云南省曲靖市宣威市來(lái)賓鎮(zhèn)第一中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析

云南省曲靖市宣威市來(lái)賓鎮(zhèn)第一中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.侯氏制堿法與索氏氨堿法相比較，其優(yōu)點(diǎn)是

A．原料便宜

B．CO2參與循環(huán)，低碳環(huán)保

C．產(chǎn)生了更多的氯化鈣

D．原料利用率高，節(jié)省設(shè)備參考答案：D略2.下列各項(xiàng)能表示一定溫度下的恒容容器中，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)

3C(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

（

）A．容器中A、B的濃度

c(A)∶c(B)=2∶1B．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molA，同時(shí)生成1molBC．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體密度不再變化參考答案：答案：B3.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定，ClO－與ClO3－的濃度之比為1：3，則反應(yīng)中，被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為A.21:5

B.11:3

C.3:1

D.4:1參考答案：D略4.在下列變化①大氣固氮②硝酸分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③

B．②①③

C．③②①

D．③①②參考答案：A略5.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可以通過1～2步反應(yīng)分別制得B、C、D和E等4種物質(zhì)。下列說法正確的是A．由A制得B的反應(yīng)為取代反應(yīng)B．物質(zhì)C和D互為同分異構(gòu)體C．物質(zhì)A、C均可在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)D．物質(zhì)D、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：C略6.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60的形成的球碳鹽K3C60。實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是A．K3C60中既有離子鍵，又有極性鍵B．1molK3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫為KC20參考答案：C略7.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是A．P、S、Cl得電子能力和它們相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)C．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R＞MD．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱參考答案：A略8.同溫同壓下，對(duì)于等體積的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)氣體，下列說法正確的是A.含相同的分子數(shù)和原子數(shù) B.含相同的分子數(shù)和電子數(shù)C.含相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同參考答案：A9.（2007·寧夏卷）9.下列敘述錯(cuò)誤的是A.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B.1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等參考答案：D本題考查原子結(jié)構(gòu)知識(shí)。A.13C，14C具有相同質(zhì)子數(shù)均為6，不同的中子數(shù)分別為7和8，它們互為同位素,A正確。B.1H和2H是不同的核素，質(zhì)子數(shù)都是1,相等,B正確。C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)都是14，中子數(shù)分別為8和7,不相等，C選項(xiàng)正確。D.6Li和7Li的電子數(shù)相等均為3，中子數(shù)分別為3和4,不相等，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示（b處NaOH溶液的體積為1L），則下列判斷不正確的是（）A．NaOH的濃度為0.6mol/L B．在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaClC．在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D．圖中線段oa：ab=5：1參考答案：C考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：圖示題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，加入aLNaOH溶液時(shí)，沉淀達(dá)最大值共0.2mol，此時(shí)溶液為NaCl溶液，繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過量，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)逐漸溶解，在bL時(shí)，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時(shí)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液．解答：A、在bL時(shí)，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，由圖象可知：n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故A正確；B、加入aLNaOH溶液時(shí)，沉淀達(dá)最大值共0.2mol，由反應(yīng)方程式可知，此時(shí)溶液為NaCl溶液，故B正確；C、在bL時(shí)，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時(shí)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，故C錯(cuò)誤；D、加入aLNaOH溶液時(shí)，沉淀達(dá)最大值共0.2mol，由反應(yīng)方程式可知，此時(shí)溶液為NaCl溶液，在bL時(shí)，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時(shí)，氫氧化鋁與NaOH恰好反應(yīng)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，所以兩部分NaOH溶液的體積之比等于消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比，即為n（NaCl）與n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：理清反應(yīng)的整個(gè)過程，問題即可解決，即可利用方程式也可根據(jù)關(guān)系式，本題采取原子守恒計(jì)算．11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是()。A．在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1參考答案：A略12.、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()

A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．含T的鹽溶液一定顯酸性

D．原子半徑：T>Q>R參考答案：C略13.在由水電離產(chǎn)生的H＋的濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是()①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤C．③④

D．②⑤參考答案：B略14.（2008·上海卷）下圖是燃料乙醇的生產(chǎn)和消費(fèi)過程示意圖。雖然燃料乙醇的使用緩解了汽車能源的緊張狀況，但仍存在一些問題。由此可知，燃料乙醇（

）A.是最理想的綠色能源B.提供的能量來(lái)自于太陽(yáng)能C.生產(chǎn)和消費(fèi)過程對(duì)空氣沒有任何影響D.生產(chǎn)過程中將消耗大量糧食，以避免糧食過剩參考答案：B從燃料乙醇的生產(chǎn)和消費(fèi)過程示意圖可以看出：乙醇燃料的使用緩解了能源緊張的狀況，但其生產(chǎn)、使用過程中仍然產(chǎn)生一些污染，并且會(huì)消耗大量糧食，也會(huì)從一定程度上造成糧食緊張，故A、C、D是錯(cuò)誤的，答案為B。

15.HPE是合成除草劑的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)HPE的說法正確的是A．HPE不能跟濃溴水反應(yīng)B．1molHPE最多可以和2molNaOH反應(yīng)C．HPE在核磁共振氫譜中有６個(gè)峰D．HPE的分子式為C11H12O4

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）ZnSO4·7H2O多為無(wú)色透明結(jié)晶狀粉末，應(yīng)用十分廣泛。其制備過程如下：

已知：①金屬活動(dòng)性：Zn大于Cd和Ni。

②沉淀完全的pH值范圍：Fe（OH）3

2．7~3．7；Zn（OH）27~8

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）步驟②中調(diào)節(jié)溶液pH=4適宜加入的試劑是

。（用相應(yīng)的編號(hào)填寫）

A．NaOH溶液

B．ZnO

C．Zn3（OH）4CO2·H2O

D．氨水

（2）步驟③中加KMnO4的作用是氧化Fe2+和Mn2+，使其以MnO2和Fe（OH）3沉淀的形式除去。請(qǐng)配平：

寫出氧化Fe2+的離子反應(yīng)方程式：

。

（3）步驟④中加少量Zn粉的目的是

。

步驟⑤中調(diào)節(jié)pH=1的目的是

（用必要的反應(yīng)方程式和文字說明）。

（4）步驟②③④⑤中均需用抽濾裝置，過濾結(jié)束后，取出所得沉淀物的方法是

。

（5）用電子天平稱取所得晶體0．820g置于燒杯中，用稀硫酸溶解后，移入250mL容量瓶，洗滌后定容，用移液管移取25．00mL置于錐形瓶中，用0．0100mol/LEDTA滴定，滴定曲線（pZn=－lgc（Zn2+）與V（EDTA））如圖所示。下列有關(guān)用移液管移取25．00mL溶液的正確操作是

。

若滴定反應(yīng)為：Zn2++EDTA＝Zn2+-EDTA，則該樣品的純度是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）氨在高溫下進(jìn)行催化氧化以制取NO時(shí)(不考慮NO和O2反應(yīng))，其主反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O副反應(yīng)為：4NH3+3O22N2+6H2O今在相同條件下將每1L氨混合10L空氣后通入反應(yīng)器，空氣中O2和N2的體積分?jǐn)?shù)分別以20％和80％計(jì)。上述反應(yīng)完成后，測(cè)得混合氣體中不含NH3，而O2和N2的物質(zhì)的量之比為1∶10，試求參加主反應(yīng)的氨占原料氨的體積分?jǐn)?shù)。參考答案：（5分）解：設(shè)參加主反應(yīng)的氨為xL，則參加副反應(yīng)的氨為（1－x）L。依據(jù)化學(xué)方程式可知：主反應(yīng)中：4NH3～5O2x

x副反應(yīng)中：4NH3

～

3O2

～

2N21－x

（1－x）（1－x）反應(yīng)后：V氧氣=10×－x－（1－x）=－xV氮?dú)?10×+（1－x）=－xV氧氣∶V氮?dú)?1∶10計(jì)算得到x=0.889即88.9%略18.(08東莞調(diào)研)（10分）二元酸H2A的電離反應(yīng)如下：H2A

HA－+H＋

K1=4.50×10－7

HA－A2－+H＋

K2=4.70×10－11用0.300mol·L－1HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00mL的溶液，滴定進(jìn)程用玻璃電極pH計(jì)跟蹤，滴定曲線上的三個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：加入的HCl／mL1.0010.0028.00pH10.338.346.35（1）加入1.00mLHCl時(shí)首先與HCl反應(yīng)的溶質(zhì)是

，產(chǎn)物是

。（2）（1）中生成的產(chǎn)物有

mol。（3）寫出（1）中生成的產(chǎn)物與溶劑反應(yīng)的主要平衡式：

。

（4）當(dāng)pH=8.34時(shí)反應(yīng)混合物有兩種溶質(zhì)，而pH=6.35時(shí)反應(yīng)混合物只有一種含鈉化合物溶質(zhì)，試計(jì)算起始溶液中存在的Na2A和NaHA的物質(zhì)的量濃度？（忽略溶質(zhì)的水解與電離，寫出計(jì)算過程）

參考答案：答案：（1）A2－，HA－（各1分）（2）0.300×10－4mol（2分）（3）HA－+H2O

H2A+OH－（2分）（4）解：當(dāng)pH=8.34時(shí)反應(yīng)混合物有兩種溶質(zhì)，則溶液中有NaCl和NaHA；反應(yīng)為

A2－

+

H＋=

HA－

1mol

1mol

1mol

3.00×10－3mol

0.3000mol·L－1×10.00×10－3L

3.00×10－3m