山東省棗莊市市第三十一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山東省棗莊市市第三十一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，已知有關(guān)某飽和溶液的一些數(shù)據(jù)：①溶液的質(zhì)量，②溶劑的質(zhì)量，③溶液的體積，④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，⑤溶質(zhì)的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各組數(shù)據(jù)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一組是A.④⑤⑥

B.①②③④

C.①④⑥

D.①③④⑤參考答案：C試題分析：A、有溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，溶質(zhì)的溶解度，溶液的密度，可以用100克水中溶解的溶質(zhì)計(jì)算其物質(zhì)的量，根據(jù)溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算溶液的質(zhì)量，結(jié)合密度計(jì)算溶液的體積，即可計(jì)算物質(zhì)的量濃度，不選A；B、有溶液的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量可以計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，有溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量可以計(jì)算器物質(zhì)的量，有溶液的體積就可以計(jì)算物質(zhì)的量濃度，正確，不選B；C、不能確定溶液的體積，不能計(jì)算物質(zhì)的量濃度，錯(cuò)誤，選C；D、能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，有溶液的體積能計(jì)算物質(zhì)的量濃度，正確，不選D。2.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有(

)

A．Na+、H+、CO32-、Cl-

B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

C．K+、H+、SO42-、OH-

D．K+、Al3+、NO3-、Cl-

參考答案：D略3.對實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：溶液顏色變紅C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：放出大量氣體D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解參考答案：DA、實(shí)驗(yàn)Ⅰ中為Fe（OH）3膠體的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A錯(cuò)誤。B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)顯紅色，F(xiàn)e2+無現(xiàn)象，B錯(cuò)。C、實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，無氣體，C錯(cuò)誤。

D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D對。正確答案為D4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓B．FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)：

Fe3+＋Fe===2Fe2+C．Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸:

Al(OH)3＋3H+===Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－===AlO2－＋2H2O參考答案：C試題分析：A、CO2過量生成碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；B、沒有配平，應(yīng)該是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，B錯(cuò)誤；C、離子方程式正確，C正確；D、一水合氨是弱堿，應(yīng)該用化學(xué)式表示，D錯(cuò)誤?！久麕燑c(diǎn)晴】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。5.已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量

②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述正確的是

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g）

B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/mol

C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝—183kJ/mol

D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝—183kJ/mol參考答案：C略6.下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是

A．CH4O

B．C2H6O

C．C3H6

D．C2H4Cl2參考答案：A7.化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨有能量的轉(zhuǎn)化，其最根本原因是（）A．化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成

B．化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的變化C．化學(xué)反應(yīng)通常需要加熱等條件才能發(fā)生

D．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一參考答案：B8.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A、元素周期表目前共有8個(gè)周期

B、元素周期表中共有十八個(gè)族，其中有主族、副族、0族和VIII族C、元素周期表中第一、二、三周期為短周期D、元素周期表中第IA族全部是金屬元素參考答案：C略9.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是(

)。A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀

B．硫酸、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰

D．硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D略10.下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是A．S→SO3

B．SiO2→Na2SiO3

C．Na2O2→Na2CO3

D．SiO2→H2SiO3參考答案：AD略11.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+參考答案：C略12.下列各物質(zhì)的名稱正確的是A.3，3－二甲基丁烷 B.2，3，3－三甲丁烷C.2，2－二甲基－3－乙基丁烷 D.2，3－二甲基－4－乙基己烷參考答案：D【詳解】A、不符合離支鏈最近的一端編號，應(yīng)是2，2－二甲基丁烷，A錯(cuò)誤；B、不符合支鏈的代數(shù)和最小，應(yīng)是2，2，3－三甲基丁烷，B錯(cuò)誤；C、不符合主鏈碳原子最多，應(yīng)是2，2，3－三甲基戊烷，C錯(cuò)誤；D、2，3－二甲基－4－乙基己烷命名正確，D正確；答案選D。

13.下列微粒中與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）A．H3O+

B．H2O

C．Ne

D．OH-參考答案：ANH4+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11和10，則A．H3O+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11和10，A正確；B．H2O的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10和10，B錯(cuò)誤；C．Ne的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10和10，C錯(cuò)誤；D．OH-的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，D錯(cuò)誤，答案選A?！军c(diǎn)睛】掌握質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的計(jì)算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，另外需要注意離子的核外電子數(shù)的計(jì)算方法。14.用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是

A．升高反應(yīng)體系的溫度

B．增加鋅粒的用量

C．不用鋅粒，改用鋅粉

D．加入少量濃硫酸參考答案：B略15.下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是

A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為8.6g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)溶液中一定不存在的離子是_____________；(2)溶液中一定存在的陰離子有___________，其物質(zhì)的量濃度分別為___________，(3)溶液中K+是否存在：_____________。若存在,它的物質(zhì)的量的取值范圍是_____________。(若不存在，此空不需回答)。參考答案：(1)Ba2+、Mg2+

(2)CO32-、SO42-

c(SO42-)=0.2mol/L、c(CO32-)=0.2mol/L

(4)一定有K+

n(K+-)≥0.03mol解析：(1)碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀，因此實(shí)驗(yàn)①得到沉淀無法確定是氯化銀，故實(shí)驗(yàn)①對Cl-是否存在的判斷是：不能確定；利用實(shí)驗(yàn)②可知含有銨離子，利用實(shí)驗(yàn)③可知沉淀一定是碳酸鋇和硫酸鋇，即溶液中一定含有CO32-、SO42-，碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液一定不存在的離子是：Ba2+、Mg2+，故答案為：Ba2+、Mg2+；(2)根據(jù)上述分析可知，溶液中一定含有的陰離子為CO32-、SO42-，由碳酸鋇可溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸可推知加入鹽酸后，剩余的4.66g固體為BaSO4，利用硫守恒可知溶液中n(SO42-)==0.02mol，c(SO42-)==0.2mol/L；8.6g固體中碳酸鋇的質(zhì)量為8.6g-4.66g=3.94g，利用碳守恒可知溶液中n(CO32-)==0.02mol，c(CO32-)==0.2mol/L，故答案為：CO32-、SO42-；c(SO42-)=0.2mol/L、c(CO32-)=0.2mol/L；(3)溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32-和SO42-，經(jīng)計(jì)算，NH4+的物質(zhì)的量為=0.05mol，利用(2)中分析、計(jì)算可知CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.02mol，根據(jù)電荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0.05mol，n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.08mol，鉀離子一定存在，且n(K+)≥0.03mol，如果溶液中存在Cl-，取大于號，故答案為：一定有K+；n(K+)≥0.03mol。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.我國農(nóng)業(yè)生產(chǎn)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億元。為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。某實(shí)驗(yàn)小組采集硫酸型酸雨樣品，隨著時(shí)間的推移，多次測定該樣品的pH，得到了表中數(shù)據(jù)：(已知pH越小，溶液的酸性越強(qiáng))時(shí)間(h)081624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0

(1)酸雨樣品放置時(shí)pH變化的主要原因是(用化學(xué)方程式表示) 。(2)如果將剛?cè)拥纳鲜鏊嵊旰妥詠硭旌?，pH將____(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是(用化學(xué)方程式表示)

。(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是____。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A．①②③ B．②③④⑤C．①③⑤ D．①③④⑤參考答案：(1)__SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4__(2)__減小__H2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋H2SO4(3)__C__

解析：(1)酸雨放置時(shí)pH變小，其原因是雨水中的H2SO3被空氣中的O2氧化所致。(2)雨水和自來水混合，應(yīng)考慮H2SO3與自來水中的Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成硫酸和鹽酸，使酸性增強(qiáng)。(3)減少酸雨的形成必須減少SO2排放，將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源(如煤的氣化和液化)，燃料脫硫、固硫，開發(fā)不含硫的新能源(如氫能、核能等)，都是有效措施。18.（1）寫出NaHSO4在水中的電離方程式_____________________________________。（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號表示加入的先后順序是______________________。（3）實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為___________。（4）利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為_______________。（5）以上兩種方法________(填“前”或“后”)者好，原因是________________________。參考答案：(1)NaHSO4===Na＋＋H++SO42-

(2)②③①④或③②①④

(3)2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4＋2H2O

(4)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(5)前

若制得1molCuSO4，第一種方法只需1molH2SO4，而第二種方法則要2molH2SO4，而且生成的SO2又造成大氣污染解析：（1）NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽，在水中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na＋＋H++SO42-。（2）除Ca2+用Na2CO3試劑，除Mg2+用NaOH試劑，除SO42-用BaCl2試劑，每一步所加試劑必須過量，最后一步除去最后一種加入的過量的試劑。除去這三種雜質(zhì)離子，有兩種方法：方法一是先除去SO42-，然后除去Mg2+，再除去Ca2+，最后除去過量的CO32-，依次加入的試劑為：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；方法二是先除去Mg2+，然后除去SO42-，再除去Ca2+，最后除去過量的CO32-，依次加入的試劑為：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。故加入試劑的先后順序?yàn)棰冖邰佗芑颌邰冖佗?。?）在熱的稀硫酸溶液中，Cu被空氣中的氧氣氧化為CuO，CuO與硫酸反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4＋2H2O。

（4）制備CuSO4的另一種方法是Cu與濃硫酸反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。（5）比較上述兩種方法可知第一種方法沒有產(chǎn)生污染物，用的是稀硫酸，生成1molCuSO4只需要消耗1molH2SO4，第二種方法中生成了污染性的氣體SO2，且用的是濃硫酸，生成1molCuSO4需要消耗2molH2SO4，故兩種方法中前者較好，原因是：若制得1molCuSO4，第一種方法只需1molH2SO4，而第二種方法則要2molH2SO4，而且生成的SO2又造成大氣污染。點(diǎn)睛：粗鹽的提純過程中，除雜試劑Na2CO3必須加在BaCl2之后，以便將Ca2+和過量的Ba2+一次除去，最后加適量的稀鹽酸，將過量的Na2CO3除去，Mg2+和SO42-的除去順序在加Na2CO3試劑之前，兩者除去的順序可以顛倒。19.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如右圖的反應(yīng)關(guān)系：(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。寫出其中D與水反應(yīng)生成的酸名稱___________________。(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。(3)若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出④反應(yīng)離子方程式______________________。(4)若A是應(yīng)用最廣泛