云南省曲靖市市麒麟?yún)^(qū)珠街鄉(xiāng)第一中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析

云南省曲靖市市麒麟?yún)^(qū)珠街鄉(xiāng)第一中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和丁醇③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、分餾、分液C．分液、分餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：A略2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NAB．27gAl在22.4LCl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NAC．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含Cl－數(shù)為NAD．84gNaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目為3NA參考答案：D3.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（s）+2B(g)

C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是A、混合氣體的壓強

B、混合氣體的密度

C、氣體總的分子數(shù)目

D、氣體的總物質(zhì)的量參考答案：B4.下列四組數(shù)字分別表示有機物的相對分子質(zhì)量，其中可能互為同系物的是（

）A.16

32

48

64

B.16

30

44

72C.16

17

18

19

D.16

28

40

52參考答案：B5.利用下列實驗裝置及藥品(依次為①—④)能完成相應(yīng)實驗的是A．實驗①測定化學反應(yīng)速率

B．②能證明非金屬性

Cl＞C＞SiC．實驗③制取并收集NH3

D．滴定法測定鹽酸濃度參考答案：C略6.A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下(不一定是同周期)：ABCDE下列說法正確的是A．E元素的最高化合價為＋7時，D元素的負化合價可為－3B．A(OH)n為強堿時，B(OH)m也一定為強堿C．HnDOm為強酸時，E的得電子能力一定很強D．HnCOm為強酸時，E的單質(zhì)可能有強還原性

參考答案：D略

7.下列幾種微粒中能使水的電離平衡向右移動的是A．HSO4－

B．Cl－

C．X+

D．bX2－

參考答案：D略8.下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是(

)A．FeS

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Fe3O4參考答案：B略9.下列能促進水的電離，并使溶液中c(H+)>c(OH一)的操作是①將水加熱煮沸

②向水中投入一小塊金屬鈉

③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明礬晶體

⑥向水中加入NaHCO3固體

⑦向水中加NaHSO4固體A．①③⑥⑦

B．①③⑥

C．⑤⑦

D．⑤參考答案：D10.將標準狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是 A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)B．2c(Na＋)＝3{c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)}C．c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)D．2c(OH－)＋c(CO)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)參考答案：C略11.(不定項)除去某物質(zhì)里混有的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（）A．KNO3溶液（AgNO3）：加足量KCl溶液后過濾．B．NaCl溶液（Na2CO3）：加足量鹽酸后加熱．C．KNO3固體（NaCl）：溶解后加熱蒸發(fā)得濃溶液，降溫結(jié)晶后過濾．D．NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱．參考答案：A【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A．硝酸銀與KCl反應(yīng)生成沉淀和硝酸鉀，但KCl足量會引入新雜質(zhì)；B．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；C．二者的溶解度受溫度影響不同；D．氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉．【解答】解：A．硝酸銀與KCl反應(yīng)生成沉淀和硝酸鉀，但KCl足量會引入新雜質(zhì)，應(yīng)加適量的KCl溶液過濾，故A錯誤；B．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，則加足量鹽酸后加熱可除雜，故B正確；C．二者的溶解度受溫度影響不同，則溶解后加熱蒸發(fā)得濃溶液，降溫結(jié)晶后過濾可分離，故C正確；D．氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，則加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱得到NaCl溶液，故D正確；故選A．12.下列實驗不能達到預(yù)期目的的是

A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2 B．利用Ⅱ裝置制取C2H4C．利用Ⅲ裝置進行銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗 D．利用Ⅳ裝置收集NH3參考答案：B略13.共價鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)中含有上述兩種結(jié)合力的是（

）

①NaOH

②SiO2

③NH4Cl

④金剛石

⑤NaCl

⑥白磷．

A、①③⑥

B、①②④

C、②④⑤

D、③④⑤參考答案：A解：①NaOH是離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子與氫原子之間存在共價鍵，故選；②SiO2是共價化合物，只存在共價鍵，故不選；③NH4Cl是離子化合物，銨根離子與氯離子直接存在離子鍵，氮原子與氫原子之間存在共價鍵，故選；④金剛石是原子晶體，只有共價鍵，故不選；⑤NaCl是離子化合物，只存在離子鍵，故不選；

⑥白磷存在P﹣P共價鍵，屬于分子晶體，分子間通過分之間作用力結(jié)合，故選；故選：A．

【分析】離子化合物一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，共價化合物中只存在共價鍵，以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)可能為原子晶體，也可能為分子晶體，在分子晶體中還存在分子間作用力，據(jù)此解答．14.下列事實一定能說明HF是弱酸的是(

)①常溫下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)

④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體

⑥HF與水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A．①②⑦

B．②③⑤

C．③④⑥

D．①④參考答案：D15.鋁有較強的抗腐蝕性能，主要是因為A．與氧氣在常溫下不反應(yīng)

B．鋁性質(zhì)不活潑C．鋁表面形成了一層致密的氧化膜

D．鋁耐酸耐堿參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比例混溶。乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制乙醚的反應(yīng)原理是

(1)圖甲和乙是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置

最合適，理由是

。(2)反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是

。(3)反應(yīng)中溫度計的位置是

。(4)用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，這雜質(zhì)是

，除去這種雜質(zhì)的簡易方法是

。(5)如果溫度太高將會發(fā)生

反應(yīng)，產(chǎn)物是

。參考答案：（11分）（1）乙；（1分）冷卻效果好，乙醚遠離火源。（3分）（2）防止暴沸。（1分）

（3）插入反應(yīng)物液面以下，但不能觸及瓶底。（2分）（4）乙醇；（1分）將其與飽和Na2CO3溶液混合，后靜置分液。（2分）（5）消去；（1分）乙烯（1分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定條件下，xA+yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：⑴若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、x之間的關(guān)系是x+y

z；⑵已知C是氣體，且x+y＝z，如果加壓時平衡發(fā)生移動，則平衡必向

方向移動，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是_____________________；⑶若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為

；⑷加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是

反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。參考答案：（1）>；（2）逆

固體或純液體；（3）固體或純液體；（4）放熱略18.如下圖所示，某同學設(shè)計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：（1）通入氧氣的電極為________（填“正極”或“負極”），負極的電極反應(yīng)式為

。（2）鐵電極為________（填“陽極”或“陰極”），石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為]

。（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將________（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為

；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為

。（5）若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式為

。參考答案：（1）正極，H2-2e-+2OH-=2H2O

（2）陰極，2Cl-—2e-=Cl2↑（3）減?。?）1.204×1023，12.8g（5）Fe+2H2O

Fe(OH)2↓+H2↑略19.（12