內蒙古自治區(qū)赤峰市羊場鄉(xiāng)中學2023年高三化學上學期期末試題含解析

內蒙古自治區(qū)赤峰市羊場鄉(xiāng)中學2023年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.熒光素（X）常用于鈔票等防偽印刷，下列關于它的說法正確的是A．1molX與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應，最多消耗3molNaOHB．1molX最多能與9mol氫氣反應C．X與足量的濃溴水反應，最多消耗4molBr2D．X能與糠醛()發(fā)生縮聚反應參考答案：D略2.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X單質的還原性大于Y的單質的還原性。下列說法正確的是A．W與X形成的化合物中只含離子鍵B．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小D．若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3參考答案：C略3.某溶液中含有S2﹣、HCO3﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4種陰離子．若向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子數目基本保持不變的是（）A．S2﹣

B．HCO3﹣

C．CO32﹣

D．CH3COO﹣參考答案：D考點：離子共存問題．.專題：離子反應專題．分析：加入足量Na2O2后，與水反應生成NaOH，與HCO3﹣反應生成CO32﹣，且足量的過氧化鈉，具有強氧化性，能氧化S2﹣，以此來解答．解答：解：加入足量Na2O2后，與水反應生成NaOH，與HCO3﹣反應生成CO32﹣，所以HCO3﹣減少，CO32﹣增多，又過氧化鈉，具有強氧化性，能氧化S2﹣，S2﹣減少，過氧化鈉、NaOH均不與醋酸根離子反應，即醋酸根離子數目基本不變，故選D．點評：本題考查離子的共存，注意過氧化鈉與水反應生成堿及其強氧化性是解答本題的關鍵，選項A為解答的易錯點，題目難度不大．4.鋁一空氣燃料電池具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，基本原理如圖所示，電池的電解質溶液為KOH溶液。下列說法正確的是A.放電時，若消耗22.4L氧氣(標準狀況)，則有4molOH-從左往右通過陰離子交換膜B.充電時，電解池陽極區(qū)的電解質溶液中c(OH-)逐漸增大C.放電過程的負極反應式：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓D.充電時，鋁電極上發(fā)生還原反應參考答案：D根據圖示，該電池放電的總反應方程式為：4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O，離子方程式為：4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，其中負極為鋁，電極反應式為4Al-12e--+16OH-=4AlO2-+8H2O，正極為多孔電極，電極反應式為3O2+12e--+6H2O=12OH--。A.放電是原電池，標準狀況下，22.4L氧氣的物質的量為1mol，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，電解質溶液中的陰離子從正極區(qū)移向負極區(qū)，即OH-從右往左通過陰離子交換膜，故A錯誤；B.充電是電解池，電解池陽極發(fā)生的電極反應可以看成原電池正極反應的逆反應，電極反應式為4OH--4e-=O2+2H2O，陽極區(qū)電解質溶液中c(OH-)逐漸減小，故B錯誤；C.根據上述分析，放電過程的負極反應式：4Al-12e--+16OH-=4AlO2-+8H2O，故C錯誤；D.充電時，鋁電極作陰極，發(fā)生還原反應，故D正確；故選D。5.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是A．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H＝+571.6kJ/molC．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(1)；△H＝－1400kJ/molD．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/mol參考答案：C略6.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1molS（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S（s）＋3F2（g）=SF6（g）的反應熱ΔH為

（

）

A．-1780kJ/mol

B．-1220kJ/mol

C．-450kJ/mol

D．+430kJ/mol參考答案：B7.在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)

ΔH＜0若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為A．①②③

B．③①②

C．③②①

D．②①③

參考答案：C8.相同物質的量的SO2和SO3相比較，下列敘述正確的是

（

）①分子數之比為1：1

②所含O原子數之比為2：3

③原子總數之比為3：4

④S原子數之比為1：1

⑤質子數之比4：5

A．①②③④⑤

B．②③

C．①⑤

D．③④⑤參考答案：A略9.美國科學家宣稱發(fā)現了普通鹽水在無線電波照射下可燃燒，有望解決用水作人類能源的重

大問題。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結合力”，釋放出氫原子，若點火，

氫原子就會在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結合力”實質是A.分子間作用力B.氫鍵C.非極性共價鍵D.極性共價鍵

參考答案：D10.室溫時，下列溶液中微粒的濃度關系正確的是

（

）

A．0．1mol·L-1pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3）

B．等體積、等物質的量濃度NaF溶液與HF溶液混合：c（Na+）=c（F一）+c（HF）

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA一）+c（OH一）+c（A2一）

D．c（NH4+）相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4和（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液中溶質的物質的量濃度依次增大參考答案：略11.參考答案：B12.下列說法正確的是

A．摩爾是國際單位制七個基本物理量之一

B．Cl2的摩爾質量是71g/molC．標準狀況下，22.4LH2O的物質的量為1mol

D．1molH2的質量是1g參考答案：B13.短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外層電子數與其電子層數的比值依次為1、2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關于這些元素的敘述正確的是A．X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物B．M分別和W、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價C．M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵D．M、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，其水溶液均呈堿性參考答案：AD14.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl—、Br—、I—（忽略水的電離），其中Cl—、Br—、I—的個數比為2:3:4，向該溶液中通人氯氣使溶液中Cl—和Br—的個數比為3:1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe2+的物質的量之比為

（）

A．7:2

B．7：1

C．7：3

D．7：4參考答案：BC15.如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈藍色。下列說法中正確的是（

）A.x是負極，y是正極。B.x是正極，y是負極。C.a極和Pt產生氣體的物質的量相同。D.CuSO4溶液pH值保持不變，U形管溶液pH值增大。參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯化芐（C6H5CH2Cl）是一種重要的有機化工原料，廣泛應用于醫(yī)藥、染料、助香料等有機化工產品的制備。氯化芐為無色液體，具有強烈的催淚作用，沸點為179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多數有機溶劑。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐。為探索不同光強條件對合成產率的影響，需要對不同光強條件下的粗產品進行純度檢測。每一組檢測按照如下步驟進行：

①稱取0.255g樣品。

②將樣品與25mL4mol·L-1氫氧化鈉水溶液在100mL圓底燒瓶中混合，水浴加熱1小時后停止加熱（在如圖所示裝置中進行反應，發(fā)生的反應為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH＋NaCl）。

③在燒瓶中加入50mL20%HNO3，混合均勻。

④將燒瓶中溶液全部轉移到100mL容量瓶中，加水定容。⑤從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入6.25mL0.100mol·L-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻。⑥在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe(SO4)2作為指示劑，用0.0250mol·L-1NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。⑦重復⑤、⑥步驟三次，消耗0.0250mol·L-1NH4SCN溶液的平均值為6.75mL。（已知：NH4SCN＋AgNO3＝AgSCN↓＋NH4NO3）根據以上實驗信息回答下列相關問題：

（1）上圖中燒瓶上的冷凝管所起的作用是

。（2）步驟③所加硝酸的目的是

。（3）在步驟⑤操作中，可用（填儀器名稱）取6.25mL0.1000mol·L－1的硝酸銀溶液。（4）在步驟⑥操作中，判斷達到滴定終點的現象是

。參考答案：⑴冷凝、回流⑵中和NaOH并使溶液呈酸性，排除OH－對下一步測定的干擾

⑶酸式滴定管或移液管⑷溶液從無色變紅色，并在30s內不褪色略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如下圖所示。①該溶液中一定含有的陽離子是_____________，其對應物質的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）5.6L

11.2L

22.4L

n(Cl－)2.5mol3.0mol4.0moln(Br－)3.0mol2.6mol1.6moln(I－)xmol00①原溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量濃度之比為（最簡整數比）_____________。②當通入Cl2的體積達到11.2L時，溶液中發(fā)生的總反應的離子方程式可表示為：___________________________________；參考答案：（1）①H+、NH、Al3+（2分）；2︰3︰1（2分）；CO、AlO（2分）

②Al(OH)3+OH=AlO+2H2O（2分）

（2）①10︰15︰3（2分）②5Cl2+6I－+4Br－=10Cl－+3I2+2Br2（2分）；18.（18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機物A、B、C互為同分異構體，它們分子中C、H、O元素的質量比為15︰2︰8，其中化合物A的質譜圖如下。

A是直鏈結構，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1︰1︰2，它能夠發(fā)生銀鏡反應，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質的轉化關系如下：

已知：一定條件時CH3-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH2+HCl（1）A的分子式是

，A分子中的官能團名稱是

。（2）B和G的結構簡式分別是

______、

__。（3）寫出A與銀氨溶液反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)___________________

。（4）寫出由單體F分別發(fā)生加聚反應生成的產物和發(fā)生縮聚反應生成的產物的結構簡式：

____________

、

__________。（5）與I具有相同的官能團的同分異構體還有------_______種，任寫一種

______。參考答案：（1）C5H8O2

醛基（2）

HOOCCH2CH2CH2CH2OH