四川省南充市清源鄉(xiāng)中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

四川省南充市清源鄉(xiāng)中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.T0℃時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5％

D．T1℃時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50，則T1＜T0參考答案：D略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是A．常溫常壓下，3.0g乙烷C2H6中含有的碳?xì)滏I數(shù)為0.7NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由Na2O2制得11.2LO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA參考答案：C略3.在含有CO且能使酚酞試液變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是

A．Na＋、SO、SO、K＋

B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C．K＋、MnO、NO、Na＋

D．K＋、Ca2＋、SO、Cl－參考答案：A略4.下列化學(xué)用語表述正確的是（

）A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：TsB.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OC.COCl2

的結(jié)構(gòu)式為：D.CaO2的電子式為：參考答案：CA.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts的質(zhì)量數(shù)為291，可表示為Ts，故A錯(cuò)誤；B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，C2H6O是乙醇的分子式，故B錯(cuò)誤；C.在有機(jī)物中C元素形成4個(gè)共價(jià)鍵，O元素形成2個(gè)共價(jià)鍵，Cl元素形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以COCl2

的結(jié)構(gòu)式為：，故C正確；D.CaO2中含有過氧離子，電子式為，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)用語，涉及原子構(gòu)成、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等，把握化學(xué)用語的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵，試題難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，注意CaO2中含有的是過氧離子，不是氧離子。5.25℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的H2S和NaHS混合液：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液：c（NaOH）<c（CH3COONa）

C．pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后：pH>7

D．0.4mol/LNH4Cl和0.2mol/LNaOH兩種溶液等體積混合后pH=9：

c（NH4+）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）參考答案：B略6.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)．兩個(gè)結(jié)論都正確的是

A、直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形ks5uC．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略7.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉．對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是（）A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出參考答案：B解析：A．無固體剩余，說明銅全部以銅離子形式存在，加入的鐵完全反應(yīng)，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A錯(cuò)誤；B．若有固體存在，固體中一定有銅，可能有鐵，溶液中一定有含有Fe2+，故B正確；C．若溶液中有Cu2+，加入的鐵量不足，可能只與Fe3+反應(yīng)，也可能與Fe3+反應(yīng)，剩余部分與Cu2+反應(yīng)生成銅，所以可能有固體析出，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)加入的鐵較少時(shí)，只發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+時(shí)，不會(huì)有銅析出，故D錯(cuò)誤；故選：B．8.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中，正確的是（）A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性B．膠體加入電解質(zhì)溶液可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D．膠體和溶液都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：

考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：溶液和膠體專題．分析：A、從膠體分散系呈電中性分析；B、根據(jù)膠體聚沉的條件和復(fù)分解的條件分析；C、膠體較穩(wěn)定，溶液穩(wěn)定；D、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)．解答：解：A、溶液呈電中性，膠體分散系不帶電，是膠體粒子吸附帶電離子，故A錯(cuò)誤；B、膠體加入電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉可產(chǎn)生沉淀，復(fù)分解發(fā)生的條件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C、膠體較穩(wěn)定，是一種介穩(wěn)性的分散系，溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，故C正確；D、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體和溶液中分散質(zhì)的組成和性質(zhì)，題目較簡(jiǎn)單，注意分析膠粒帶電的原因和溶液中溶質(zhì)的類別．9.下列物質(zhì)的用途中利用了氧化還原反應(yīng)原理的是(

)A．用明礬凈水

B．用“84消毒液（有效成分為NaClO）”消毒C．用食鹽腌漬食物

D．用小蘇打治療胃酸過多參考答案：B略10.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣參考答案：C11.下列說法中正確的是A．在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多B．由“C（s，石墨）＝C（s，金剛石）△H＝＋1.9kJ·mol－1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol－1參考答案：AC略12.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是()A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，甲的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D13.某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80下列說法正確的是（）A．反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)=0.17mol/(Ls)B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)=0.41mol/L，則反應(yīng)的△H>0C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)參考答案：D14.在某無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是

（

）

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、參考答案：C略15.短周期的三種元素X、Y、Z位于同一周期，它們的最高價(jià)氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷中不正確的是

A．元素的非金屬性：X＞Y＞ZB．陰離子的還原性：X＜Y＜ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞ZD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Z＞Y＞X參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）新型納米材料α-Fe粉末具有超強(qiáng)磁性，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)和高效催化劑等。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，已知該校實(shí)驗(yàn)室的酒精燈火焰的溫度約為500℃?！静殚嗁Y料】在不同溫度下，α-Fe粉末與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時(shí)，生成FeO，高于570℃時(shí)，生成Fe3O4。

左圖

右圖【探究一】(1)甲同學(xué)用左圖裝置進(jìn)行α-Fe粉末與水蒸氣的反應(yīng)，濕棉花的作用是____；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；【探究二】乙同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行α—Fe粉與水蒸氣反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。(2)實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是____；試管a中的物質(zhì)是

；(3)水槽中的試管里收集的氣體是

；如果要點(diǎn)燃該氣體，必須進(jìn)行的操作是____；【探究三】乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ取少量反應(yīng)后的黑色粉末X，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色，產(chǎn)生少量氣泡Ⅱ向?qū)嶒?yàn)Ⅰ得到的溶液中滴加2滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)紅色

(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能確定是否存在Fe3O4，主要原因是

（用離子方程式表示）?！咎骄糠此肌?5)乙同學(xué)稱取5.60gFe粉，用右圖裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱，在干燥器中冷卻后，稱得6．88g。取冷卻后的固體與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)，測(cè)定消耗FeCl3的物質(zhì)的量，最終確定產(chǎn)物的成分。若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe3O4，則消耗FeCl3的物質(zhì)的量應(yīng)為____mol。參考答案：(1)提供水蒸汽作為反應(yīng)物(1分)；Fe+H2OFeO+H2(2分)；(2)檢查氣密性(1分)；水(1分)；

(3)氫氣(1分)；驗(yàn)純(1分)；(4)Fe+2Fe3+＝3Fe2+(2分，F(xiàn)e+Fe3O4+8H+＝4Fe2++4H2O也給分)；(5)0.08(2分)

解析：(1)加熱試管使?jié)衩藁ㄖ械乃舭l(fā)，濕棉花主要是提供反應(yīng)物水蒸汽，與α-Fe粉發(fā)生反應(yīng)：Fe+H2OFeO+H2；(2)反應(yīng)生成氣體氫氣，所以實(shí)驗(yàn)前必須檢查裝置氣密性，依據(jù)質(zhì)量守恒，生成的液態(tài)產(chǎn)物應(yīng)該是水；(3)點(diǎn)燃?xì)怏w前為了防止爆炸，必須對(duì)氣體進(jìn)行驗(yàn)純；(4)步驟I只能說明生成亞鐵離子，步驟II說明沒有鐵離子，也有可能是生成了鐵離子，但因?yàn)殍F粉過量，與鐵離子再反應(yīng)生成了亞鐵離子，所以不能確定是否存在Fe3O4，F(xiàn)e+2Fe3+＝3Fe2+；(5)增加的質(zhì)量就是氧元素的質(zhì)量，即n(O)＝0.08mol，根據(jù)關(guān)系式Fe3O4～4O～3Fe計(jì)算，消耗0.06mol鐵，即剩余0.04mol鐵與氯化鐵反應(yīng)，消耗0.08mol氯化鐵。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：（1）將鉻污泥粉碎的目的是

▲

。操作a的名稱為

▲

。（2）廢渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃時(shí)，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，則該溫度下反應(yīng)Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為

▲

。（3）寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

▲

。（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是

▲

。（5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。參考答案：略18.(共7分)復(fù)脂是指含磷或含糖的脂類，因而分為磷脂和糖脂，化合物(a)是一種磷脂，化合物(b)是一種糖脂，其結(jié)構(gòu)分別如下圖(R1、R2為長(zhǎng)鏈烴基)所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)化合物(a)在近中性時(shí)以兩性離子存在，其兩性離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

。(2)化合物(a)經(jīng)酸處理后可產(chǎn)生一個(gè)長(zhǎng)鏈脂肪醛，此醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

。(3)化合物(b)中的兩個(gè)單糖之間的糖苷鍵為

型，另一個(gè)糖苷鍵為

型。(4)化合物(b)完全水解后產(chǎn)物的類別為

。(5)這兩個(gè)化合物均可作為表面活性劑，原因是