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思考與交流1、純水能導(dǎo)電嗎？2、你能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想？1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中水的電離H2OH++OH-ΔH>0
常溫下，1L純水中僅有10-7mol的水電離水的電離H2OH++OH-ΔH>0
外界干擾體系變化升高溫度常溫(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移動(dòng)方向電離平衡常數(shù)K（電離）常溫下，1L純水中僅有10-7mol的水電離水的電離H2OH++OH-ΔH>0
外界干擾體系變化升高溫度常溫(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移動(dòng)方向電離平衡常數(shù)K（電離）10-7mol/L常溫下，1L純水中僅有10-7mol的水電離水的電離H2OH++OH-ΔH>0
外界干擾體系變化升高溫度常溫(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移動(dòng)方向電離平衡常數(shù)K（電離）10-7mol/L10-7mol/L常溫下，1L純水中僅有10-7mol的水電離水的電離H2OH++OH-ΔH>0
外界干擾體系變化升高溫度常溫(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移動(dòng)方向電離平衡常數(shù)K（電離）10-7mol/L10-7mol/L55.6mol/L常溫下，1L純水中僅有10-7mol的水電離水的電離H2OH++OH-ΔH>0
外界干擾體系變化升高溫度常溫(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移動(dòng)方向電離平衡常數(shù)K（電離）10-7mol/L10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-16mol/L常溫下，1L純水中僅有10-7mol的水電離水的電離H2OH++OH-ΔH>0
外界干擾體系變化升高溫度常溫(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移動(dòng)方向電離平衡常數(shù)K（電離）10-7mol/L10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-16mol/L正常溫下，1L純水中僅有10-7mol的水電離水的電離H2OH++OH-ΔH>0
外界干擾體系變化升高溫度常溫(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移動(dòng)方向電離平衡常數(shù)K（電離）10-7mol/L10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-16mol/L正↗常溫下，1L純水中僅有10-7mol的水電離水的電離H2OH++OH-ΔH>0
外界干擾體系變化升高溫度常溫(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移動(dòng)方向電離平衡常數(shù)K（電離）10-7mol/L10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-16mol/L正↗↗常溫下，1L純水中僅有10-7mol的水電離水的電離H2OH++OH-ΔH>0
外界干擾體系變化升高溫度常溫(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移動(dòng)方向電離平衡常數(shù)K（電離）10-7mol/L10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-16mol/L正↗↗常溫下，1L純水中僅有10-7mol的水電離55.6mol/L水的電離H2OH++OH-ΔH>0
外界干擾體系變化升高溫度常溫(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移動(dòng)方向電離平衡常數(shù)K（電離）10-7mol/L10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-16mol/L正↗↗↗常溫下，1L純水中僅有10-7mol的水電離55.6mol/L水的電離H2OH++OH-ΔH>0
外界干擾體系變化升高溫度常溫(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移動(dòng)方向電離平衡常數(shù)K（電離）10-7mol/L10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-16mol/L正↗↗↗常溫下，1L純水中僅有10-7mol的水電離K·c(H2O)55.6mol/L水的電離H2OH++OH-ΔH>0
外界干擾體系變化升高溫度常溫(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移動(dòng)方向電離平衡常數(shù)K（電離）10-7mol/L10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-16mol/L正↗↗↗常溫下，1L純水中僅有10-7mol的水電離1.0×10-14K·c(H2O)55.6mol/L水的電離H2OH++OH-ΔH>0
外界干擾體系變化升高溫度常溫(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移動(dòng)方向電離平衡常數(shù)K（電離）10-7mol/L10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-16mol/L正↗↗↗常溫下，1L純水中僅有10-7mol的水電離1.0×10-14↗K·c(H2O)55.6mol/L1.常溫下，水的離子積Kw=1.0×10-14，請(qǐng)問(wèn)此時(shí)純水中c(H+)=______________，水的pH值為_(kāi)_____，呈_______性2.某溫度，水的離子積Kw=1.0×10-12，請(qǐng)問(wèn)此時(shí)純水中c(H+)=_______________，水的pH值為_(kāi)__，呈_____性3.溶液的酸堿性與什么相關(guān)？pH=-
lgc(H+)思考1.常溫下，水的離子積Kw=1.0×10-14，請(qǐng)問(wèn)此時(shí)純水中c(H+)=______________，水的pH值為_(kāi)_____，呈_______性2.某溫度，水的離子積Kw=1.0×10-12，請(qǐng)問(wèn)此時(shí)純水中c(H+)=_______________，水的pH值為_(kāi)__，呈_____性3.溶液的酸堿性與什么相關(guān)？1.0×10-7mol/L思考1.常溫下，水的離子積Kw=1.0×10-14，請(qǐng)問(wèn)此時(shí)純水中c(H+)=______________，水的pH值為_(kāi)_____，呈_______性2.某溫度，水的離子積Kw=1.0×10-12，請(qǐng)問(wèn)此時(shí)純水中c(H+)=_______________，水的pH值為_(kāi)__，呈_____性3.溶液的酸堿性與什么相關(guān)？1.0×10-7mol/L7思考1.常溫下，水的離子積Kw=1.0×10-14，請(qǐng)問(wèn)此時(shí)純水中c(H+)=______________，水的pH值為_(kāi)_____，呈_______性2.某溫度，水的離子積Kw=1.0×10-12，請(qǐng)問(wèn)此時(shí)純水中c(H+)=_______________，水的pH值為_(kāi)__，呈_____性3.溶液的酸堿性與什么相關(guān)？1.0×10-7mol/L7中思考1.常溫下，水的離子積Kw=1.0×10-14，請(qǐng)問(wèn)此時(shí)純水中c(H+)=______________，水的pH值為_(kāi)_____，呈_______性2.某溫度，水的離子積Kw=1.0×10-12，請(qǐng)問(wèn)此時(shí)純水中c(H+)=_______________，水的pH值為_(kāi)__，呈_____性3.溶液的酸堿性與什么相關(guān)？1.0×10-7mol/L71.0×10-6mol/L中思考1.常溫下，水的離子積Kw=1.0×10-14，請(qǐng)問(wèn)此時(shí)純水中c(H+)=______________，水的pH值為_(kāi)_____，呈_______性2.某溫度，水的離子積Kw=1.0×10-12，請(qǐng)問(wèn)此時(shí)純水中c(H+)=_______________，水的pH值為_(kāi)__，呈_____性3.溶液的酸堿性與什么相關(guān)？1.0×10-7mol/L71.0×10-6mol/L6中思考1.常溫下，水的離子積Kw=1.0×10-14，請(qǐng)問(wèn)此時(shí)純水中c(H+)=______________，水的pH值為_(kāi)_____，呈_______性2.某溫度，水的離子積Kw=1.0×10-12，請(qǐng)問(wèn)此時(shí)純水中c(H+)=_______________，水的pH值為_(kāi)__，呈_____性3.溶液的酸堿性與什么相關(guān)？1.0×10-7mol/L71.0×10-6mol/L6中？思考水的電離H2OH++OH-外界干擾體系變化常溫
(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移動(dòng)方向電離平衡常數(shù)K（電離）1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-17mol/L1.0×10-14Kw=K·c(H2O)通入少量HCl氣體加入少量NaOH固體水的電離H2OH++OH-外界干擾體系變化常溫
(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移動(dòng)方向電離平衡常數(shù)K（電離）1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-17mol/L1.0×10-14Kw=K·c(H2O)通入少量HCl氣體加入少量NaOH固體↗水的電離H2OH++OH-外界干擾體系變化常溫
(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移動(dòng)方向電離平衡常數(shù)K（電離）1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-17mol/L1.0×10-14Kw=K·c(H2O)通入少量HCl氣體加入少量NaOH固體↗逆水的電離H2OH++OH-外界干擾體系變化常溫
(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移動(dòng)方向電離平衡常數(shù)K（電離）1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-17mol/L1.0×10-14Kw=K·c(H2O)通入少量HCl氣體加入少量NaOH固體↗逆↘水的電離H2OH++OH-外界干擾體系變化常溫
(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移動(dòng)方向電離平衡常數(shù)K（電離）1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-17mol/L1.0×10-14Kw=K·c(H2O)通入少量HCl氣體加入少量NaOH固體↗逆55.6mol/L↘水的電離H2OH++OH-外界干擾體系變化常溫
(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移動(dòng)方向電離平衡常數(shù)K（電離）1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-17mol/L1.0×10-14Kw=K·c(H2O)通入少量HCl氣體加入少量NaOH固體↗逆55.6mol/L↘不變水的電離H2OH++OH-外界干擾體系變化常溫
(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移動(dòng)方向電離平衡常數(shù)K（電離）1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-17mol/L1.0×10-14Kw=K·c(H2O)通入少量HCl氣體加入少量NaOH固體↗逆55.6mol/L↘不變不變水的電離H2OH++OH-外界干擾體系變化常溫
(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移動(dòng)方向電離平衡常數(shù)K（電離）1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-17mol/L1.0×10-14Kw=K·c(H2O)通入少量HCl氣體加入少量NaOH固體↗逆55.6mol/L↘不變↗不變水的電離H2OH++OH-外界干擾體系變化常溫
(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移動(dòng)方向電離平衡常數(shù)K（電離）1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-17mol/L1.0×10-14Kw=K·c(H2O)通入少量HCl氣體加入少量NaOH固體↗逆55.6mol/L↘不變↗逆不變水的電離H2OH++OH-外界干擾體系變化常溫
(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移動(dòng)方向電離平衡常數(shù)K（電離）1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-17mol/L1.0×10-14Kw=K·c(H2O)通入少量HCl氣體加入少量NaOH固體↗逆55.6mol/L↘不變↗逆↘不變水的電離H2OH++OH-外界干擾體系變化常溫
(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移動(dòng)方向電離平衡常數(shù)K（電離）1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-17mol/L1.0×10-14Kw=K·c(H2O)通入少量HCl氣體加入少量NaOH固體↗逆55.6mol/L↘不變↗逆55.6mol/L↘不變水的電離H2OH++OH-外界干擾體系變化常溫
(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移動(dòng)方向電離平衡常數(shù)K（電離）1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-17mol/L1.0×10-14Kw=K·c(H2O)通入少量HCl氣體加入少量NaOH固體↗逆55.6mol/L↘不變↗逆55.6mol/L↘不變不變水的電離H2OH++OH-外界干擾體系變化常溫
(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移動(dòng)方向電離平衡常數(shù)K（電離）1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-17mol/L1.0×10-14Kw=K·c(H2O)通入少量HCl氣體加入少量NaOH固體↗逆55.6mol/L↘不變↗逆55.6mol/L↘不變不變不變1、室溫下，c(H+)=0.1mol/L的鹽酸溶液中，
c(OH-)=
;
由水電離出的c(OH-)=
；
c(H+)=
；2、室溫下，c(OH-)=0.1mol/L的NaOH溶液中，
c(H+)
=
;
由水電離出的c(OH-)=
；
c(H+)=
；已知：常溫下，水的Kw=1.0×10-14隨堂練習(xí)1、室溫下，c(H+)=0.1mol/L的鹽酸溶液中，
c(OH-)=
;
由水電離出的c(OH-)=
；
c(H+)=
；2、室溫下，c(OH-)=0.1mol/L的NaOH溶液中，
c(H+)
=
;
由水電離出的c(OH-)=
；
c(H+)=
；1.0×10-13mol/L已知：常溫下，水的Kw=1.0×10-14隨堂練習(xí)1、室溫下，c(H+)=0.1mol/L的鹽酸溶液中，
c(OH-)=
;
由水電離出的c(OH-)=
；
c(H+)=
；2、室溫下，c(OH-)=0.1mol/L的NaOH溶液中，
c(H+)
=
;
由水電離出的c(OH-)=
；
c(H+)=
；1.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L已知：常溫下，水的Kw=1.0×10-14隨堂練習(xí)1、室溫下，c(H+)=0.1mol/L的鹽酸溶液中，
c(OH-)=
;
由水電離出的c(OH-)=
；
c(H+)=
；2、室溫下，c(OH-)=0.1mol/L的NaOH溶液中，
c(H+)
=
;
由水電離出的c(OH-)=
；
c(H+)=
；1.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L已知：常溫下，水的Kw=1.0×10-14隨堂練習(xí)1、室溫下，c(H+)=0.1mol/L的鹽酸溶液中，
c(OH-)=
;
由水電離出的c(OH-)=
；
c(H+)=
；2、室溫下，c(OH-)=0.1mol/L的NaOH溶液中，
c(H+)
=
;
由水電離出的c(OH-)=
；
c(H+)=
；1.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L已知：常溫下，水的Kw=1.0×10-14隨堂練習(xí)1、室溫下，c(H+)=0.1mol/L的鹽酸溶液中，
c(OH-)=
;
由水電離出的c(OH-)=
；
c(H+)=
；2、室溫下，c(OH-)=0.1mol/L的NaOH溶液中，
c(H+)
=
;
由水電離出的c(OH-)=
；
c(H+)=
；1.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L已知：常溫下，水的Kw=1.0×10-14隨堂練習(xí)1、室溫下，c(H+)=0.1mol/L的鹽酸溶液中，
c(OH-)=
;
由水電離出的c(OH-)=
；
c(H+)=
；2、室溫下，c(OH-)=0.1mol/L的NaOH溶液中，
c(H+)
=
;
由水電離出的c(OH-)=
；
c(H+)=
；1.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L已知：常溫下，水的Kw=1.0×10-14隨堂練習(xí)課堂小結(jié)課堂小結(jié)1.理解水的離子積的概念課堂小結(jié)1.理解水的離子積的概念2.關(guān)注微觀粒子的來(lái)源（溶質(zhì)的電離、水的電離等）課堂小結(jié)1.理解水的離子積的概念2.關(guān)注微觀粒子的來(lái)源（溶質(zhì)的電離、水的電離等）3.外因?qū)λ碾婋x的影響：
課堂小結(jié)1.理解水的離子積的概念2.關(guān)注微觀粒子的來(lái)源（溶質(zhì)的電離、水的電離等）3.外因?qū)λ碾婋x的影響：
（1）酸或堿抑制了水的電離
常溫下酸或堿溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)<1.0×10-7mol/L
課堂小結(jié)1.理解水的離子積的概念2.關(guān)注微觀粒子的來(lái)源（溶質(zhì)的電離、水的電離等）3.外因?qū)λ碾婋x的影響：
（1）酸或堿抑制了水的電離
常溫下酸或堿溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)<1.0×10-7mol/L（2）升
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