四川省廣元市蒼溪歧坪中學校2021年高二化學聯(lián)考試卷含解析

四川省廣元市蒼溪歧坪中學校2021年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2A(g)

2B(g)+C(g)△H<0，現(xiàn)欲使正反應速率減小，C的濃度增大，可行的措施是（

）A．加壓

B．增大C的濃度

C．減少C的濃度

D．降溫參考答案：D略2.下列有機物分子中，所有原子一定不在同一平面內的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：A略3.下列哪些事實能說明醋酸是弱電解質的是

①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；⑦大小相同的鐵片與同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H2速率慢

A．②⑥⑦

B．③④⑥⑦

C．③④⑤⑥

D．①②參考答案：B4.下列說法不正確的是

A．元素分析儀可同時對有機物中碳、氫、氧、硫等多種元素進行分析，其特點是樣品量小，速度快

B．1H核磁共振譜能反映出有機物中不同環(huán)境氫原子的種類和個數

C．根據紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機物中具有哪些基團

D．同位素示蹤法可以用來確定有機反應中化學鍵的斷裂位置參考答案：B略5.

等質量的銅片在酒精燈上熱后，分別插入下列液體中，放置片刻后取出，銅片質量不變的是（

）A.鹽酸

B.無水乙醇

C.冰醋酸

D.乙醛

參考答案：B略6.用鐵片與稀硫酸反應制H2，下列措施不能使H2生成速率加大的是(

)A.加熱

B.改用濃硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液

D.改鐵片為鐵粉參考答案：B加快反應速率的主要措施有：增大反應物濃度、升高溫度、增大壓強、使用催化劑、增大反應物的接觸面等。本題似乎A、B、D都可以實現(xiàn)目的。由于濃硫酸在常溫條件下會將鐵鈍化，因此B措施不可行。往體系中加CuSO4，鐵與之反應生成銅并附在鐵片表面，與硫酸構成原電池，加快反應速率。7.乙烯是重要的工業(yè)原料,下列有關敘述正確的是(

) A．常溫常壓下是氣體 B．常溫常壓下是液體 C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．在一定條件下能夠聚合生成聚氯乙烯參考答案：AC8.下列關于氫氧化鈉與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（

）A．相同濃度的兩溶液中由水電離出的c（H+）相同B．pH=12與pH=2的兩溶液稀釋100倍，pH都變化2個單位C．用20mL0.1mol/L的氫氧化鈉滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞作指示劑D．兩溶液相互反應生成1molH2O的中和熱為57.3kJ/mol參考答案：C解：A醋酸電離出來的氫離子濃度比氫氧化鈉電離出來的氫氧根離子濃度小，對水電離的抑制能力差，故A錯誤；B、弱電解質pH變化小，醋酸pH變化小于2，故B錯誤；C、用堿滴定酸時，選用無色的酚酞作指示劑，溶液顏色變化明顯，故C正確；D、兩溶液相互反應生成1molH2O的中和熱小于57.3kJ/mol，故D錯誤；故選C．9.設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是

（

）A．0.1molFe與足量的氯氣反應時失去的電子數為0.2NA

B．標準狀況下22．4LSO3含有的分子數為NAC．鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應生成1molH2時，轉移電子數是2NAD．用Pt做電極電解硫酸銅溶液，當陽極產生的氣體在標準狀況下為22．4L時，轉移電子數目為2NA參考答案：C略10.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（）A．水中的鋼閘門連接電源的負極B．金屬護攔表面涂漆C．汽車底盤噴涂高分子膜D．地下鋼管連接鎂塊參考答案：A【考點】金屬的電化學腐蝕與防護．【專題】電化學專題．【分析】使用外加電流的陰極保護法說明該該金屬防腐的措施中連接外加電源，且陰極連接電源負極．【解答】解：A．水中的鋼閘門連接電源負極，陰極上得電子被保護，所以屬于使用外加電流的陰極保護法，故A正確；B．對健身器材涂油漆使金屬和空氣、水等物質隔離而防止生銹，沒有連接外加電源，故B錯誤；C．汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，故C錯誤；D．鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊的方法來保護船身而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了金屬的腐蝕與防護，解答時要從鋼鐵生銹的條件方面進行分析、判斷，從而找出科學的防銹方法．11.合成氨時既要使合成氨的產率增大,又要使反應速率加快,可采取的辦法是()①減壓②加壓③升溫④降溫⑤及時從平衡混合氣中分離出NH3⑥補充N2或H2⑦加催化劑⑧減小N2或H2的量A.③④⑤⑦ B.②⑤⑥C.②⑥ D.②③⑥⑦參考答案：C解析：合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的特點為:正反應放熱且氣體體積減小。要使平衡向正反應方向移動且反應速率加快,應選C。12.某烴的結構簡式為，它不可能具有的性質是（）A．它能發(fā)生加成反應B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．它能發(fā)生取代反應D．它能發(fā)生加聚反應參考答案：C考點：有機物的結構和性質．分析：由結構簡式可知，分子中含苯環(huán)和雙鍵，結合苯、烯烴的性質來解答．解答：解：A．含苯環(huán)和雙鍵，能發(fā)生加成反應，故A正確；B．含雙鍵，則它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．苯環(huán)上的H可發(fā)生取代反應，故C錯誤；D．含雙鍵，能發(fā)生加聚反應，故D正確；故選C．點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴性質的考查，題目難度不大．13.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列關于0.3mol/L的MgCl2溶液的說法中，正確的是A.100mL的溶液中含有Mg2+、Cl-的總數為0.3NAB.100mL的溶液中含有Mg2+的數目是0.1NAC.1L溶液中Mg2+的濃度是0.3mol/LD.1.5L溶液中含有Cl-的濃度是4.5mol/L參考答案：C略14.某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質量小于150，若已知其中氧的質量分數為50%，則分子中氧原子的個數可以是（

）A．1到4 B．2或3 C．只有4 D．1或4參考答案：D考點：有關有機物分子式確定的計算．分析：根據該有機物的相對分子質量小于150及含有氧的質量分數為50%確定其分子中最多含有的O原子數，然后分別根據含有1個、2個、3個、4個O原子討論是否存在滿足條件的有機物即可．解答：解：相對分子質量小于150，由氧的質量分數為可知，則分子中氧原子數目＜=4.7，所以該有機物分子中最多含有4個O；當含有1個O原子時，該有機物的相對分子量為16×2=16，則C、H的總相對原子量為16，=1…2，該有機物為分子式為：CH4O，為甲醇；當含有2個O時，該有機物的相對分子量為：16×2×2=64，C、H的總相對原子量為32，=2…4，該有機物分子式為：C2H8O2，不存在該物質；當含有3個O原子時，該有機物的相對分子量為：16×3×2=96，C、H的總相對原子量為48，=3…6，該有機物分子式為：C3H12O3，不存在該物質；當含有4個O原子時，該有機物的相對分子量為：16×4×2=128，C、H的總相對原子量為64，=4…8，該有機物分子式為C5H4O4，結構簡式為：HOOCC≡CCH2COOH；所以該有機物分子中含有的O原子數可能為1或4，故選D．點評：本題考查了有機物分子式的確定，題目難度中等，明確常見有機物結構與性質為解答關鍵，注意掌握討論法在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力15.有A、B兩種烴，含碳元素的質量分數相等，下列關于A和B的敘述正確的是

A．A和B一定是同分異構體

B．A和B可能是同系物C．A和B分子式一定相同

D．A和B各1mol完全燃燒后生成的CO2的質量一定相等參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）為探究苯與溴的取代反應，甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗：將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應．（1）裝置I中①的化學方程式為

，

．②中離子方程式為

．（2）①中長導管的作用是

．（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是

，要想得到純凈的產物，可用

試劑洗滌．洗滌后分離粗產品應使用的儀器是

．（4）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a的作用是

．b中的試劑是

．比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是

．參考答案：（1）2Fe+3Br2═2FeBr3，；Br﹣+Ag+═AgBr↓；（2）導氣，冷凝回流；（3）與Br2；NaOH溶液（或水）；分液漏斗；（4）防止倒吸；CCl4或；可以控制反應進行；避免雜質干擾；防止污染空氣．

【考點】苯的性質．

【專題】實驗題；有機物的化學性質及推斷．【分析】（1）溴與鐵反應生成溴化鐵，苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫；溴離子與銀離子生成了溴化銀沉淀；（2）長導管讓揮發(fā)出來的溴單質冷凝，防止對產物的干擾；（3）反應生成的硝基苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴，可用NaOH溶液試劑洗滌，讓反應生成溶于水的物質，再進行分液；（4）支管是短進短出a的作用是防止倒吸安全裝置；B中要除去Br2，b中試劑為苯或四氯化碳．【解答】解：（1）因溴與鐵反應生成溴化鐵：2Fe+3Br2═2FeBr3，苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；②中反應的離子方程式為Br﹣+Ag+═AgBr↓，故答案為：2Fe+3Br2═2FeBr3，；Br﹣+Ag+═AgBr↓；（2）反應為放熱反應，長導管讓揮發(fā)出來的溴單質冷凝，防止對產物的干擾，即長導管的作用為導氣，冷凝回流，故答案為：導氣，冷凝回流；（3）反應生成的硝基苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴，可用NaOH溶液試劑洗滌，讓反應生成溶于水的物質，再進行分液，故答案為與Br2；NaOH溶液（或水）；分液漏斗；（4）從圖上信息可知，支管是短進短出a的作用是防止倒吸安全裝置；B中要除去Br2，試劑為苯或四氯化碳，該裝置的優(yōu)點是：可以控制反應進行；避免雜質干擾；防止污染空氣，故答案為：防止倒吸；CCl4或；可以控制反應進行；避免雜質干擾；防止污染空氣．【點評】本題主要考查了苯的性質實驗，掌握反應的原理、各物質的性質以及操作的方法是解題的關鍵．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.對于下列反應：2SO2+O2

2SO3，如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為________mol/(L·min)，如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_______mol/L。參考答案：（1）2mol/(L·min)

（2）2mol/L略18.植物生長需要營養(yǎng)，實驗室現(xiàn)有一包由氯化銨和硫酸銨混合而成的白色粉末，課外小組的同學按下圖實驗設計進行實驗，測定這種混合物中各組分的含量，以便給植物施用。（1）溶液A中溶質的化學式________。（2）他將樣品放入托盤天平的右盤中，樣品質量記錄游碼為0.4g，左邊的托盤里的砝碼為16g，則樣品質量是_____g。（3）若過濾使用的儀器和用品已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗，還需要補充的儀器或用品是________________________。（4）怎樣證明滴加溶液A已經過量，簡述操作方法_______________________________________________。（5）若物質C的質量為23