云南省昆明市西山區(qū)谷律中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

云南省昆明市西山區(qū)谷律中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某無色溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁原溶液中一定存在Ag+B向某溶液中逐滴加入足量的鹽酸先產(chǎn)生白色淀后，后白色沉淀溶解，直至消失該溶液中一定含有AlO2﹣C向某溶液中通入Cl2，再滴入KSCN溶液溶液變紅原溶液中一定含有Fe2+D向某溶液中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)沒有產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體溶液中一定不含NH4+

參考答案：B【詳解】A．加鹽酸可能生成AgCl或硅酸沉淀，則原溶液中可能存在硅酸根離子，故A錯誤；B．加鹽酸生成沉淀，白色沉淀可溶于鹽酸，則沉淀為氫氧化鋁，溶液中一定含有AlO2﹣，故B正確；C．通入Cl2可氧化亞鐵離子，且原溶液中可存在鐵離子，不能確定原溶液中是否含亞鐵離子，故C錯誤；D．加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，則溶液中可能含NH4+，故D錯誤；故答案為B。2.某學(xué)生用如圖所示裝置進行化學(xué)反應(yīng)X＋2Y===2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到導(dǎo)管中甲處液面下降，乙處液面上升。關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是()①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來A．①②③

B．①③

C．①②

D．②參考答案：B略3.孔雀石的主要成分為xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，為測定其中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取ag樣品進行實驗。下列實驗方案可行的是

A．充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重bg

B．加熱至樣品質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱得其質(zhì)量為bg

C．向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體，得bmL氣體

D．向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，過濾、洗滌、烘干，得bg固體參考答案：D略4.下列離子方程式中正確的是(

)A．向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液共熱，NH+OH－

NH3↑+H2OD．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑參考答案：B略5.下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學(xué)試劑就可以鑒別的是A.KOH和Al2(SO4)3

B.稀H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3

D.Ba(OH)2和NaHSO4參考答案：AA．KOH和Al2（SO4）3滴加順序不同，現(xiàn)象不同，將KOH滴加到Al2（SO4）3中，先生成沉淀，后溶解，將Al2（SO4）3滴加到KOH中，先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，二者反應(yīng)現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B．無論是稀H2SO4滴加到NaHCO3中，還是NaHCO3滴加到稀H2SO4中，都產(chǎn)生氣體，不能鑒別，故B錯誤；C．無論是CaCl2滴加到Na2CO3中，還是Na2CO3滴加到CaCl2中，都產(chǎn)生沉淀，不能鑒別，故C錯誤；D．無論是Ba（OH）2滴加到NaHSO4中，還是NaHSO4滴加到Ba（OH）2中，都產(chǎn)生沉淀，不能鑒別，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查不加任何試劑的鑒別，題目難度中等，注意物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象，牢固掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識，是解答此類題目的關(guān)鍵．6.煤、石油、天然氣是重要的能源的化學(xué)原料，下列說法正確的是（）參考答案：答案：D解析：同07年廣東理科基礎(chǔ)卷。7.下列推斷正確的是（

）A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略8.右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法不正確的是

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1B.配制500mL3.68mol·L-1的稀硫酸，需取該硫酸100.0mLC.該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49％D.該硫酸50mL與足量的銅充分反應(yīng)，可得到標準狀況下SO220.6L參考答案：D略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數(shù)為0.5NAB．標準狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAC．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目為NA/nD．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA參考答案：AC略10.化學(xué)用語是學(xué)習化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（）

A．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2-O

B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32—+2H2O

H2CO3+2OH—C.

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O＝4OH—D．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；

△H=－571.6

KJ·mol-1參考答案：C略11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列傳述不正確的是(

)A．標準狀況下，11.2L三氯甲烷所分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NAC．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合后，混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NAD．標準狀況下，將22.4L的NO2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：A略12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：(

)A．c(H+)=1.0×10－13mol?L－1溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、SO42－、NO3－參考答案：A略13.圖中橫坐標為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對應(yīng)的曲線錯誤的是

A．曲線A是向NaAlO2溶液中滴入鹽酸至過量B．曲線B是向澄清石灰水中通入CO2至過量C．曲線C是向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量D．曲線D是向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH

通入CO2至過量參考答案：D14.（07年全國卷1）右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（）A．反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IIC．該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID．同一反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等參考答案：答案：C解析:本題主要是考察學(xué)生對于化學(xué)平衡移動條件的理解，并結(jié)合圖象分析出外界條件的改變使V（正）和V（逆）大小的變化。從圖象上可以看出，平衡Ⅰ到平衡Ⅱ是因為V（正）的突然增加而V（逆）開始沒有變化，如果是溫度、壓強、催化劑的改變會使V（正）和V（逆）都增加，顯然只能是增加反應(yīng)物的濃度了，C選項與事實相反是不符合題意的。難度:中等，理解知識落點:高二化學(xué)第二章《化學(xué)平衡》的第三節(jié)：影響化學(xué)平衡的條件的條件。對教學(xué)的啟示:要注重基礎(chǔ)，特別是課本上的章圖或者有關(guān)圖表的掌握和理解，決不能放松課本上的任何一個知識點。15.將amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)。當剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O時，值可能為（

）

A．0.5

B．0.65

C．0.85

D．1.0參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的瓷管，e是兩只耐高溫的瓷皿，其中共盛有56g細鐵粉。實驗開始時先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，然后將鐵粉加熱至600℃～700℃，E管中反應(yīng)開始。E中的反應(yīng)為：2Fe+3Br2=2FeBr3，2FeBr32FeBr2+Br2↑，最后將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵80g。請回答：（1）儀器d的名稱_________。（2）導(dǎo)入的CO2不干燥，會在E中發(fā)生副反應(yīng)，其含鐵副產(chǎn)物為______；若所得產(chǎn)物中含此副產(chǎn)物，用化學(xué)方法檢驗。下列方案合理的是_______。A．取少量產(chǎn)物于試管中加入稀鹽酸，再加入KSCN溶液B．取少量產(chǎn)物于硬質(zhì)大試管中，通入氫氣，排盡空氣后加熱，用CuSO4檢驗生成的水蒸氣C．用磁鐵吸引，看產(chǎn)物能否被吸引D．取少量產(chǎn)物于試管中加入蒸餾水，過濾看是否有黑色不溶物（3）為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛有NaOH溶液的尾氣吸收裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（4）取產(chǎn)品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，則產(chǎn)品的純度為______。（5）利用除去雜質(zhì)后的FeBr2可以驗證Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強弱。將你設(shè)計的實驗操作、預(yù)計的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論(氧化性強弱)填寫在下列表空格內(nèi)：實驗操作實驗現(xiàn)象氧化性強弱①______________溶液呈血紅色②__________③______________④___________Cl2>Br2

參考答案：（1）分液漏斗；（2）Fe3O4（或四氧化三鐵）；B。（3）2NaOH＋Br2＝NaBr＋NaBrO＋H2O；（4）81.00%（答81%給分）。（5）實驗操作實驗現(xiàn)象氧化性強弱①取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或幾滴）氯水（或通入少量氯氣），加入KSCN溶液。

②Cl2＞Fe3＋Br2＞Fe3＋③取少量FeBr2溶于水，加入過量氯水（或通入足量氯氣），加入四氯化碳，震蕩。④四氯化碳層呈棕紅色

試題分析：（1）儀器d的名稱分液漏斗。（2）導(dǎo)入的CO2不干燥，高溫條件下鐵盒水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵，所以含鐵副產(chǎn)物為Fe3O4；副產(chǎn)物中含有氧元素，所以取少量產(chǎn)物于硬質(zhì)大試管中，通入氫氣，排盡空氣后加熱，用CuSO4檢驗是否生成水蒸氣；（3）溴與氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉，為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛有NaOH溶液的尾氣吸收裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH＋Br2＝NaBr＋NaBrO＋H2O；（4）設(shè)溴化亞鐵的質(zhì)量為xgX=8.1g產(chǎn)品的純度為=81.00%；（5）已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋；氯氣先氧化Fe2＋再氧化Br－，取一定量FeBr2溶于水，加入少量氯水只生成Fe3＋，加入過量氯水，即生成Fe3＋，又生成Br2；所以實驗步驟和現(xiàn)象為實驗操作實驗現(xiàn)象氧化性強弱①取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或幾滴）氯水（或通入少量氯氣），加入KSCN溶液。

②Cl2＞Fe3＋Br2＞Fe3＋③取少量FeBr2溶于水，加入過量氯水（或通入足量氯氣），加入四氯化碳，震蕩。④四氯化碳層呈棕紅色

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。（4）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：__________＋__________→參考答案：（共12分）（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O

（2分）（2）FeSO4

N

（各2分）（3）得到

4

（各2分）（4）24FeSO4＋30HNO3→（或4FeSO4＋5HNO3→）

（2分）略18.【[化學(xué)—有機化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）D含有的含氧官能團的名稱是______________。（2）⑤的反應(yīng)類型是____________。（3）根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是_________