吉林省四平市雙遼前進(jìn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

吉林省四平市雙遼前進(jìn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖是某有機(jī)物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是A．分子中可能含有羥基B．分子中可能含有羧基C．該物質(zhì)的分子式可能為C3H6O3D．分子中可能含有氨基參考答案：D根據(jù)比例模型分子中有3種原子，結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是HOCH2CH2COOH故D不正確。故答案選D2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．1molCl2溶于水的過程中有2NA個電子轉(zhuǎn)移B．在1L0.1mol·L－1氟化鈉溶液中含有F－數(shù)目為NAC．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA D．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)目為2NA參考答案：C3.某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中對實驗原理的解釋和結(jié)論錯誤的是(

)A.氧化性：HClO＞I2＞SO42－B.藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C.淀粉KI溶液變藍(lán)是因為I－被氧化為I2，淀粉遇I2變藍(lán)D.若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色參考答案：B略4.微生物燃料電池的一種重要應(yīng)用就是廢水處理中實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化為CO2和N2，如圖所示，1、2為厭氧微生物電極，3為陽離子交換膜，4為好氧微生物反應(yīng)器。下列有關(guān)敘述錯誤的是（

）A.協(xié)同轉(zhuǎn)化總方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2OB.電極1的電勢比電極2上的低C.溫度越高，裝置的轉(zhuǎn)化效率越高D.正極的電極反應(yīng)：2NO3－+10e－+12H＋=N2+6H2O參考答案：C【分析】圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向電極2，說明電極1為原電池的負(fù)極，根據(jù)圖示電極2為NO3-得電子被還原成N2，其電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，CH3COO-在原電池負(fù)極失電子生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生氧化反應(yīng)，環(huán)境為酸性介質(zhì)，則電極1的電極反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+，NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-，NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.結(jié)合A、B極反應(yīng)式可知，總反應(yīng)為CH3COONH4被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為CO2和N2的過程，其化學(xué)方程式為：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O，A項正確；B.微生物燃料電池中氫離子移向電極2，說明電極1為原電池的負(fù)極，即電極1的電勢比電極2上的低，B項正確；C.微生物存活需要最適溫度，不是溫度越高活性越好，C項錯誤；D.電極2為正極，NO3-得電子被還原成N2，其電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，D項正確；答案選C?！军c睛】新型燃料電池一直是高考高頻考點，學(xué)生要抓住原電池的基本工作原理，學(xué)會分析電子轉(zhuǎn)移方向、反應(yīng)物與生成物，電極反應(yīng)式的正確書寫是解題的關(guān)鍵。5.下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是

（

）

A．小蘇打跟氫氧化鈉溶液混合：HCO3-＋2OH－＝CO2＋H2OB.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C．鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．過量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O參考答案：B略6.化學(xué)與數(shù)學(xué)有密切的聯(lián)系，將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示，可以得到直觀形象、簡明易記的良好效果。下列用數(shù)軸表示的化學(xué)知識中錯誤的是：A．鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液中鐵元素的存在形式B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式C．分散系的分類D．CO2通入澄清石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物

參考答案：D略7.利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y。下列說法正確的是

一定條件

A．X結(jié)構(gòu)中有2個手性碳原子B．X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽C．Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色D．1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH，1molY最多能加成4molH2參考答案：BD略8.參考答案：D9.下列實驗裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．利用圖①裝置可將H2和Cl2均勻混合B．利用圖②裝置可以制備能較長時間存在的Fe(OH)2沉淀C．利用圖③裝置加熱蒸干NaCl溶液制備NaCl晶體D．利用圖④裝置分離苯和甲苯參考答案：B試題分析：A．盛氯氣的集氣瓶應(yīng)該在上方，故A錯誤；B．鐵作陽極，失去電子生成亞鐵離子，陰極氫離子放電生成氫氣，能夠防止氫氧化亞鐵被氧化，可以制備能較長時間存在的Fe(OH)2沉淀，故B正確；C．蒸發(fā)應(yīng)該選用蒸發(fā)皿，故C錯誤；D．應(yīng)該選用直型冷凝管，故D錯誤；故選B。10.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（）A．

B．

C．

D．參考答案：C考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．.專題：化學(xué)用語專題．分析：酸或堿抑制水的電離，能水解的弱酸根離子、弱堿離子能促進(jìn)水解的電離，以此來解答．解答：解：A．HCl溶于水電離出氫離子，抑制水的電離，故A不選；B．鐵離子水解促進(jìn)水的電離，故B不選；C．由離子結(jié)構(gòu)示意圖可知，為Cl﹣對水的電離無影響，故C選；D．為醋酸根離子，結(jié)合水電離生成的氫離子，促進(jìn)水的電離，故D不選；故選：C．點評：本題考查微粒對水的電離的影響，注意利用電子式、離子符號、結(jié)構(gòu)示意圖等判斷離子為解答的關(guān)鍵，把握抑制、促進(jìn)水電離的因素即可解答，題目難度不大．11.下列有關(guān)說法正確的是A．盛有熱水的燒杯：可用坩堝鉗夾取B．分離乙醇和乙酸：加NaOH溶液后進(jìn)行分液C．硫酸銅晶體制備：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾，用無水乙醇淋洗并灼燒D．O2中混有CO2和水蒸氣：將混合氣緩慢通過盛Na2O2的干燥管進(jìn)行提純參考答案：D12.據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：

HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。對該物質(zhì)判斷正確的是

A．晶體的硬度與金剛石相當(dāng)

B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．不能發(fā)生加成反應(yīng)

D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得參考答案：答案：B13.有9.7gCu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L。將溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO-3的濃度為（

）

A．0.3mol/L

B．0.4mol/L

C．0.5mol/L

D．0.6mol/L參考答案：B略14.常溫下，pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是A．混合前的醋酸約1%發(fā)生電離

B．混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)C．氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等

D．混合后的溶液呈中性參考答案：A略15.向某密閉容器中加入0.3molA，0.1molC和一定量的B三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～tl階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是（

）A.其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率不變B.t4~t5階段改變的條件為降低溫度C.B的起始物質(zhì)的量為0.02molD.若t5~t6階段改變的條件為升高溫度，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)稱取了4.0gNaOH固體，欲配制100mL溶液。回答下列問題：(1)該實驗中，用到的能確定體積的兩種玻璃儀器是________、________。(2)操作過程中多次用到玻璃棒，其在實驗中的作用有_____。(3)不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差。分析下列操作對實驗結(jié)果的影響(填“偏大”、“偏小”或“不變”)：①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外________；②定容時仰視儀器上的刻度線________；③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線________。(4)最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請你填寫該標(biāo)簽(如圖)。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液與30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm3的混合溶液。求混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。參考答案：(8分)20%

4.0mol/L略18.銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3

→

Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平，不考慮2NO2

N2O4)。(1)硝酸在該反應(yīng)中的作用是__________________。(2)0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是______________，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是______________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O2的體積為____________；所得溶液（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）的物質(zhì)的量濃度是___________。(3)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________。(4)如果沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是____________________________________。參考答案：（1）氧化性、酸性（2）0.008NA（答0.008mol不得分）；0.012mol；44.8mL；1/22.4mol·L－1（或0.0446mol·L－1）（3）3Cu+10H++4=

3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O（4）該反應(yīng)含有兩個氧化還原反應(yīng)，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化19.(共6分)

提出查理定律的查理很幸運，碰巧開始時沒有以N2O4來研究氣體行為，否則他或許會得出一種相當(dāng)特殊的溫度效應(yīng)。

對于平衡N2O4(g)2NO2(g)，在298K時其Kp=0.1pθ，而，α為N2O4的離解度，p為平衡體系的總壓。假設(shè)，298K時，查理把0.015mol的N2O4放于一只2.44×10m3的燒杯中，當(dāng)離解達(dá)到平衡后，他將看到平衡壓力等于0.205pθ。其對應(yīng)的α=0.33

(1)在保持體積不變的前提下，查理做把溫度升高10％的實驗，即把溫度升高至328K。根據(jù)理想氣體定律，其壓力也應(yīng)只增大10％，即等于0.226pθ，但查理發(fā)現(xiàn)這時的壓力為0.240pθ。自然，問題是出在N2O4的離解度增加上了。試求此時的α和Kp。

(2)若NO2在298K下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能為51.463kJ·mol，試計算N2