云南省曲靖市會(huì)澤縣梨園鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

云南省曲靖市會(huì)澤縣梨園鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(雙選)鋇和鈉相似，也能形成O22﹣離子的過(guò)氧化物，下列敘述中正確的是（）A．過(guò)氧化鋇的化學(xué)式為Ba2O2B．晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1C．1mol過(guò)氧化鋇與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣D．過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑參考答案：CD考點(diǎn)：鈉的重要化合物．專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：A．過(guò)氧化鋇中鋇離子是+2價(jià)；B．過(guò)氧化鋇中過(guò)氧根離子顯﹣2價(jià)；C．根據(jù)過(guò)氧化鋇與水反應(yīng)的生成物判斷；D．過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鋇都具有較強(qiáng)的得電子能力．解答：解：A．過(guò)氧化鋇中鋇離子顯+2價(jià)，過(guò)氧根離子顯﹣2價(jià)，所以其化學(xué)式為：BaO2，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鋇中過(guò)氧根離子顯﹣2價(jià)，其電子式是，晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鋇中O元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)變化為0價(jià)、﹣2價(jià)，與水反應(yīng)的方程式為2BaO2+2H2O=2Ba（OH）2+O2，則1mol過(guò)氧化鋇與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，故C正確；D．氫氧化鈉和過(guò)氧化鋇中過(guò)氧根離子有強(qiáng)氧化性，所以過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鋇都可作強(qiáng)氧化劑，故D正確．故選CD．點(diǎn)評(píng)：本題考查了過(guò)氧化物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確過(guò)氧化鈉的性質(zhì)采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行分析解答即可，難度不大．2.電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=（已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來(lái)總的物質(zhì)的量）×100%．現(xiàn)取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol/L的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（）A．0.5%

B．1.5% C．0.1%

D．1%參考答案：D解析：根據(jù)圖象分析，當(dāng)氨水的體積為10ml時(shí)導(dǎo)電性最強(qiáng)，說(shuō)明剛好與醋酸完全反應(yīng)，所以醋酸的濃度為：=0.12mol/L，再根據(jù)pH=3的CH3COOH溶液，則氫離子濃度為：10﹣3mol/L，所以CH3COOH的電離度為×100%=1%，故選：D；3.在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成鹽的種類(lèi)最多的是A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2

B．CO、Al、NaHCO3、N2O5C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2

D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2參考答案：A試題分析：選項(xiàng)A中生成的鹽有NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO3和Na2SiO3等6種鹽。選項(xiàng)B中CO不與NaOH溶液反應(yīng)，其余依次生成NaAlO2、Na2CO3和NaNO33種鹽。選項(xiàng)C中依次生成Na2SiO3、Na2CO3和Na2SO43種鹽。選項(xiàng)D中生成的鹽分別是Na2CO3、NaCl、NaClO、NaAlO2和Na2SO45種鹽，故選A?？键c(diǎn)：本題考查了本題的考點(diǎn)是元素及其化合物——金屬元素和非金屬元素。4.X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，R的原子半徑是短周期中最大的，W和Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>WC.簡(jiǎn)單離子半徑：W>RD.Z、R形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵參考答案：A【分析】YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則Y是N，Z是O，NO在空氣中和O2迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO2；R的原子半徑是短周期中最大的，則R是Na；W和Z同主族，則W是S；X、Y、Z、R、W所在周期數(shù)之和為11，則X在第一周期，為H；綜上所述，X、Y、Z、R、W分別為：H、N、O、Na、S，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．X、Y、Z分別為：H、N、O，H、N、O三種元素形成的化合物溶于水也可能顯堿性，如NH3·H2O的水溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；B．非金屬性：Z(O)＞W(wǎng)(S)，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z(O)＞W(wǎng)(S)，B正確；C．S2-核外有三層電子，Na+核外有兩層電子，故離子半徑：S2-＞Na+，C正確；D．Z、R為O、Na，O、Na形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵，如Na2O2，D正確。答案選A。5.有Xn－、Yn＋、Z三種粒子，其核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列分析中不正確的是A．粒子半徑大小的關(guān)系是Xn－＞Yn＋、X＜Y

B．Z是稀有氣體原子C．原子核電荷數(shù)：Z＞Y＞X

D．Xn－、Yn＋、Z的核外電子數(shù)相同參考答案：C略6.關(guān)于醋酸的下列說(shuō)法不正確的是

A．既能與有機(jī)物反應(yīng)又能與無(wú)機(jī)物反應(yīng)

B．既能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

C．既能發(fā)生置換反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：B7.下列操作或發(fā)生事故時(shí)的處理方法正確的是（）A．將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，測(cè)定稀鹽酸的pH值B．給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面垂直C．配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線D．濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、pH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕；B、給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面呈45℃角；C、配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加水；D、因濃硫酸能與水反應(yīng)會(huì)發(fā)熱，如果用水清洗會(huì)增大燒傷面積，則先用抹布擦拭，再用大量的水沖洗，沖洗后皮膚上呈弱酸性，一般用弱堿性溶液來(lái)處理．解答：解：A、pH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕，否則相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋了，故A錯(cuò)誤；B、給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面呈45℃角，故B錯(cuò)誤；C、配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加水，否則相當(dāng)于將溶液稀釋?zhuān)蔆錯(cuò)誤；D、因濃硫酸能與水反應(yīng)會(huì)發(fā)熱，如果用水清洗會(huì)增大燒傷面積，則先用抹布擦拭，再用大量的水沖洗，沖洗后皮膚上呈弱酸性，涂上3%～5%的小蘇打溶液，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)習(xí)化學(xué)和進(jìn)行化學(xué)探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和保證，只有掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本技能，才能安全、準(zhǔn)確地進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)．8.有如下3個(gè)實(shí)驗(yàn)：

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列推測(cè)正確的是

A．金屬的活動(dòng)性順序：Y>Z>X>W

B．實(shí)驗(yàn)1中，Y作正極

C．Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，X作正極參考答案：B略9.A、B兩種有機(jī)物組成的混合物，當(dāng)其質(zhì)量相等時(shí)，無(wú)論A、B以何種比例混合，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生H2O的量均相等，符合這一條件的組合是

（）

①同分異構(gòu)體②同系物③最簡(jiǎn)式相同④含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同⑤分子中氫原子數(shù)相同⑥分子中氫、氧原子數(shù)分別相同A．①②③

B．①③④

C．①⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑥參考答案：答案：B10.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)后硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為

A．0.02g

B．8.51g

C．8.26g

D．7.04g參考答案：B略11.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說(shuō)法正確的是（

）

XY

W

ZT

A．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4B．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高C．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵D．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性參考答案：A解：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，A．Ge位于金屬、非金屬的分界線附近，元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，與Cl元素可形成化合物GeCl4，故A正確；B．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl的高，故B錯(cuò)誤；C．N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．SiO2、Si3N4屬于原子晶體，熔點(diǎn)高，硬度大，而SiCl4屬于分子晶體，熔點(diǎn)低，硬度小，故D錯(cuò)誤．故選A．12.下面說(shuō)法正確的是A．是裂變反應(yīng)B．,b是中子C．方程書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，兩邊應(yīng)抵消一個(gè)D．是一個(gè)釋放能量的核反應(yīng)參考答案：略略13.心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

下列關(guān)于心酮胺的描述，錯(cuò)誤的是

（）

A．可以在催化劑作用下和溴反應(yīng)

B．可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．可以和氫溴酸反應(yīng)

D．可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應(yīng)參考答案：答案：B14.胡錦濤同志在十七大報(bào)告中指出，應(yīng)加強(qiáng)能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)，增強(qiáng)可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相符的是

A．大量使用化學(xué)肥料，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量B．將作物秸稈通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車(chē)燃料C．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝D．推廣煤炭脫硫技術(shù)、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生參考答案：A略15.下列有關(guān)物質(zhì)工業(yè)制法的反應(yīng)原理錯(cuò)誤的是（）A．純堿：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2OB．氫氧化鈉：2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOHC．金屬鎂：MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑D．粗硅：C+SiO2===CO2↑+Si參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I、氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。

（1）下圖燒瓶中盛有Na2O2固體，分液漏斗中盛有濃氨水，利用圖示儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問(wèn)題：①請(qǐng)選擇實(shí)驗(yàn)裝置，按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）（

）→（

）→（

）→E；

②試管B中的反應(yīng)方程式為

；II、①分別將氯氣和二氧化硫通入品紅溶液中，可觀察到紅色都褪去，該過(guò)程中分別體現(xiàn)了氯氣的

性、二氧化硫的

性。②一定條件下，向碘水中通入足量氯氣，完全反應(yīng)后再滴加淀粉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。若原有10.0mL1.0mo1·的碘水，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了0.1mo1電子，則該反應(yīng)的離子方程式為：

。

III、為了探究NO做催化劑參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為

、

，再?lài)娚溥m量蒸餾水即得硫酸型酸雨。參考答案：I.

①

ADB

②

4NH3+5O2==4NO+6H2O（條件：催化劑，高溫）；

II.

①氧化性、漂白性

②5Cl2+I2+6H2O==12H++2IO3-+10Cl-

III.

2NO+O2=2NO2

NO2+SO2=NO+SO3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2＝CH2（1）該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是

；（2）該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

_

；（3）寫(xiě)出該有機(jī)物與溴的CCl4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）

碳碳雙鍵

（2）-[-CH2-CH2-]-n

（3）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br略18.（本題10分）H2O2為綠色氧化劑，為了貯存運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)?！按嘉龇ā钡纳a(chǎn)工藝流程如下：（1）寫(xiě)出過(guò)氧化氫的電子式

（2分）（2）寫(xiě)出生成過(guò)碳酸鈉的化學(xué)方程式

（2分）（3）穩(wěn)定劑能反應(yīng)生成難溶物將過(guò)碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2分）（4）加入異丙醇的作用是

（2分）（5）下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈣失效的是

（2分）A．H2S

B．醋酸

C．食鹽

D．小蘇打參考答案：（1）

（2分）（2）2Na2CO3＋3H2O2

＝2Na2CO3·3H2O2

（2分）（3）MgCl2＋Na2SiO3＝MgSiO3↓＋2NaCl（2分）（4）降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于晶體析出（2分）（5）C、D（2分）

19.（17分）有機(jī)化合物I分子結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，其合成路線如下：已知：R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO回答以下問(wèn)題：（1）D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是

．CH2=CH2→B的反應(yīng)類(lèi)型是

．（2）A+C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式是．（3）F的反式結(jié)構(gòu)式是

．（4）H→I的化學(xué)反應(yīng)方程式是．（5）下列說(shuō)法正確的是

．a(chǎn)．A、C為同系物b．E、F均能自身發(fā)生聚合反應(yīng)c．E、H互為同分異構(gòu)體d．I、G均易溶于水和有機(jī)溶劑（6）E的同分異構(gòu)體有多種，符合以下要求：①苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基

②FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)④能發(fā)生水解反應(yīng)寫(xiě)出E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．

參考答案：（1）醛基、羥基；加成反應(yīng)；（2）；（3）；（4）；（5）bc；（6）．

考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成C為CH3CHO．A的分子式為C7H6O，與乙醛發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成D，則A含有醛基，D經(jīng)過(guò)系列轉(zhuǎn)化得到I，且I分子結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，故A中含有六元環(huán)，故A為，則D為，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)、酸化得到E為，E在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，根據(jù)I分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知，F(xiàn)與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在羧基鄰位碳上，則G為，G在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成、酸化得到H為，2分子H發(fā)生酯化反應(yīng)形成環(huán)酯I為，據(jù)此解答．解答：解