魯教版九年級(jí)化學(xué)第八單元測(cè)試題含答案

魯教版九年級(jí)化學(xué)第八單元測(cè)試題含答案(時(shí)間：60分鐘滿分：75分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5第Ⅰ卷(選擇題24分)一、選擇題(本題共8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．海水淡化不可直接采用(B)A．蒸餾法 B．過(guò)濾法 C．淡化膜法 D．多級(jí)閃急蒸餾法2．下列過(guò)程中發(fā)生化學(xué)變化的是(C)①海水“曬鹽” ②海水“制堿” ③海水淡化 ④從海水中提取鎂A．全部是 B．只有② C．只有②④ D．①②④3．下列關(guān)于海洋開(kāi)發(fā)利用的說(shuō)法中不正確的是(A)A．海洋是個(gè)巨大的資源庫(kù)，人們可以無(wú)節(jié)制地向它索取各種資源B．海水“曬鹽”是利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中得到食鹽C．海洋本身就是個(gè)巨大的資源庫(kù)，如何獲取廉價(jià)的淡水對(duì)緩解淡水危機(jī)意義重大D．海水“制堿”是利用向飽和氨鹽水中通入二氧化碳，過(guò)濾，加熱過(guò)濾后固體得到純堿4．下列物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，且化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(D)A．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ B．NaOH＋KCl=NaCl＋KOHC．Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑ D．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO35．下列各組離子在pH＝11的水溶液中能大量共存的是(D)A．NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、K＋、SOeq\o\al(2－,4) B．Mg2＋、Cl－、Na＋、NOeq\o\al(－,3)C．Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、H＋、Cl－ D．K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋6．為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等離子，可將粗鹽溶于水后進(jìn)行如下操作：①加入適量鹽酸；②加過(guò)量NaOH溶液；③加過(guò)量Na2CO3溶液；④加過(guò)量BaCl2溶液；⑤過(guò)濾。下列操作順序合理的是(B)A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤7．下列推論正確的是(D)A．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽B．酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)C．燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒D．堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液呈堿性8．一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一種或幾種，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，下列判斷正確的是(B)A．藍(lán)色溶液B中陽(yáng)離子只有Cu2＋B．無(wú)色溶液A中一定有NaOHC．原固體粉末一定有NaClD．原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2第Ⅱ卷(非選擇題51分)二、填空題(本題共6小題，化學(xué)方程式每個(gè)2分，其余每空1分，共27分)9．(4分)下列物質(zhì)：①熟石灰；②純堿；③稀鹽酸；④食鹽；⑤小蘇打；⑥碳酸鈣，在生產(chǎn)生活中有廣泛用途，請(qǐng)按以下要求填空(填序號(hào))。(1)人胃液中含有的酸③。(2)改良酸性土壤的堿①。(3)焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉中含有的鹽⑤。(4)侯氏制堿法的主要產(chǎn)品②。10．(8分)21世紀(jì)是海洋開(kāi)發(fā)與利用的世紀(jì)。煙臺(tái)的“十二五”規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一。(1)海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成分的沸點(diǎn)不同分離出淡水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成分的微粒大小不同分離出淡水。(2)制鹽：①制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是蒸發(fā)結(jié)晶。②粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后通過(guò)如下操作即可得到較純的氯化鈉：a.過(guò)濾；b.加過(guò)量的Ba(OH)2溶液；c.加適量的鹽酸；d.加過(guò)量的Na2CO3溶液；e.蒸發(fā)。正確的操作順序是bdace(填字母)。(3)制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：完成圖中“()”的內(nèi)容：①NH3；②CO2；③加熱。(4)制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水(含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣)為起始原料來(lái)制取金屬鎂，請(qǐng)完成制鎂的流程圖。11．(4分)如圖是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。(1)如圖所示操作中，有錯(cuò)誤的是C(填字母)。(2)粗鹽提純的正確操作順序?yàn)镈ACB(填字母)。(3)操作B中，玻璃棒的作用是攪拌。(4)若制得的精鹽的產(chǎn)率偏高，則可能的原因是AC(填字母)。A．過(guò)濾時(shí)濾紙有破損B．蒸發(fā)時(shí)有固體濺出C．最終所得精鹽比較潮濕12．(3分)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是物質(zhì)A的不飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)加熱C的飽和溶液，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是C的溶解度隨溫度的升高而降低，升高溫度，C的溶解度變小，析出C晶體，所以出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。(3)除去A中少量的B，步驟是：加水溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶(冷卻結(jié)晶)，過(guò)濾，洗滌，干燥。13．(3分)化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著一些特征現(xiàn)象。(1)向硫酸鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。(2)寫(xiě)出一個(gè)兩種溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的反應(yīng)化學(xué)方程式2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。14．(5分)A、B、C是初中化學(xué)常見(jiàn)的三種含鈣的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。(1)寫(xiě)出B物質(zhì)的俗名：熟石灰(或消石灰)。(2)向A的塊狀固體上滴加水，觀察到大量水蒸氣產(chǎn)生，該現(xiàn)象說(shuō)明氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱。(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，并指出該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)。三、實(shí)驗(yàn)與探究題(本題共2小題，化學(xué)方程式每個(gè)2分，其余每空1分，共17分)15．(8分)某學(xué)習(xí)小組對(duì)粗鹽中雜質(zhì)(難溶性和可溶性)的去除展開(kāi)相關(guān)探究。(1)粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實(shí)驗(yàn)步驟為①溶解，②過(guò)濾，③__蒸發(fā)__(寫(xiě)操作名稱)，④計(jì)算產(chǎn)率。(2)步驟②中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗(寫(xiě)儀器名稱)，其中玻璃棒的作用是引流。(3)【提出猜想】甲同學(xué)：該粗鹽中除含有難溶性雜質(zhì)外，是否還含有可溶性雜質(zhì)？(4)【查閱資料】①粗鹽中可能含有鎂鹽(Mg2＋)和硫酸鹽(SOeq\o\al(2－,4))等可溶性雜質(zhì)；②一些物質(zhì)的溶解性表如下：陰離子陽(yáng)離子OH－Cl－SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)Na＋溶溶溶溶Ba2＋溶溶不不Mg2＋不溶溶不③Mg(OH)2為白色物質(zhì)，不溶于氫氧化鈉溶液；BaSO4為白色物質(zhì)，不溶于鹽酸；MgCO3、BaCO3為白色物質(zhì)，都能溶于鹽酸。(5)【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】①取少量除去難溶性雜質(zhì)后的鹽，溶于水配成溶液。②取少量所配溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀不溶解，說(shuō)明該鹽中含有可溶性的鎂鹽。③另取少量所配溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該鹽中含有可溶性的硫酸鹽。(6)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該鹽含有可溶性雜質(zhì)硫酸鎂。(7)【實(shí)驗(yàn)拓展】以下為乙同學(xué)設(shè)計(jì)的去除粗鹽中可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)流程：①該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，除雜試劑都要過(guò)量，原因是將雜質(zhì)完全除去。②過(guò)量Na2CO3溶液用來(lái)除Ba2＋(填離子符號(hào))。16．(9分)小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無(wú)色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無(wú)法辨認(rèn)。老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種。(1)小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是Ca(OH)2微溶于水，常溫下不可能得到10%的氫氧化鈣溶液；(2)小亮取少量樣品于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液，試液變紅色，該溶液不可能是NaCl(填寫(xiě)化學(xué)式)，理由是NaCl溶液呈中性，不能使無(wú)色酚酞試液變紅色；(3)為了確定該溶液的成分，小亮同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你一起參與，并填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】方案甲：選擇氯化鈣溶液來(lái)確定該溶液的成份；方案乙：選擇稀鹽酸來(lái)確定該溶液的成份?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】你愿意選擇方案甲(或乙)(選填“甲”或“乙”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量溶液于試管中，滴加氯化鈣溶液(或稀鹽酸)產(chǎn)生白色沉淀(或有氣泡冒出)該溶液是碳酸鈉溶液。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑)四、計(jì)算題(本題共1小題，共7分)17．某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測(cè)只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20℃時(shí)，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)關(guān)系如圖所示。求：(1)生成CO2的質(zhì)量；(2)該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的ABCD(只填字母標(biāo)號(hào)，不計(jì)算，可多選)。A．該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．反應(yīng)生成水的