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文檔簡介
云南省曲靖市越洲鎮(zhèn)第一中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.《中華人民共和國食品安全法》于2009年6月1日起實(shí)施。下列做法不利于食品安全的是
(
)
A.用聚氯乙烯塑料袋包裝食品
B.在食用鹽中添加適量的碘酸鉀C.在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑D.研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥,降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量參考答案:A略2.(08山東臨沂質(zhì)檢)下列敘述中正確的是()
A.第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小
B.HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都滿足最外層8電子的結(jié)構(gòu)
C.晶體內(nèi)可以不存在化學(xué)鍵,也可以同時存在離子鍵,極性鍵和非極性鍵
D.若某離子化合物X2Y3中X3+和Y2-的電子層結(jié)構(gòu)相同,則X、Y兩元素的原子序數(shù)之差可能是5、15或29
參考答案:答案:C3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不踿相對應(yīng)的是
A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
B.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng),可用于蝕刻印刷電路
C.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性,可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料參考答案:C略4.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO+4H+
B.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC.H2O2+2H++SOSO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe3++2I-2Fe2++I2參考答案:C略5.(08廣東佛山調(diào)研)海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如右下圖所示,對淡化膜右側(cè)的海水加壓,水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池,而海水中其它各種離子不能通過淡化膜,從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水成分變化分析正確的是()A.溶質(zhì)質(zhì)量增加
B.溶劑質(zhì)量減少
C.溶液質(zhì)量不變
D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少參考答案:答案:B6.單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為:
aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O
下列關(guān)系一定成立的是
A.2d+3f-b+c=0
B.3g+2h—b+2k=0C.4b-2h-c=0
D.若d∶f
=1,則g∶h=1參考答案:C略7.下列敘述正確的是
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率。②鍍層破損后,白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕。③電鍍時應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極。④冶煉鋁時,把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解。⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2O
A.①②③④⑤
B.①③④⑤
C.①③⑤
D.②④參考答案:B8.下列說法正確的是A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C.氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同參考答案:B略9.以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中,正確的是A.室溫下,含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍(lán)色,在潮濕的空氣中變粉紅色,放在干燥的空氣中又恢復(fù)為藍(lán)色B.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,鉑絲在蘸取待測溶液前,應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒C.中和滴定實(shí)驗(yàn)中,如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥,不影響測定結(jié)果D.紙層析中,濾紙作為固定相,展開劑作為流動相參考答案:C略10.下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷氖茿.CO2
B.稀H2SO4
C.CuSO4·5H2O
D.蔗糖參考答案:B11.化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測:H2+Br2=2HBr。但類比是相對的,如根據(jù)2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,
類推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是錯誤的,應(yīng)該是Na2O2+SO2=Na2SO4。下列各組類比中正確的是
A.由NH4ClNH3↑+HCl↑,推測:NH4INH3↑+HI↑
B.由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO,推測:2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO,推測:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D.由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑,推測:Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑參考答案:C12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
(
)A.過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中:2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2
B.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液:
C.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
D.用過量的冷氨水吸收SO2:SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4++H2O參考答案:D略13.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),觀察下面四個“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出),判斷下列說法正確的是(
)
A.加熱時,①上部匯集了固體NH4Cl,說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B.加熱時,②、③溶液均變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色C.④中,浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深,浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D.四個“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)參考答案:C略14.關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是
()
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不消失,可確定有Cl-存在B.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不消失,可確定有SO42-存在C.通入Cl2后,溶液變?yōu)辄S色,加入淀粉溶液后溶液變藍(lán),可確定有I-存在D.加入鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定有大量CO32-參考答案:答案:A15.流動電池是一種新型電池。其主要特點(diǎn)是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動,在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液,以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)新開發(fā)的一種流動電池如圖所示,電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O。下列說法不正確的是A.a為負(fù)極,b為正極 B.該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大C.a極的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+ D.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO4參考答案:【知識點(diǎn)】原電池原理的應(yīng)用
F3【答案解析】D
解析:A. 根據(jù)電池總反應(yīng):Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O可得銅做為負(fù)極,PbO2為正極,正確;B.該電池工作時PbO2電極發(fā)生的反應(yīng)為:PbO2+4H++SO42—=PbSO4+2H2O,消耗了溶液中的H+,故溶液的pH增大,正確;C.銅電極的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+,正確;D.通過總反應(yīng)可以看到H2SO4參加了反應(yīng),故應(yīng)補(bǔ)充H2SO4,錯誤?!舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了原電池原理的應(yīng)用,電極的判斷和電極反應(yīng)的書寫是本題考查的重點(diǎn),難度中等。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng),產(chǎn)物之一是某種只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物。通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成。步驟a:稱取0.6720g樣品,放入錐形瓶,加入適量2mol·L-1稀硫酸,微熱使樣品溶解。再加入30ml水加熱,用0.2000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗8.00mlKMnO4溶液。步驟b:接著將溶液充分加熱,使淡紫紅色消失,溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色。冷卻后,調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體,溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗8.00mlNa2S2O3溶液。已知涉及的部分反應(yīng)的離子方程式為:步驟a:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑步驟b:2Cu2++4I-=2CuI↓+I(xiàn)2
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(1)已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10-12,欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10-6mol·L-1,應(yīng)保持溶液中c(I-)≥
▲
mol·L-1。(2)MnO4-在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時生成Mn2+。寫出該反應(yīng)的離子方程式為
▲
。若無此加熱操作,則測定的Cu2+的含量將會
▲
(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(3)步驟b用淀粉溶液做指示劑,則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為
▲
。(4)通過計算確定樣品晶體的組成。參考答案:△
(1)1.27×10-6
(2)4MnO4-+12H+==4Mn2++5O2↑+6H2O
偏高
(3)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色
(4)2MnO4-
5C2O42-
2S2O32-~I2~2Cu2+
2
5
2
2
0.2×8×10-3mol
4×10-3mol
0.25×8×10-3mol
2×10-3moln(C2O42-)=4×10-3mol
n(Cu2+)=2×10-3mol根據(jù)電荷守恒原理:n(K+)=4×10-3mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理m(H2O)=0.6720-39×4×10-3-64×2×10-3-88×4×10-3=0.036gn(H2O)=2×10-3
n(K+):n(Cu2+):n(C2O42-):n(H2O)=2:1:2:1化學(xué)式為:K2Cu(C2O4)2·H2O
略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(共8分)在元素周期表中,位于金屬錳(Mn)之下的是锝(Tc)和錸(Re)。錸是1925年由W.Noddack等人發(fā)現(xiàn)的,并以萊茵河的名字給她取名為錸。高錸酸的氧化性比高錳酸弱的多,用稀HNO3氧化Re3+即可得之。(1)在乙二銨水溶液中,用金屬鉀K與KReO4反應(yīng)可得到無色化合物A,已知該化合物含K28.59%,含Re68.09%,則A的化學(xué)式為
;反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。(2)你認(rèn)為化合物A是順磁性還是抗磁性的?為什么?(3)在A的陰離子結(jié)構(gòu)中,Re處于中心位置,另一原子L與之配位,L有兩種不同的位置,其比例關(guān)系為1:2,試畫出該陰離子的草圖。核磁共振(NMR)實(shí)驗(yàn)結(jié)果卻只顯示了一種L粒子的信號,試簡要解釋其原因。參考答案:(共8分)(1)K2ReH9(2分)
18K+KReO4+13H2OK2ReH9+17KOH
(2分)(2)抗磁性,Re化合價+7,所有的電子參與成鍵
(2分)(3)氫的各種位置之間有迅速的交換作用
(2分)略18.如下圖,化合物A只含兩種元素,其中一種為金屬單質(zhì)E中的元素,且A中兩元素,的質(zhì)量比為9:l6?;衔颕常溫下為液態(tài),A在一定條件下能與I反應(yīng)生成B和C。已知J、K為非金屬單質(zhì),C為白色膠狀沉淀。B、F為刺激性氣體,且F能使品紅溶液褪色;H和L為常見化工產(chǎn)品。H的濃溶液與K加熱能生成F和無色無味氣體M(圖中反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去)。試回答下列問題:
(1)寫出A、M韻化學(xué)式:
。
(2)寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式:
。
(3)寫出E→D反應(yīng)的離子方程式:
。參考答案:19.[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料,由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知:(1)A的名稱是____;B中含氧官能團(tuán)名稱是____。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式____;D-E的反應(yīng)類型為____。(3)E-F的化學(xué)方程式為____。(4)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是____(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng),消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____;檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____(寫出官能團(tuán)名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。參考答案:(1)丙烯
酯基
(2)
(4).取代反應(yīng)
(3)
(4)
(5)1:1
檢驗(yàn)羧基:取少量該有機(jī)物,滴入少量石蕊試液,試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵,加入溴水,溴水褪色)【分析】B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯,則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,A為C3H6,A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C,C結(jié)構(gòu)簡式為;A發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng),結(jié)合E分子式知,E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl,E和2-氯-1,3-丁二烯
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