人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理綜合測試題和答案

人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》綜合測試題和答案

）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題）3.在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）^^C（g）+D（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A.C的生成速率和B的消耗速率相等B丫正⑹⑶正⑻C.2v正⑹內(nèi)逆（B）D.反應(yīng)混合物中A、B、C、D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化4.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離可能為（ ）所含離子no3-SO,2- 4 H+M濃度/(mol,L-1)2121A.Cl- B.Ba2+ C.F- D.Mg2+5.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+（aq）+OH-（aq）==H2O（l）△H=-57.3kJ/mol,分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃磷酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)熱效應(yīng)分別加H「△H2、△H3,它們的關(guān)系正確的是（ ）A.△H1>AH2>AH2 B.△H1<A4<△H2C.△H1=AH2=AH2 D.△H1<A4<△H2.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A.對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加B.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C.打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D.向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低TOC\o"1-5"\h\z.下列敘述中，正確的是（ ）①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量CuSO4溶液能提高反應(yīng)速率②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鐵錫的鐵）更易腐蝕③電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極④冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3-nH2OA.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分）.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（ ）A.純堿溶液去油污 B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深 D.濃硫化鈉溶液有臭味.下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（ ）A.1L0.3mol?L-1CH3COOH溶液和3L0.2mol?L-1CH3COOH溶液中的H+數(shù)B.純水在25℃和80℃時(shí)的pHC.在NH3+NO-N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)D.相同條件下，H2分別與F2、Cl2反應(yīng)的反應(yīng)速率.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A.用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿1/7人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》綜合測試題和答案B.目前合成氨，沒有采用更高溫度、更大壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的C.采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁D.生產(chǎn)硫酸時(shí)，接觸室內(nèi)熱交換器的作用是預(yù)熱進(jìn)入的爐氣和冷卻反應(yīng)生成的氣體12.下列化學(xué)用語書寫正確的是( )A.次氯酸的電離方程式：HClO=^H++ClO-B.鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：A1+2OH-==AlO2-+H2TC電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：Cu-2e-==Cu2+D.已知中和熱為57.3kJ-mo1-i,稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2sO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ-mol-1.在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A+3B―^2c(氣)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫C%| 度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()A.若正反應(yīng)方向△H<0,則T]>T2 /"/B.壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小C.B一定為氣體C.A一定為氣體.下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：取25mL未知濃度的HCl溶液。在橫線標(biāo)明的操作中，有錯(cuò)誤的是( )a.放入錐形皿，此瓶需事先用蒸餾水洗凈。b.并將該瓶用待測液潤洗過。c.加入幾滴酚酞作指示劑。d.取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈。e.直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定。f.一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴碇，記下數(shù)據(jù)。A.d、e、fB.b、d、e、fC.b、d、e D. b、c、e、f.下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是()0.1mol?L-1的Na2COq溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)=2c(CO2-)+c(HCO^-)+c(H2COJ乙 J J J 乙 J0.1mol-L-1的NH4Cl和0.1mol-L-1的NH3-H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c(Na+)=c(CH3COO-)0.1mol?L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S).在恒溫、恒壓下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)『一2NH3(g)從兩條途徑分別建立平衡：N2、H2的起始濃度分別為1mol/L和3mol/L；NH3的起始濃度為4mol/L。下列有關(guān)敘述不正確的是( )a.途徑I與途徑n所得混合氣體的百分組成相同B.途徑I的反應(yīng)速率v(N2)與途徑n的反應(yīng)速率v(NH3)的比值為1：2C.途徑I所得NH3的濃度與途徑n所得NH3的濃度之比為1：2D.途徑I與途徑n所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1：2第n卷(非選擇題，共86分)三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括2小題，共22分)(12分)常溫下，鎂粉幾乎不與水反應(yīng)，但加熱至沸騰，鎂粉卻能和水反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡。

人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》綜合測試題和答案(1)對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出解釋，說明兩種理由：①主要原因是 ；②次要原因是 ;(2)根據(jù)原因之②，增大溶液中 (填離子符號(hào))濃度，可以加快反應(yīng)速率，試寫出鎂粉投入NH4cl溶液中反應(yīng)的離子方程式。(3)已知離子氧化性Fe3+>Cu2+>H+,請你寫出將鎂粉投入FeCl3溶液中所有可能的離子方程式(分步書寫)(10分)(高考題)在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪拌棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：TOC\o"1-5"\h\z(1)陽極上的電極反應(yīng)式為 。(2)陰極上的電極反應(yīng)式為 。(3)原上層液體是 。(4)原下層液體是 。(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是： (6)要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是 ，現(xiàn)象是四、填空題(本題包括5小題，共47分)(8分)18℃時(shí)，H2A(酸)：K1=4.3X10-7,K2=2.1X10-12oH2B(酸)：0=1.0X10-7,K2=6.3X10-凡在濃度相同的兩種溶液中，用“>"、“<”或“="填空。H+的濃度：H2AH2B；(2)酸根離子的濃度：c(A2-)c(B2-)；(3)酸分子的濃度：c(H2A)c(H2B)；(4)溶液的導(dǎo)電能力：H2AH2B。21.(8分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)n^CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。(2)正反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)℃。(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)-c(H2)=c(CO)-c(H2O)?？膳袛啻藭r(shí)的溫度為22.(12分)373K時(shí)，某1L密閉容器中生如下可逆反應(yīng)：A(g)=^2B(g)。某中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示?！妗Ｈ私贪孢x修4《化學(xué)反應(yīng)原理》綜合測試題和答案(1)已知373K時(shí)60s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為。(2)若373K時(shí)B的平衡濃度為A的3倍，473K時(shí)(其他條件不變)，B的平衡濃度為A的2倍，請?jiān)谏蠄D中畫出473K時(shí)A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。(3)若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1molB、0.2molHe，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)。A.等于60% B.等于40% C.小于40% D.介于40%?60%之間(4)已知曲線上任意兩點(diǎn)之間邊線的斜率表示該時(shí)段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20s?60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率)，試猜想曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義。23.(10分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1X10-14a1X10-12試回答下列問題：(1)若25Vti<t2,則a1X10-14(填“>”“〈”或“=”)，作出此判斷的理由是 。25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5X10-4mol-L-1,取該溶液1mL,加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+)：c(OH-)=12c下，將pH=11的苛性鈉溶液匕L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2,則UV1：V2=。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是五、計(jì)算題(本題包括2小題，共17分)24.(8分)據(jù)報(bào)道，北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣。(1)常溫、同壓下，等體積的丙烷和丁烷完全燃燒恢復(fù)到原狀態(tài)，生成二氧化碳的體積比為。(2)已知丁烷的燃燒熱(生成液態(tài)水)為2880kJ/mol,1mol丙烷和丁烷(物質(zhì)的量之比1：1)的混合氣完全燃燒放出的熱量為2550kJ。寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式 。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復(fù)至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70.0L,混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的某丙烷和丁烷的混合氣體，在bL足量氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)體積為VL,所得氣體體積V為(用a和b表示)。參考答案人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》綜合測試題和答案C［點(diǎn)撥］電子垃圾掩埋會(huì)污染水源，焚燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體。C［點(diǎn)撥］①：中和熱測定中所用的小燒杯必須干燥，不然會(huì)吸收熱量，產(chǎn)生誤差。②③：中和滴定所用的滴定管和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的容量瓶，不干燥也不會(huì)產(chǎn)生誤差，不需干燥。④：因NH3極易溶于h2o,做噴泉實(shí)驗(yàn)用于收集NH3的燒瓶，必須干燥。C［點(diǎn)撥］化學(xué)平衡的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等。A均表示正反應(yīng)速率，無法判斷。B項(xiàng)中正確的應(yīng)為v正(A)=2v逆(B)。D［點(diǎn)撥］據(jù)電荷守恒M應(yīng)帶兩個(gè)單位正電荷，而Ba2+與SO/-不共存。B［點(diǎn)撥］放熱AH為“一”，而負(fù)值的絕對值越大，該數(shù)值越小。D［點(diǎn)撥］A、B、C三項(xiàng)中分別涉及溶解平衡： XCa(OH)2(s)' Ca2+(aq)+2OH-(aq)Cl2+H20T H++Cl-+HClOC02(aq)- C02(g)加熱溫度升高，Ca(0H)2溶解度減小，Ca(0H)2溶解平衡向左移動(dòng)，Ca(0H)2固體含量增加。飽和食鹽水中c(Cl-)較大，使Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)平衡向左移動(dòng)，減小了Cl2的損失。打開汽水瓶，瓶內(nèi)氣壓減小，C02溶解平衡向右移動(dòng)，汽水中有C02氣體逸出。稀鹽酸中HCl的電離為完全電離，不可逆，不存在平衡的問題，加水后c(H+)減小與勒夏特列原理無關(guān)。B［點(diǎn)撥］①正確，因Zn+Cu2+==Cu+Zn2+,Cu與Zn構(gòu)成無數(shù)微小的原電池加速Zn的溶解。②錯(cuò)誤，因白鐵鍍層破損后，鋅作負(fù)極溶解，鐵被保護(hù)；而馬口鐵鍍層破損后，鐵作負(fù)極溶解而錫被保護(hù)，所以當(dāng)鍍層破壞后馬口鐵比白鐵更易腐蝕。③正確，明確電鍍是電解原理的應(yīng)用。④正確，用電解法冶煉活潑金屬只能電解其熔融態(tài)的離子化合物。⑤正確，因鋼鐵腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，而吸氧腐蝕最終產(chǎn)物是Fe2O3-〃H20。C［點(diǎn)撥］根據(jù)題圖，H2失去電子應(yīng)為原電池的負(fù)極：H2-2e-==2H+,溶解在水中的02獲得電子為電池的正極：］02+2e-+H20==20H一因電極上涂有酶，溫度過高，酶會(huì)失去其活性。綜合上述只有選項(xiàng)C正確。B［點(diǎn)撥］A選項(xiàng)Na2cO3+H2O' NaHC03+Na0H,NaOH去油污。B選項(xiàng)鐵在潮濕的環(huán)境下形成原電池，鐵失去電子發(fā)生腐蝕，最終生成Fe(OH)3,Fe(OH)3分解形成鐵銹，與鹽類水解無關(guān)。C項(xiàng)中FeCl3+3H,O^ Fe(OH)3+3HCl,水解是吸熱，加熱平衡右移顏色加深。D項(xiàng)中硫化鈉水解：3323Na2S+H2O- NaHS+NaOH,NaHS+H2o- H2S+NaOH可有臭味生成。、D［點(diǎn)撥］選項(xiàng)A,CH3C00H是弱酸，溶液中存在電離平衡，溶液越稀，CH3COOH的電離能力越強(qiáng)，溶液中所含的H+數(shù)越多。1L0.3mol-L-1CH3C00H溶液中含有的H+數(shù)小于3L0.1mol?L-1CH3C00H溶液中的H+數(shù)。選項(xiàng)B,溫度越高H20的電離能力越強(qiáng)，純水在25℃時(shí)溶液中的c(H+)小于80℃時(shí)溶液 %中的c(H+),c(H+)越小，溶液的pH越大，故pH是前者一定大于后者。選項(xiàng)C,配平方程式有4NH3+6NO' 5N2+6H2O,NH3中的N原子被氧化，NO中N原子被還原，故被氧化的N原子數(shù)小于被還原的N原子數(shù)。選項(xiàng)D,F、Cl元素處于同主族，根據(jù)元素周期律，F(xiàn)2比Cl2更易與H2化合，故F2與H2化合的速率大于Cl2與h2化合的速率。C［點(diǎn)撥］AlCl3屬共價(jià)化合物，熔融物不導(dǎo)電，工業(yè)上是用電解Al2O3的方法冶鋁的。A、D［點(diǎn)撥］選項(xiàng)A,HClO屬于弱酸，反應(yīng)可逆，正確。選項(xiàng)B,離子方程式左右兩邊的電荷數(shù)不守恒，錯(cuò)誤。選項(xiàng)C,電解精煉銅的陰極是Cu2+獲得電子：Cu2++2e-==Cu。選項(xiàng)D,根據(jù)中和熱的定義可知正確。C［點(diǎn)撥］A項(xiàng)，若T］＞T2,從L-T2，則C%降低，表明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故不正確；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，C%增大，即化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即B一定為氣體，而A不一定是氣體，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不一定減小，故只有C項(xiàng)符合題意。B［點(diǎn)撥］b.若該瓶用待測液洗過，在倒出潤洗用的待測液時(shí)必將有一部分殘留在瓶中，再加入25mL待測液，則實(shí)際瓶內(nèi)的待測液大于25mL。d.待測液為鹽酸，則需用堿來測定，應(yīng)用堿式滴定管。人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》綜合測試題和答案e.堿式滴定管應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，經(jīng)蒸餾水潤洗的滴定管必殘留有H2O于管內(nèi)，若直接加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH,則使標(biāo)準(zhǔn)NaOH被稀釋，濃度變小。f.在發(fā)現(xiàn)溶液由無色變淺紅色后，應(yīng)該等待半分鐘，看溶液不褪色，才停止滴定，記下數(shù)據(jù)。C、D［點(diǎn)撥］選項(xiàng)A,根據(jù)物料守恒有c(Na+)=2［c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2cO3)］。選項(xiàng)B,因NH4+的水解是微弱的，混合后溶液呈堿性，即c(OH-)>c(H+),溶液中離子濃度關(guān)系為c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。選項(xiàng)C,根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),因c(H+)=c(OH-),故有c(Na+)=c(CH3COO-)。選項(xiàng)D,根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S),由以上兩式可得c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S)。C［點(diǎn)撥］II.NH3的起始濃度為4mol/L相當(dāng)于N2、H2起始濃度分別為2mol/L、6mol/L時(shí)所對應(yīng)的建立的平衡。即II是I起始投入量的2倍，因?yàn)闂l件是恒溫恒壓，所以II中達(dá)到平衡時(shí)各組分百分組成相同，各對應(yīng)的物質(zhì)的量II是I中的2倍，濃度相等，即A、D正確，C不正確。根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知B正確。(1)①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大②升高溫度，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。KW增大，c(H+)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。H+ Mg+2NH4+==Mg2++2NH3f+H2f或Mg+2NH4++2H2O==Mg2++NH3?H2O+H2f2Fe3++Mg==Mg2++2Fe2+ *Fe3++2H2O- Fe(OH)3+3H+Mg+2H+==Mg2++H2fMg+Fe2+==Mg2++Fe(1)2I--2e-==I2 (2)2H++2e-==H2fKI(或NaI等)水溶液 (4)CCl4(或CHCl3等)I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中(6)焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰呈紫色［其他合理答案同樣給分。例如，若(3)中答NaI水溶液，這里答火焰呈黃色］［點(diǎn)撥］(1)使用惰性電極(石墨)電解溶液時(shí)，陽極上離子按照I-、Br-、Cl-、OH-順序失電子，結(jié)合題目給出的“下層液體呈紫紅色”，可知這里是I-失電子生成I2。所以陽極反應(yīng)是2I-—2e-==I2。(2)電解時(shí)，陰極發(fā)生得電子反應(yīng)，溶液中能得電子變成氣體的只有H+,生成H2。所以負(fù)極反應(yīng)是2H++2e-==H2f。(3)兩種無色的互不相溶的中性液體，一為水溶液，一為有機(jī)溶劑。根據(jù)對電解過程的分析，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2,最后I2會(huì)被有機(jī)溶劑萃取。因?yàn)樽詈笙聦右后w呈紫紅色，所以有機(jī)溶劑密度比水大。上層的水溶液應(yīng)該為含I-的鹽溶液，例如KI溶液、NaI溶液等。下層液體為CCl4、CHCl3等密度比水大的有機(jī)溶劑。(4)見(3)的分析。I2在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中，有機(jī)溶劑顯示出紫紅色。(6)可以通過焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)。若前面填KI,則這里正確的方法是：用鋁絲蘸取少量溶液在放在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃可觀察火焰呈紫色［其他合理答案同樣給分。例如，若(3)中答NaI水溶液，這里答火焰呈黃色。］。(1)>(2)> (3)< (4)>［點(diǎn)撥］H2A和H2B都是二元弱酸，二元弱酸的電離分兩步，第一步比第二步電離程度大得多，溶液的酸性(即H+濃度)、酸式酸根的濃度、酸分子的濃度，溶液的導(dǎo)電能力均由第一步電離決定，同溫同濃度的兩酸H2A的第一步電離常數(shù)大于H2B的第一步電離常數(shù)，故H+濃度是H2A>H2B,c(H2A)<c(H2B),溶液導(dǎo)電能力是H2A>H2B。酸根離子的濃度決定于兩酸的第二步電離，H2A的第二步電離常數(shù)大于H2B的第二步電離常數(shù)，故c(A2-)>