山東省威海市古寨中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省威海市古寨中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知1～18號(hào)元素離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)：c>d

B．離子的還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D．原子半徑：X<W參考答案：B試題分析：A．原子失去電子變?yōu)殛栯x子，原子獲得電子變?yōu)殛庪x子。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，原子獲得的電子數(shù)目越多，數(shù)目元素的原子序數(shù)越小。所以質(zhì)子數(shù)：c<d。錯(cuò)誤。B．對于電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子來說，離子所帶的電荷越多，則離子的原子序數(shù)越小，離子的還原性就越強(qiáng)。所以離子的還原性：Y2－>Z－。正確。C．離子所帶電荷數(shù)目越多，其氫化物的穩(wěn)定性就越弱。因此穩(wěn)定性：H2Y<HZ。錯(cuò)誤。D．X、W是同一周期的元素，原子序數(shù)W>X.原子序數(shù)越大，則原子半徑就越小。因此原子半徑：X>W。錯(cuò)誤。2.某烴完全燃燒時(shí)，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3:2，則該烴的分子式可能為A.C3H4 B.C2H4 C.C2H6 D.C6H6參考答案：B【分析】已知該有機(jī)物為烴，則僅含有C、H兩元素，其燃燒通式為：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O；【詳解】根據(jù)題意可知，(x+y/4)：x=3：2，化簡可得2x=y，所給的物質(zhì)中C2H4符合，答案為B

3.為了除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)離子：Ca2＋、Mg2＋、SO42－，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾，②加稍過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加稍過量Na2CO3溶液，⑤加稍過量BaCl2溶液。正確的操作順序是

A．④②⑤③①

B．②⑤④①③

C．⑤④①②③

D．④⑤②①③參考答案：B略4.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油參考答案：C【考點(diǎn)】分液和萃?。痉治觥扛鶕?jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性即可．【解答】解：A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故C正確；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故D錯(cuò)誤；故選C．5.日本福島核電站3號(hào)反應(yīng)堆使用鈾钚混合燃料，也就是MOX燃料，傳統(tǒng)的反應(yīng)堆是以（鈾235）為燃料，但自然界鈾儲(chǔ)量的99.3%都是無法用于核電站發(fā)電的238U，MOX燃料就是一種為了通過核反應(yīng)來利用238U而設(shè)計(jì)的特種核燃料，其組成為由7%的（钚239）的氧化物和93%的238U的氧化物。下列敘述中正確的是A．238U和238Pu具有相同的中子數(shù)

B．235U和238U互為同位素C．238U3+比235U3+具有更多的電子數(shù)

D．235U和238U為同一種核素參考答案：略6.分別由1molFeCl3制得的FeCl3稀溶液和Fe(OH)3膠體都具有的特點(diǎn)是A.都屬分散系且分散質(zhì)粒子數(shù)相同

B.都呈紅褐色C.都能透過濾紙

D.都能透過半透膜參考答案：CA.FeCl3稀溶液含有約1molFeCl3，F(xiàn)e(OH)3膠體含有的膠粒是由許多Fe(OH)3聚集而成的，膠粒數(shù)小于1mol；B.FeCl3稀溶液呈棕黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色；C.都能透過濾紙；D.FeCl3稀溶液能透過半透膜，F(xiàn)e(OH)3膠體不能透過半透膜。故選C。點(diǎn)睛：膠體能透過濾紙，不能透過半透膜。7.取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4molC．參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146gD．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：n（Cl2）==1mol，由MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)，1molMnO2參加反應(yīng)，反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，以此來解答．解答：解：A．n（Cl2）==1mol，由MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)，1molMnO2參加反應(yīng)，其質(zhì)量為87g，則軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=75%，故A正確；B．由反應(yīng)可知，生成1mol氣體時(shí)，2molHCl被氧化，故B錯(cuò)誤；C．參加反應(yīng)的HCl為4mol，其質(zhì)量為4mol×36.5g/mol=146g，故C正確；D．Mn元素的化合價(jià)降低，被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．8.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)在水或在熔融條件下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．①③

B．②④

C．①②④

D．②③④參考答案：B略9.銅的冶煉大致可分為以下幾個(gè)步驟：(1)富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；(2)焙燒，主要反應(yīng)為(爐渣)；(3)制粗銅，在1200℃的條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為，；(4)電解精煉下列說法不正確的是A.上述焙燒過程中的尾氣不可直接排放B.由6mol生成6molCu時(shí)，在整個(gè)過程中共消耗15molC.在反應(yīng)中，只有作氧化劑D.電解精煉屬于化學(xué)變化參考答案：C【詳解】A．焙燒過程中的尾氣中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，故A正確；B．反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2，故B正確；C．在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，Cu的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，S的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，反應(yīng)物中Cu2O只做氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．精煉銅時(shí)，粗銅做陽極，Cu-2e-=Cu2+，與電源的正極相連，純銅作陰極，Cu2++2e-=Cu發(fā)生了化學(xué)變化，故D正確；故選C。

10.下列有關(guān)原電池的敘述正確的是(

)A.把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，使溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.電子從活潑金屬流向不活潑金屬，不活潑金屬為負(fù)極C.外電路中電子從負(fù)極流向正極D.正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略11.下列各組離子能在溶液中大量共存的是

(

)

A．Ca2+、NH4+、Cl—、CO32—

B．Na+、NH4+、NO3—、Cl—

C．H+、Na+、NO3—、OH—

D．K+、Mg2+、SO42—、OH—

參考答案：B略12.自然界里常見金屬元素存在最多的是鋁，其次是鐵，銅的含量較少。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，合理的是（

）A．銅礦較易還原，鋁礦很難還原B．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)；鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)C．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)D．以上說法都是錯(cuò)誤的參考答案：A略13.2011年3月17日，因日本福島第一核電站發(fā)生核輻射泄漏事故牽動(dòng)了全世界。我國出現(xiàn)了搶購碘鹽的事件，這是因?yàn)槿藗冋J(rèn)為食用碘可以防止釋放的放射性物質(zhì)碘-131對人體的影響。已知核輻射中放射性碘（碘-131）的核電荷數(shù)為53。請根據(jù)你所學(xué)過的知識(shí)判斷下列說法正確的是（

）A．碘-131是碘的同素異形體

B．碘127I原子和碘131I原子的質(zhì)子數(shù)不同C．核能的利用證實(shí)原子的可分性D．加碘食鹽中含有適量的碘單質(zhì)，大量食用含碘食鹽對人體有益參考答案：C略14.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；③S2-易被氯氣氧化；④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；⑤鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸。上述敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是（

）

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①⑤參考答案：B略15.下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是

（

）

A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．水分子的電子式：C．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42ˉ

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)步驟：⑴關(guān)閉K1，打開K2，向試管中加石灰石，通過分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，則加入石灰石的作用是______________________________________________________，反應(yīng)化學(xué)方程式是

。⑵將將銅絲插入稀硝酸中，微熱大試管。該步反應(yīng)離子方程式是

。⑶充分反應(yīng)后，打開開關(guān)K1，通過氣囊鼓入空氣，可以觀察到燒瓶中

，證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO。⑷NaOH溶液的作用

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將3.9gMg、Al合金溶于400mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液中，恰好完全反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入等體積1mol/L的NaOH溶液時(shí)，生成沉淀的量最大（反應(yīng)過程中溶液的體積變化忽略不計(jì)），求：（1）生成沉淀的最大物質(zhì)的量是多少？（2）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度？參考答案：（1）0.15mol（2）1mol/L略18.為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)IIIIIIIV鹽酸體積(mL)30.030.030.030.0樣品質(zhì)量(g)2.963.705.186.66CO2體積(mL)672840896672（1）樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=______________。參考答案：(1)2：1或2

(2)2.50mol·L—1試題分析：（1）結(jié)合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，隨著樣品質(zhì)量增加，生成二氧化碳的體積逐漸增大，說明Ⅰ、Ⅱ中鹽酸過量，Na2CO3和NaHCO3的完全反應(yīng)，設(shè)出Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則①106x+84y=2.96、②x+y=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，聯(lián)立①②解得：x=0.02mol、y=0.01mol，所以樣品中物質(zhì)的量之比n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=0.02mol：0.01mol=2：1。故答案為：2：1；【名師點(diǎn)睛】本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，正確判斷反應(yīng)物過量情況為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。無論屬于哪種類型的計(jì)算題目，思維模式首先考慮：“以物質(zhì)的量為中心，依據(jù)質(zhì)量守恒和電子守恒列關(guān)系式”。根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算總體原則是：以物質(zhì)的量為中心，依據(jù)質(zhì)量守恒和電子守恒列關(guān)系式。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，多以物質(zhì)的量為核心，考查物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率的計(jì)算，同時(shí)還可以融入多種化學(xué)解題思想，比如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，是歷來高考的重點(diǎn)內(nèi)容。（1）有關(guān)化合價(jià)計(jì)算題型：首先明確物質(zhì)中各元素的化合價(jià)，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0列關(guān)系式；（2）有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算題型：一定要準(zhǔn)確找出相關(guān)物質(zhì)之間的計(jì)量數(shù)關(guān)系，如果有一種反應(yīng)物過量，則應(yīng)根據(jù)量少的反應(yīng)物來進(jìn)行計(jì)算；如果涉及多步反應(yīng)，可以根據(jù)幾個(gè)化學(xué)方程式找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，使計(jì)算簡化；如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算；如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。19.14g氧化鈉和過氧化鈉的混合物與足量的水充分反應(yīng)，收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請計(jì)算(1)混合物中氧化鈉的質(zhì)量；(2)將反應(yīng)后的溶液稀釋至2L，求溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量