四川省眉山市洪雅中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

四川省眉山市洪雅中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列試紙使用時(shí),不宜先用水潤(rùn)濕的是

(

)A．pH試紙

B．紅色石蕊試紙C．淀粉碘化鉀試紙

D．藍(lán)色石蕊試紙參考答案：C略2.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng);

aA(g)cC(g)+dD(g),達(dá)到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來的1.8倍，下列說法正確的是

（

）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了C.A的轉(zhuǎn)化率增大

D.正、逆速率都增大

參考答案：BD略3.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]

B．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH－)乘積相等C．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和參考答案：C略4.將5.32g純Fe溶于足量稀H2SO4中，在加熱條件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反應(yīng)后余下的Fe2+還原0.009molCl2才能完全氧化，則KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)是A．–3

B．+4

C．+3

D．+2參考答案：D5.體操運(yùn)動(dòng)員比賽時(shí)為了防滑。常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于

A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物參考答案：C略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A．0.2molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB．1molCl2與1molFe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2和H2的混合氣22.4L，光照后原子總數(shù)為2NAD．在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：C略7.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略8.進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤(rùn)洗的儀器是

A.酸式滴定管

B.堿式滴定管

C.錐形瓶

D.量筒參考答案：CD9.已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應(yīng)物混合時(shí)，產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ的是（

）A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）

B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）參考答案：B10.在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6mol，再通入4molH2O(g)達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是

A．等于0.6mol

B．等于1mol

C．大于1mol

D．大于0.6mol，小于1mol參考答案：D略11.有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是

A．稀硫酸與0．1mol／LNaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）

△H=-57．3kJ·mol-1

B．在101KPa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=－285．5kJ·mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）

△H=+285．5kJ·mol-1

C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）

△H=－221kJ·mol-1，則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110．5kJ·mol-1

D．密閉容器中，9．6g硫粉與11．2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17．6g時(shí)，放出19．12kJ熱量。則Fe（s）+S（g）=FeS（s）

△H=-95．6kJ·mol-1參考答案：A略12.下列有關(guān)石油加工的敘述中，正確的是A．石油分餾所得的餾分是各種單一的烷烴，具有固定的沸點(diǎn)B．石油裂解的主要目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量C．石油裂解的主要目的是獲得更多乙烯等短鏈不飽和烴D．石油分餾是化學(xué)變化參考答案：C略13.下列反應(yīng)都有沉淀生成，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓

B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3↓C．FeCl3＋3KOH＝Fe(OH)3↓＋3KClD．CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl參考答案：B略14.油墨是由多種色素按一定比例混合而成的，某同學(xué)欲用紙層析的方法將其主要色素分離開來，可用作展開劑的物質(zhì)是()A．鹽酸

B．酒精C．NaOH溶液

D．丙酮和鹽酸參考答案：D紙上層析中要求流動(dòng)相溶劑對(duì)分離物質(zhì)應(yīng)有適當(dāng)?shù)娜芙舛取?5.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，試回答下列問題。（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為

。（2）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟。①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線2ｃｍ～3ｃｍ處；③NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在燒懷中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將操作步驟正確排序

。（3）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH的溶液的濃度為0.48mol·L-1，原因可能是

。A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B、容量瓶中原來存有少量蒸餾水C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D、膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度參考答案：（1）

10.0g

(2)

①③④②⑤

(3)

ACD

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，則它們能夠形成

種CO2分子參考答案：1818.（12分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)________________。(2)Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是________________(3)向Y中通入過量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是(填寫離子符號(hào))________________。(4)取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中物質(zhì)用化學(xué)式表示)__________________________。參考答案：

解析:根據(jù)題給物質(zhì)，包括Fe2O3，F(xiàn)e，CuO，C，Al，根據(jù)(1)中現(xiàn)象，可知不含Al，Y為亞鐵鹽溶液，固體為Cu和Fe；Z為一種氣體時(shí)，濃酸為硫酸，其：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，通過碳酸氫鈉后，氣體只有CO2，若是兩種氣體時(shí)，濃酸為硝酸，C＋4HNO3=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，通過水后，氣體為CO2和NO；向Y中通入過量氯氣，生成的FeCl3逐漸與鐵粉和銅粉反應(yīng)生成CuCl2和FeCl3，溶液陽(yáng)離子為Cu2＋，F(xiàn)e3＋和H＋；氯化亞鐵溶液中加淀粉碘化鉀和H2O2時(shí)，其反應(yīng)為:2Fe2＋＋3H2O2＋4I－=2Fe(OH)3↓＋2I2；原樣品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出現(xiàn)紅色固體，則原樣品中不存在鐵和鋁，故其可能組合為：CuO和C或CuO、C和Fe2O3。19.(10分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

請(qǐng)回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

（用反應(yīng)物、生成物濃度表示）。（2）該反應(yīng)為

反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）（3）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)=0.01mol/L,