云南省曲靖市富源縣第五中學2022年高三化學測試題含解析

云南省曲靖市富源縣第五中學2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4mol·L－1B．由圖甲知，B點SO2．O2．SO3的平衡濃度之比為2：1：2C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1參考答案：C2.向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入過量Na2O2固體，微熱攪拌后再加入過量鹽酸，溶液中陽離子數目變化最小的是A、Na+

B、Al3+

C、Fe3+

D、Fe2+參考答案：B略3.澄清溶液與NH4HCO3在一定條件下作用能產生氣體，下列各組離子中肯定不符合此條件的是

A．Fe3+、K+、H+、SO42－、

B．H+、Ba2+、NO3－、SO42－C．Cl－、Ba2+、NO3－、OH－

D．K+、NO3－、SO42－、Al3+參考答案：B4.以下氣體發(fā)生裝置中，不具有與啟普發(fā)生器相同功能的是參考答案：C略5.下列說法不正確的是A．在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各粒子的濃度大小為

c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2∶1C．將標準狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中c()略大于c()D．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量冰醋酸，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向右移動，α減小，Ka不變參考答案：B略6.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于（

）

A.分子晶體

B.原子晶體

C.離子晶體

D.何種晶體無法判斷參考答案：答案：A7.在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3

B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷

D．熔點：CsCl>SiO2>CO2參考答案：A略8.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性參考答案：D略9.體積為VmL，密度為dg/ml，溶質的摩爾質量為Mg?mol﹣1，物質的量濃度為cmol?L﹣1，溶質的質量分數為a%，溶質的質量為mg．下列式子正確的是（）A．m=aV/100d

B．c=C．c=

D．a%=%參考答案：C解：A．根據m（溶質）=m（溶液）×ω（溶質）可知，m=V×d×a%=，故A錯誤；B．根據c=可知，c==，故B錯誤；C．mg溶質的物質的量=mol，故c==mol/L，故C正確；D．根據c=公式變形可知，a%=，故D錯誤；故選C．10.下列物質中不屬于有機物的是

（

）

A．醋酸

B．乙炔

C．苯酚

D．碳酸鈣參考答案：答案:D11.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24LHF含分子數目為0.1NAB.120gNaHSO4固體含有H+的數目為NAC.100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含陰離子的數目大于0.01NAD.1molSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子參考答案：CA.標準狀況下，HF為液體，不能使用氣體摩爾體積來計算其物質的量和微粒數目，A錯誤；B.120gNaHSO4的物質的量是1mol，在固體中含有的離子是Na+、HSO4-，不含有H+，B錯誤；C.100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸鈉的物質的量是0.01mol，該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中CO32-發(fā)生水解反應：CO32-+H2OHCO3-+OH-；水解產生的HCO3-會進一步發(fā)生水解反應：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，因此，該溶液中含陰離子的數目大于0.01NA，C正確；D.SO2與O2產生SO3的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此1molSO2與足量O2反應，產生的SO3的物質的量小于1mol，則轉移電子數目小于2NA個，D錯誤；故本題合理選項是C。12.用來區(qū)分溶液與膠體的方法是D．布朗運動

B．電泳現(xiàn)象

C．聚沉

D．丁達爾現(xiàn)象參考答案：略13.火法煉銅的原理為：Cu2S+O2高溫

2Cu+SO2，下列說法中，正確的是A．該反應既是氧化還原反應又是置換反應

B．S元素發(fā)生還原反應

C．Cu2S只作還原劑

D．當1molO2參加反應時，共轉移4mole-參考答案：A略14.下列實驗中，①配制—定物質的量濃度的溶液②pH試紙的使用③過濾④蒸發(fā)⑤溶解，均用到的儀器是

A．燒杯

B．漏斗

C．玻璃棒

D．膠頭滴管參考答案：C15.關于右圖裝置說法正確的是

A．裝置中電子移動的途徑是：負極?Fe?M溶液?石墨?正極B．若M為NaCl溶液，通電一段時間后，溶液中可能有NaClOC．若M為FeCl2溶液，可以實現(xiàn)石墨上鍍鐵D．若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32－之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能，寫出相應的離子方程式。一是發(fā)生氧化還原反應：

；二是發(fā)生雙水解反應：

；為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設計并進行了如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩嶒灑瘢喝?mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入上述Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量,溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是________________。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到溶液最終變黃色，同時觀察到的另一現(xiàn)象是_________

。將所得溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，其目的是

。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式是

。實驗Ⅱ：換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅰ、Ⅱ，產生的現(xiàn)象完全相同。由上述實驗得出的結論是_____________________________________。指導老師看過學生的實驗步驟后認為該設計有缺陷，應在開始實驗前對某主要藥品進行檢驗，所選擇的藥品為

；該實驗的目的是

。若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是_____________________

。從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。參考答案：（20分）2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+——2分2Fe3++3SO32－+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO3——2分實驗Ⅰ：氫氧化鐵膠體（或膠體）；——1分先產生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色，有氣泡產生；——3分證明氫氧化鐵膠體轉化為了Fe3+；——1分Ba2++SO42-=BaSO4↓?！?分實驗Ⅱ：Fe3+與SO32-同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應；——2分（Na2SO3濃溶液）、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；——2分檢驗Na2SO3是否變質（或檢驗Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）——2分2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑——2分①SO32－有較強的還原性，CO32－沒有還原性——1分②SO32－水解能力較CO32－小——1分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）回答下列問題：

（l）實驗室采用銅絲和濃H2SO4反應的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學分析說褪色是由SO2的還原性造成的；乙同學分析說褪色是SO2漂白性造成的。請你根據SO2漂白性的特點設計一個簡單的實驗，證明甲、乙兩同學到底誰的分析正確？參考答案：（1）試管、鐵架臺、酒精燈、帶導管的橡皮塞。(3分)（2）將褪色后的溶液加熱,看能否恢復原來顏色。如恢復原來的顏色，則乙同學的分析正確，如不恢復原來的顏色，則甲同學的分析正確。(3分)本小題共6分略18.制備液晶材料時經常用到有機物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：已知：①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環(huán)境的氫；③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結構簡式為：

。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結構簡式為：

。（3）C→D的反應條件為：

。（4）A→B、G→H的反應類型為

、

。（5）D生成E的化學方程式為

。（6）I的同系物K相對分子質量比I小28。K的結構中苯環(huán)上只有兩個取代基且K中不含甲基，則K共有

種（不考慮立體異構）。試寫出上述同分異構體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結構簡式

。參考答案：

（1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/△（2分）（4）消去反應（1分）、水解反應（1分）（5）（2分）（6）6種（2分）；（1分）（鄰、間、對任寫一種即可）19.（16分）Heck反應是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為________，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子結構中不含甲基，寫出化合物IV的結構簡式：______________，并寫出由化合物IV反應生成化合物V的化學方程式___________________________。（3）有關化合物Ⅱ說法正確的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發(fā)生加成反應

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水

D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應生成的高聚物結構為（4）化合物Ⅲ的一種同分異構體VI，苯環(huán)