高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：用分類思想突破離子方程式的書寫

用分類思想突破離子方程式的書寫1.會(huì)判斷復(fù)雜的離子方程式的正誤。2.從分類思想準(zhǔn)確書寫與量有關(guān)的離子方程式。復(fù)習(xí)目標(biāo)連續(xù)型1.指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過(guò)量：

；堿不足：

。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過(guò)量：

；NaAlO2不足：

。CO2＋2OH－===＋H2OCO2＋OH－===(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：

；鹽酸過(guò)量：

。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽過(guò)量：

；強(qiáng)堿過(guò)量：

。＋2H＋===CO2↑＋H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al3＋＋4OH－===＋2H2O(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)NaAlO2過(guò)量：

；強(qiáng)酸過(guò)量：

。(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)Fe過(guò)量：

；稀HNO3過(guò)量：

。＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓＋4H＋===Al3＋＋2H2O3Fe＋2＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OFe＋

＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O先后型2.一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：

；NaOH過(guò)量：

。H＋＋OH－===H2O＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O(2)向含有OH－、

的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為

；

；

；

。OH－＋H＋===H2O＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)向含有H＋、Al3＋、

的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為

；

；

；

。H＋＋OH－===H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓＋OH－===NH3·H2OAl(OH)3＋OH－===＋2H2O題組三配比型3.當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)①NaOH不足：

；②NaOH過(guò)量：

。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)①NaHCO3不足：

；②NaHCO3過(guò)量：

。Ca2＋＋

＋OH－===CaCO3↓＋H2O＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1

，此時(shí)溶液呈

性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2

，此時(shí)溶液呈

性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，離子方程式為

。Ba2＋＋OH－＋H＋＋

===BaSO4↓＋H2O堿Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋

===BaSO4↓＋2H2O中＋Ba2＋===BaSO4↓(4)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1

；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2

。3Ba2＋＋3＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓“定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。返回(3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：

＋2H＋===CO2↑＋H2O(

)合理拆分化學(xué)式1.(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－===CuS↓(

)×(2)氯氣溶于水：Cl2＋H2O

2H＋＋Cl－＋ClO－(

)××(6)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O(

)(4)硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(

)×(5)Na2O2固體與水反應(yīng)：2＋2H2O===4OH－＋O2↑(

)××

“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。是否滿足三守恒2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(

)(2)向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(

)(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(

)(6)用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(

)×××√×√“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，做題時(shí)往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。是否符合反應(yīng)原理3.(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(

)(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(

)(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(

)(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(

)(5)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(

)(6)FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(

)(7)NaHCO3的水解：

＋H2O===H2CO3＋OH－(

)(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋(

)×××××××ד原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“===”“

”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。是否符合配比關(guān)系4.(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(

)(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋

(

)(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋(

)(4)少量SO2和NaOH反應(yīng)：SO2＋OH－===(

)××√×(5)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：

＋2H＋===H2O＋CO2↑(

)(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋

===CaCO3↓＋H2O(

)×ד量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，做題時(shí)往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。模擬訓(xùn)練5.(2021·貴州省銅仁市思南中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考)下列