山東省日照市嵐山英才中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析

山東省日照市嵐山英才中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別為(

)

A．2mol、3mol、8mol

B．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4mol

D．3mol、2mol、4mol參考答案：C略2.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液,再分別進行如下操作，結(jié)論正確的是（

）

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯橙紅色原溶液中有Br―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+

參考答案：B略3.下列關(guān)于堿金屬的電子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是(

)A．堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去

B．都是強還原劑C．都能在O2中燃燒生成過氧化物

D．都能與水反應(yīng)生成堿參考答案：C略4.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液

②是膠體

③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙

⑥靜置后，會析出黑色沉淀．A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥參考答案：C【考點】納米材料．【分析】納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題；【解答】解：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故②③④正確；故選C．5.．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X2—、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是A．Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族B．X、Y、Z三種元素中非金屬性最強的是X元素C．X、Y、Z三種元素形成的簡單離子的半徑都比Mg2+半徑小D．Z分別與X、Y形成的化合物都是離子化合物參考答案：D6.用固體NaOH配制250mL0.2mol?L﹣1的NaOH，下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（）A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質(zhì)量的紙，稱取2.0gNaOH固體B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中C．定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最底點低于刻度線，再補加蒸餾水到凹液面最底點與刻度線相平參考答案：B【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】結(jié)合c=可知，不當操作使n偏大或V偏小時，造成所配溶液濃度偏高，以此來解答．【解答】解：配制250mL0.2mol?L﹣1的NaOH，NaOH的質(zhì)量為0.25L×0.2mol/L×40g/mol=2.0g，A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質(zhì)量的紙，稱取2.0gNaOH固體，應(yīng)在小燒杯中稱量，實際稱量NaOH質(zhì)量可能偏小，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，故A不選；B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，V偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏高，應(yīng)冷卻后轉(zhuǎn)移，故B選；C．定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，應(yīng)重新配制，故C不選；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最底點低于刻度線，再補加蒸餾水到凹液面最底點與刻度線相平，V偏大，導(dǎo)致溶液濃度偏低，不應(yīng)再加水，故D不選；故選B．7.現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是

A．HCl

B．Na2SO4

C．H2SO4

D．CaCl2參考答案：C略8.下列除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所選用的試劑及操作方法均正確的一組是()

待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaOH(Na2CO3)鹽酸——BCO2(HCl)Na2CO3溶液洗氣CFeCl3(FeCl2)鐵粉過濾DMg(Al)NaOH溶液過濾

參考答案：D【詳解】A、鹽酸也和氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)該用適量的氫氧化鋇，然后過濾即可，A不正確；B、CO2和碳酸鈉溶液也反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，B不正確；C、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，應(yīng)該用氯氣或氯水，C不正確；D、金屬鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，但鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏氯酸鈉和氫氣，可以除去鎂粉中的鋁，D正確；答案選D。9.下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應(yīng)

B．鹽酸與金屬鎂反應(yīng)C．石灰石高溫煅燒

D．水的分解參考答案：B略10.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++AgB．氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClOC．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓D．氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒；B．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸需要保留分子式；C．氫離子、氫氧根離子的計量數(shù)不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成；D．氯化鈣溶液與二氧化碳氣體不發(fā)生反應(yīng)，無法寫出反應(yīng)的離子方程式．【解答】解：A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A錯誤；B．氯氣溶于水，反應(yīng)生成氯化氫、次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故B正確；C．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故C錯誤；D．氯化鈣溶液中通入二氧化碳，二者不發(fā)生反應(yīng)，無法寫出離子方程式，故D錯誤；故選B．11.主族元素R最高正價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3，則其氫化物的化學(xué)式是A.HR

B.RH4

C.H2R

D.RH3參考答案：B由題意，得：R的最高正價為+4價，則最低價為-4價（利用最高價+最低價的絕對值=8），故其氫化物的化學(xué)式為RH412.“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是（

）

A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）＝CuSO4+SO2↑+2H2O

B．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；Cu+H2SO4（?。紺uSO4+H2O

C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O參考答案：B略13.有機物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，其分子式為C2H4O2。下列敘述中不正確的是

（

）

A．甲分子中C的質(zhì)量分數(shù)為40%

B．甲在常溫常壓下為無色液體

C．乙可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．乙和甲的最簡式相同參考答案：B略14.向如下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是

（

）

ABCDXSO2NO2HClCl2Y飽和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液參考答案：A略15.下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式__________、__________。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__________，乙的作用是__________。(3)反應(yīng)進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是__________；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________。(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色，說明液體中還有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入__________(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。A．氯化鈉溶液

B．苯

C．碳酸氫鈉溶液

D．四氯化碳參考答案：(1)2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O或2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(2)提供乙醇蒸汽

冷卻產(chǎn)生的乙醛等氣體

(3)乙醛、乙醇、水

氮氣（或N2）

(4)乙酸

C分析：（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，說明銅與氧氣化合生成氧化銅，然后氧化銅氧化乙醇生成銅和乙醛，據(jù)此解答。（2）參與反應(yīng)的乙醇是氣體，生成的乙醛需要冷卻，據(jù)此判斷。（3）根據(jù)常溫下乙醇、乙醛和水均是液體以及氮氣不溶于水分析。（4）試紙顯紅色，顯酸性，說明有乙酸生成，據(jù)此解答。詳解：（1）乙醇的催化氧化反應(yīng)過程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅：2Cu+O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，所以實驗過程中會出現(xiàn)銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象；（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，由于參與反應(yīng)的乙醇必須是氣體，所以甲的作用是將乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是冷卻產(chǎn)生的乙醛等氣體；（3）乙醇的催化氧化實驗中的物質(zhì)：乙醇、乙醛和水在常溫下均是液體，在試管a中能收集這些不同的物質(zhì)，空氣的成分主要是氮氣和氧氣，氧氣參加反應(yīng)后剩余的主要是氮氣，所以集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣；（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，四個選擇選項中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，答案選C。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為

，氧原子數(shù)之比為

，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為

，密度之比為

．參考答案：5：4；5：6；5：4；4：5【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【專題】計算題．【分析】根據(jù)n===結(jié)合ρ=以及分子的構(gòu)成解答該題．【解答】解：設(shè)SO2與SO3均為1g，則n（SO2）==mol，n（SO3）==mol，則SO2中n（O）=2n（SO2）=mol，SO3中n（0）=mol，故分子數(shù)之比為：=5：4，氧原子數(shù)之比為：=5：6．據(jù)阿伏加德羅定律：體積之比等于物質(zhì)的量之比，即V（SO2）：V（SO3）=5：4，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即ρ（SO2）：ρ（SO3）=64：80=4：5．故答案為：5：4；5：6；5：4；4：5．【點評】本題考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意相關(guān)計算公式的運用．18.（6分）已知5種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族，A與B形成的離子化合物A2B中，所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子，請回答:（1）寫出元素符號：A

C

（2）寫出電子式：D元素的單質(zhì)

；B與E形成的化合物

；（3）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程

參考答案：略19.（1）把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經(jīng)5min達到平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)，則平衡時A的物質(zhì)的量濃度是____________；B的轉(zhuǎn)化率是__________；x的值是___________。

（2）反應(yīng)2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）的能量變化如圖所示。已知拆開1molH2、1molO2和1molH-O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，則該反應(yīng)

（填“吸收”或“放出”）