人教版九年級(jí)下冊(cè)第八單元課題2金屬化學(xué)性質(zhì)試卷B

人教版九年級(jí)下冊(cè)第八單元課題2金屬化學(xué)性質(zhì)試卷B人教版九年級(jí)下冊(cè)第八單元課題2金屬化學(xué)性質(zhì)試卷B5/5人教版九年級(jí)下冊(cè)第八單元課題2金屬化學(xué)性質(zhì)試卷B《金屬的化學(xué)性質(zhì)》節(jié)測(cè)試B卷1．某同學(xué)研究化學(xué)反響中的放熱現(xiàn)象，用鎂條和稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置以以以下列圖。下列相關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論中不正確的選項(xiàng)是（）．產(chǎn)生大量氣泡，手觸試管外壁有熱感B．氣球先膨脹，冷卻至室溫，氣球恢還原狀C．收集到的氣體移近酒精燈火焰，松開(kāi)氣球口聽(tīng)到爆鳴聲D．若將藥品換成生石灰和水，則察看到氣球先膨脹，冷卻至室溫后恢還原狀2．必然質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反響，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系以以以下列圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）．t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大B．t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大C．t2時(shí)，參加反響的鋅的質(zhì)量與鐵相同D．t2時(shí)，鋅、鐵耗資的鹽酸質(zhì)量相同3．以下考證Zn、Fe、Ag三種金屬活動(dòng)性次序的實(shí)驗(yàn)方案中（“—”表示未進(jìn)行實(shí)驗(yàn)），不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┙饘龠x項(xiàng)ABCD溶液ZnSO4溶液—FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZn—AgNO3溶液Fe——Fe4．將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與質(zhì)量、濃度均相同的稀硫酸充分反響，以下所述的反響情況與圖示可能符合的是（）．鋁粉、鐵粉和硫酸均有節(jié)余B．硫酸、鐵粉均反響完，鋁粉有節(jié)余C．鋁粉、鐵粉均反響完，硫酸有節(jié)余D．硫酸、鋁粉均反響完，鐵粉有節(jié)余人教版九年級(jí)下冊(cè)第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)_試卷B5．把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反響后金屬都沒(méi)有節(jié)余。產(chǎn)生的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）．甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)B．甲的相對(duì)原子質(zhì)量必然比乙小C．反響耗資等質(zhì)量的硫酸D．反響耗資等質(zhì)量的金屬6．向必然量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，以以下列圖象能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）7．足量的鎂、鋅、鐵與圓滿相同的鹽酸反響，以以下列圖像正確的選項(xiàng)是（）A．B．C．D．2/5人教版九年級(jí)下冊(cè)第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)_試卷B8．請(qǐng)仔細(xì)察看下面四幅圖像，其中能正確表示等質(zhì)量的鎂和鐵分別與過(guò)分且圓滿相同的稀硫酸反響的量的關(guān)系的是（）A．B．C．D．3/5人教版九年級(jí)下冊(cè)第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)_試卷B參照答案及分析1．【答案】B【分析】鎂條和稀鹽酸生成氯化鎂和氫氣，放出大量的熱，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，會(huì)產(chǎn)生大量氣泡，氣球膨脹，手觸試管外壁有熱感；冷卻至室溫后，由于有氫氣生成，氣球仍呈膨脹狀態(tài)；收集到的氣體（氫氣和空氣的混淆物）移近酒精燈火焰，松開(kāi)氣球口聽(tīng)到爆鳴聲。生石灰和水反響放出大量的熱，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，生石灰和水反響放出大量的熱；冷卻至室溫后恢還原狀。2．【答案】C【分析】t2時(shí)，生成的氫氣的質(zhì)量相同，參加反響的酸的質(zhì)量相等，參加反響的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量不一樣樣，故質(zhì)量不等。3．【答案】C【分析】C選項(xiàng)中，Ag和ZnSO4溶液不反響，證明金屬活動(dòng)性次序：Zn＞Ag，Zn和FeSO4溶液反響，證明金屬活動(dòng)性次序：Zn＞Fe，可是沒(méi)有證明鐵和銀的金屬活動(dòng)性次序。4．【答案】C【分析】A選項(xiàng)，生成的氫氣質(zhì)量相同，說(shuō)明硫酸全部參加反響；B選項(xiàng)，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Fe+H2SO4=FeSO4+H254294569818g98g56g98g由此能夠看出，耗資相同的硫酸，需要鐵的質(zhì)量大，故鐵先耗資完，鋁有節(jié)余；C選項(xiàng)，生成的氫氣質(zhì)量相同，說(shuō)明硫酸全部參加反響；D選項(xiàng)，耗資相同的硫酸，需要鐵的質(zhì)量大，故鐵先耗資完，不會(huì)是鋁耗資完而鐵有節(jié)余。5．【答案】D【分析】A選項(xiàng)，反響圓滿時(shí)乙用的時(shí)間少，反響速度快，活動(dòng)性較強(qiáng)，即乙的活動(dòng)性比甲強(qiáng)；B選項(xiàng)，依照金屬與酸反響時(shí)，必然量金屬圓滿反響產(chǎn)生氫氣質(zhì)量＝金屬元素化合價(jià)/金屬的相對(duì)原子質(zhì)量×金屬的質(zhì)量，因此甲的相對(duì)原子質(zhì)量不用然比乙小，如鋁和鎂；C選項(xiàng)，生成氫胸懷的不一樣樣，說(shuō)明耗資酸的質(zhì)量不一樣樣，由于氫氣根源于酸中的氫；D選項(xiàng)，放入的金屬質(zhì)量相等，反響后均無(wú)節(jié)余，因此反響耗資等質(zhì)量的金屬。4/5人教版九年級(jí)下冊(cè)第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)_試卷B6．【答案】A【分析】鋅能與稀硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣，銅不能夠與稀硫酸反響。故向黃銅中加入稀硫酸，固體的質(zhì)量漸漸的減少，鋅圓滿反響后，固體的質(zhì)量保持不變，A正確；產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量從零開(kāi)始，B錯(cuò)誤；溶液中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從零開(kāi)始，圓滿反響后鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，C錯(cuò)誤；鋅與稀硫酸反響生成的稀硫酸呈中性，在反響過(guò)程中溶液的酸性漸漸的減弱，但不會(huì)大于7，D錯(cuò)誤。7．【答案】D【分析】由于金屬與酸反響時(shí)氫氣根源于酸中的氫元素，因此足量的鎂、鋅、鐵與含等質(zhì)量的HCl的鹽酸反響時(shí)，生成的氫氣質(zhì)量相等，因此最后圖像會(huì)是水平的相同圖線，但三者的活動(dòng)性不一樣樣，從強(qiáng)到弱依次是：鎂、鋅、鐵，與酸反響時(shí)的速度也是該次序，因此消耗完酸所用的時(shí)間由少到多依次是鎂、鋅、鐵。8．【答案】B【分析】注意橫坐標(biāo)為稀硫酸的質(zhì)量，由于金屬與酸反響時(shí)氫氣根源于酸中的氫元素，故在一開(kāi)始兩條線的斜率是相等的；鎂和鐵與稀硫酸反響的化學(xué)方程式