內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市臺(tái)閣牧鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市臺(tái)閣牧鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是

A．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放

B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用

C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

D．過度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展參考答案：D略2.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B.可以通過物理方法從海水中得到粗鹽C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑提鎂D.用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用將其還原吸收，以富集溴參考答案：C【詳解】A.苦鹵中含有溴離子，氯氣把苦鹵中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B.蒸發(fā)海水得到粗鹽，所以通過物理方法可以從海水中得到粗鹽，故B正確；C.從提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，工業(yè)生產(chǎn)中常選用Ca(OH)2作為沉淀劑提鎂，故C錯(cuò)誤；D.溴易揮發(fā)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用還原劑將其還原吸收，以富集溴，故D正確，答案選C。

3.已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－574kJ·mol-1，②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ·mol-1。下列判斷錯(cuò)誤的是A.等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同B.由反應(yīng)①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H>－574kJ·mol-1.C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)；△H=+586kJ·mol-1D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4把NO2還原為N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移1.6mol電子參考答案：B試題分析：A．兩個(gè)反應(yīng)中，C元素的化合價(jià)均由-4價(jià)升高到+4價(jià)，則等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，正確；B．由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量，則CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）放出熱量Q>574kJ?mol-1，錯(cuò)誤；C．①-②，整理可得：4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）△H=+586kJ?mol-1，正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4的物質(zhì)的量是0.2mol，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），1molCH4反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，則用標(biāo)準(zhǔn)狀況下則0.2mol甲烷還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2mol×8=1.6mol，正確。4.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO、NOC．Na＋、H＋、Cl－、COD．K＋、Cu2＋、NO、SO、參考答案：D略5.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明一定有SO2存在的是

（

）①能使澄清石灰水變渾濁；②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色；③能使品紅溶液褪色；④通入足量的氫氧化鈉溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀能溶于稀鹽酸；⑤通入溴水，溴水褪色，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．①②③④⑤

B．②③⑤

C．只有⑤

D．只有③參考答案：C略6.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量,有關(guān)的說法不正確的是

A．和互為同素異形體

B．形成的晶體為原子晶體

C．相同質(zhì)量的和所含原子個(gè)數(shù)比為1:1

D．的摩爾質(zhì)量是56·mol-1參考答案：B7.下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是A.8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12CB.HF的電子式：H＋[∶F∶]－C.Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：D8個(gè)中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)是14，核素符號(hào)：14C，故A錯(cuò)誤；HF是共價(jià)化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；Cl－離子核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；CO2分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)式：O=C=O，故D正確。點(diǎn)睛：離子化合物的電子式：陽離子的電子式為陽離子本身，而陰離子需要標(biāo)出最外層所有的電子并打括號(hào)，帶上電荷；共價(jià)化合物的電子式不帶電荷，不打括號(hào)；8.下列敘述中正確的是

A．氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)一定相等

B．化學(xué)反應(yīng)前后原子的總數(shù)一定不變

C．電解質(zhì)溶液中陰陽離子的總數(shù)一定相等

D．分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：AB9.若實(shí)行海水淡化來供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是

A、利用太陽能蒸餾海水

B、加入明礬，使海水中的鹽分沉淀淡化

C、將海水通過離子交換樹脂，以除去所含鹽分

D、利用滲析法使海水淡化參考答案：B略10.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（）A．AlN的摩爾質(zhì)量為41gB．AlN中氮的化合價(jià)為+3C．每生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子D．反應(yīng)中N2是還原劑參考答案：CA、AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，單位錯(cuò)，A錯(cuò)誤。B、AlN中鋁的化合價(jià)為+3，氮為-3，B錯(cuò)誤。C、每生成1molAlN，Al從0價(jià)升高到+3價(jià)，轉(zhuǎn)移3mol電子，C正確。D、反應(yīng)中N2的N從0價(jià)降低到-3價(jià)，做氧化劑，D錯(cuò)誤。正確答案為C11.如圖所示裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變成藍(lán)色，c處得到液體，則X氣體是A.H2 B.CO和H2 C.NH3 D.CH3CH2OH(氣)參考答案：D試題分析：持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，這說明氧化銅被還原為銅。b處變藍(lán)，說明反應(yīng)中還有水生成。c處得到液體，這說明反應(yīng)中還有其他液態(tài)物質(zhì)產(chǎn)生。A、氫氣還原氧化銅生成水和銅，A錯(cuò)誤；B、CO還原氧化銅生成銅和CO2，B錯(cuò)誤；C、安全還原氧化銅生成銅、水和氮?dú)?，C錯(cuò)誤；乙醇還原氧化銅生成銅、水和乙醛，D正確，答案選D?！久麕燑c(diǎn)晴】本題以常見氣體與氧化銅的反應(yīng)為載體，重點(diǎn)考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與動(dòng)手操作能力，旨在考查學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。該類試題通過考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的理解和掌握。在一定程度上考查了學(xué)生的知識(shí)的靈活運(yùn)用能力和分析問題解決問題的能力。該題的答題關(guān)鍵是熟練掌握氫氣、CO、氨氣及乙醇與氧化銅反應(yīng)的生成物判斷，難點(diǎn)是乙醇發(fā)生催化氧化的原理。12.(雙選)下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是()A．向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色B．鐵不與熱水反應(yīng)，所以鐵鍋可以燒水做飯C．要證明Fe3＋溶液中含有Fe2＋可以加KSCN溶液和氯水得到紅色溶液D．金屬鈉放入FeCl3溶液中，先把Fe3＋還原成Fe2＋，最后再還原為Fe單質(zhì)參考答案：AB13.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池正極的電極反應(yīng)式為2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe。下列有關(guān)該電池的說法中正確的是（

）A.Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B.該電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Li2S+FeC.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+D.FeS在正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：BA、Li和Al都屬于金屬，在電池中作為負(fù)極材料，所以Li-Al應(yīng)該屬于合金而不是化合物，因此化合價(jià)為0價(jià)，A錯(cuò)誤；B、負(fù)極應(yīng)該是Li失去電子而不是Al，發(fā)生反應(yīng)為：Li-e-＝Li+，正極反應(yīng)2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe，二者相加可得反應(yīng)的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Li2S+Fe，B正確；C、負(fù)極應(yīng)該是Li失去電子而不是Al，發(fā)生反應(yīng)為：Li-e-＝Li+，C錯(cuò)誤；D、FeS在正極發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書寫，注意結(jié)合放電微粒和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。14.新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如圖，則下列判斷正確的是（）A．MFe2Ox是氧化劑 B．SO2是該反應(yīng)的催化劑 C．x＜y D．MFe2Oy是還原產(chǎn)物參考答案：C解：A．SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價(jià)降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故A錯(cuò)誤；B．SO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為S為氧化劑，不是催化劑，故B錯(cuò)誤；C．MFe2Ox為還原劑生成MFe2Oy，反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和，則有（2y﹣2）＞（2x﹣2），即x＜y，故C正確；D．SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價(jià)降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，所以MFe2Oy是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。

15.下列說法不正確的是（

）A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量C．電能是經(jīng)過一次能源加工轉(zhuǎn)換得到的能源，因此，屬于二次能源。D．?dāng)嚅_舊的化學(xué)鍵放出的能量與形成新化學(xué)鍵吸收的能量之差通常以熱量的形式釋放。參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置圖，請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱是

，反應(yīng)前儀器A中加入的固體試劑為(寫化學(xué)式)

；（2）圖中氯氣的收集方法應(yīng)該是

，燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是

。（3）若將潤(rùn)濕的淀粉KI試紙放入收集氯氣的集氣瓶中，可以觀察到試紙變藍(lán)的現(xiàn)象，氯氣和KI溶液生成碘單質(zhì)的離子方程式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(22Ti)，它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為

；II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，它的化學(xué)式是

；晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為

個(gè)。②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物?，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為

。參考答案：I．3d24S2

II．①BaTiO3

6

②[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O（各2分）略18.（5分）下圖中①～11分別代表有關(guān)反應(yīng)物中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻住?/p>

(1)①、③、④的化學(xué)式分別是

、

、

。(2)⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（5分）(1)NH4HCO3或（NH4）2CO3

NH3

O2(2)C+4HNO3===2H2O＋4NO2↑+CO2↑

略19.已知在標(biāo)況下的四種氣體①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6克H2S④0.2molNH3用相應(yīng)的序號(hào)填寫下列空白：（1）體積最大的是

；（2）密度最大的是

；（3）質(zhì)量最小的是

；（4）含氫原子數(shù)最少的是

．參考答案：②；②；④；②．考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：標(biāo)況下Vm=22.4L/mol，根據(jù)n===，ρ==結(jié)合分子的組成計(jì)算有關(guān)物理量．解答：解：①6.72LCH4中：n（CH4）==0.3mol，m（CH4）=0.3mol×16g/mol=4.8g，ρ（CH4）===g/L，N（H）=4N（CH4）=1.2NH3；②3.01×1023個(gè)HCl分子中：n（HCl）=mol=0.5mol，V（HCl）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，ρ（HCl）===g/L，m（HCl）=0.5mol×36