上海長(zhǎng)寧中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析

上海長(zhǎng)寧中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

參考答案：AD2.下列離子方程式書寫正確的是（）A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入10mL1mol?L﹣1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++6Cl﹣+2Br2C．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣D．向澄清石灰水中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O參考答案：A考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．混合后溶液呈中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；B．氯氣的物質(zhì)的量為=0.005mol，溴化亞鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，由電子守恒及優(yōu)先氧化可知，只有亞鐵離子被氧化；C．電解生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂；D．石灰水完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．解答：解：A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性的離子反應(yīng)為2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正確；B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入10mL1mol?L﹣1的溴化亞鐵溶液中的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；D．向澄清石灰水中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液的離子反應(yīng)為Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書寫的正誤判斷，為高考常見題型，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、電解、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．3.一定條件下，將6體積的NO2和一定體積的NO與4.5體積的氧氣組成的混和氣體置于試管中。將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為

①3體積

②4體積

③5體積

④5.5體積

⑤2體積A．③

B．⑤

C．④或⑤

D．②或⑤參考答案：C略4.下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A．用兩個(gè)銅電極電解食鹽水：2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑

B．腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+

C．以銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+參考答案：D略5.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡACl2有酸性用Cl2可與石灰乳或燒堿反應(yīng)制備含氯消毒劑BNaHCO3溶于水完全電離NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)C濃H2SO4有強(qiáng)氧化性濃H2SO4可用于干燥SO2DNa2S有強(qiáng)還原性用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+

參考答案：B考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的分離、提純和除雜．分析：A、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用；B、電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電離程度劃分的，碳酸氫鈉是弱酸強(qiáng)堿酸式鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；C、濃H2SO4可用于干燥SO2，是濃硫酸的吸水性；D、用Na2S除去廢水中的Cu2+和Hg2+，是利用硫離子與銅離子與汞離子生成難溶物．解答：解：A、氯氣與燒堿、石灰乳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與酸性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電離程度劃分的，在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離是電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫鈉是弱酸強(qiáng)堿酸式鹽，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3﹣；是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，故B正確；C、濃H2SO4可用于干燥SO2，是濃硫酸的吸水性，故C錯(cuò)誤；D、用Na2S除去廢水中的Cu2+和Hg2+，是利用硫離子與銅離子與汞離子生成難溶物，而不是應(yīng)用Na2S還原性，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，熟練掌握強(qiáng)電解質(zhì)、濃硫酸的性質(zhì)、硫化鈉的性質(zhì)等基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．6.參考答案：A7.同種元素的不同微粒，它們的（

）A．質(zhì)量數(shù)一定相同

B．核外電子數(shù)一定相同C．中子數(shù)一定不同

D．電子層數(shù)可能不同參考答案：D略8.一定條件下，可逆反應(yīng)X（s）+Y（g）

W（g）+Z（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），在一體積不變的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變條件，反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間變化的情況如下圖所示：下列條件的改變與圖中情況相符的是A.

增加了X的物質(zhì)的量

B.

降低了溫度C.

增大了壓強(qiáng)

D.

增大了Y的物質(zhì)的量參考答案：D9.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是A．NaClO的電子式為：

B．乙醇分子的球棍模型：C．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：

D．葡萄糖的最簡(jiǎn)式：CH2O參考答案：C略10.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0．1NA

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為a/22．4NA

③電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g

④7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA

⑤常溫下，7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1NA

⑥標(biāo)況下22．4LNO和11．2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA

⑦2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NA

A．①④⑦

B．②⑤⑥

C．③④⑤

D．②⑤參考答案：B略11.下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是A．過(guò)氧化鈉

B．氫硫酸

C．硫酸亞鐵

D．苯酚參考答案：A12.

(08惠州調(diào)研)2006年11月23日中科院網(wǎng)報(bào)道，納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強(qiáng)劑，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療。其制備過(guò)程如下：下列敘述不合理的是：（

）

A．Fe3O4可以表示為FeO·Fe2O3,屬于混合物B．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：6FeOOH+CO====2Fe3O4+3H2O+CO2C．納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，形成的分散系可能有丁達(dá)爾現(xiàn)象D．在反應(yīng)②環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解參考答案：答案：A13.下列比較項(xiàng)與依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)事實(shí)不對(duì)應(yīng)的是（）

比較項(xiàng)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)事實(shí)A比較Cl和S的非金屬性Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑B比較Fe2+和Br－的還原性6FeBr2+3Cl2(少量)＝2FeCl3+4FeBr3C比較碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO3D比較氯化銀和碘化銀的溶解度AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq)參考答案：A略14.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：K+、Al3+、NO3－、SO42－B.Kw/c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl－、SO42－C.有較多Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、Na+、CO32－D.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、Cl－參考答案：B試題分析：A．使pH試紙變藍(lán)色的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，OH－、Al3+會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；B．室溫下，Kw/c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液是酸性溶液，此時(shí)：溶液中的離子不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確；C．Fe3+、SCN－會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，形成Fe(SCN)3；Fe3+、CO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液。在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；在堿性溶液中，OH－、Fe3+會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤?！久麕燑c(diǎn)睛】離子之間若不能發(fā)生任何反應(yīng)，離子就可以大量共存；離子之間發(fā)生的反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、鹽的雙水解反應(yīng)。有時(shí)還要考慮題干附加的信息，如在無(wú)色溶液中不能含有有色離子，F(xiàn)e3+顯黃色；Cu2+顯藍(lán)色，MnO4-顯紫色等；如使pH試紙變藍(lán)色的溶液是堿性溶液，不能含有與OH-反應(yīng)形成沉淀或弱電解質(zhì)的離子等。掌握微粒的性質(zhì)、溶液的酸堿性及水的電離等基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能是本題正確判斷的關(guān)鍵。

15.在水溶液中能大量共存的一組是A．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

B．MnO4—、SO32—、H+、K+

C．、Mg2+

、K+、

D．K+、Na+、NO3-、SO42-參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑，工業(yè)用軟錳礦制備高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有

、

（寫化學(xué)式）

（2）生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO2所需試劑最好選擇______

（填試劑代號(hào)），可用的發(fā)生裝置為

（填裝置代號(hào)）。

a.石灰石

b.濃鹽酸

c.稀H2SO4

d.純堿

（3）操作II是將混合溶液濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌，可得到KMnO4晶體。證明晶體已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為

。（4）從經(jīng)濟(jì)環(huán)保角度考慮，要完全反應(yīng)b需要的試劑最好是

，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

。（5）高錳酸鉀是氧化還原滴定分析時(shí)常用的一種試劑，在滴定操作時(shí)，應(yīng)將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_____

（填儀器名稱）,用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O),寫出滴定反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（14分）（1）MnO2

KOH(各1分)（2）cd

c（各1分）（3）取最后一次洗滌液少許置于試管中，滴加氯化鋇溶液，若沒有白色沉淀生成，則證明洗滌干凈（不含碳酸鉀）（2分，其他合理答案也給分）（4）生石灰或熟石灰（2分）

CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3↓

（或Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓）（2分）（5）酸式（1分）

250mL容量瓶（1分）

5Fe2++MnO4―+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為

。（2）當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3十C

4FeO十CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480gFe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為

g。參考答案：答案：（1）2︰1

（2）0.72

（3）6克18.（2004·廣東卷）26.孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：xCuCO3·yCu（OH）2（x、y為正整數(shù)且x≤2，y≤2）（1）孔雀石和石青分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4∶1；石青則為3∶1。請(qǐng)推算它們的化學(xué)組成?？兹甘?/p>

；石青：

。（2）現(xiàn)有孔雀石和石青的混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過(guò)量鹽酸，生成CO23.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO20g，試通過(guò)計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比。參考答案：解：（1）設(shè)孔雀石的化學(xué)式為xCuCO3·yCu（OH）2則依題意

==1/1孔雀石的化學(xué)式為CuCO3·Cu（OH）2又設(shè)石青的化學(xué)式為xCuCO3·yCu（OH）2則

==2/1

石青的化學(xué)式為2CuCO3·Cu（OH）2（2）設(shè)該樣品中孔雀石物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則石青為1－x=

x=0.5孔雀石與石青物質(zhì)的量之比為1∶1。

略19.（7分）將Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加熱到質(zhì)量不再減輕時(shí)，測(cè)得殘留固體4.24g。另取一定質(zhì)量的此混合物固體