kJ/mol。（2）CO可以與H2O(g)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH＜0在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進(jìn)行投料，在800℃時達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0。起始物質(zhì)的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

。②平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是

；

容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙

甲；丙

甲。（填“>”、“=”或“<”）③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則溫度

（填“升高”或“降低”）。參考答案：（15分）（1）H2(g)+O2(g)====H2O(g)

ΔH=-241.8kJ/mol

··············（3分）

+131.3（不寫“+”，扣1分）······································（2分）（2）①

·····································（2分）②50%

>

=

③

降低

··························（各2分）略18.以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為

。（2）I、II、III處設(shè)備的名稱分別是

、 、

。（3）II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法不正確的是

A.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

B.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率C.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

D.I中排出的礦渣可供煉鐵ks5u（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是

。②在生產(chǎn)中，為提高催化劑的效率，可以采取的措施是

A.凈化從I中出來的氣體ks5u

B.控制溫度在400-500℃C.不斷補(bǔ)充大量的空氣

D.及時將SO3從混合氣體中提取出來(6)經(jīng)檢驗(yàn)生產(chǎn)硫酸的原料氣成分(體積分?jǐn)?shù))為SO27%、O211%、N282%。在500℃，0.1MPa條件下達(dá)到平衡時，各成分氣體的體積比為V(SO2)：V(SO3)：V(O2)：V(N2)=0.46:6.5：7.7：82,則SO2的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（1）4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2

(條件高溫)（2分）（2）沸騰爐、接觸室、吸收塔（各1分）（3）（2分）（4）C（2分）（5）①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（2分）②AB（2分）(6)93.4%（2分） 19.（10分）A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色固體。以上物質(zhì)相