揚(yáng)州中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期末試題化學(xué)

2014.01本試卷分試題卷和答題卡兩部分。試題卷1至6頁。共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必定自己的學(xué)校、姓名、考號用0.5毫米黑色署名筆寫在答題卡的相應(yīng)地點(diǎn)。2.選擇題答案請用2B鉛筆在答題卡指定地區(qū)填涂,如需變動(dòng),用橡皮擦潔凈后再填涂其余答案。非選擇題用0.5毫米黑色署名筆在答題卡指定地區(qū)作答。3.若有作圖需要,可用2B鉛筆作答,并加黑加粗,描繪清楚。可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cu:64Ba:137第Ⅰ卷(選擇題共40分單項(xiàng)選擇題(此題包含15小題,每題只有一個(gè)正確答案,每題2分,共30分1.保護(hù)環(huán)境是我國一項(xiàng)基本國策。以下做法中,有益于環(huán)保的是.實(shí)執(zhí)行用潔凈能源.將硫酸工廠尾氣的煙囪加高.隨意排放污水.在田間焚燒大批秸稈2.以下化學(xué)用語正確的選項(xiàng)是A.中子數(shù)為20的氯原子:Cl1720B.硫酸的電離方程式:H2SO4=H2++SO42—C.漂白粉的有效成分:CaCl2D.明礬的化學(xué)式:KAl(SO42?12H2O3.以下生活常有現(xiàn)象中,沒有波及化學(xué)變化的是.光合作用.海水曬鹽.鐵釘生銹.石灰?guī)r風(fēng)化4.體操運(yùn)動(dòng)員競賽時(shí)為了防滑,常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于A.酸B.堿C.鹽D.氧化物5.以下對于Ne1020和22Ne10的說法正確的選項(xiàng)是.質(zhì)量數(shù)同樣.中子數(shù)同樣.互為同位素.核外電子數(shù)不同樣2013—2014學(xué)年度第一學(xué)期檢測試題高一化學(xué)6.以下相關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的選項(xiàng)是A.碳酸鈉治療胃酸過多B.稀硫酸除鐵銹C.晶體硅用于制光導(dǎo)纖維D.二氧化硫用于漂白滋補(bǔ)品銀耳7.以下溶液中,與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度同樣的是A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液C.50ml1mol/LNaCl溶液D.25ml0.5mol/LHCl溶液8.以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.酒精B.食鹽水C.鐵D.氫氧化鈉9.以下除掉雜質(zhì)的方法中,正確的選項(xiàng)是10.以下各組離子在溶液中能大批共存的是A.K+、Na+、SO42-、CO32-B.NH4+、Na+、SO42-、OH-C.H+、K+、HCO3-、Cl-D.Al3+、K+、OH-、NO3-11.用固體樣品配制必定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。以以下圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是[Z,X,XABCD12.以下相關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.電解氯化鈉溶液制金屬鈉B.石灰石是煉鐵和制玻璃的原料之一C.氯氣通入石灰乳中制漂白粉D.硫酸工業(yè)的主要設(shè)施有沸騰爐、接觸室、汲取塔13.以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A.Cu與FeCl3溶液反響:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.碳酸鈣溶于稀鹽酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.FeSO4溶液和NaOH溶液反響:Fe2++2OH-=Fe(OH2↓D.氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-14.氮化鋁(化學(xué)式為AlN,此中Al為+3價(jià)寬泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在必定條件下,AlN可經(jīng)過反響:Al2O3+N2+3C高溫2AlN+3CO合成。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.Al2O3是氧化劑B.N2被氧化C.AlN的摩爾質(zhì)量為41gD.生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.標(biāo)準(zhǔn)情況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.28gN2和N4構(gòu)成的混淆氣體中含有的原子數(shù)為2NAC.1molL·-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)量為3NAD.2.3gNa與足量水反響,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量為0.2NA不定項(xiàng)選擇題(此題包含5小題,每題2分,共10分。每題只有一個(gè)或兩個(gè).....選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包含一個(gè)選項(xiàng),多項(xiàng)選擇時(shí),該題為0分;若正確答案包含兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得1分,選兩個(gè)且都正確的得2分,但只需選錯(cuò)一個(gè),該小題就為0分17.以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是.氧化復(fù)原反響中得失電子總數(shù)必定相等.化學(xué)反響前后原子的總數(shù)必定不變.電解質(zhì)溶液中陰陽離子的總數(shù)必定相等.分解反響必定是氧化復(fù)原反響18.以下各組物質(zhì),不可以按右圖(“→”表示反響一步達(dá)成關(guān)系轉(zhuǎn)變的是19.將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液構(gòu)成的混淆液中,充分反響后,鐵粉有節(jié)余,則反響后的溶液中含有的大批陽離子是A.Cu2+和Fe2+B.H+和Cu2+C.Fe3+和Fe2+D.Fe2+和Mg2+20.以下裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.圖1用于放出碘的四氯化碳溶液B.圖2用于實(shí)驗(yàn)室采集SO2C.圖3用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH2D.圖4用于比較NaHCO3和Na2CO3熱堅(jiān)固性第Ⅱ卷(非選擇題共60分21.(8分達(dá)成以下填空(1向煤中加入合適的▲,可以大大減少焚燒產(chǎn)物中SO2的量。(2鋁制品擁有優(yōu)秀抗腐化性的原由是▲。(3在少許的膽礬晶體中加入3mL濃硫酸,片晌后變白色,證明濃硫酸擁有▲性。(4差別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)名稱是▲實(shí)驗(yàn)。22.(8分以以下圖是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置表示圖。已知:四氯化硅遇水極易反應(yīng)。請回答以下問題:(1寫出裝置A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式▲。(2裝置A中g(shù)管的作用是▲。(3干燥管F中堿石灰的作用是▲。(4該組實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺點(diǎn)是▲。23.(12分綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì),其流程以以以下圖所示:粗鹽33固體提純加熱2溶液母液2MgCl2溶液2石灰乳Mg2.6H2O(1反響①~⑤中,屬于氧化復(fù)原反響的是▲(填編號。(2寫出反響②的離子方程式▲。(3X溶液中的主要陽離子是Na+和▲。(4粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì),為制得純凈的NaCl晶體,操作如下:①溶解;②挨次加入過分的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;③▲;④加合適鹽酸;⑤▲。(請補(bǔ)全缺乏的實(shí)驗(yàn)步驟(5查驗(yàn)純堿樣品中能否含NaCl應(yīng)采用的試劑是▲。24.(10分在以以下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變關(guān)系中,A是海水中含量最豐富的鹽,B是常有的無色液體,G的水溶液是一種常用的漂白劑,F是地殼中含量最多的金屬元素。(反響中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出AB1電解CDEF2IA34GHC（1）畫出A中陰離子的構(gòu)造表示圖（2）反響②在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)象是▲▲。?！?。（3）H轉(zhuǎn)變成F的氫氧化物最好選擇的試劑是（4）反響③的離子方程式為（5）反響④的離子方程式為▲▲。。25．（12分）某同學(xué)對FeCl3的氧化性以及FeSO4的熱堅(jiān)固性進(jìn)行以下研究：（1）查閱資料FeSO4高溫分解，反響方程式為：2FeSO4高溫Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①用雙線橋標(biāo)出高溫分解FeSO4制備Fe2O3反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量▲。②為采集SO3并考證SO2，應(yīng)將氣體挨次經(jīng)過淹沒在▲中的U型管、洗氣瓶中的▲和NaOH溶液。（2）實(shí)驗(yàn)研究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入必定量的SO2氣體，溶液由黃色變成淺綠色。①淺綠色溶液中必定存在的離子有H+、Cl-和序號。A.Fe3+B．Fe2+C．SO426▲，可能存在的微粒有▲(填寫D．H2SO3②為確認(rèn)同能存在的微粒，應(yīng)選擇的試劑是▲A．稀硫酸B．NaOH溶液(填寫序號。D．品紅溶液C．KSCN溶液26．（10分）工業(yè)上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程以下：沖刷銅屑溶解銅屑▲獲取硫酸銅晶體。（答兩點(diǎn)即可）（1）以下溶解銅屑的兩種方案中，方案二的長處是方案一：向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱。方案二：向銅屑中加入少許的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣。（2）測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水?dāng)?shù)量可經(jīng)過以下實(shí)驗(yàn)步驟確立：Ⅰ.稱取0.4820g樣品置于小燒杯中，加入合適稀硫酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加BaCl2到積淀完滿；Ⅱ.過濾并沖刷積淀；Ⅲ.將盛有積淀的濾紙包烘干并高溫灼燒，再轉(zhuǎn)入高溫爐中，必定溫度下頻頻灼燒到恒重，獲取BaSO4質(zhì)量為0.4660g。回答以下問題：①計(jì)算CuSO4·xH2O中的x=▲（要求寫出計(jì)算過程）。②步驟Ⅲ中，假如空氣不充分和溫度過高，可能會(huì)有部分積淀被濾紙中的碳復(fù)原為BaS，若其余操作均正確，則x的測定結(jié)果將▲（填“偏低”、“偏高”或“不變”）。2014年1月高一期末調(diào)研測試化學(xué)試題答案及評分標(biāo)準(zhǔn)2014.011A2D3B4C5C76B7D8D9B10A11B12A13C14D15B16C17AB18AD19D20AC21.（8分）（1）生石灰或石灰石（2分）（2）表面有致密的氧化物保護(hù)膜（2分）（3）吸水性（2分）（4）丁達(dá)爾（2分）22.（8分）（1）MnO2+4HCl（濃）（2）使溶液順利滴下（2分）（3）防備空氣中的水蒸氣進(jìn)入h裝置與四氯化硅反響（2分）（4）缺乏汲取節(jié)余氯氣的裝置，致使污染環(huán)境（2分）23.（12分）（1）⑤（2分）2）Mg(OH2+2H+=Mg2++H2O（2分）（3）NH4+（2分）（4）過濾（2分）、蒸發(fā)結(jié)晶（其余答案合理也給分）（2分）（5）稀硝酸、AgNO3溶液（2分）24.（10分）（1）即可）（3）CO2（2分）（4）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O（2分）（2分）（2）沉靜焚燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧（2分答出兩點(diǎn)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑（2分）25.12分）失2xe_（1）①2FeSO高溫4Fe2O3+SO2+SO