內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市鴻德國(guó)際學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市鴻德國(guó)際學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列分散系中，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．硫酸銅溶液 B．硫酸溶液C．氯化鐵溶液 D．氫氧化鋁膠體參考答案：D2.下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.某燃料電池用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，兩極分別通入CO和O2，則通入CO的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2B.Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，為加快反應(yīng)速率，可在反應(yīng)過(guò)程中滴加幾滴CuSO4溶液C.根據(jù)自發(fā)氧化還原反應(yīng)Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O設(shè)計(jì)原電池，可在常溫下用銅和鐵作電極，使用濃硝酸作電解質(zhì)溶液D.原電池中電子從負(fù)極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，再?gòu)恼龢O經(jīng)電解液回到負(fù)極構(gòu)成閉合回路參考答案：D試題分析：A.在燃料電池中，氧氣作正極，可燃性氣體作負(fù)極，所以用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2，A正確；B.鋅與硫酸銅反應(yīng)生成Cu，鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；C.銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水，而鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以可在常溫下用銅和鐵作電極，使用濃硝酸作電解質(zhì)溶液將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，C正確；D.原電池中電子從負(fù)極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，陽(yáng)離子在正極放電，溶液中的陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，陰離子在負(fù)極放電，構(gòu)成閉合回路，即電子不進(jìn)入電解液，D錯(cuò)誤；答案選D。3.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X＋2Y===2Q＋R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（

）A.46∶9

B.32∶9

C.23∶9

D.16∶9參考答案：D略4.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成最終濃度偏低的原因可能是

A．容量瓶事先未干燥

B．定容時(shí)觀察液面俯視

C．未用蒸餾水洗滌燒杯

D．定容后，搖勻時(shí)有少量液體流出參考答案：C5.下列與OH—具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是(

)A．CH4

B．NH4+

C．Cl—

D．NH2—

R

TQ

WZ參考答案：D6.下列有關(guān)自然資源的開(kāi)發(fā)利用的說(shuō)法不正確的是（

）A.證明海帶中存在碘元素的實(shí)驗(yàn)中，需將干海帶洗凈后置于坩堝中灼燒B.以Cu2S為原料可采用火法煉銅冶煉出金屬CuC.海水曬鹽后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2單質(zhì)D.資料表明，藍(lán)銅礦的主要成分為2CuCO3·Cu(OH)2，當(dāng)它與焦炭一起高溫加熱時(shí)，可以生成銅、二氧化碳和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2H2O參考答案：CA.固體灼燒需要坩堝，所以證明海帶中存在碘元素的實(shí)驗(yàn)中，需將干海帶洗凈后置于坩堝中灼燒，A正確；B.以Cu2S為原料可采用火法煉銅冶煉出金屬Cu，B正確；C.海水曬鹽后的母液中溴以離子的形式存在，直接加入CCl4不能萃取Br2單質(zhì)，需要先把溴離子氧化為單質(zhì)溴，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)原子守恒可知2CuCO3·Cu(OH)2與焦炭一起高溫加熱時(shí)，可以生成銅、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2H2O，D正確，答案選C。7.關(guān)于2molCO2的敘述中，正確的是

（

）A．質(zhì)量為44g

B．質(zhì)量為88g

C．分子數(shù)為6.02×1023

D．有4mol原子參考答案：B略8.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（

）

A.MgCl2

B.NH4Cl

C.Na2O

D.H2O2參考答案：B略9.某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A、26.5%

B、30%

C、×100%

D、×100%

參考答案：A略10.下列微粒中：①13Al3+②③④F﹣，其核外電子數(shù)相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合．【分析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系計(jì)算電子數(shù)．陰離子的電子數(shù)=核電荷數(shù)+所帶的電荷數(shù)，陽(yáng)離子的電子數(shù)=核電荷數(shù)﹣所帶的電荷數(shù)，據(jù)此分析．【解答】解：①13Al3+，質(zhì)子數(shù)是13，原子的電子數(shù)是13，由原子失去3個(gè)電子變成陽(yáng)離子，所以該陽(yáng)離子有10個(gè)電子；②根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖為可知，電子數(shù)是10；③根據(jù)電子式知，該離子最外層8個(gè)電子，內(nèi)層有10個(gè)電子，所以該離子共有18個(gè)電子；④F﹣是由F原子得1個(gè)電子生成的，F(xiàn)原子有9個(gè)電子，所以F﹣有10個(gè)電子．故選：C11.某烴分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)苯環(huán)、兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)碳碳三鍵，它的分子式可能為（

）A.C9H12

B.C17H20

C.C20H30

D.C12H20參考答案：A 12.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．Ca2+

Na+CO32-

Cl-

B．Na+

K+

CO32-

H＋C．Ba2+

Cu2+

SO42-

OH-

D．Cu2+

K+

NO3-

Cl-參考答案：D略13.下列說(shuō)法正確的是A.H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)A(?)＋B(g)2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體C.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO，碳的質(zhì)量不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡D.2NO2N2O4(無(wú)色)，體系顏色不再變化說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，反應(yīng)停止參考答案：B【詳解】A.壓強(qiáng)越大，有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)速率都增大，縮小容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，正逆反應(yīng)速率都增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.如果A.C都是氣體，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的體系，壓強(qiáng)每個(gè)時(shí)刻都不發(fā)生改變，則不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以A.C不能同時(shí)都是氣體，B項(xiàng)正確；C.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO中，在未達(dá)到平衡前，碳的質(zhì)量不斷變化，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，碳的質(zhì)量不變，則碳的質(zhì)量不再改變能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.2NO2N2O4(無(wú)色)，體系顏色不再變化說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)動(dòng)態(tài)平衡，但反應(yīng)不會(huì)停止，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】有關(guān)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是常考題型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類(lèi)，試題難度不大，D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡。

14.下列物質(zhì)溶于水電離出的Cl—數(shù)目，與2molNaCl溶于水電離出的Cl—數(shù)目相同的是（

）A.1molMgCl2

B.2molKClO3

C.1molAlCl3

D.1.5molCaCl2

參考答案：A略15.某混合物由乙酸和乙酸乙酯兩種組分按一定比例組成，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.64%

B.40%

C.72%

D.60%參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(每空2分，共12分).某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如下圖，已知沉淀2為藍(lán)色。(1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1______；沉淀2________；沉淀3________；(2)寫(xiě)出混合液＋A的離子方程式

，

溶液＋B的離子方程式

，

。參考答案：(1)AgCl；

Cu(OH)2

；

BaSO4；(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓；H＋＋OH－===H2O；Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g·mol-1）蔗糖50．00342硫酸鉀0．87174阿司匹林0．35

180高錳酸鉀0．158158硝酸銀0．04170

⑴下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是_______。A、蔗糖

B、硫酸鉀

C、高錳酸鉀

D、硝酸銀⑵“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol?L-1。⑶配制上述1L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、____________、__________、________________。（在橫線上填寫(xiě)所缺儀器的名稱(chēng)）⑷在溶液配制過(guò)程中，下列操作正確且對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是__________。A．將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理參考答案：(1)A

(2)0.011

(3)托盤(pán)天平（帶砝碼）

1000mL容量瓶

膠頭滴管

(4)BD解析：試題分析：1L“鮮花保鮮劑”中含有的蔗糖、硫酸鉀、阿司匹林、高錳酸鉀、硝酸銀的物質(zhì)的量分別為0.15mol、0.005mol、0.002mol、0.001mol、0.0002mol。⑴“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是蔗糖，選A。⑵“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為（0.005×2+0.001）mol?L-1=0.011mol?L-1。⑶配制上述1L“鮮花保鮮劑”所需的儀器已有的是燒杯、玻璃棒、藥匙，還缺少的是托盤(pán)天平（帶砝碼）、1000mL容量瓶、膠頭滴管。⑷誤差分析：A．不能將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解，這樣操作會(huì)因溶解的熱效應(yīng)影容量瓶的精度；B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對(duì)配制溶液是沒(méi)有影響的；C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，所配溶液的中就會(huì)有氯化鈉這種雜質(zhì)；D．定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，這是正確的，對(duì)所配溶液沒(méi)有影響。綜上所述，在溶液配制過(guò)程中，操作正確且對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是BD。18.轉(zhuǎn)鼓指數(shù)是反映燒結(jié)礦的機(jī)械強(qiáng)度的物理性能指標(biāo)，其值越大，機(jī)械強(qiáng)度越好。某煉鋼廠的工業(yè)廢渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，對(duì)該廢渣進(jìn)行處理來(lái)獲取活性氧化鋁，其流程如下：（1）燒結(jié)時(shí)往往需要加入MgO以提高燒結(jié)產(chǎn)物的轉(zhuǎn)鼓指數(shù)，下圖是轉(zhuǎn)鼓指數(shù)與MgO含量的關(guān)系曲線。根據(jù)此圖可知，最適宜的MgO含量是____%。（2）燒結(jié)產(chǎn)物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2及氣體X。氣體X是____。（3）堿浸前需將燒結(jié)產(chǎn)物進(jìn)行粉碎，其目的是____。堿浸過(guò)程中，NaFeO2可與水反應(yīng)生成NaOH和一種含鐵的化合物，該含鐵的化合物是____。（4）酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。參考答案：(1)2.4

(2)CO2

(3)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高燒結(jié)產(chǎn)物的浸出率

Fe(OH)3

(4)AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-【分析】（1）根據(jù)題干可知轉(zhuǎn)鼓指數(shù)越大，機(jī)械強(qiáng)度越好，來(lái)確定最適宜的氧化鎂含量。（2）根據(jù)燒結(jié)產(chǎn)物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2可知石灰石，純堿與Al2O3、Fe2O3、SiO2發(fā)生反應(yīng)確定氣體產(chǎn)物。（3）將燒結(jié)產(chǎn)物進(jìn)行粉碎用來(lái)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率并且提高燒結(jié)產(chǎn)物浸出率；堿浸過(guò)程中，NaFeO2與水反應(yīng)生成NaOH和一種含鐵的化合物，可以確定是弱酸強(qiáng)堿鹽發(fā)生了水解。（4）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理書(shū)寫(xiě)離子方程式，要注意通入了過(guò)量二氧化碳。【詳解】（1）轉(zhuǎn)鼓指數(shù)是反映燒結(jié)礦的機(jī)械強(qiáng)度的物理性能指標(biāo)，其值越大，機(jī)械強(qiáng)度越好，根據(jù)圖像選擇最高點(diǎn)，確定最適宜的氧化鎂含量為2.4%；正確答案：2.4。（2）根據(jù)題給工藝流程和信息可知，燒結(jié)過(guò)程中Al2O3、Fe2O3、SiO2與碳酸鈉、碳酸鈣反應(yīng)