云南省昆明市行知中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析

云南省昆明市行知中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B．原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應C．原電池中的陽離子向正極移動

D．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應參考答案：C略2.由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進行實驗。下列說法正確的是A.裝置甲中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.裝置乙中b電極發(fā)生的電極反應式為Cu2++2e-=CuC.裝置丙中SO42-向a電極移動，溶液的pH變小D.四種金屬活動性由強到弱的順序是b>e>d>a參考答案：B3.右圖是一種試驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是A．濃H2SO4

B．飽和NaCl溶液C．濃NaOH溶液

D．KOH溶液

參考答案：B略4.X、Y是第2或第3周期中的兩種元素，它們可形成離子型化合物XmYn，且離子均有稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu)。若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能為（

）A.a+8-m-n B.a-8+m-n C.a+16-m-n D.a-m-n參考答案：B，若X是第二周期，Y是第二周期元素，則Y的原子序數(shù)為：a+8-m-n，A正確；若X是第二周期，Y是第三周期元素，則Y的原子序數(shù)為：.a+16-m-n，C正確；若X是第三周期，Y是第二周期，則Y的原子序數(shù)為：a-m-n，D正確；若X是第三周期，Y是第三周期，則Y的原子序數(shù)為：a+8-m-n；即不可能的選項為B。

5.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是

參考答案：A略6.雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成。下列說法正確的是A．O2和-O3互為同位素；

B．O2轉(zhuǎn)化為O3為化學變化；C．相同物質(zhì)的量的O2和-O3的體積相同；D．相同質(zhì)量的O2和-O3含有相同的分子數(shù)。參考答案：B略7.下列說法不正確的是（）A．膠體都有丁達爾現(xiàn)象B．向FeCl3溶液中加入KSCN，最終會看到血紅色沉淀C．氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)可以透過濾紙D．向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉，最終會看到藍色沉淀參考答案：B考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．.專題：溶液和膠體專題．分析：A．丁達爾效應是膠體的特性；B．溶液呈血紅色；C．膠體能透過濾紙；D．鈉的密度小于水、熔點較小，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣且放出大量熱，氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅和硫酸鈉．解答：A．丁達爾效應是膠體的特性，膠體都有丁達爾現(xiàn)象，故A正確；B．溶液呈血紅色，不是沉淀，故B錯誤；C．膠體和溶液均能通過濾紙，故C正確；D．鈉的密度小于水、熔點較小，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣且放出大量熱，氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，最終會看到藍色沉淀，故D正確．故選B．點評：本題考查學生膠體的性質(zhì)以及離子檢驗等知識，題目難度不大，注意氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體．8.下列化學用語的書寫正確的是()A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.含有6個質(zhì)子和8個中子的碳元素的核素符號：68CC.氯化鎂的電子式：D.用電子式表示氯化氫的形成過程：參考答案：C【詳解】A．Cl元素為17號元素，核外各層電子數(shù)為2、8、7，而不是2、8、8；氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A項錯誤；B．含有6個質(zhì)子和8個中子的碳元素的核素符號為146C，B項錯誤；C．氯化鎂是含有離子鍵的離子化合物，電子式為；C項正確；D．氯化氫是含有極性鍵的共價化合物，用電子式表示氯化氫的形成過程為，D項錯誤。本題答案選C。

9.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2=2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法中錯誤的是(

)A、使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率B、在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3C、為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應適當提高O2的濃度D、達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D略10.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（

）A.NH4Cl

B.H2SO4

C.NaCl

D.I2參考答案：B略11.下列關(guān)于化學用語的表述正確的是（

）A．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子

B．鐵紅的化學式：Fe2O3C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OD．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，

，NH4Cl的電子式為

參考答案：B12.工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻?？勺鳛槔鋮s氣體的是（

）①空氣；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2。A．①②

B．②③

C．③④

D．④⑤參考答案：C略13.下列說法中不正確的是(

)A.在共價化合物中也可能含有離子鍵B.非金屬之間形成的化學鍵不一定是共價鍵C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：A【詳解】A.含離子鍵一定為離子化合物，則在共價化合物中一定不含有離子鍵，A項錯誤；B.非金屬之間形成的化學鍵可能為離子鍵，如銨鹽中含離子鍵、共價鍵，B項正確；C.共價鍵可存在于離子化合物中，如過氧化鈉中含離子鍵和共價鍵，C項正確；D.離子化合物一定含離子鍵，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D項正確；答案選A?！军c睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，特別注意的是，氯化鋁為共價化合物；非金屬元素之間易形成共價鍵，特別注意的是，銨鹽與酸根離子等之間形成的是離子鍵，銨鹽為離子化合物；不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物。

14.下列氣體不能用濃硫酸干燥的是

(

)A.H2

B.NH3

C.SO2

D.Cl2參考答案：B濃硫酸具有強氧化性及酸性，所以常溫下還原性較強氣體（例如HI）及堿性氣體（例如氨氣）不能用其干燥，答案為B15.下列關(guān)于膠體的敘述中，正確的是A.丁達爾效應是分散系分類的本質(zhì)特征，可區(qū)分溶液和膠體B.膠體能透過半透膜，但不能透過濾紙C.Fe(OH)3膠體的電泳實驗說明了膠體帶有電荷D.“江河入?？谌侵薜男纬伞保凇皞谏先鳆}”通常與膠體的聚沉有關(guān)參考答案：D【詳解】A．膠體具有丁達爾現(xiàn)象，可區(qū)分溶液和膠體，但分散系分類的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，A錯誤；B．膠體不能透過半透膜，但能透過濾紙，B錯誤；C．Fe(OH)3膠體的電泳實驗說明了膠體的膠粒帶有電荷，但膠體不帶電，C錯誤；D．“江河入?？谌侵薜男纬伞睂儆谀z體的聚沉。血液屬于膠體，所以血液應具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液、加熱、電性相反的電解質(zhì)的時候都會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進一步出血，以及防治細菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確；答案選D。【點睛】本題考查了膠體的性質(zhì)應用，與溶液的區(qū)別，主要考查膠體粒子吸附帶電離子，膠體粒子是微粒集合體的知識應用。選項C是易錯點，注意膠體不帶電，由于吸附了離子而使膠粒帶電荷，類似于溶液不帶電，溶液中的陰陽離子帶電荷。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組的同學們利用如圖裝置，探究不同條件對鐵與酸反應速率的影響．請回答下列問題．（1）鐵與稀硫酸反應的離子方程式是

．（2）適當升高燒瓶內(nèi)液體的溫度，產(chǎn)生氣泡的速率將

（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結(jié)論是

．（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到

，原因是

．（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快．這是什么原因？甲同學：CuSO4溶液中的Cu2+對鐵與稀硫酸的反應起了催化作用．乙同學：CuSO4與Fe反應生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構(gòu)成了原電池，使反應速率加快．你同意的觀點，欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量

，觀察現(xiàn)象．參考答案：（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）加快；升溫可使鐵與酸的反應速率加快；（3）鐵的表面沒有氣泡；濃硫酸將鐵鈍化；（4）乙；銅粉

【考點】探究影響化學反應速率的因素．【分析】（1）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；（2）升溫加快化學反應速率；（3）濃度越大化學反應速率越快，但是鐵與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應；（4）構(gòu)成原電池可加快化學反應速率．【解答】解：（1）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）升溫加快化學反應速率，故產(chǎn)生氣泡的速率將加快；由此得出的結(jié)論是升溫可使鐵與酸的反應速率加快，故答案為：加快；升溫可使鐵與酸的反應速率加快；（3）濃度越大化學反應速率越快，但是鐵與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應，故將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到鐵的表面沒有氣泡；原因是濃硫酸將鐵鈍化，故答案為：鐵的表面沒有氣泡；濃硫酸將鐵鈍化；（4）構(gòu)成原電池可加快化學反應速率，故同意乙的觀點；欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量銅粉，目的是構(gòu)成Fe﹣Cu原電池，故答案為：乙；銅粉．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）Ⅰ、已知在101kPa時，CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是：

。Ⅱ、在銅片、鋅片和400mL稀硫酸組成的原電池中，若電路中通過0.2mol電子，H2SO4恰好反應完畢。試計算：（1）生成氣體的體積（在標準狀況下）；（2）原400mL稀硫酸的物質(zhì)的量濃度（不考慮溶液的體積變化）。參考答案：略18.實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝3。⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計算)⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL

？(列式計算)參考答案：⑴(列式計算)12.0mol/l⑵(列式計算)

25ml略19.CL2、二氧化氯（CLO2）都是重要的消毒劑，且CLO2殺菌的同時不會產(chǎn)生致癌物，符合環(huán)保要求。試