電導(dǎo)測(cè)定及其應(yīng)用

實(shí)驗(yàn)三

電導(dǎo)的測(cè)定及其應(yīng)用趙靜化學(xué)教研室實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵罅私馊芤弘妼?dǎo)、電導(dǎo)率的基本概念學(xué)會(huì)電導(dǎo)率儀的使用方法掌握溶液電導(dǎo)率的測(cè)定及應(yīng)用，計(jì)算弱電解質(zhì)溶液的電離常數(shù)及難溶鹽溶液的Ksp實(shí)驗(yàn)原理-電導(dǎo)電導(dǎo)是電阻的倒數(shù)，單位為S或Ω-1溶液的電導(dǎo)與浸入溶液中的電極面積成正比，與兩極間的距離成反比G=R1G=lAρ1實(shí)驗(yàn)原理-電導(dǎo)率電導(dǎo)率?與離子的濃度和離子電荷數(shù)有關(guān)物理意義：電導(dǎo)率是電阻率的倒數(shù)，它相當(dāng)于兩極間的距離為單位長(zhǎng)度、單位電極面積的溶液的電導(dǎo)，單位是S?m-1

或Ω-1?m-1電導(dǎo)池常數(shù)G=lAρ1?=AGl摩爾電導(dǎo)率Λm規(guī)定為在相距為1m的兩個(gè)平行電極之間，放置含有1mol電解質(zhì)(基本單元)的溶液具有的電導(dǎo)Vm=S?m2?mol-1Λm

=?Vmc?Λm

=實(shí)驗(yàn)原理-摩爾電導(dǎo)率電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系m/Sm2mol-1/(molL-1)1/2HClH2SO4NaClHAc強(qiáng)電解質(zhì)Λm=Λm∞(1-β√c)實(shí)驗(yàn)原理-摩爾電導(dǎo)率濃度越小，Λm

，離子間的相互作用力Λm與。和有關(guān)電解質(zhì)種類(lèi)離子間的相互作用力↗↘1摩爾電解質(zhì)所含的離子數(shù)目實(shí)驗(yàn)原理-摩爾電導(dǎo)率實(shí)驗(yàn)原理-無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率在無(wú)限稀釋的溶液中，所有電解質(zhì)全部電離，離子間彼此獨(dú)立運(yùn)動(dòng)，每一種離子對(duì)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電都有恒定的貢獻(xiàn)反映的是離子間沒(méi)有相互作用力時(shí)電解質(zhì)所具有的導(dǎo)電能力Λm∞Λm∞(MxAy)

=xΛm,+∞+yΛm,-∞實(shí)驗(yàn)原理-弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù)ΛmΛm∞α=HAc→H++Ac-起始：c00平衡：c(1-α)cαcαKc

=α2(1-α)=Λm2Λm∞(Λm∞-Λm)cc實(shí)驗(yàn)原理-弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù)Kc(Λm∞)2=ΛmΛm∞KcΛmc-以Λmc~

1/Λm作圖斜率=Kc(Λm∞)2Kc

=斜率(Λm∞)2Ca2+(aq)+2F-(aq)CaF2(s)

初始平衡00[Ca2+][F-]=c=2c[Ca2+][F-]2=KSPc·(2c)2=KSP溶解度實(shí)驗(yàn)原理-難溶鹽Ksp的測(cè)定4c3KSP=難溶鹽的溶解度很小，此時(shí)相當(dāng)于無(wú)限稀釋情況，可認(rèn)為Λm

≈Λm∞其中：求出c，計(jì)算Ksp實(shí)驗(yàn)原理-難溶鹽Ksp的測(cè)定2.配制HAc標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)定1.測(cè)定電導(dǎo)水的用電導(dǎo)水洗滌燒杯、電極及探針3次，注入電導(dǎo)水，馬上測(cè)定。在100ml容量瓶中配制濃度為原始HAc濃度的1/4，1/8，1/16，1/32，1/64的溶液5份，測(cè)定。實(shí)驗(yàn)步驟注：⑴從稀到濃測(cè)定⑵每次用少量的待測(cè)液洗滌燒杯、電極及探針3次。⑶每份溶液重復(fù)測(cè)定3次，求3.測(cè)定飽和CaF2的實(shí)驗(yàn)步驟讀數(shù)或確定設(shè)置或選擇模式或選擇校準(zhǔn)儀器使用方法設(shè)置MTC溫度按“設(shè)置”按“讀數(shù)”確認(rèn)設(shè)置溫度補(bǔ)償系數(shù)按“讀數(shù)”選擇標(biāo)準(zhǔn)液組1按“讀數(shù)”選擇標(biāo)準(zhǔn)液1413按“讀數(shù)”確認(rèn)選擇溫度補(bǔ)償系數(shù)2.00(﹪/℃)按“讀數(shù)”確認(rèn)顯示25.0℃儀器使用方法---⑴設(shè)置參數(shù)設(shè)置參比溫度選擇25℃按“讀數(shù)”確認(rèn)設(shè)置TDS因子按“讀數(shù)”確認(rèn)設(shè)置電極常數(shù)按“讀數(shù)”確認(rèn)選擇電極上的數(shù)字注：每一步若按“退出”，退回測(cè)量狀態(tài)Ref.TTDS顯示0.50CC將電極放在溶液按“讀數(shù)”測(cè)量結(jié)果穩(wěn)定時(shí)，小數(shù)點(diǎn)不再閃動(dòng)，讀數(shù)A測(cè)量時(shí)注意單位：最后換算為S/mS/cmmS/cm儀器使用方法—(2)樣品測(cè)量實(shí)驗(yàn)題目實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵髮?shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)主要儀器及試劑實(shí)驗(yàn)原始數(shù)據(jù)及處理結(jié)果和討論撰寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告201.醋酸Ka的計(jì)算

HAc原始濃度：100.0mol·m-3

m∞:390.7E-4(S·m2·mol-1)

c/(mol·m-3)k/（S·m-1)m/(S·m2·mol-1)m-1/(S-1·m-2·mol)1.563E+006.170E-033.949E-032.532E+023.125E+008.822E-032.823E-033.542E+026.250E+001.255E-022.008E-034.980E+021.250E+011.862E-021.490E-036.713E+022.500E+012.643E-021.057E-039.459E+02cm/(S·m-1)Kc/(mol·m-3)Kc(平均)/(mol·m-3)6.170E-031.011E-011.78E-021.81E-028.822E-037.226E-021.76E-021.255E-025.139E-021.74E-021.862E-023.813E-021.89E-022.643E-022.706E-021.88E-02第一法21第二法斜率m∞/(S·m2·mol-1)Kc/(mol·m-3)3.00E-053.907E-021.97E-02222.CaF2的Ksp的計(jì)算

m∞:230.4E-4(S·m2·mol-1)

k