內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市木頭溝中學2023年高三化學月考試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市木頭溝中學2023年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C本題考查除雜的常用方法。做題基礎是熟練掌握相關物質(zhì)的物理、化學性質(zhì),并注意二者的不同點。尤其注意除雜的一個基本原則:在除雜的同時不能引入新的雜質(zhì)。當然,更不能將要保留的組分損失掉。A項中澄清石灰水能吸收CO2;B項中BaCO3+2HCl====BaCl2+CO2↑+H2O，雜質(zhì)BaSO4不溶于酸。D項中Cu與稀硝酸也能反應。A、B、D三項均是未除去雜質(zhì),反而將有用成分處理掉了，C項正確。2.化學與生產(chǎn)、生活緊密相關，下列有關說法不正確的是（

）A．人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠B．肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑C．明礬凈水是因為明礬水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)D．鋁比鐵更活潑，鐵制品比鋁制品更耐腐蝕參考答案：D3.化學中常借助圖像來表示某種變化過程，下列關于4個圖像的說法正確的是A．圖①可表示t℃時，冰醋酸稀釋過程中溶液導電性的變化B．圖②可表示向一定量鹽酸中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時，溶液pH的變化C．圖③可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的變化D．圖④可表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化參考答案：B略4.某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素

A、一定被氧化

B、一定被還原

C、可能被氧化，也可能被還原

D、既不被氧化，也不被還原參考答案：B5.下列有關實驗的敘述正確的是

（）

A．濃硝酸可保存在帶橡皮塞的棕色細口瓶中B．用pH試紙測定溶液pH時，pH試紙不應事先潤濕C．配制一定物質(zhì)的濃度的溶液時，選用的容量瓶規(guī)格由需配制的溶液體積決定D．中和滴定時為了使滴定終點溶液顏色變化明顯，可多滴幾滴指示劑參考答案：答案：BC6.230Th和232Th是90號元素釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關Th的說法正確的是A.230Th的中子數(shù)比核外電子數(shù)多140

B.230Th和232Th的化學性質(zhì)相同C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學變化

D.Th元素的相對原子質(zhì)量是231參考答案：B略7.最近媒體報道了一些化學物質(zhì)，如:爆炸力極強的N5、結(jié)構(gòu)類似白磷的N4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇氣團等。下列說法中，正確的是A．18O2和16O2是兩種不同的核素B．將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質(zhì)量小于agC．N4為正四面體結(jié)構(gòu)，每個分子中含有6個共價鍵，鍵角為109°28'D．2N5=5N2是化學變化參考答案：D8.實驗室制取氧氣的過程，大致分為以下六個主要操作：①點燃酒精燈，給試管加熱

②熄滅酒精燈

③檢查裝置的氣密性

④將高錳酸鉀裝入試管里，試管口放一小團棉花，用帶導管的膠塞塞緊，并將它固定在鐵架臺上⑤用排水法收集氧氣

⑥將導管從水中取出。正確的操作順序是A．③④①⑤②⑥

B．③④①⑤⑥②

C．④①③⑤②⑥

D．④①③⑤⑥②參考答案：B略9.下列實驗設計和結(jié)論相符的是

A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

B．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液

C．某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，溶液中有白色沉淀．則原溶液中一定有SO2—4

D．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，上層溶液呈紫色參考答案：A略10.海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法不正確的是（

）A.①中可采用蒸餾法

B.②中將MgCl2溶液蒸干即可得到無水MgCl2C.③中提溴涉及到氧化還原反應

D.④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等參考答案：BA項，①為海水淡化工廠，海水可用蒸餾法淡化，正確；B項，在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，加熱時由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動，最終MgCl2完全水解成Mg（OH）2，MgCl2溶液蒸干不能得到無水MgCl2，錯誤；C項，海水中溴元素以Br-存在，要獲得Br2必然要加入氧化劑將Br-氧化，一定涉及氧化還原反應，正確；D項，氯堿工業(yè)的原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，H2與Cl2反應可生產(chǎn)鹽酸，Cl2與NaOH反應可制漂白液，正確；答案選B。11.實驗室制取乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊試液0.5mL，這時石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉層與乙酸乙酯層之間（整個過程中不振蕩），對可能出現(xiàn)的現(xiàn)象描述正確的是A、石蕊層仍為紫色

B、石蕊層有兩層，上層為紫色，下層為藍色C、石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍、紫、紅D、石蕊層為三層環(huán)，由上而下是紅、紫、藍參考答案：D略12.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.標準狀況下,4.48LCH3Cl中所含原子數(shù)目為NAB.所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等C.將2gH2與足量的N2混合,充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.電解精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為0.1NA時，陽極質(zhì)量減少3.2g參考答案：AA．標況下，4.48LCH3Cl的物質(zhì)的量為0.2mol，所含原子為0.2mol×5=1mol，故A正確；B．白磷分子中含有6個P-P鍵，甲烷分子中含有4個C-H鍵，0.1mol甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA，而0.1mol的白磷(P4)共價鍵數(shù)0.6NA，故B錯誤；C.H2和N2反應是可逆反應，反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D、電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬，如鐵等，故當電路中通過0.1NA個電子時，陽極上減輕的質(zhì)量不等于3.2g，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算和判斷。本題的易錯點為BD，B中要注意白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，和她6個P-P鍵，D中電解精煉銅時，陽極上放電的金屬有銅和比銅活潑的金屬。13.X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

參考答案：C略14.參考答案：C15.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.打開啤酒瓶蓋后產(chǎn)生大量的氣泡B.對2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深C.反應CO+NO2CO2+NO（正反應放熱），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.銅與濃硝酸反應和銅與稀硝酸反應，產(chǎn)物不同，實驗現(xiàn)象也不同。某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物為NO，設計了如下所示的實驗裝置。請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗，并敘述實驗步驟。藥品：稀硝酸、鹽酸、Zn粒、CaCO3固體

⑴補充下面的實驗：步驟：①檢查裝置的氣密性；②

③向試管中倒入過量稀硝酸并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞④

⑤

⑥用注射器向試管內(nèi)推入氧氣(或空氣)⑵推入氧氣或空氣的目的是

⑶分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出這可能是Cu2+濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？

(填“同意”或“不同意”)，原因是

，另一同學提出溶液呈“綠色”是Cu2+與NO2混合的結(jié)果，請你設計一個實驗證明之(簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象)

。

參考答案：（1）②

向試管中加入一定量的碳酸鈣固體；④

待反應完全后，將導管插入試管內(nèi)接近液面；⑤

將銅絲插入到溶液中。ks5u（2）檢驗生成的NO氣體；（3）不同意，

銅片的質(zhì)量相同，溶液體積相同，生成Cu2+的濃度相同；

加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍色。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關注，碳一化學（Ｃ1化學）成為研究的熱點?！疤家换瘜W”即以單質(zhì)碳及ＣＯ、、、等含一個碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學與工藝。⑴將轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：a.

b.c.

d.在以上屬于人工轉(zhuǎn)化的反應中，原子利用率最高的是

（填序號）。⑵CO可用于合成甲醇。在壓強0.1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入和，在催化劑作用下合成甲醇：。平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖。①該反應屬于

反應（填“吸熱”或“放熱”）。若一個可逆反應的平衡常數(shù)值很大，對此反應的說法正確的是

（填序號）。a.反應使用催化劑意義不大b.該反應發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成c.該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小d.該反應一定是放熱反應②時，該反應的平衡常數(shù)

(用的代數(shù)式表示)。⑶二甲醚（）被稱為21世紀的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。①工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：a.

b.

c.

總反應：的

。②對于反應b，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

（填字母）。a.b.容器內(nèi)壓強保持不變c.的濃度保持不變d.的消耗速率與的消耗速率之比為⑷以KOH溶液為電解質(zhì)，用二甲醚-空氣組成燃料，其中負極的電極反應式為

。⑸C1化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質(zhì)。寫出CO與氮氧化物（NO）在有催化劑的條件下反應的化學方程式

。參考答案：略18.(8分)、奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。實驗操作步驟：(1)樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的凱氏燒瓶中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。(2)NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離狀態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。(3)氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，從消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。試回答下列問題：(1)在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？

(2)在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大（

）A、凱氏燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移移到容量瓶中時，未洗滌凱氏燒瓶

B、定容時，俯視刻度線

C、定容時，仰視刻度線

D、移液時，有少量液體濺出(3)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol/L鹽酸滴定，共用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為

。(已知：滴定