山東省臨沂市蒼山縣磨山中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

山東省臨沂市蒼山縣磨山中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.山梨酸是一種常見的食物添加劑，可減緩食品腐敗進(jìn)程，它是無色針狀晶體或白色粉末，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列關(guān)于山梨酸的敘述不正確的是（

)A．山梨酸易溶于乙醇

B.1mol山梨酸能和金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣C．山梨酸能和乙醇反應(yīng)生成酯

D.山梨酸能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略2.將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A．V/22400mol/L

B．1000V/22.4mol/L

C．V/22.4mol/L

D．V/11.2mol/L參考答案：C3.下列反應(yīng)中的能量變化與下圖相符的是（

）A.煤的氣化B.乙醇燃燒C.中和反應(yīng)D.鋁熱法煉鐵參考答案：A【分析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼.煤的氣化是煤中的碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，為吸熱反應(yīng)，符合題意，A正確；B.乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.鋁熱法煉鐵為放熱反應(yīng)，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A。4.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念、理論的依據(jù)正確的是：A．共價(jià)化合物：是否含共價(jià)鍵

B．強(qiáng)弱電解質(zhì)：水溶液的導(dǎo)電能力

C．CS2、PCl5穩(wěn)定存在：最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊鍵斷裂和新鍵生成參考答案：D5.兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為1.03g·L-1，則關(guān)于該混合物組成的說法正確的是（

）ks5uA．一定有甲烷

B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物

D．可能是乙烷和丙烷的混合物參考答案：A略6.無色的氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成可能為()A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2參考答案：B解析：無色混合氣體，證明沒有NO2的存在，故A、C錯(cuò)誤。又經(jīng)過系列實(shí)驗(yàn)的處理得酸性溶液，且通過足量Na2O2后顯紅棕色，最后通入水中幾乎無氣體剩余，證明氣體甲中無N2，應(yīng)存在NH3、NO、CO2氣體，故B正確。7.下列說法正確的是(

)A.氮的相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)氮原子的質(zhì)量B.一個(gè)碳原子的質(zhì)量大約是1.66×10-24gC.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gD.氬氣的摩爾質(zhì)量(g/mol)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：D略8.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中,對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是A.m=y,R3+是還原劑

B.m=2y,R2+被氧化C.m=2,R3+是氧化劑

D.m=4,R2+是還原劑參考答案：D試題分析：根據(jù)氧原子守恒，所以n=2，根據(jù)氫原子守恒，所以y=4，根據(jù)R原子守恒則x=m，根據(jù)電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m，在反應(yīng)中，R的化合價(jià)升高，R2+是還原劑，所以R3+是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)降低，所以H2O是還原產(chǎn)物，則A、m=y=4，R2+是還原劑，A錯(cuò)誤；B、m=y，R2+是還原劑，被氧化，B錯(cuò)誤；C、m=4，R3+是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D、m=4，R2+是還原劑，D正確，答案選D。9.某元素R的核內(nèi)含有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時(shí)，R呈-n價(jià)，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：A略10.在氧氣中灼燒0.485g某金屬硫化物，使硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，SO2再轉(zhuǎn)化為硫酸、這些硫酸可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，則原硫化物是A、FeS2

B、ZnS

C、FeS

D、Cu2S參考答案：B11.氮和鈉可形成化合物Na3N，它能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NH3，下列敘述正確的是：（

）A．Na3N與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．Na3N是共價(jià)化合物C．Na3N中4個(gè)離子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Na3N中鈉離子半徑大于氮離子半徑參考答案：C試題分析：Na3N+3H2O="3NaOH+"NH3，元素化合價(jià)沒變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；Na3N是離子化合物，故B錯(cuò)誤；Na3N中4個(gè)離子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；Na3N中鈉離子半徑小于氮離子半徑，故D錯(cuò)誤。12.制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(

)A.通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NH4+、Cl－、SO42-B.加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2＋、H＋、SO42-、ClO－C.加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH4+、SO42-、OH－D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO42-、Cl－、ClO－、OH－參考答案：D制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O實(shí)驗(yàn)中，過濾出產(chǎn)品的母液(PH<1)含有的離子有Fe2+、NH4+、H+、SO42-；通人過量氯氣，亞鐵離子被氧化為Fe3+，故A錯(cuò)誤；加入少量NaClO溶液，亞鐵離子被氧化為Fe3+，故B錯(cuò)誤；加入過量NaOH溶液，NH4+、OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨，故C錯(cuò)誤；加入過量NaClO和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-不反應(yīng)，故D正確。13.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。對(duì)于所示元素下列敘述中正確的是A．f、i、l形成的簡(jiǎn)單離子所帶電荷數(shù)值與其族序數(shù)相等B．b與h、j、g形成的化合物每個(gè)分子均含有10個(gè)電子C．B所在的區(qū)域全是過渡元素，它們的單質(zhì)或化合物在日常生活中都很難見到D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：nOH>d(OH)2>f(OH)3參考答案：D14.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是A.D3O+

B.Li+

C.ODˉ

D.OHˉ參考答案：D15.在相同溫度和壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的下列氣體所占體積最大的是A.H2

B.O2

C.CO2

D.Cl2參考答案：A試題分析：在相同溫度和壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的氣體摩爾質(zhì)量越大，其物質(zhì)的量越小，體積越小。A摩爾質(zhì)量為2g/mol，B摩爾質(zhì)量為32g/mol，C摩爾質(zhì)量為44g/mol，D摩爾質(zhì)量為71g/mol，所以選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.今有一混合物的無色水溶液只可能含有以下離子中的若干種:

K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH

溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g.綜合上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題:（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。（2）該混合物中一定含有的離子__________；可能含有的離子__________。（3）K+物質(zhì)的量:n(K+)_____

(具體值或取值范圍)。參考答案：(1)Fe2＋

(2)K+、NH4+、CO32-、SO42-

Cl-

(3)≥0.04mol解析：根據(jù)題意，Ca2+和SO42-，可發(fā)生離子反應(yīng)生成CaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存；Ca2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成CaCO3沉淀，因此兩者也不能大量共存，無色溶液中不能存在Fe2+。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，能和KOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，故可確定一定含有NH4+。根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0.08mol，可得NH4+也為0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因?yàn)锽aCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為4.66g，物質(zhì)的量為0.02mol，；BaCO3為12.54g-4.66g═7.88g，物質(zhì)的量為0.04mol，則CO32-物質(zhì)的量為0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Fe2+、Ca2+；而CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所帶正電荷為0.08mol，所以一定含有鉀離子，鉀離子的物質(zhì)的量最小是0.04mol，氯離子不能確定。(1)溶液無色，不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Fe2＋，故答案為：Fe2＋；(2)根據(jù)上述分析，該混合物中一定含有的離子有K+、NH4+、CO32-、SO42-；可能含有的離子是Cl-，故答案為：K+、NH4+、CO32-、SO42-；Cl-；(3)根據(jù)上述分析，K+物質(zhì)的量:n(K+)≥0.04mol，故答案為：≥0.04mol。點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，需要注意離子共存、離子反應(yīng)等解題需注意的信息，尤其是K+的確定易出現(xiàn)失誤。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將6g的鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應(yīng)得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固體沉淀物。試計(jì)算

(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：(1)2.56g

(2)0.3mol/L

略18.氧化鐵和鐵粉的混合物19.2g，恰好溶于150mL某濃度的稀硫酸，并收集到3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯血紅色。求：

(1)原混合物中鐵粉的質(zhì)量。

(2)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：11.2g,2mol/lL略19.（8分）將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol／L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000mL，測(cè)得c(Cu2+)=0.3mol／L。試計(jì)算：（1）反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。（2）溶液稀釋后，c(H+)是多少?參考答案：有關(guān)化學(xué)方程式：

①CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

（1分）

設(shè)混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，CuO的物質(zhì)的量為y。有：

64x+80y＝20.8…………①

x+y＝0.3………………②

（1分）

解得：x＝0.