四川省廣安市柑子中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

四川省廣安市柑子中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是A．濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化C．在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HClO2→ClO2↑＋Cl2＋H2O（未配平），1molHClO2分解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol參考答案：A略2.對下列裝置作用的分析或解釋正確的是（）A．裝置可除去HCl中的Cl2雜質(zhì)B．裝置可吸收SO2，并防止倒吸C．裝置石灰水變渾濁即可證明非金屬性：Si＞CD．裝置可制取并收集NO氣體參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)分析：A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；B．石灰水的濃度小，不利用吸收二氧化硫；C．裝置石灰水變渾濁生成二氧化碳，但不能利用固體之間的反應(yīng)比較酸性及非金屬性；D．Cu與硝酸反應(yīng)生成NO，NO不溶于水．解答：解：A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則裝置吸收HCl，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯(cuò)誤；B．石灰水的濃度小，不利用吸收二氧化硫，應(yīng)選NaOH溶液吸收，故B錯(cuò)誤；C．裝置石灰水變渾濁生成二氧化碳，不能利用二氧化硅與碳酸鈉的反應(yīng)比較酸性及非金屬性，事實(shí)為非金屬性C＞Si，故C錯(cuò)誤；D．Cu與硝酸反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，選排水法可收集，則圖中裝置可制取并收集NO氣體，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、非金屬性比較、氣體的制備及收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．3.PH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的

（

）

A．H+的物質(zhì)的量相同

B．物質(zhì)的量濃度相同C．H+的物質(zhì)的量濃度不同

D．H+的物質(zhì)的量濃度相同參考答案：答案：D4.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

B.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D.在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl參考答案：B略5.甲、乙兩燒杯中各盛有1L0.6mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為V(甲):V(乙)=3:4，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A.2.7g

B.3.6g

C.

5.4g

D.7.2g參考答案：D略6.某無色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾種。將X通過適量的氯水時(shí)，X恰好完全反應(yīng)，沒有任何氣體剩余。將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化的AgNO3與BaCl2溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀。下列推論正確的是A．X中一定沒有CO2

B．X中一定有SO2，產(chǎn)生的沉淀是AgCl與BaSO4C．X中一定沒有HBrD．X中一定有HCl參考答案：AB7.已知：25℃時(shí)，CaCO3的Ksp為2.9×10-9，CaF2的Ksp為2.7×10-11下列說法正確的是A.25℃時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液相比，后者Ca2+濃度大B.25℃時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，會析出CaCO3固體C.25℃時(shí)，CaCO3固體在20mL0.01mol·L-1鹽酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp大D.25℃時(shí)，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，CaCO3不可能全轉(zhuǎn)化為CaF2參考答案：AB略8.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.溶液中醋酸的電離平衡常數(shù)保持不變C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7參考答案：B略9.相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下置換出H2的體積比是A．36∶69∶92

B．23∶12∶9

C．1∶2∶3

D．9∶12∶23參考答案：A略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8gH2O所含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．25℃時(shí)，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：B試題分析：A、碳酸鈉溶液中碳酸根水解，因此1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目小于NA，A錯(cuò)誤；B、1.8g水的物質(zhì)的量是0.1mol，1個(gè)水分子含有10個(gè)質(zhì)子，則所含質(zhì)子數(shù)為NA，B正確；C、25℃時(shí)，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中氫氧根的濃度是0.1mol/L，則含有的OH－數(shù)目為0.1NA，C錯(cuò)誤；D、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中氯氣既是氧化劑，也是還原劑，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考點(diǎn)阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷11.下列根據(jù)化學(xué)事實(shí)進(jìn)行的相關(guān)推論，正確的是

化學(xué)事實(shí)推論A某一反應(yīng)需要在高溫條件下才能進(jìn)行該反應(yīng)的△H＞0B無色試液中加入氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀試液中含有CO32－C鐵的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈紅色氧化物中鐵元素為+3價(jià)D少量CO2通入NaCN溶液時(shí)的反應(yīng)為：CO2＋H2O＋CN－＝HCO3－＋HCN電離常數(shù)：Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)參考答案：D12.以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖：關(guān)于該過程的相關(guān)敘述正確的是（）A．反應(yīng)④的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)B．物質(zhì)A是鹵代烴C．物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛D．1mol物質(zhì)D最多可以消耗2molNaOH參考答案：B考點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：丙烯氧化生成C，C與新制氫氧化銅反應(yīng)，結(jié)合D的分子式可知，則C為CH2=CHCHO、D為CH2=CHCOOH．B與D在濃硫酸、加熱條件下生成E，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，結(jié)合E的分子式可知，應(yīng)是1分子B與2分子D發(fā)生酯化反應(yīng)，故B為HOCH2CH2OH，則E為CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到F．由B的結(jié)構(gòu)可知，乙烯與氯氣或溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為1，2﹣二鹵代烴，A水解得到乙二醇，據(jù)此解答．解答：解：丙烯氧化生成C，C與新制氫氧化銅反應(yīng)，結(jié)合D的分子式可知，則C為CH2=CHCHO、D為CH2=CHCOOH．B與D在濃硫酸、加熱條件下生成E，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，結(jié)合E的分子式可知，應(yīng)是1分子B與2分子D發(fā)生酯化反應(yīng)，故B為HOCH2CH2OH，則E為CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到F．由B的結(jié)構(gòu)可知，乙烯與氯氣或溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為1，2﹣二鹵代烴，A水解得到乙二醇，A．由上述分析可知，反應(yīng)④是CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)得到F，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)A為1，2﹣二鹵代烴，故B正確；C．B為HOCH2CH2OH，催化氧化得到OHC﹣CHO，故C錯(cuò)誤；D．D為CH2=CHCOOH，1mol物質(zhì)D最多可以消耗1molNaOH，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的推斷，難度中等，注意根據(jù)有機(jī)物的分子式結(jié)合反應(yīng)條件、反應(yīng)類型進(jìn)行推理判斷，對學(xué)生的邏輯推理具有一定要求．13.下列說法正確的是A．可用5%碳酸氫鈉溶液為某些酸中毒患者進(jìn)行輸液治療B．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕C．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此工業(yè)合成常采用低溫條件D．吸熱反應(yīng)“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△S＜0參考答案：A略14.甲酰胺的氮原子上兩個(gè)氫原子都被甲基取代后所得到的產(chǎn)物稱為N，N－二甲基甲酰胺，簡稱為DMF，是現(xiàn)在常用的溶劑。下列四種化合物的分子量，只有一個(gè)跟其它3個(gè)不同，它是A

DMF

B

丙酸

C

乙醛酸

D

乙醚參考答案：A略15.能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2OB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O參考答案：ACB選項(xiàng)明礬溶液中，Al3+和SO42-個(gè)數(shù)比為1:2，SO42-完全沉淀時(shí)，Al3+應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2-；D選項(xiàng)中醋酸是弱酸，應(yīng)該以分子的形式寫入離子方程式。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）向盛有少量苯酚晶體的試管加入2ml蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象為

，向試管中逐滴加入5%的NaOH溶液并振蕩試管，現(xiàn)象

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

再加入稀鹽酸，現(xiàn)象為

化學(xué)反應(yīng)方程式為

。向盛有少量苯酚稀溶液的試管逐滴加入飽和溴水，觀察到的現(xiàn)象為

化學(xué)方程式為：

這個(gè)實(shí)驗(yàn)很靈敏，可用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測定。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鹵族元索的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有重要的用途。（1）基態(tài)溴原子的核外電子排布式為[Ar]_________。（2）在一定濃度的HF溶液中，氟化氫是以締合形式(HF)2存在的。使氟化氫分子締合的作用力是_________。（3）HIO3酸性_________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)

HIO4,原因是_________。（4）ClO2-中心氯原子的雜化類型為_________，ClO3-的空間構(gòu)型為_________。（5）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。下圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處為(0,0，0)；B處為(，，0);C處為(1，1，1)。則D處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為_________。

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為cg·cm-3，則晶胞中Ca2+與離它最近的F-之間的距離為_________nm

(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含C、NA的式子表示；相對原子質(zhì)量：Ca40

F19)。參考答案：(1)3d104s24p5

(2)氫鍵

(3)弱于

同HIO3相比較，HIO4分子中非羥基氧原子數(shù)多，I正電性高，導(dǎo)致I-O-H中O的電子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易電離出H+,即酸性越強(qiáng)

(4)sp3

三角錐形

(5)（，，）

××107或××107解析：（1）基態(tài)溴原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p5。（2）氟原子的半徑小，電負(fù)性大，易與氫形成氫鍵；正確答案：氫鍵；（3）同HIO3相比較，HIO4分子中非羥基氧原子數(shù)多，I的正電性高，導(dǎo)致I-O-H中O的電子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易電離出H+,即酸性越強(qiáng)；所以HIO3的酸性弱于HIO4；正確答案同上；（4）ClO2-為角型,中心氯原子周圍有四對價(jià)層電子，ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3；根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，ClO3-中心原子價(jià)電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，軌道呈四面體構(gòu)型，但由于它配位原子數(shù)為3，所以有一個(gè)雜化軌道被一個(gè)孤電子對占據(jù)，所以分子構(gòu)型為三角錐型。正確答案：sp3；三角錐形；（5）氟化鈣晶胞中，陽離子Ca2+呈立方密堆積，陰離子F-填充在四面體空隙中，面心立方點(diǎn)陣對角線的1/4和3/4處；根據(jù)晶胞中D點(diǎn)的位置看出，D點(diǎn)的位置均為晶胞中3/4處；正確答案：（，，）；已知一個(gè)氟化鈣晶胞中有4個(gè)氟化鈣；設(shè)晶胞中棱長為Lcm；氟化鈣的式量為78；根據(jù)密度計(jì)算公式：=4×78/NA×L3=C，所以L=;

由晶胞中結(jié)構(gòu)看出，與Ca2+最近的F-距離為L，即cm=××107nm；正確答案：（，，）；××107或××107；

18.水中的溶解氧的含量是衡量水質(zhì)的一個(gè)重要指標(biāo)，某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過如下步驟來測量水中溶解氧的含量：步驟一：向溶解氧測量瓶中注入20.00mL水樣，再分別加入1mL0.1mol?L﹣1MnSO4溶液和3mLNaOH和KI的混合溶液，充分反應(yīng)．此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mn2++2OH﹣═Mn（OH）2↓2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2步驟二：向上述混合物中加入1.5mL濃硫酸，充分反應(yīng)后制沉淀完全溶解，此時(shí)溶液呈黃色．步驟三：將溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，向其中滴加2?3滴淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色．用0.005mol?L﹣1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好消失，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液3.60mL．此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6（1）25℃時(shí)，步驟一中當(dāng)加入NaOH使溶液的pH=12時(shí)，此時(shí)溶液中的c（Mn2+）=

mol?L﹣1．（已知KspMn（OH）2=2.06×10﹣13）（2）寫出步驟二中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（3）計(jì)算該水樣中溶解氧的含量．（單位：mg?L﹣1，請寫出計(jì)算過程）參考答案：（1）2.06×10﹣9；（2）MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O；（3）該水樣中溶解氧的含量為7.2mg?L﹣1；【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】（1）步驟一中當(dāng)加入NaOH使溶液的pH=12時(shí)，結(jié)合KspMn（OH）2=2.06×10﹣13計(jì)算錳離子濃度；（2）向溶解氧測量瓶中注入20.00mL水樣，再分別加入1mL0.1mol?L﹣1MnSO4溶液和3mLNaOH和KI的混合溶液，充分反應(yīng)．此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mn2++2OH﹣═Mn（OH）2↓2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2，向上述混合物中加入1.5mL濃硫酸，充分反應(yīng)后制沉淀完全溶解，此時(shí)溶液呈黃色，說明MnO（OH）2氧化KI生成碘單質(zhì)；（3）由化學(xué)方程式可知：O2?4Na