云南省昆明市銅都中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

云南省昆明市銅都中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是(

)元素代號ABDEGHIJ化合價–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半徑／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H

C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體

D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物參考答案：B略2.伊朗核問題已引起國際社會的普遍關(guān)注，所謂濃縮鈾就是提取一定濃度的．下列有關(guān)的說法中，正確的是

A．不具有放射性

B．鈾元素的相對原子質(zhì)量為235

C．與互為同素異形體

D．原子核內(nèi)中子數(shù)為143，核外電子數(shù)為92參考答案：D3.18世紀(jì)70年代,瑞典化學(xué)家舍勒在研究一種白色、難溶于水的鹽時發(fā)現(xiàn),在黑暗中此鹽并無氣味,而在光照時開始變黑并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,此鹽是（

）

A．氟化銀

B．氯化銀

C．溴化銀

D．碘化銀參考答案：B略4.俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A．lmol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．該有機物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C．該有機物的分子式為C7H6O3￥D．該有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：B考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：該分子中含有醚鍵、碳碳雙鍵、醇羥基和羰基，具有醚、烯烴、醇、酮的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、化合反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．解答：解：A．碳碳雙鍵和碳氧雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以lmol該有機物最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B．該分子中含有醚鍵、碳碳雙鍵、醇羥基和羰基，具有醚、烯烴、醇、酮的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、化合反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，故B正確；C．該有機物的分子式為C7H8O3，故C錯誤；D．芳香族化合物含有苯環(huán)，如果再含有醛基，其不飽和度應(yīng)該是5，實際上該分子的不飽和度是4，所以沒有符合條件的同分異構(gòu)體，故D錯誤；故選B．點評：本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查醇、烯烴、酮的性質(zhì)及基本概念，易錯選項是D，注意從不飽和度方面分析，題目難度中等．5.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)

ΔH＝－216kJ·mol－1，E反應(yīng)物＜E生成物B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

ΔH＝＋178.5kJ·mol－1，E反應(yīng)物＜E生成物C．HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(s)

ΔH＝＋26.5kJ·mol－1,1molHI在密閉容器中分解后放出26.5kJ的熱量D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的水溶液與含0.5mol的濃硫酸混合后放熱57.3kJ參考答案：B略6.現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種．為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實驗：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好反應(yīng)完全時所需堿液體積為20.00mL．請回答：（1）該酸不可能是__________；（2）用pH試紙測得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為__________，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因__________；（3）反應(yīng)后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________．參考答案：1.硫酸

2.醋酸；CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH

3.c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：（1）根據(jù)酸和堿的物質(zhì)的量之比來判斷；（2）根據(jù)強堿弱酸鹽，弱酸的酸根離子水解，溶液呈堿性來分析出；（3）相同物質(zhì)的量的酸和堿恰好中和，且中和后溶液顯堿性，說明是醋酸與NaOH反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，據(jù)此分析離子濃度的大?。獯穑航猓海?）某酸溶液物質(zhì)的量為0.2mol/L×12.50mL，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量25.00mL×0.1mol/L，酸和堿的物質(zhì)的量之比1：1，所以酸為一元酸，不可能為硫酸，故答案為：硫酸；（2）醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，溶液呈堿性，故答案為：醋酸；CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣；（3）相同物質(zhì)的量的酸和堿恰好中和，且中和后溶液顯堿性，說明是醋酸與NaOH反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，則離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案為：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．點評：本題主要考查了酸堿中和、鹽類水解和溶液中離子濃度的比較，難度中等，根據(jù)所學(xué)知識即可完成．7.25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A．1∶10∶1010∶109

B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109

D．1∶10∶104∶109參考答案：A略8.還原2.4×10-3molXO(OH)3+到X元素的低價態(tài)時，需消耗30mL0.2mol·的亞硫酸鈉溶液，則在此反應(yīng)中X元素的低價態(tài)為 A．0價 B．＋1價 C．-1價 D．-2價參考答案：B9.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是（

）①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A．②③

B．②⑤

C．①②④

D．②③④⑤參考答案：B略10.CsICl2是一種堿金屬的化合物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A．Cs顯+3價，I、Cl均顯–1價B．Cs顯+1價，Cl顯+1價，I顯–1價C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成參考答案：CCs為第一主族元素，化合物中只有+1價，I、Cl中Cl的非金屬性強，顯正價，所以Cs顯+1價，I顯+1價，Cl顯–1價A、B錯；正一價的碘不可能氧化Cl2，而自己被還原為單質(zhì)碘，氯水的氧化性比正一價的碘強，C錯；D對。11.下列說法正確的是A．電解精煉銅的過程中，粗銅與電源的負(fù)極相連B．C4H9Br在氫氧化鉀醇溶液中加熱后可生成4種烯烴C．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0D．常溫下，將0.1mol·L―1氨水加水稀釋，則c(NH4＋)與c(H＋)的比值將減小參考答案：CD略12.已知常溫時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝12.0，則下列說法不正確的是A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12mol·L－1

B．所加的燒堿溶液pH＝12.0C．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8mol·L－1參考答案：B略13.為了除去NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)?，F(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為A．mol·L－1

B．mol·L－1C．mol·L－1

D．mol·L－1參考答案：D略14.每年的6月5日是“世界環(huán)境日”，今年世界環(huán)境日主題是“促進(jìn)低碳經(jīng)濟”,來自全球192個國家的談判代表于2010年12月7–18日聚焦丹麥?zhǔn)锥几绫竟?，召開《聯(lián)合國氣候變化框架公約》第15次締約方會議，商討2012年至2020年的全球減排協(xié)議。下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟”宗旨的是A．發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對礦物能源的依賴；B．限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)?；て髽I(yè)，消除污染源頭；C．推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，挖掘使用價值；D．推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣；參考答案：B略15.下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是

A.

B.

C.

D.參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應(yīng)用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2，樹脂可燃性大大降低。該Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下：

⑴精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

⑵合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)：

水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是

。

⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是

。

⑷已知熱化學(xué)方程式：

Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；

△H1=+81.5kJ·mol-1

Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)；

△H2=+87.7kJ·mol-1

①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是

。

②等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是

，

原因是

。

⑸常用阻燃劑主要有三類：A.鹵系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.無機類，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時較理想的阻燃劑是

(填代號)，理由是

。參考答案：⑴2MgCl2+(2-X)Ca(OH)2+2mH2O==2[Mg(OH)2-XClx·mH2O]+(2-X)CaCl2⑵除去附著在Mg(OH)2表面的可溶性物質(zhì)MgCl2、CaCl2等。⑶表面處理。⑷①Mg(OH)2和Al(OH)3受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳。②Mg(OH)2

Mg(OH)2的吸熱效率為：81.5kJ·mol-1/58g·mol-1=1.41kJ·g-1Al(OH)3的吸熱效率為：87.7kJ·mol-1/78g·mol-1=1.12kJ·g-1等質(zhì)量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸熱多。⑸C

四溴乙烷、磷酸三苯酯沸點低，高溫時有煙生成，且高溫時受熱分解產(chǎn)生有毒、有害的污染物。無機類阻燃劑Mg(OH)2和Al(OH)3無煙、無毒、腐蝕性小。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定溫度下，將0.4molSO2和0.2molO2放入固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H＝－196.6kJ/mol，反應(yīng)中SO3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖：（1）達(dá)到平衡時該反應(yīng)放出的能量為

kJ，若將題給條件改為恒溫恒壓，則達(dá)到平衡時放出的能量將

（填“增多”、“減少”或“不變”）。（2）該條件下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝

（3）下列有關(guān)說法正確的是

a．容器中SO3的百分含量保持不變和混合氣體的密度保持不變都可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡b．使用催化劑不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，但可以提高SO3的產(chǎn)量c．若恒溫恒壓，向容器中充入Ar，SO2的轉(zhuǎn)化率減小d．向原平衡體系中再充入一定量的O2，平衡正向移動，則SO3的體積分?jǐn)?shù)一定增大

e．向容器再充入0.4molSO2和0.2molO2，則達(dá)到平衡時c(SO3)>0.2mol/L（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則SO3的物質(zhì)的量濃度不可能為_______________。

a．0.20mol/L

b．0.12mol/L

c．0.10mol/L

d．0.08mol/L（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末達(dá)到此平衡時SO3濃度的變化曲線。參考答案：（1）

19.66

、

增多

（2）

20

（3）

bce

（4）

ac

（5）SO3

略18.（12分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請回答：（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：

；F的名稱：

。（2）寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）第④步反應(yīng)中溶液顏色的變化為

；反應(yīng)的離子方程式是

。（4）寫出SO2在水中與B反應(yīng)的離子方程式

。（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是

。參考答案：（12分）（1）Cl2（1分）；氯化亞鐵（1分）（2）Fe+2HCl＝FeCl2+