云南省曲靖市玉光中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析

云南省曲靖市玉光中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是()A．稀鹽酸

B．新制氯水C．氯化鈣稀溶液

D．生理鹽水參考答案：B略2.下列說法正確的是A．甲表示在其他條件不變時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，縱坐標表示O2的轉(zhuǎn)化率B．乙表示用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定等濃度、等體積的鹽酸和醋酸，其中實線為滴定醋酸的曲線c．丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則酸性HA<HB參考答案：BA項，增大O2的濃度，SO2轉(zhuǎn)化率提高，但O2自身轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；B項中，開始鹽酸的pH小于醋酸的pH，滴定至終點，消耗NaOH溶液體積大致相同，正確；C項，因為圖中所示的反應(yīng)物能量高于生成物，應(yīng)該是放熱反應(yīng)，錯誤；D項，根據(jù)稀釋時pH的變化情況，HB的酸性小于HA的酸性，錯誤。3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(

)A.標準狀況下，11.2LH2O所含氫原子個數(shù)為1NA

B.2.3g金屬鈉與足量水反應(yīng)時失去的電子數(shù)是O.1NAC.1L1mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目為NAD.在Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑反應(yīng)中，生成1molCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2NA電子參考答案：B4.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

下列說法正確的是A、還原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2

B、氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋C、Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4

D、兩個反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑參考答案：C略5.短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如右圖所示，其中X元素所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接反應(yīng)生成ZW2C．原子半徑:X>Y>Z>WD．Y、Z的最高價氧化物均為共價化合物參考答案：CD6.在恒溫容器中，可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）一定達平衡狀態(tài)的是

A．氣體的壓強不變

B．氣體的密度不變

C．氣體的體積不變

D．有n個H—O鍵斷裂的同時有n個H—H鍵斷裂參考答案：B略7.下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是A．硝酸銀溶液與液溴保存在棕色瓶中避光B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中C．酸雨和水玻璃長期暴露在空氣中pH都會減小變質(zhì)D．鎂合金與鋅塊裝在鋼鐵設(shè)備上起保護作用參考答案：D8.某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論(

)A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B略9.研究NO2、SO2和CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水來吸收進行處理，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

，其中還原產(chǎn)物是

，若吸收67.2L（標準狀況下）NO2氣體，共轉(zhuǎn)移

mol電子。

（2）已知：一定條件下，將NO2與SO2的混合氣體置于體積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

。

a．每消耗lmolNO2的同時生成lmolSO3

b．混合氣體顏色保持不變

c．體系壓強保持不變

d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。工業(yè)中為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

，

。參考答案：略10.(08惠州調(diào)研)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是

（）A．標準狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．1mol鐵在1molCl2中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．向某密閉容器中通入2molSO2和1molO2，在高溫和催化下充分反應(yīng)后容器內(nèi)氣體分子數(shù)為2NAD．等體積等物質(zhì)的量濃度的K2CO3溶液和K2SO4溶液中離子總數(shù)參考答案：答案：A11.（2007·北京卷）8.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D本題考查周期表的知識。由題分析X為ⅠA，Y為ⅥA，X2Y可以是H2O、Na2O、Na2S等化合物，故A、B錯誤。Na與O可形成Na2O2，H與O可形成H2O2化合物，C錯誤，D正確?？赡苁请x子化合物Na2O、Na2S，也可以是共價化合物H2O。12.能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+===CO2↑+H2OB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-

===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H++NO3-===Fe2++NO↑+2H2O參考答案：B略13.下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是A．Na＋H＋Cl－NO3－

B．K＋Ba＋OH－I－C．Na＋Mg2＋Cl－SO42－

D．Cu2＋

S2-Br－ClO－參考答案：C14.將Cu放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu，溶液中c(Fe3＋)︰c(Fe2＋)＝2︰3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為

A．3︰2

B．3︰5

C．3︰4

D．4︰3參考答案：C略15.下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是

A.

2－氯丙烯

B.

丙烯

C.

2－丁烯

D.

1－丁烯參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準確稀釋某一濃度的溶液E．量取一定體積的液體F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH

溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1mol/L。(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是___________________________________________。參考答案：(1)A、C燒杯、玻璃棒(2)B、C、F

(3)2.0小于小于(4)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.過氧化氫(H2O2)有廣泛的用途，過氧化氫的沸點為150℃。工業(yè)上制備H2O2常用下面兩種方法：（Ⅰ）工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其反應(yīng)原理是：2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑，將電解產(chǎn)物水解得到雙氧水。其流程如下：（Ⅱ）用2-乙基蒽醌、碳、水、空氣按以下原理反應(yīng)得到H2O2。請回答下列問題：（1）(NH4)2S2O8中硫元素的化合價為

；（2）方法Ⅰ中電解硫酸氫銨溶液時，陽極的電極反應(yīng)方程式是：

；（3）方法Ⅱ的總反應(yīng)方程式為

；（4）在方法Ⅰ的流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是：

；可循環(huán)利用的物質(zhì)是

（寫化學(xué)式）。

(5)對比兩種方法你認為那種方法更好

，該方法的優(yōu)點有 （至少寫出兩點），該方法存在缺點是

。參考答案：（4）減壓使水的沸點降低便于揮發(fā)，同時防止H2O2分解； （2分）NH4HSO4（水解過程為(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2） （2分）（5）Ⅱ； （1分）原子利用率高、節(jié)約能源、原料易得、反應(yīng)條件要求低； （2分）原料中的含硫雜質(zhì)使鈀催化劑中毒、鈀催化劑費用昂貴、反應(yīng)中存在的副反應(yīng)降低了2-乙基蒽醌的效率，需要不斷添加新的蒽醌略18.（15分）甲同學(xué)用如圖所示的裝置制取氯化鐵，A是氯氣發(fā)生裝置（用濃鹽酸和二氧化錳），B中的飽和食鹽水用來除氯氣中混有的氯化氫。D管中放置有鐵粉，氯化鐵在潮濕的空氣中會和水劇烈反應(yīng)冒出煙霧。試完成下列問題：

（1）燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

（2）氣體通過容器C的目的是

（3）石英玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）球形干燥管E中堿石灰的作用是

（5）氯化鐵在潮濕的空氣中和水劇烈反應(yīng)冒出煙霧的化學(xué)方程式是

（6）乙同學(xué)認為甲同學(xué)裝置中的B可以不用，將A與C直接相連就行了。

丙同學(xué)認為乙同學(xué)這樣做，可能引起爆炸，而且生成的氯化鐵中可能混有氯化亞鐵。丙同學(xué)為了驗證自己的猜想是正確的，取了乙同學(xué)制取的氧化鐵固體少量加入試管中，并加入稀硝酸，觀察到液面上面出現(xiàn)紅棕色，而且紅棕色漸漸上移，最后只在試管口可觀察到紅棕色，試管內(nèi)氣體無色。由此丙同學(xué)認為乙同學(xué)制取的氯化鐵固體中含有氯化亞鐵。

你認為丙同學(xué)所說的爆炸可能原因是

；你認為丙同學(xué)用稀硝酸而不用酸性高錳酸鉀溶液來檢驗氯化亞鐵的存在的原因是

。參考答案：

略19.A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素．A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb；C元素對應(yīng)單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；E與D同主族，且位于D的下一周期；F與E同周期，且是本周期中電負性最大的元素：基態(tài)G原子核外電子填充在7個能級中，且價層電子均為單電子．（1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序為

．（2）ED3分子的空間構(gòu)型為

，中心原子的雜化方式為

．（3）四種分子①BA4②ED3③A2D④CA3鍵角由大到小排列的順序是

．（4）CA3分子可以與A+離子結(jié)合成CA4+離子，這個過程中發(fā)生改變的是．a(chǎn)．微粒的空間構(gòu)型

b．C原子的雜化類型

c．A﹣C﹣A的鍵角

d．微粒的電子數(shù)（5）EBC﹣的等電子體中屬于分子的有

，EBC﹣的電子式為

．（6）G的價層電子排布式為

，化合物F3的中心離子的配位數(shù)為

．（7）B的某種單質(zhì)的片層與層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中層間距離為hcm．圖2為從層狀結(jié)構(gòu)中取出的晶胞．試回答：①在B的該種單質(zhì)的片層結(jié)構(gòu)中，B原子數(shù)、B﹣B鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為

．②若B的該種單質(zhì)中B﹣B鍵長為acm，則B的該種單質(zhì)的密度為

g?cm﹣3．參考答案：（1）N＞O＞C；（2）平面三角形；sp2；（3）②＞①＞④＞③；（4）ac；（5）CS2或CO2；；（6）3d54s1；6；（7）①2：3：1；②．

【考點】晶胞的計算；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素．A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb，B的最外層電子排布bsbbpb中p軌道有電子，則s軌道一定排滿，即b=2，所以B的最外層電子排布2s22p2，則B為C元素，s軌道最多排兩個電子，已知a≠b，則a=1，所以A的最外層電子排布為1s1，即A為H元素；C元素對應(yīng)單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，則C為N元素；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則D含有8個電子，即D為O元素；E與D同主族，且位于D的下一周期，則E為S元素；F與E同周期，且是本周期中電負性最大的元素，則F位于第三周期第VIIA族，為Cl元素；基態(tài)G原子核外電子填充在7個能級，且價層電子均為單電子，即電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，則G為Cr元素，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，A為H，B為C，C為N，D為O，E為S，F(xiàn)為Cl，G為Cr，（1）電子排布為全滿或半滿狀態(tài)時，原子較穩(wěn)定，元素的第一電離能較大，所以元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；故答案為：N＞O＞C；（2）SO3分子中S的價層電子對數(shù)為3+×（6﹣2×3）=3，沒有孤電子對，則空間構(gòu)型為平面三角形，的空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp2；故答案為