2022年廣東省深圳市羅湖區(qū)化學九上期末統(tǒng)考試題含解析

2022-2023學年九上化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．學好化學，就要學會歸納和總結，下列總結有錯誤的一組是（）A安全常識B生活知識瓦斯爆炸﹣﹣天然氣引起硬水﹣﹣可溶性的鈣鎂化合物含量高煤氣中毒﹣﹣CO引起油鍋著火，蓋上鍋蓋﹣﹣隔絕空氣C物質的性質與用途D物質分類H2作高能燃料﹣﹣可燃性空氣﹣﹣混合物CO煉鐵﹣﹣還原性河水﹣﹣氧化物A．A B．B C．C D．D2．在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質，在一定條件下發(fā)生反應，測得反應前后各物質的質量變化量如圖所示(圖中正數(shù)表示物質質量的增加量，負數(shù)表示物質質量的減少是，0表示物質質量不變)，下列說法正確的是A．該反應一定屬于置換反應B．戊一定是該反應的催化劑C．參加反應的乙、丙的質量比一定為48:23D．該反應中甲、丁的相對分子質量之比一定為44:273．據(jù)統(tǒng)計中國每年有上千家庭發(fā)生火災，釀成悲劇，如果掌握一些滅火措施和安全知識，可以減少悲劇的發(fā)生。下列說法你認為正確的是A．油鍋著火可用鍋蓋蓋滅 B．廚房天然氣泄漏，立即打開排風扇C．電視機等電器著火用水撲滅 D．高樓住宅發(fā)生火災時，使用樓內電梯逃生4．在反應4NH3+5O2=4X+6H2O中X的化學式（）A．NO B．NO2 C．N2O3 D．N2O55．如圖所示實驗操作中不正確的是（）A．熄滅酒精燈B．滴管用后不洗滌直接放回原瓶C．檢查氣密性D．試管連接橡皮塞6．規(guī)范的實驗操作是實驗成功的保證。下列實驗操作錯誤的是()A．加入固體粉末 B．讀取液體體積C．加熱液體物質 D．傾倒液體物質7．下列氣體中，能供給動植物呼吸的是A．O2 B．H2 C．N2 D．CO28．有兩瓶失去標簽的無色溶液，已知它們分別是BaCl2溶液、NaOH溶液中的一種。下列四種試劑中，能將上述兩種無色溶液鑒別出來的是（）A．NaCl溶液 B．HCl溶液 C．KNO3溶液 D．酚酞試液9．除去CO2中混有的少量CO氣體，可采用的方法是()A．將混合氣體點燃 B．將混合氣體通過澄清的石灰水C．將混合氣體通過灼熱的氧化銅 D．將混合氣體通過灼熱的炭層10．下列物質敞口放置在空氣中，質量會增大的是A．氯化鈉溶液 B．石灰石 C．濃鹽酸 D．濃硫酸二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．回答下列問題。（1）氫元素的符號是_____；（2）鎂離子可用符號表示為_____；（3）氨氣的化學式為_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．在“質量守恒定律”的課堂教學中,甲、乙、丙、丁四個小組的同學分別做了A、B、C、D四個實驗,他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。（1）A實驗:在實驗過程中觀察到氣球的變化是_____。（2）丙組同學認為C實驗說明了質量守恒，請你從原子的角度說明守恒的原因_____。（3）乙、丁兩組同學得到的結論是:化學反應前后總質量不守恒。老師引導學生分析了B、D兩個實驗。你認為B實驗天平不平衡的原因是_____，實驗B中發(fā)生反應的化學方程式為_____。實驗D中理論上鎂條燃燒后的質量應該比反應前增重,原因是_____。（4）通過上述實驗,得到的啟示是:有氣體參加或生成的反應,在驗證質量守恒定律時應該在_____裝置中進行實驗。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．鎂鋁合金強度大、密度小，合金表面易上色，常用作筆記本電腦的外殼。Ⅰ．(1)形狀大小相同的鋁和鎂，分別放入同樣的鹽酸溶液中，下列說法不正確的是_____(填序號)。A兩者都發(fā)生反應B鎂比鋁反應劇烈C鋁不與鹽酸溶液反應(2)鎂與氫氧化鈉溶液不反應，而金屬鋁能與氫氧化鈉、水共同作用生成易溶于水的鈉鹽(用化學式NaAlO2表示)和H2，寫出該反應的化學方程式：_______。Ⅱ．三位同學通過進行如下途徑探究，來推算某鋁鎂合金(假設不含其它雜質)中鋁的質量分數(shù)。方案一：鎂鋁合金與氧氣反應，測定參與反應的氧氣體積。如圖所示，稱量一定量鎂鋁合金粉末，在足量的氧氣中充分燃燒，冷卻至室溫，打開止水夾。參與反應的氧氣體積與____相等。方案二：鋁鎂合金與鹽酸反應，測定生成氣體的體積。裝置如圖所示。(1)通過排水法測定所收集到的氫氣體積，裝置導管口a、b、c、d的連接順序是：a→_____→_____→_____(2)反應結束，冷卻至室溫。燒瓶內還留有氣體，對實驗結果____(填“有”或“沒有”)影響。方案三：鋁鎂合金與氫氧化鈉溶液反應，測定剩余固體質量。稱取8g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，反應過程如下圖：(1)實驗中所加的氫氧化鈉溶液應過量，其目的是______。(2)從上圖數(shù)據(jù)可知，該合金中鎂元素與鋁元素的質量比為______。（反思與拓展）利用鋁鎂合金中鋁與氫氧化鈉溶液反應反應和方案二裝置，通過測定_____體積，也可得出合金中鋁的質量。14．請你根據(jù)所學知識并結合如圖所示裝置回答有關問題：（1）實驗室制二氧化碳的化學方程式為________________________（2）集滿二氧化碳的集氣瓶應_____（填“正”或“倒”）放在桌面上。若用G裝置收集二氧化碳，應從_____（a或b）通入。若用D裝置收集二氧化碳，驗滿方法是_____（3）A裝置中長頸漏斗必須伸入液面以下的原因是______________________________（4）A和B裝置均可制取CO2，與A相比較，B裝置的優(yōu)點是___________________（5）若用如圖G裝置采用排水法收集H2，請簡述操作步驟_____________（6）某同學欲用過氧化氫溶液制取氧氣，取溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是32.8g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g，求過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)。_____________五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．小強同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調查，他取回了若干塊石灰石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測，采用如下方法：取8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)如下表所示(已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應)。序號加入稀鹽酸的質量/g剩余固體的質量/g第1次105.5第2次10M第3次101.2第4次101.2請計算：(1)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為________________________________；(2)表中m的數(shù)值應為______________________________；(3)所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)________________。16．某?；瘜W興趣小組同學發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)，將足量鹽酸加入到12.5g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如下圖所示（氫氧化鎂與鹽酸反應但不產(chǎn)生CO2氣體）。

（1）從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸完全反應后生成的二氧化碳質量是_____；（2）水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【詳解】A、瓦斯爆炸是甲烷引起的，一氧化碳是煤氣的主要成分，是一種有毒的氣體，故選項正確，但不符合題意；B、硬水中含有可溶性鈣鎂化合物的量高，油鍋著火，蓋上鍋蓋是因為隔絕空氣，故選項正確，但不符合題意；C、氫氣燃燒的發(fā)熱量高，能用于高能燃料，一氧化碳具有還原性，能用于煉鐵，故選項正確，但不符合題意；D、空氣中含有多種成分，河水中含有多種成分，都屬于混合物，故選項錯誤，但符合題意；故選：D。2、C【詳解】A、反應后甲、丁質量增大，是生成物，乙、丙質量減小，是反應物，戊質量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑也不是反應物和生成物，由題意不能確定物質的種類，不一定是置換反應，故A錯誤；B、戊在化學反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑也不是反應物和生成物，故B錯誤；C、根據(jù)圖示可知，參加反應的乙、丙的質量比一定=4.8g：2.3g=48:23，故C正確；

D、該反應中甲、丁的相對分子質量之比不一定為44：27，即甲、丁化學計量數(shù)之比是1：1時，甲、丁的相對分子質量之比為44：27，甲、丁化學計量數(shù)之比不是1：1時，甲、丁的相對分子質量之比不是44：27，故D錯誤。故選C?！军c睛】在化學反應中，反應前后質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，質量不變的物質，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。3、A【解析】A.燃燒是可燃物與氧氣充分接觸發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。燃燒需要同時具備的三個條件：物質有可燃性、溫度達可燃物的著火點、與氧氣充分接觸；滅火時只需要破壞一個條件即可。油鍋著火可用鍋蓋蓋滅，采用的隔絕空氣的方法，正確；B.廚房天然氣泄漏，立即打開排風扇，會產(chǎn)生火花，引發(fā)爆炸，錯誤；C.電視機等電器著火用水撲滅，會導致短路或觸電事故的發(fā)生，錯誤；D.高樓住宅發(fā)生火災時，嚴禁使用電梯逃生，因為火災有可能燒毀電力系統(tǒng),導致電梯癱，錯誤。故選A。4、A【詳解】該反應符合質量守恒定律，反應前后各元素的原子個數(shù)不變，反應前比反應后多4個氮原子和4個氧原子，X的化學計量數(shù)為4，則X的化學式：NO；故選：A。5、D【詳解】A、熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，不可用嘴吹，操作正確；B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否則試劑瓶中的溶液將被稀釋，操作正確；C、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，操作正確；D、把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口，切不可把試管放在桌上在使勁塞進塞子，以免壓破試管，操作錯誤。故選D。6、B【解析】A、固體藥品的取用：粉末需匙或紙槽，顆粒則用鑷子夾。試管橫拿送藥入，慢慢直立藥落底，故選項A正確；B、定量液體的取用（用量筒）：視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平，故選項B錯誤；C、加熱液體的量不能超過試管容積的1/3，否則加熱時液體可能濺出；故選項C正確；D、液體藥品的取用：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）．標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽），拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處，故選項D正確。故選B。7、A【詳解】A、氧氣的用途是支持燃燒和供給呼吸，故A正確；B、氫氣不能供給呼吸，故B錯誤；C、氮氣化學性質穩(wěn)定，也不能供給呼吸，故C錯誤；D、二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒，還不能供給呼吸，故D錯誤。故選A。8、D【詳解】A、氯化鈉不能與氯化鋇和氫氧化鈉溶液反應，都沒有現(xiàn)象，不能鑒別開來，故錯誤；B、稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，但不明顯現(xiàn)象，稀鹽酸不與氯化鋇反應，都沒有現(xiàn)象，不能鑒別開來，故錯誤；C、硝酸鉀不能與氯化鋇和氫氧化鈉溶液反應，都沒有現(xiàn)象，不能鑒別開來，故錯誤；D、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅，氯化鋇溶液顯中性，不能是酚酞變色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故正確；故選：D。9、C【詳解】A、注意CO是雜質，含量極少，也就是說二氧化碳很多，二氧化碳能阻止燃燒，混合氣體不會被點燃，故A錯；B、將氣體通入澄清石灰水中，發(fā)生反應CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，除去的是二氧化碳，故B錯；C、通入灼熱氧化銅，，一氧化碳轉化為二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳，故C正確；D、碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，把二氧化碳除掉了，故D錯。故選C。10、D【詳解】A、氯化鈉溶液敞口放置在空氣中，溶劑水會蒸發(fā)，溶液的質量會減小，不符合題意；B、石灰石敞口放置在空氣中，質量幾乎不改變，不符合題意；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中，質量變小，不符合題意；D、濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中，質量變大，符合題意。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、HMg2+NH3【詳解】（1）氫元素的符號是H，故填：H；（2）鎂離子帶有2個單位的正電荷，其符號表示為Mg2+，故填：Mg2+；（3）氨氣由氨氣分子構成，一個氨氣分子由一個氮原子和三個氫原子構成，故氨氣的化學式為NH3，故填：NH3。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、先膨脹后縮小反應前后原子種類、數(shù)目、質量不變反應生成的氧氣逸出氧氣參加了反應密封【詳解】（1）在實驗過程中觀察到氣球的變化是先膨脹后縮小，因為白磷燃燒放出熱量，故氣球先膨脹，冷卻后，由于消耗了氧氣，氣壓減少，故后縮?。唬?）化學反應的過程就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其他物質的過程，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，質量不變；故填反應前后原子種類、數(shù)目、質量不變；（3）B實驗不守恒的原因是過氧化氫在二氧化錳的催化下反應生成氧氣和水，氧氣逸出，該反應的化學方程式為，實驗D中理論上鎂條燃燒后的質量應該比反應前增重，鎂條和氧氣反應生成了氧化鎂，根據(jù)質量守恒定律，燃燒后的質量等于燃燒前鎂條的質量和參加反應的氧氣的質量之和，故質量變重；（4）有氣體參加或生成的反應,在驗證質量守恒定律時應該在密封裝置中進行實驗，故填密封。【點睛】質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和化學反應的過程就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其他物質的過程，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、C2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑量筒內水減少的體積cbd無使鎂鋁合金中的鋁完全反應1:3氫氣【詳解】Ⅰ．(1)根據(jù)金屬活動性表可知，金屬鎂和鋁都排在(H)前面，都能與酸反應，且鎂排在鋁的前面，則反應中鎂比鋁反應劇烈。故C錯誤。(2)反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Ⅱ．方案一：燃燒消耗了瓶內的氧氣，使瓶內壓強減小，從而水被吸進瓶內，量筒內水減少的體積即為消耗的氧氣的體積。方案二：(1)由于氫氣的密度小于水故氣體應從c進，順序為c→b→d；(2)反應結束，冷卻至室溫。燒瓶內還留有的氣體，填補了剛開始被排除的瓶內的空氣體積，故對實驗結果無影響。方案三：(1)實驗中所加的氫氧化鈉溶液應過量，其目的是使鎂鋁合金中的鋁完全反應，以便最終得到純凈的鎂。(2)從上圖數(shù)據(jù)可知，最終剩余的金屬味鎂，質量為2克，則鋁的質量為6克，故該合金中鎂元素與鋁元素的質量比為1:3。【反思與拓展】通過測定H2體積，轉換成質量，再根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑計算，也可得出合金中鋁的質量。14、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑正a用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅則已收集滿防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出能控制反應的速率G裝置內裝滿水，H2從b端通入20%【詳解】（1）在實驗室中，常用碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體；化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）二氧化碳的密度比空氣大，收集滿二氧化碳的集氣瓶應口向上正放在桌面上；若用D裝置收集二氧化碳，二氧化碳集滿時會聚集在瓶口，驗滿時用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅則已收集滿；（3）A裝置中長頸漏斗必須伸入液面以下的原因是：液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出；（4）分液漏斗可以控制液體的滴加速度，進而控制反應速率，所以B裝置與A裝置比較，優(yōu)點是：能控制反應的速率；（5）若用如圖G裝置采用排水法收集H2，集氣瓶中注滿水，插入帶導管的橡皮塞，向導氣管b通入H2，直至排凈集氣瓶中的水；（6）根據(jù)質量守恒定律可得，生成的氧氣的質量為34g+2g﹣32.8g=3.2g，設34g過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為x，x=6.8g，所以過氧化氫溶液溶質質量分數(shù)==20