云南省曲靖市陸良縣中樞鎮(zhèn)第一中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

云南省曲靖市陸良縣中樞鎮(zhèn)第一中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各項能表示一定溫度下的恒容容器中，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)

3C(g)已達平衡狀態(tài)的是

（

）A．容器中A、B的濃度

c(A)∶c(B)=2∶1B．單位時間內(nèi)消耗2molA，同時生成1molBC．容器內(nèi)壓強不再變化D．混合氣體密度不再變化參考答案：答案：B2.下列方程式正確的是A．熱化學(xué)方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）△H＝－1256kJ/mol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJ/molB．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)：2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2OC．在稀氨水中通入少量CO2：2NH3·H2O＋CO2＝2NH＋CO2+H2OD．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－→CH3COO－＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O參考答案：CD略3.（2分）如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）選項X收集氣體YA堿石灰氯氣氫氧化鈉B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉A．AB．BC．CD．D參考答案：C該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應(yīng)，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應(yīng)，A．堿石灰呈堿性，能和氯氣反應(yīng)，所以氯氣不能用堿石灰干燥，故A錯誤；B．氨氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，故B錯誤；C．二氧化硫密度大于空氣且常溫下和空氣中成分不反應(yīng)，氯化鈣和二氧化硫不反應(yīng)，所以能用氯化鈣干燥，故C正確；D．常溫下NO和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D錯誤；4.下列說法不正確的是（）A．危化品儲存運輸過程中發(fā)生金屬鈉、鎂著火時，應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．配制銀氨溶液的操作：在2mL2%的硝酸銀溶液中逐滴加入2%的氨水、振蕩試管，直至產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解C．配制230mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液：稱取一定質(zhì)量的FeCl3固體在燒杯中溶于適量鹽酸中，放置至室溫后，再轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中進行配制D．取少量硫酸亞鐵銨晶體用蒸餾水溶解，加入適量10%的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，說明晶體中含有NH4+參考答案：A【考點】化學(xué)實驗安全及事故處理；化學(xué)實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【分析】A．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，使火勢更加劇烈；B．配制銀氨溶液時應(yīng)將2%的稀氨水滴入2%的硝酸銀溶液；C．FeCl3易水解；D．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，為氨氣．【解答】解：A．金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以不能用泡沫滅火器滅火，可以使用砂子滅火，故A錯誤；B．配制銀氨溶液時應(yīng)將2%的稀氨水滴入2%的硝酸銀溶液，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，故B正確；C．FeCl3易水解，應(yīng)溶于適量鹽酸中，再稀釋，故C正確；D．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，為氨氣，則該溶液中含有NH4+離子，故D正確．故選A．【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及危險處理、溶液配制、離子的檢驗等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．5.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1．68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL參考答案：A略6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項是A．離子化合物中一定含有離子鍵

B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．含有極性鍵的分子一定是極性分子

D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物參考答案：A略7.物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最大的是A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液

D．NaHSO4溶液參考答案：C略8.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－

D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－參考答案：B略9.下列離子反應(yīng)方程式正確的是

（）A．澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．將金屬Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O參考答案：答案：B10.（10分）鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組為測定某含鎂3％一5％的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計以下實驗方案進行探究。填寫下列空白。

NaOH溶液［實驗方案］鋁鎂合金粉末--―――—→

測定剩余固體質(zhì)量［實驗步驟］步驟1：稱取5．4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2．0mol·L—1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。步驟2：過濾、洗滌、干燥、稱量固體。[交流與討論](1)實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；(2)參與反應(yīng)的NaOH溶液的體積V≥ ；(3)步驟2中，如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則原因可能是_________(只填一點)；(4)步驟2中，若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將

(填“偏高”或“偏低”)。[實驗拓展]請你另設(shè)計一個實驗方案(用上述方案的試劑)，測定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。要求：從下圖中挑選所需的儀器，畫出該方案的實驗裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標明所用試劑.

參考答案：(1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2↑

(2分)

(2)97mL

(2分)

(3)濾紙破損；過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈等(1分)(4)偏高(1分)[實驗拓展](4分)11.有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是()A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCOC．肯定有K＋、HCO、MnO

D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO參考答案：D略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法確的是A.常溫下，22gCO2所含的共用電子對數(shù)目為NAB.標準狀況下，22.4L

NO與11.2LO2混合后氣體中分子總數(shù)小于NAC.將1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NAD.常溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同參考答案：BA.CO2分子含有4個共價鍵即4對共用電子對，22g即0.5molCO2所含的共用電子對數(shù)目為2NA，故A錯誤；B.標準狀況下，22.4L即1molNO與11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得氣體中分子總數(shù)小于NA，故B正確；C.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3分子的集合體，所以將1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D.稀釋有利于鹽類水解，常溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+數(shù)目前者大于后者，故D錯誤。故選B。13.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示（b處NaOH溶液的體積為1L），則下列判斷不正確的是（）A．NaOH的濃度為0.6mol/L B． 在a點處溶液中的溶質(zhì)為NaClC．在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D． 圖中線段oa：ab=5：1參考答案：C14.下列對于生產(chǎn)、生活有關(guān)的化學(xué)問題的分析正確的是()A．對“地溝油”進行分餾可得到汽油

B．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量

C．土豆淀粉和棉花纖維都屬于天然高分子化合物

D．84消毒液可用來漂白衣物，潔廁精與其混用潔廁效果更好參考答案：C15.關(guān)于某無色透明溶液中所含離子的鑒別，下列敘述正確的是（）

A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO2－4

B．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉后溶液變藍，則原溶液中一定有I－

C．加鹽酸，生成無色無味氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO2－3

D．加入NaoH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定有NH+4參考答案：答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）氯化亞銅不僅在無機化工生產(chǎn)中具有重要作用，在有機合成工業(yè)中還可作催化劑。以下是從含Cu2+、Fe3+的電鍍廢液中制備氯化亞銅的工藝流程圖。下圖曲線可表示濾液中金屬離子含量與pH、CuCl產(chǎn)率與反應(yīng)①混合液中pH的關(guān)系。試填空。（1）當(dāng)pH＝5時，在電鍍廢液中再加入氫氧化鈉溶液生成電鍍污泥的離子反應(yīng)方程式為：

▲

。（2）由反應(yīng)①制備CuCl時的最佳pH在

▲

左右。[高考資源網(wǎng)]（3）已知在隔絕空氣條件下進行反應(yīng)①時CuCl產(chǎn)率較高，則CuCl具有

▲

的特性。（4）反應(yīng)①中1mol鐵粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，該離子反應(yīng)的方程式為：

▲

。如果將反應(yīng)①中鐵粉換為亞硫酸鈉，也可以得到氯化亞銅，則化學(xué)方程式為：▲。參考答案：（10分）（1）Cu2++2OH―＝Cu(OH)2↓（2分，“↓”未標扣1分）（2）3.5（2分）（3）能被空氣中的氧氣氧化（2分）（4）2Cu2++2Cl―+Fe＝2CuCl↓+Fe2+（2分，不配平、化學(xué)式錯不給分，“↓”不追究）2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O＝2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4（2分，寫正確的離子方程式也給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu（OH）2、MgSO4六種物質(zhì)中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都充分反應(yīng)）試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：（1）氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樯?）固體H的化學(xué)式是．（3）若要檢驗溶液F中陰離子的，應(yīng)先加檢驗，然后再加合適試劑檢驗．（4）根據(jù)步驟②你能確定混合物中一定存在

．（只寫一種，填化學(xué)式），你判斷的依據(jù)是

．（5）若溶液F和溶液I混合后溶液變?yōu)辄S色并放出氣體，則說明原固體中至少有種物質(zhì)．參考答案：（1）藍；（2）Cu；（3）Ba（NO3）2；SO42﹣；Cl﹣；（4）一定存在硫酸鎂MgSO4（生成有白色沉淀氫氧化鎂）和氯化銨NH4Cl（有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色的氣體氨氣生成）．（5）5．考點：幾組未知物的檢驗．.分析：由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，加NaOH生成氣體D為氨氣原固體不含NH4Cl，白色沉淀應(yīng)為氫氧化鎂，則原溶液一定含MgSO4，溶液F中含硫酸根離子；固體A加水過濾得到的固體與硫酸反應(yīng)生成氣體G應(yīng)為氫氣，則原固體一定含F(xiàn)e，則與硫酸反應(yīng)后還有固體H應(yīng)為Cu，則原固體中一定含CuO、Cu（OH）2中的一種，不能確定是否含NaNO3，以此來解答．解答：解：由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，加NaOH生成氣體D為氨氣原固體不含NH4Cl，白色沉淀應(yīng)為氫氧化鎂，則原溶液一定含MgSO4，溶液F中含硫酸根離子；固體A加水過濾得到的固體與硫酸反應(yīng)生成氣體G應(yīng)為氫氣，則原固體一定含F(xiàn)e，則與硫酸反應(yīng)后還有固體H應(yīng)為Cu，則原固體中一定含CuO、Cu（OH）2中的一種，不能確定是否含NaNO3，（1）由上述分析可知D是氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色，故答案為：藍；（2）由上述分析可知，F(xiàn)e置換出硫酸銅中的Cu，則H是銅，故答案為：Cu；（3）F中一定含有氯化鈉和硫酸鈉，故一定含有的酸根是氯離子和硫酸根離子，為防止離子的干擾，應(yīng)該先加入硝酸鋇檢驗硫酸根離子，故答案為：Ba（NO3）2；Cl﹣、SO42﹣；（4）根據(jù)步驟②能確定一定存在的物質(zhì)是氯化銨和硫酸鎂，硫酸鎂可以和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，氯化銨能與堿性物質(zhì)混合產(chǎn)生氨氣，故答案為：一定存在硫酸鎂MgSO4（生成有白色沉淀氫氧化鎂）和氯化銨NH4Cl（有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色的氣體氨氣生成）．（5）溶液F和溶液I混合后溶液變?yōu)辄S色并放出氣體，則一定含有硝酸鈉，產(chǎn)生的黃色溶液是含有鐵離子的溶液，所以至少含有5種物質(zhì)，含CuO、Cu（OH）2中的一種，其余的都含有，故答案為：5．點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，注意氣體D為氨氣和氣體G為氫氣是推斷的突破口，題目難度不大．18.某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進行如下實驗：①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲。②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體。依據(jù)實驗回答下列問題：（1）由①可知存在的離子為

，濃度是

mol·L-1；由②可知存在的離子為

，濃度是

mol·L-1；由③可知存在的離子為

，濃度是

mol·L-1。（2）該溶液中一定不存在的離子是

（填離子符號）。（3）某同學(xué)通過分析認為該溶液中一定存在K+，他的理由是

。參考答案：(1)NH4+

0.2mol/L

Al3+

0.2mol/L

SO42-

0.5(2)Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-(3)依據(jù)電荷守恒，陽離子正電荷總量小于陰離子負電荷總量，所以一定有K+存在【知識點】常見陰陽離子檢驗

【答案解析】(1)NH4+

0.2mol/L

Al3+

0.2mol/L

SO42-

0.5(2)Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-(3)依據(jù)電荷守恒，陽離子正電荷總量小于陰離子負電荷總量，所以一定有K+存在解析：（1）加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體為氨氣，故一定存在NH4+，氨氣0.02mol，所以NH4+0.02mol，體積為0.1L，故濃度0.2mol/L;由②可知存在離子為Al3+，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體為氧化鋁物質(zhì)的量=1.02g/102g/mol=0.01mol，溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度=0.02mol/0.1L=0.2mol/L;由③可知存在離子為SO42-；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體為硫酸鋇，物質(zhì)的量=11.65/233g/mol=0.05mol，SO42-物質(zhì)的量濃度=0.05mol/0.1L=0.5mol/L。（2）第一份加過量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲，依據(jù)離子性質(zhì)分析推斷，與氫氧化鈉生成氣體的一定是NH4+離子，生成氣體NH3物質(zhì)的量為0.02mol，無沉淀生成證明溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+；向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．能與二氧化碳反應(yīng)得到沉淀的離子有Ba