四川省南充市棗比中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析

四川省南充市棗比中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質無關的是（

）A．鈉的熔點較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強參考答案：C略2.短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質子數(shù)多1個；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質是半導體材料；E非金屬性在同周期元素中最強。下列說法中正確的是A.B離子的半徑比C離子的半徑小B.C單質與A或E單質形成的化合物均為離子化合物C.A、B兩單質反應可得到兩種不同的離子化合物D.B最高價氧化物對應的水化物與0.1molD單質充分反應放出4.48L氣體參考答案：C短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素，則A為O；B比Ne的質子數(shù)多1個，則B為Na；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，則其最外層電子數(shù)為3，可推知C為Al；D單質是半導體材料，則D為Si；E非金屬性在同周期元素中最強，結合原子序數(shù)可知推知E為Cl。A．Na+、Al3+電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Al3+，故A錯誤；B．氧化鋁屬于離子化合物，但氯化鋁屬于共價化合物，故B錯誤；C．鈉與氧氣反應可以生成氧化鈉、過氧化鈉兩種不同的離子化合物，故C正確；D.未告知氣體的溫度和壓強，無法計算生成氣體的體積，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的推斷。正確推導出元素是解題的關鍵。本題的易錯點為，要注意氯化鋁屬于共價化合物，這也是工業(yè)上冶煉氯為什么不電解熔融的氯化鋁，而要電解熔融的氧化鋁的原因。3.為探究Na2SO3溶液的性質，某學習小組設計了一系列實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。具達如下表所示。實驗裝置實驗序號滴管試劑試管試劑實驗現(xiàn)象①0.2mol/LNa2SO3溶液品紅溶液紅色消失②飽和Ag2SO4舉泫產(chǎn)生白色沉淀③0.2mol/LCuSO4溶液溶液先變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生磚紅色沉淀④0.lmol/LAl2(SO4)溶液開始無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性氣味的氣體生成則以下說法不正確的是（

）A．Na2SO3溶液具有漂白性B．Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)C．實驗③，SO32-與Cu2+發(fā)生了氧化還原反應D．實驗④發(fā)生反應的離子方程式為：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑參考答案：B4.用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如下圖所示，則下列有關說法中不正確的是

（

）

A．X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極

B．圖中的b>a

C．陽極區(qū)pH增大

D．該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2參考答案：C略5.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖K3－17－2所示。據(jù)圖判斷正確的是()。圖K3－17－2A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度參考答案：B略6.

(08東莞調研)NO2－既有氧化性，又有還原性。NaNO2大量進入血液時，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉化為高價鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗NO2－的是（）A．FeCl2和KSCN

B．AgNO3和HNO3

C．KMnO4和H2SO4

D．KI和淀粉參考答案：答案：B7.根據(jù)相關化學原理，下列判斷正確的是（）A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：XB．若A2十2D—→2A—十D2，則氧化性：D2>A2C．若R2—和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>MD．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA

參考答案：答案：D8.將5.4gAl投入150.0ml2.0mol/L的某溶液中恰好完全反應，有氫氣產(chǎn)生。該溶液可能是

A．HNO3溶液

B．KOH溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液參考答案：C略9.下列實驗基本操作正確的是

A．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定B．配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時，將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量C．測定硫酸銅晶體結晶水含量時，加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，再稱量D．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的pH試紙上,測其pH參考答案：C10.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列敘述不正確的是

()A．放電時負極反應為：3Zn＋6OH－-6e－→3Zn(OH)2B．充電時陽極反應為：2Fe(OH)3＋10OH－-6e－→2FeO＋8H2OC．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：C略11.(1998·上海卷)0.05mol某單質與0.8g硫在一定條件下完全反應，該單質可能是(

)A.H2

B.O2

C.K

D.Zn參考答案：C略12.下列離子方程式正確的是A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋

C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O參考答案：D略13.在某無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（）A、NH4＋

NO3－

Al3+

Cl-

B、Na+

AlO2－

K＋

NO3－C、MnO4-

K＋

SO42－

Nａ＋

D、K＋

SO42-

HCO3－

Na＋

參考答案：A略14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關敘述正確的是A．標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB．常溫下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28gD．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA參考答案：略15.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2―、S2―、CO32―、SO32―、SO42―，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，結果與下圖所示。wSO2H2S=3S↓+2H2O.試回答下列問題：（提示：SO2+2H2S=3S↓+2H2O）（1）生成淡黃色沉淀的離子方程式為

___________________________

。（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式

___________________________

。（3）沉淀丙是

_____________________________

。（4）氣體甲的成分有幾種可能

______。（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有

_______________

參考答案：（1）2S2―＋SO32―＋6H＋＝3S↓＋3H2O（2）Al3＋＋3HCO3―＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（3）BaCO3或BaCO3與BaSO4的混合物；（4）氣體甲有5種可能5種可能供參考①H2S②SO2③CO2④CO2和H2S⑤CO2和SO2（5）可以肯定存在的離子有Na＋、S2―、SO32―、AlO2―；供參考：一定不存在的離子是Ag＋、Ba2＋、Al3＋；，可能存在的離子是CO32―、SO42―。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2002·廣東廣西卷）24.向300mLKOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。（2）若通入CO2氣體為2.24L（標準狀況下），得到11.9g的白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質組成的，其質量各為多少？所用的KOH溶液的物質的量濃度為多少？參考答案：（1）解：四種①KOH，K2CO3②K2CO3③K2CO3，KHCO3④KHCO3（2）解：2KOH+CO2==K2CO3+H2O

22.4

138

2.24

x=13.8KOH+CO2==KHCO3

22.4

100

2.24

x=10.0從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時應該是13.8g，若生成的固體全部是KHCO3時應該是10.0g，現(xiàn)生成的固體為11.9g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子恒的要求，K2CO3和KHCO3總共是：＝0.100mol若K2CO3為amol，則KHCO3-為（0.100－a）mol則得方程：138a＋100（0.100－a）＝11.9a＝0.05mol即K2CO3和KHCO3各為0.050mol

K2CO3為：138g/mol×0.050mol=6.9gKHCO3為:100g/mol×0.050mol=5.0g依K+離子守恒的要求，設KOH溶液濃度為c則：0.300Lc=0.050mol×2+0.050molc=0.50mol/L

略18.將Cu與Fe2O3的混合粉末ag與1mol/L硫酸進行反應。

（1）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3L，且所得溶液中無Fe3+，則a= ，混合粉末中銅的質量為

。（2）若將固體完全溶解于1.00L上述硫酸中，測得c(Fe3+)=0.1mol/L（假設反應前后溶液的體積不變），則混合粉末中銅的質量的最大值為

g。（3）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，則a的取值范圍是

。

參考答案：答案：（10分）（1）22.4（2分）6.4g（2分）（2）18.1（3分）

（3）16<a<22.（3分）19.向200.0mL某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應．在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2.0mol?L﹣1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解）的體積與滴加鹽酸的體積關系如圖（其中點A是線段OC上的動點）：（1）若OA=AC時，通入CO2后，所得溶液的溶質成分是

．若OA＞AC時，OA段發(fā)生反應的離子方程式是

．（3）若A點數(shù)值為80，C點數(shù)值為260，計算確定通入CO2后得到的溶液溶質成分及其物質的量濃度（溶液體積的變化忽略不計，寫出計算過程）．參考答案：1.Na2CO3

OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣3.若A點數(shù)值為80，C點數(shù)值為260，OA＜AC，所以是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，在OA段消耗鹽酸的物質的量為：2.0mol/L×0.08L=0.16mol，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，所以碳酸鈉的物質的量是0.16mol，碳酸鈉的濃度是：=0.8mol/L，在AC段消耗鹽酸的物質的量是2.0mol/L×（0.26﹣0.08）=0.36mol，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，前邊的反應生成的碳酸氫鈉是0.16mol，所以原來的混合液中含有的碳酸氫鈉是0.36mol﹣0.16mol=0.2mol，所以碳酸氫鈉的濃度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶質成分及是碳酸鈉和碳酸氫鈉，其物質的量濃度分別是0.8mol/L、1.0mol/L考點：離子方程式的有關計算．專題：元素及其化合物．分析：NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應，所得溶液，可以是碳酸鈉，還可以是碳酸氫鈉，還可以是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，或是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，加入鹽酸時開始不生成氣體，則產(chǎn)物的組成是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，或者是碳酸鈉，若是混合物，鹽酸先是和氫氧化鈉之間反應，然后和碳酸鈉之間反應，反應的量之間的關系可以由反應得到：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，以此解答．解答：解：（1）NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應，所得溶液，可以是碳酸鈉，還可以是碳酸氫鈉，還可以是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，或是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，加入鹽酸時開始不生成氣體，若OA=AC時，通入CO2后，所得溶液的溶質成分是Na2CO3