九年級化學(xué)下冊教材

目錄TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"第八單元金屬和金屬材料 2第九單元溶液 8\o"CurrentDocument"第十單元酸和堿 14第十一單元鹽化肥 22第十二單元化學(xué)與生活 27\o"CurrentDocument"常見物質(zhì)的化學(xué)式 32\o"CurrentDocument"常見物質(zhì)的俗名 33\o"CurrentDocument"常見的化學(xué)方程式 33\o"CurrentDocument"常見反應(yīng)的現(xiàn)象 37\o"CurrentDocument"常見物質(zhì)的顏色、氣味 40\o"CurrentDocument"多功能瓶 40\o"CurrentDocument"除雜 42\o"CurrentDocument"鑒定 42第八單元金屬和金屬材料第一節(jié)金屬材料及金屬的化學(xué)性質(zhì)模塊一、金屬材料一、金屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金。二、金屬的物理性質(zhì)在常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤（大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色）；導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點較高、有延展性、能夠彎曲、硬度較大、密度較大。三、金屬之最地殼中含量最多的金屬元素一一鋁人體中含量最多的金屬元素一一鈣目前世界年產(chǎn)量最多的金屬一一鐵（鐵>鋁>銅）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬一一銀（銀>銅>金>鋁）熔點最高的金屬一一鎢熔點最低的金屬一一汞硬度最大的金屬一一銘密度最大的金屬一一鉞密度最小的金屬一一鋰四、金屬的分類■■-黑色金屬：通常指鐵、鎰、銘及它們的合金。i有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。，重金屬：如銅、鋅、鉛等L輕金屬：如鈉、鎂、鋁等五、金屬的應(yīng)用物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。銅、鋁一一電線一一導(dǎo)電性好、價格低廉鎢——紅絲——熔點高?銘 電鍍 硬度大鐵——菜刀、鐮刀、錘子等汞——體溫計液柱銀一一保溫瓶內(nèi)膽鋁一一“銀粉”、錫箔紙合金：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金是混合物。金屬氧化物不是合金。目前已制得的純金屬只有90多種，而合金已達幾千種。合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強。合金的熔點一般比組成它的純金屬的熔點低。常見的合金：合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶合金生鐵鋼黃銅青銅2

成分含碳量2%?4.3%含碳量0.03%?2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼是含鉻、鎳的鋼，具有抗銹蝕性能。生鐵較脆，鋼鐵具有韌性。生鐵常制成暖氣片。紫銅是純銅熔點低見下具有形狀記憶效應(yīng)?鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體具有良好的“相容性”，可用來造人造骨。鈦和鈦合金的優(yōu)點：①熔點高、密度??；②可塑性好、易于加工、機械性能好；③抗腐蝕性能好。?生鐵和鋼性能不同的原因：含碳量不同。例1、例2、D.潦綸風(fēng)衣(2015?河南?)生活中的下列物品.其制作材料屬F合金的是C例1、例2、D.潦綸風(fēng)衣C2G15?宜賓〉下列有美金屬材料的說法正確的是( ) :A.硬箭片比純鋁片硬度小 B鋼的性能優(yōu)良，是很純的鐵C.沙漠地區(qū)的鐵制品銹也較快 D.為防止鋼鐵生銹，可在其表面涂油模塊二、金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)鎂、鋁：?在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)：2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3.鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。鐵、銅在常溫下、干燥的環(huán)境中，幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在潮濕的空氣中會生銹。占燃 A鐵、銅在高溫時能與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2—Fe3O42Cu+O2-2CuO金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。二、金屬與酸的反應(yīng)：活潑金屬十酸玲鹽+h2個描述現(xiàn)象時，需要注意：①如果有鐵、銅元素參加反應(yīng)，一定要注意溶液顏色的變化；②反應(yīng)放熱，但是只有鎂和酸反應(yīng)時放熱現(xiàn)象明顯。三、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。當(dāng)鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時，生成物中的鐵元素呈+2價。四、常見金屬在溶液中的活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸(不可以用濃硫酸和硝酸)中的氫。

在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。?鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會先和水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應(yīng)。五、金屬與鹽溶液的反應(yīng)：金屬十鹽玲另一金屬十另一鹽（條件：”前換后，鹽可溶”）在活動性順序中，金屬的距離大的，反應(yīng)先發(fā)生。一個置換反應(yīng)結(jié)束后，另一個置換反應(yīng)才會發(fā)生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒，鋅會先和硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完畢后鋅才和硫酸亞鐵反應(yīng)。六、“濕法冶金”的反應(yīng)原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4七、Fe2+的鹽溶液是淺綠色的，F(xiàn)e3+的鹽溶液是黃色的，Cu2+的鹽溶液是藍色的。八、比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序使用鐵、銀和溶液，一次性得出結(jié)果：操作及現(xiàn)象：把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，鐵表面沒有現(xiàn)象；而銀表面會附著一層紅色物質(zhì)，并且溶液會由藍色逐漸變?yōu)闊o色。使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結(jié)果：操作及現(xiàn)象：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒有現(xiàn)象；而在硝酸銀溶液中，銅表面會附著一層白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。選用試劑時，要根據(jù)金屬活動性順序表將三種金屬排序，然后將排在中間的金屬變成鹽溶液，或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結(jié)果。二（2015*湖北）向50和帙礴混合物中加衷-定量的稀硫酸,微熱，先分反應(yīng)后冷匕過濾，在濾液中放入一枚潔凈的鐵打，發(fā)現(xiàn)鐵打表面無件何變化.據(jù)此判斷，卜州瑛竹段的是（） :A?濾液中一定含有FuSd,可能含有用$04 氏濾液中可能有CuSO,例1、例2、C濾渣里一定有Cu.可能將Fu和C2 D,例1、例2、*（2015?南京）現(xiàn)有甲、乙、丙1種金屬，采用將其中的種金強分別獨產(chǎn)巴吐上個的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗r得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系Till圖年示九則二種金屬活動性由強到弱的順序是（ ）A.乙、甲、丙 氏乙、丙、甲C,丙工甲1乙 D，丙〉乙、中第二節(jié)金屬資源的利用和保護、金屬綜合運用模塊一、金屬資源的利用和保護一、礦石：工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。常見的礦石及主要成分：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）、菱鐵礦（FeCO3）、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）等。二、鐵的冶煉實驗室一一一氧化碳還原氧化鐵工業(yè)一一高爐煉鐵設(shè)備：高爐（圖見書17頁）。原料：鐵礦石（赤鐵礦或磁鐵礦）、焦炭、石灰石、（空氣）。L_ _點燃一_ _哥皿 _旨］皿_ 反應(yīng)原理：C+O2^=CO2、CO2+C^=2CO、3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2。石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅（SiO2）轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣“2523）。

產(chǎn)品：生鐵（實驗室中“煉”出的鐵不含碳，而工業(yè)生產(chǎn)中煉出的鐵含碳）。6,關(guān)于鐵的冶煉，下列敘述中不正確的是（例1、A.B-例1、A.B-C.煉鐵的磁鐵礦主要成分是煉鐵過程中加入石灰石是為了除去礦石中的二氧化硅反應(yīng)的主要還原劑是一氧化碳煉出的產(chǎn)品是純鐵、含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計算當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)含雜質(zhì)時，先要把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再進行計算。X100%。一般利用該公式及其變形：純度=純物質(zhì)的質(zhì)量X100%?！纠}】1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少?【解法1】1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：1000tX80%=800t設(shè)生成的鐵的質(zhì)量為x。^^2Fe+3CO2112160112800t160800t160800t112 %112x800t“八%= =560t160折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為560t+96%=583t答：800t氧化鐵理論上可以煉出生鐵的質(zhì)量為583t?！窘夥?】 設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。（x不是純物質(zhì)的質(zhì)量，不能直接代入計算）1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：1000tx80%=800tFeO+3CO=高溫232FeFeO+3CO=高溫232Fe+3CO21601000tx80%112%x96%160800t112—%x96%112x800t

%= =583t160x96%答：800t氧化鐵理論上可以煉出生鐵的質(zhì)量為583t。四、鐵生銹的實驗（見右圖）【實驗器材】大試管、試管夾（帶鐵夾的鐵架臺）、膠塞、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、潔凈無銹的鐵釘、棉花和干燥劑氯化鈣等?！緦嶒炦^程】取三根潔凈無銹的鐵釘，一根放在盛有蒸餾水的試管中，并使鐵釘外露一半；一根放在用植物油密封的蒸餾水中；一根放在干燥的空氣中，注意每天觀察鐵釘銹蝕的現(xiàn)象，連續(xù)觀察約一周?！緦嶒灛F(xiàn)象】第一個試管中的鐵釘生銹，而第二、三個試管中沒有明顯現(xiàn)象。

【實驗結(jié)論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果。【注意事項】第二個試管內(nèi)沒有現(xiàn)象，證明了鐵釘生銹需要氧氣；第三個試管內(nèi)沒有現(xiàn)象，證明了鐵釘生銹需要水蒸氣。鐵銹很疏松，鐵制品可以全部被銹蝕。水?尊性翱質(zhì)（包拈一些酸性巨悻.如二強化做.二霸某興趣,僵藕霓矗年約有1/4水?尊性翱質(zhì)（包拈一些酸性巨悻.如二強化做.二霸BB諛計實驗二過L有達凈無銹的鐵釘，試巖、經(jīng)趣就再迅速向卻折蒸寡水、植物］泊.惺花可干黑之羯t野.組合成如鶯所示三套裝簟并放置一商.乙試管中植物油的作用是―_,現(xiàn)會與結(jié)愴二一周后, 試管（填試耕號沖鐵燈森蝕最嚴貳線合以上三個魁可知r鐵易與__等共同反應(yīng)生成鐵銹口反思與應(yīng)用：自行車在使用過程中可采瞬E些防銹措嘛（含兩點）： _ ; 在有效保護害腐資源的途徑山，除防鐲外，我們還可果品__f滇事號）A不使用金屬 B.尋找金屬的代用田 C.百應(yīng)利用成I日金屬 團合理有樹開果『救例1：五、除去鐵銹的方法物理方法：刀刮、砂紙打磨。化學(xué)方法：少量、多次地滴加稀鹽酸或稀硫酸。六、防止鐵制品生銹的方法保持鐵制品的潔凈、干燥;擦干后涂一層保護膜（作用：隔絕空氣、防水）。具體方法如下:?物理方法一一刷漆（油漆或銀粉）、涂油?化學(xué)方法一一電鍍其它金屬（鉻或鋅）、烤藍■制成不銹鋼。2.下列做法中能防止鐵制品生銹的是（）①在鐵水管點而鍍鋅②切完菜后盡快將某刀洗滌擦干③炒完菜后.立即洗鍋.用余熱將鍋烘干 ④把鐵器置F室外,讓雨水沖洗例1：A.①② B.②③ C.①②③ 例1：七、金屬資源的保護措施：①防止金屬的腐蝕：②回收利用廢舊金屬；③有計劃、合理地開采礦物；⑷尋找金屬的代用品。（例如用塑料來代替鋼和其他合金制造管道、齒輪和汽車外殼等）意義：節(jié)約金屬資源和能源，降低金屬的生產(chǎn)成本，減少對環(huán)境的污染。模塊二金屬綜合運用一、與金屬有關(guān)的圖像題

核心知識點回顧：Z”隹的部(H)CuHgAgPtA.一，金屬活勖性題序:Z”隹的部(H)CuHgAgPtA.5E酚㈤一嚏AMg—”g-6gi一年i5皆含乂：關(guān)警縱坐標所表示圓含義及斜塞的本質(zhì)含義衡厚I［股$舌潑金屬可以與稀觸酸、榨硫酸等樗酸溶液發(fā)生反應(yīng)生成氮氣，涉及金屬與酸反應(yīng)同魅的圖像題，側(cè)重于考查金屬的活切性、金屬的相劉原子端量、氫氣的質(zhì)量(或體積),港液的質(zhì)■.溶質(zhì)賽.分數(shù)等和關(guān)量的變化關(guān)系”解答這類題的夫鬢是，瀆摩圖馥本意，串清圖像內(nèi)涵。苴確理解件的用圖像中的相關(guān)信息，正確解題G例：如圖I,圖中橫坐標代表時間，縱坐標代表生成氮氣的質(zhì)量.例1:「期海等情星XrY的兩種金屬，分別放入溶成磺鼠分戮相同?。荻肯×蛩嶂?，產(chǎn)生氨氣的質(zhì)■與反應(yīng)巴司的關(guān)系如圖所示(已知X,Y在生成物中化臺價均為受價).如下釧說法不正確的是()叫A.生成氫氣的質(zhì)蠡：X>YB相對原子質(zhì)霞:X>Y ;一C.金屬活動性：Y>x >消耗硫酸的質(zhì)量：X>Y \n二、與金屬有關(guān)的推斷題3為了從硝酸?鐵和硝酸銀的混合溶液中，提腑miK圈q讖骷一如下的實所案;(1)巖溶液乙為無色溶液，則固體甲一定含有的捌貴是 一司能含有的聊1：費解 .耳匕一?.、正專驟①中肯定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)歷程式 0例1、(2)若落液乙為淺綠色溶液,刷溶液乙中靜質(zhì)的組成可能是 或 例1、三、與金屬有關(guān)的實驗題6,某^j岸實睡小.蛆實鴕結(jié)束時律令上「「同學(xué)們設(shè)計了如圖的實期方案］，』的H山自。,、卜陽％的廢砌I在廢液0氧為叵收白美宜餐到高試回答:試回答:TOC\o"1-5"\h\z⑴步票①中界粉必須過量的原因是_ u仁）導(dǎo)出步字出中任一反應(yīng)的化學(xué)方程學(xué) , 「° _n仃）要虛驗步驟④牛加入的稀痂酸是占爾UPT亍速短_ 「a_」H）若實筮過程中的物質(zhì)損失可E忽略，廉嬰所得硫酸洋內(nèi)質(zhì)品 W＞「y災(zāi)二】除再漏例1、中硫酸鋅的,昱要天算該廢液中硫酸兩質(zhì)量.必須要稱量—'二^盤 “例1、第九單元溶液第一節(jié)溶液的形成.溶液定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液?；咎卣骶恍浴溉芤褐懈鞑糠值臐舛群托再|(zhì)都相同。穩(wěn)定性——外界條件不變（溫度、壓強不改變，溶劑不蒸發(fā)）時，溶質(zhì)、溶劑不分層，也不會析出固體?！鋈芤壕哂芯恍浴⒎€(wěn)定性的原因：溶質(zhì)以分子或離子的形式分散到水分子中。?溶質(zhì)由兩部分組成一一溶劑和溶質(zhì)。溶劑的定義：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。溶質(zhì)的定義：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。常見的溶劑有水、酒精、汽油。溶質(zhì)可以有一種或多種，但溶劑只能有一種。溶質(zhì)和溶劑在被分散前可以是固體、液體或氣體。溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量（溶液的體積工溶質(zhì)的體積+溶劑的體積）區(qū)分溶劑和溶質(zhì)固體（或氣體）與液體混合一一固體（或氣體）是溶質(zhì)，液體是溶劑。液體和液體混合一一質(zhì)量小的為溶質(zhì)，質(zhì)量大的為溶劑。如果其中一種液體是水，那么水是溶劑。當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)后，新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)，而析出的沉淀或產(chǎn)生的氣體不是溶質(zhì)，溶劑仍是水。例如鋅溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅。溶液的命名：”［溶質(zhì)］的［溶劑］溶液”。如果沒有指明溶劑，我們就認為水是溶劑。水和酒精能以任意體積互溶。探究水與乙醇能否互溶時，要先滴入紅墨水（目的：為了顯色，利于觀察）。D.固悻，液體或氣體2,《2016?江西?。┎妨蓄宰鳛槿瘥惖氖恰?D.固悻，液體或氣體例1：A.只在固體 B-只有液體 C.只￥】例1：.懸濁液、乳濁液與乳化作用懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。例如鋇餐（硫酸鋇的懸濁液）、粉刷墻壁用的涂料、黃河水都是懸濁液。乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。例如在農(nóng)業(yè)上，一般把不溶于水的液體農(nóng)藥配制成乳濁液。懸濁液和乳濁液都不是溶液，不具備均一、穩(wěn)定的特征。洗滌劑具有乳化作用。用洗滌劑洗衣服時，油污沒有溶解在水中，沒有形成均一、穩(wěn)定的溶液。用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別：汽油一一用汽油洗衣服時，油污能溶解在汽油里，形成溶液，隨著汽油揮發(fā)油污就能被帶走。洗滌劑一一洗滌劑具有乳化作用，它能使油污分散成無數(shù)細小的液滴，隨水流去。例1、生活中的下列物所：

普）魚忸.麻艷水,UJ牛奶，（2）例1、生活中的下列物所：

普）魚忸.麻艷水,UJ牛奶，（2）雪管徵科,-:屬」兜井液的是《⑹醫(yī)用酒精,石灰漿.（II；屬于純凈物的是[口｝600的白犯0圻.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象擴散過程一一溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散一一吸收熱量。水合過程一一溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子）一一放出熱量。如果擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會升高。（例如氫氧化鈉固體、濃硫酸）如果擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會降低。（例如硝酸鉀）氯化鈉等溶于水時，不會有明顯的吸熱、放熱現(xiàn)象。氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱。有的實驗為了節(jié)省能源，可以采用氧化鈣和水反應(yīng)來提高溫度。TOC\o"1-5"\h\z生（2。1杼?湖南省邵陽市）將F列固體物質(zhì)分別加入適量的水中.充分溶睇后a捂覆溫度會降低的是（ >\o"CurrentDocument"…A.NIL\f.>； 凡亡心 <1- D7]\o"CurrentDocument"例1： . ....第二節(jié)溶解度及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).飽和溶液與不飽和溶液定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。判斷溶液是否飽和的方法：繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液是飽和溶液。由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成飽和溶液。不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化降溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液打 上飽和溶液升溫、加溶劑①氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，在改變溫度時要升高溫度。②最可靠的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加溶劑。③若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過濾。

④若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入CaO并冷卻。⑤氫氧化鈣不是晶體，從氫氧化鈣溶液也不會析出晶體，所以只能稱作“澄清的石灰水變渾濁'。濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系：①飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。②在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。混合物的分離和提純分離可溶物和不溶物：過濾法（溶解、過濾、蒸發(fā)或溶解、過濾、洗滌、干燥）鐵屑和其他固體：用磁鐵反復(fù)吸引除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑）除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法（高溫溶解、降溫、過濾）（結(jié)晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫結(jié)晶）后兩者往往應(yīng)用在分離兩種可溶于水的物質(zhì)，并且其中一種的溶解度受溫度影響大，另一種受溫度影響小。我們希望析出的晶體是量多的一種，所以選用的方法要適合量多的那種。蒸發(fā)溶劑時溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時溶液濃度變小。在一定溫度和溶質(zhì)相同的條件下，100g的飽和溶液和200g的飽和溶液，二者都蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量相等。在60℃和溶質(zhì)相同的條件下，把100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到20℃，若前者析出晶體的質(zhì)量為M，后者析出晶體的質(zhì)量為N，那么N=2M。1匕F列敘述中,正確的是（）A.升高溫度時,飽和溶液關(guān)變成不飽和溶液以降低溫度時,不飽和食鹽水可能變成飽和食鹽水分晶體析出的溶液一定是濃溶液例1例1：2.固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素:■

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■溫度一一必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。溶劑的質(zhì)量是100g。固體在溶解在溶液中，必須達到飽和狀態(tài)。溶解度的單位通常是g■

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■溫度一一必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。溶劑的質(zhì)量是100g。固體在溶解在溶液中，必須達到飽和狀態(tài)。溶解度的單位通常是gos/g80影響固體溶解度的因素：（內(nèi)因）溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)；（外因）溫度。一般來說，溫度越高，固體的溶解度越大。溶解度的相對大小：溫度是20℃,并且溶劑的質(zhì)量是100go1/AB,P0、一t1一1一八」3在20℃下，溶解度小于0.01g,被稱為難溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g之間，被稱為微溶;Ct/r溶解度介于1~10g之間，被稱為可溶；溶解度大于10g,被稱為易溶。有關(guān)溶解度曲線的常見試題（見右上圖）13c時A的溶解度為80goP點的的含義是：在該溫度時，A和C的溶解度相同oN點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?。曲線上的點代表對應(yīng)溫度的飽和溶液，曲線以下的點代表對應(yīng)溫度的不飽和溶液。加溶質(zhì)相當(dāng)于把點向正上方移動（但是點不能被移動到圖象上方），加溶質(zhì)相當(dāng)于向下豎直移動，10

降溫相當(dāng)于向左水平移動，升溫相當(dāng)于向右水平移動。t/C時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A。從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體。12c時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到11c會析出晶體的有A和B，無晶體析出的有一,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為&Ca。除去A中的泥沙用過濾法：分離A與少量B的混合物，用結(jié)晶法。氯化鈉等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較?。合跛徕浀任镔|(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。它們的溶解度都隨著溫度的升高而變大。氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。例4分國是八?乩「二種同體物質(zhì)的簾犒度曲線Cl>隨著溫度的升高.溶解度液小的是 ,<2)卻七時,從e的 相等.(3)從B的飽和溶液中提取H跳體成梟用的方法是 用的一種方.法是卜圖是甲、乙M種固體物膜的溶解度曲線據(jù)此判斷下列說.去中不工研的工「Q匚七時.要使接近館和㈱4部鬣變?yōu)閻鸷腿芤?可泡用的一種方.法是卜圖是甲、乙M種固體物膜的溶解度曲線據(jù)此判斷下列說.去中不工研的工限度代限度代160耳溶液A.七七時，甲、乙的溶解度相等國九七時,將60月巴加入1m)R水中可用r,乙的溶解由受溫度影響很小例2：例2：__的御氣.'C三種物質(zhì)的解解度曲統(tǒng).請問塾⑴A，。兩種物質(zhì)的溶解應(yīng)相等的溫度是 _v,（幻物質(zhì)B的溶解度的溫度升高而⑶八七時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的刈事是 ，例3：*若若「1）丹將門T時A物質(zhì)的飽和熔液的溫度升高到『,”，蛔溶液變?yōu)閔V時H物質(zhì)的飽和溶液的溫度升高到網(wǎng)七，例3：*若若.氣體的溶解度定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。氣體的溶解度沒有單位。氣體溶解度的影響因素：（內(nèi)因）氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì)；（外因）溫度、壓強。一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越?。簤簭娫酱?，氣體的溶解度越大。例1：.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)牢記下面的公式：次匡％匡且八.溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=、——日X100%=…田田曰一、一g曰X100%溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量使用該公式時的注意事項:溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)沒有進入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮。計算溶質(zhì)質(zhì)量時要考慮溶解度）溶液的質(zhì)量包括溶液中所有溶質(zhì)的質(zhì)量。上下的單位要統(tǒng)一。飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=——X100%s+100g氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為16%，“16%”的意義：每100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含16份質(zhì)量的氯化鈉。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液■用固體配制溶液?儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。.步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽?！鲇脻馊芤合♂寖x器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶貼標簽。■標簽一般包括藥品的名稱（化學(xué)式）和濃度。?溶液的稀釋計算稀釋的方法：加入溶劑或加入低濃度溶液。12依據(jù)：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變。關(guān)系式①加水稀釋：濃溶液液質(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)％=稀釋后溶液質(zhì)量X稀釋后溶液質(zhì)量分數(shù)％濃溶液質(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)％=（溶液質(zhì)量+加入水的質(zhì)量）X稀釋后溶液質(zhì)量分數(shù)％②加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)％+稀溶液質(zhì)量X稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)％=（濃溶液質(zhì)量+稀溶液質(zhì)量）X混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?溶液的混合計算■依據(jù)：混合前各溶液溶質(zhì)的質(zhì)量之和，等于混合后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量。?已知的問題①如果用固體配制溶液時，固體帶有結(jié)晶水（例如硫酸銅晶體），那么所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏小。②量取液體時，如果仰視讀數(shù)，量取的液體會偏少；如果俯視讀數(shù)，量取的液體會偏多。③用固體配制溶液時，天平未配平、物碼顛倒等情況會影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。?有關(guān)化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相結(jié)合的計算【例題】把2.8g鐵片放入20g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，求：①原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x，生成的FeCl2的質(zhì)量為人生成H2的質(zhì)量為z。Fe+2HCl=FeCl+HTTOC\o"1-5"\h\z56 73 127 22.8g% y z56 73 127 2 =—= =—2.8g % y z2.8gx73… 2.8gx127… 2.8gx2%= =3.65g,y= =6.35g,z= =0.1g56 56 56①鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2￡乂100%_1825%X100%—18.2J%20gx100%=x100%=27.97%2.8g+20g-0.1g答：原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.5%,反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為27.97%?！咀⒁馐马棥竣勹F片放入鹽酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。溶液中的溶質(zhì)不是鐵，而是氯化亞鐵。②不要設(shè)“鹽酸的質(zhì)量為x”，因為鹽酸是混合物，而溶解到鹽酸中的氯化氫才是純凈物。③在第二題中，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一般通過質(zhì)量守恒定律來計算。例"在溫度不變的條件下'，下列欲使溶質(zhì)的唯顯分數(shù)變?yōu)樵瓉韮杀兜姆椒ǎ羁尚械氖莊}兒將20月硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)撞10g水區(qū)將2。乂硝酸鉀小:飽和港鹿薄發(fā)掉10g水「在1。件10%的硝曜鉀溶液中，加入三品口%的硝酸鉀溶液.將R硝酸抑不飽和港液中加入W9硝酸鉀固體例1：13

以叫3.東得廣州市）硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用非常廣泛的.一種試劑.實駿室用質(zhì)量療數(shù)為98%的濃硫酸（密度為L小/cm：配制性偵質(zhì)分數(shù)為加硼晚液..（1）經(jīng)計算*所用水的的垢量為 St所簫辨%的減硫酸的體積為 此⑺履收上述體積-的濃硫酸所選用的儀器為__口〔埴選項）兒10mL量冏B.KJOmL燒杯C.l（X）mL鼠筒D.股生滴管㈡】稀釋流硫酸時，將濃硫酸沿?zé)直讷B慢注入盛行水的燒杯里，井 ，例3：（「如果不慎將濃磕酸沾到皮膚上，應(yīng)立即 : ,熱后涂上3例3：第十單元酸和堿第一節(jié)常見的酸和堿模塊一：預(yù)備一、酸堿指示劑定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果實（如牽?；?、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅，遇堿溶液（含OH-的溶液）變藍，在中性溶液中呈紫色。無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。并非所有的鹽溶液都是中性的。水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等。水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。14

例1:仃潴，硫酸，氫軾化鈣、系如下圖所小,驗現(xiàn)象.碳酸鈉是常見的四珅物嘖.圖中西網(wǎng)I櫛交部分其中描述正媚的是（它們的溶液之間的反應(yīng)關(guān)例1:仃潴，硫酸，氫軾化鈣、系如下圖所小,驗現(xiàn)象.碳酸鈉是常見的四珅物嘖.圖中西網(wǎng)I櫛交部分其中描述正媚的是（它們的溶液之間的反應(yīng)關(guān)（A、H、＜\D）&示物質(zhì)同反”的七要攵兒行器試液變?yōu)樗{色C生感無色氣體已無明顯現(xiàn)象D.石蕊試液呈紫色二、干燥劑.使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。.我們學(xué)過的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca（OH）2.氫氧化鈉濃硫酸氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。濃硫酸4.濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣等堿性氣體。三、復(fù)分解反應(yīng)定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。特點：交換成分，價態(tài)不變。反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難電離的物質(zhì)（水、氣體或沉淀）。置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)沒有先后順序，可同時發(fā)生。模塊二、常見的酸及酸的通性一、酸的定義和分類酸：物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。由于酸、堿、鹽溶于水時會電離出陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導(dǎo)電性。含氧酸（命名“某酸”） H2sO4（硫酸）、H2cO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2sO3（亞硫酸）無氧酸（命名“氫某酸”）HCl（鹽酸，學(xué)名氫氯酸）、HF（氫氟酸）、H2S（氫硫酸）……特殊的有機酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發(fā)酸的電離：HCl=H++Cl-，H2sO4=2H++SO42-二、常見的酸15

鹽酸（氫氯酸）硫酸化學(xué)式HClH2S。，形成e點愜CH2+Cl2^=HClSO2+H2O=H2sO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）狀態(tài)無色液體、具有酸味、刺激性氣味（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體（稀硫酸）無色液體特點濃鹽酸具有強揮發(fā)性①濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)）②濃硫酸具有強腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）③濃硫酸溶于水時會放出大量熱用途重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等在實驗室中常用濃硫酸作干燥劑敞口放置的變化質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減?。〒]發(fā)性）質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減?。ㄎ裕┳⒁馐马棦俟I(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏黃，是因為含有Fes+，可用蒸餾法提純。②打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現(xiàn)，是因為:揮發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮發(fā)時溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。①濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢慢入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。②如果把水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導(dǎo)致危險。?濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。濃硫酸的稀釋操作濃硫酸的稀釋操作L33，rt ' m …HIJ-Hi卜列說法中不正確的是（）A,打開濃品酸的試劑瓶.瓶口有白器冒出，此白霧是氯化氫氣體民人體胃械中含鹽酸C?鹽酸使紫色石激試液變紅色例1：例例1：例2：…打】 LJ-HXftlLfVt （二輒化衲 i<CfexfW.F列對實脆意外理故的處理錯謀的是（）兒硫酸酒在實驗臺上*立即用燒驗溶液沖洗E*實驗中藥液濺入眼瞄，立即用水沖洗，切不可用廣揉搓C酒精燈灑出的酒精在案上都燒.立即用濕布或沙子撲滅D.濃硫酸沾到皮朧口正即用大后的水沖洗.除涂」一戶 的碳酸乜衲溶液三、酸的化學(xué)性質(zhì)酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為酸在水中都能電離出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為能電離出的酸根離子不同.酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。.酸+活潑金屬f鹽+氫氣（置換反應(yīng)）16

這里不包括濃硫酸和硝酸。示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2個和Fe+H2so4=FeSO4+H2個【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fez+的鹽溶液呈淺綠色）。3.酸+金屬氧化物今鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）a）金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以反應(yīng)一定發(fā)生。b）示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2so4=Fe2（SO4）3+3H2O【現(xiàn)象】鐵銹逐漸溶解消失：溶液由無色逐漸變成黃色923+的鹽溶液呈黃色）。示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2so4=CuSO4+H2O【現(xiàn)象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍色^山+的色溶液呈藍色）.酸+堿今盆+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）.酸+鹽今新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）a）反應(yīng)發(fā)生的條件：①新酸是碳酸:②如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。碳酸鹽都能與酸反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2個除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng):BaCl2+H2so4=BaSO4J+2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫個）d）硝酸銀能與鹽酸反應(yīng):AgNO3+HCl=HNO3+AgClJ從物質(zhì)的組成知度解釋酸具打酸的通性的原因是（ ）A.酸都能電離出lr 酸都含有酸根例1：例2：下列矢手加酸性質(zhì)的原述.中，小普干酸巒照例1：例2：下列矢手加酸性質(zhì)的原述.中，小普干酸巒照E5容液中公―的H因此不同羞鎏也在一些汽同性旗,A能陵色石蕊設(shè)液變?yōu)榧t色及能與氫甄用鋤溶液炭做生球水匚鹿與硝酸銀溶液反應(yīng)生或白色沂淀D.能與鋅反應(yīng)生成?邕氣模塊三：常見的堿及堿的通性一、堿的定義和分類堿：物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是OH-的化合物?！竛h3?h2o（氨水）堿彳金屬的氫氧化物〔（“氫氧化某”）'四大強堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca（OH）2堿彳金屬的氫氧化物〔（“氫氧化某”）Ba（OH）2（氫氧化鋇）白白色沉淀：Mg（OH）2（氫氧化鎂）、Al（OH）3（氫氧化鋁）、Zn（OH）2（氫氧化鋅）、、弱堿， Mn（OH）2（氫氧化鎰）……〔有色沉淀：藍色沉淀Cu（OH）2（氫氧化銅）、紅褐色沉淀Fe（OH）3（氫氧化鐵）四大強堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。氨水的電離是NH3-H2O=NH4++OH-,所以氨水也是堿。鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如：CaO+H2O=Ca（OH）217

二、常見的堿氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）化學(xué)式NaOHCa(OH)2工業(yè)制法Na2co3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3JCaCO3^=CaO+CO2個，CaO+H2O=Ca(OH)2狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強腐蝕性較強腐蝕性特點極易溶于水，溶于水時放出大量的熱。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。微溶于水，溶于水時放熱不明顯。用途用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)（除玻璃方面外，用途與純堿類似）。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波爾多液在實驗室中可以證明二氧化碳。酸、堿包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。氫氧化鈉必須密封有兩個原因：①吸水性；②能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO尸Na2cO3+H2O。4下列關(guān)于星氧化鈣的敘述中，不正確的是（）A.氫氧化鈣溶液敞放在空氣中會變質(zhì)B.氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而升高.艮酸忤土博例1：D.如同化鈣的俗名叫做熟石灰、消石灰例2：5,物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下手脫法不正確的是（ ）A.燒堿用于治療胃酸過多 B.熟石灰用于中和酸性上衰C食鹽可用于配制生理鹽水 D.稀鹽酸溶液用于清除鐵銹三、堿的化學(xué)性質(zhì)堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH-。.堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。.堿+非金屬氧化物0鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）a）反應(yīng)發(fā)生的條件：①堿是四大強堿；②非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。b）根據(jù)條件我們可以寫出十二個化學(xué)方程式，但必須掌握的四個化學(xué)方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2.SO3,+H2O2NaOH+SO==Na=SO_.+H=O3 2 4 2Ca（OH）2+CO2=CaCO3、|/+H2O（檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”）.堿+酸今盆+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）18在堿的通性中，弱堿只有該性質(zhì)。.堿+鹽今新堿+新鹽(復(fù)分解反應(yīng))a)反應(yīng)發(fā)生的條件：①反應(yīng)物能溶于水(包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì))；②新堿是氨水；③若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。b)銨鹽一定能與四大強堿反應(yīng)。c)新堿是沉淀：藍色沉淀-2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2J紅褐色沉淀-3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3J白色沉淀-2NaOH+MgSO4=Na2sO4+Mg(OH)2Jd)新鹽是沉淀：Ba(OH)2+Na2so4=BaSO4J+2NaOHCa(OH)2+Na2co3=CaCO3J+2NaOH藍白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4J+Cu(OH)2J紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4J+2Fe(OH)3J波爾多液(注：波爾多液不是溶液)：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2JCuO+H2O。CuO+H2O。已知氫氧化鋰⑴QH)可潛于水,其化學(xué)性靂與2X)11相似?下列對L2H的化學(xué)性質(zhì)的說法中錯識的是( )A.能與C5反應(yīng) 能使無色的酚酸溶液變紅例1：例1：四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì).氫氧化鈉變質(zhì)氫氧化鈉變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。證明方法：a)取樣，加過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì):NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2個b)取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì):Na2cO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3Jc)取樣，加氯化鈣(或硝酸鈣)溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明NaOH已經(jīng)變質(zhì):Na2cO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3J或Na2cO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3J.氫氧化鈣變質(zhì)氫氧化鈣變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。證明方法：取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì):Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2個.氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質(zhì)時，固體質(zhì)量都會增加。19四體氫氧化的必須描封保存.是困為它在空氣中不儀易 ,誠變牝?qū)儆谖铩鲎兓野吣苜?4生反腐,該反應(yīng)的化學(xué)方H式為 （檢疆域固體是冷變質(zhì)可選用試劑是鹽酸，固體變質(zhì)的產(chǎn)甄與捻例1:豳反一府口9化學(xué)h程式柒 例1:五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質(zhì).氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法：①取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明碳酸鈉存在：Na2cO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3J或Na2cO3+Ca（NO3）2=2NaNO3+CaCO3J②過濾，向濾液中滴加酚歐溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質(zhì)。.氫氧化鈣固體部分變質(zhì)的證明方法：①取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明碳酸鈣存在:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2個②另取少量固體，加氯化銨（或硫酸銨）研磨，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質(zhì)：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3個+2H2O或Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3個+2H2O第二節(jié)中和反應(yīng)和酸堿度模塊一：中和反應(yīng)定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。配平時要注意，°的化學(xué)計量數(shù)。如：2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20強酸和強堿反應(yīng)，一般沒有明顯的實驗現(xiàn)象（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化）所以為了觀察反應(yīng)是否發(fā)生，需要借助酸堿指示劑。如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應(yīng)的時候要進行以下操作：在燒杯中加入氫氧化鈉溶液;滴入幾滴酚酞溶液:③用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌（如果容器是試管，就直接振蕩）:④溶液由紅色剛剛褪成無色時，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)。（注意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸）做上述實驗時，如果在實驗過程中忘加酚歐，在實驗結(jié)束后再加酚歐溶液，發(fā)現(xiàn)酚歐不變色，會有兩種情況：酸堿恰好完全反應(yīng)或者酸過量。這時加入碳酸鈣固體，如果有氣泡產(chǎn)生，說明酸過量；如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明恰好完全反應(yīng)。雖然不能用酚歐溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液區(qū)分出來。在所有的復(fù)分解反應(yīng)中，中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，并且反應(yīng)可以瞬時完成。中和反應(yīng)是放熱的反應(yīng)。中和反應(yīng)的應(yīng)用熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）。熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水:H2sO4+Ca（OH）『CaSO4+2H2O）。鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應(yīng)。碳酸水改良堿性土壤。用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸:Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O小蘇打、墨魚骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過多，但它們不屬于中和反應(yīng)。

被蚊蟲叮咬時涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的藥物。中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型。TOC\o"1-5"\h\z下列實際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（ ）①用生石灰做食品F燥劑 ②用熟石灰制硫酸銅配制波爾笠液③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氮氧化鈉溶液處理泄漏的濃前赧例1：例2：A.①② B.③④ 例1：例2：捺究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有各種。卜列方法中不能驗證中和反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生的是（ ）\一向鹽酸和（加%的濯合溶液中逐滴加入MiUH溶液氏向N自?？袢芤褐谢∪薗C0V然后向其中逐滴加入搟物酸（二向IWH溶液中加入CuO..然后向其中逐滴加入稀鹽酸R向附51溶液中加入物（w）j.然后向其中逐滴加入稀硫酸模塊二：酸堿度溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在0~14之間。如下圖所示：紅 橙 黃 綠 紫0 酸性增強（由H+控制酸性） 7 堿性增強（由OH-控制堿性） 14酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，堿性溶液的pH>7。H+的濃度越大，溶液的酸性越強，pH越?。籓H-的濃度越大，溶液的堿性越強，pH越大。溶液中H+或OH-的濃度改變，則pH會相應(yīng)改變。一杯pH為5.6的溶液，怎樣增大它的pH值？物理方法：加水稀釋?；瘜W(xué)方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質(zhì)（因為pH小于5.6,溶液呈酸性，所以要考慮酸的通性）。加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7，但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。測定pH的最簡單方法是使用pH試紙。pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。使用pH試紙時的注意事項：不能把pH試紙浸在待測液體中。pH試紙不能用水潤濕。pH試紙測出的pH值是整數(shù)。在做習(xí)題時，使用pH試紙和使用酸堿指示劑是同一種方法。?常見物質(zhì)的pH值：12I3 456 7 89I101112 13廁所清潔劑檸?醋蘋果橘子醬油西瓜牛奶雞蛋清牙膏肥皂草木灰水廚房清潔劑2L

用試紙測定溶液pH的正:酬操作是< >A.pH試紙直接浸入待測液RpH黃紙先用水澗濕再浸入待測液C.pH試紙浸液后過一會兒觀察D.用玻璃棒融取待測液涂于PH試紙上?馬上觀察例例1:6.卜列操作中導(dǎo)致原溶液pH降低的是（ ）A,往稀酸里滴加稀氫氧化鈉溶液R向水中加入少許稀鹽酸.C.向稀氫氧化鈉溶液中加試軾化鈉固體例2：例2：?了解溶液的酸堿度有重要的意義化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進行在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般殳適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。測定雨水的pH（因溶解有CO2正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空氣的污染情況。測定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以了解人體的健康狀況。第十一單元鹽化肥課題一：常見的鹽、鹽的化學(xué)性質(zhì)粗鹽提純模塊一：常見的鹽?鹽的定義：由金屬離子（或nh4+）和酸根離子形成的化合物。?幾種常見的鹽物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大①作調(diào)味品，腌制咸菜；②作防腐劑；③消除積雪（長期過量使用融雪劑會破壞植被和道路，還會使土壤鹽堿化）④農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種⑤制生理鹽水（濃度為0.9%的氯化鈉溶液）碳酸鈉純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等22

（Na2cO3與NaOH用途很相似，但玻璃是個例外）碳酸鈣白色固體，不溶于水建筑材料、補鈣劑實驗室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉（發(fā)酵粉不是碳酸鈉，但沒有碳酸氫鈉時可用碳酸鈉代替）醫(yī)療上，治療胃酸過多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2個，胃潰瘍者禁用）備注?碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解：2NaHCO3——Na2cO3+H2O+CO2個區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用！?消毒用鹽游泳池一般用硫酸銅消毒。醫(yī)療上一般用高鎰酸鉀消毒。過去習(xí)慣用氯氣給自來水消毒，現(xiàn)在用二氧化氯消毒。侯氏制堿法：又名聯(lián)合制堿法。主要產(chǎn)物是碳酸鈉，此外還有副產(chǎn)品是氯化銨。鈉離子可以維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換；氯離子可以促生鹽酸、幫助消化，增進食欲。氯化鈉等溶于水后，會使水的凝固點降低，以達到溶雪的目的。氯化鈉作為融雪劑，對植物有害，會腐蝕橋梁等，所以現(xiàn)在逐漸被綠色融雪劑代替。匕用是一種互要的仔AC.例1AC.例1：氯化鈉能利益加必了 化鈉中鈉兀素的化合價為廿匕"叫假胃反應(yīng) D.生理蔻水是。.9%的疑化鈉滯液2.對于食鉆，純施，小蘇打、碳酸鈣匹種常見起的敘述正確的是（ ）人可用純堿溶液與石灰水反應(yīng)制燒堿B.可用加水溶解的方法鑒別食鹽與純堿C它們都是廚房常用的調(diào)味品D?它們加酸都能放出二氧化碳例2：2.卜列各.組物質(zhì)的俗稱、名稱和化學(xué)式表示的不是同一種物質(zhì)的有A.食鹽.氯化鈉、NaCl8純堿.碳酸鈉,Na￡ChC膽風(fēng)硫酸銅，CuSO4例3：D.4例3：23模塊二：鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽（可溶）+金屬1今金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉）鹽+酸-新鹽+新酸鹽+堿今新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）鹽+鹽玲兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）部分不溶于水的鹽只具有性質(zhì)2。氯化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應(yīng)）。&在"P+Q-+鹽+水產(chǎn)的反應(yīng)中r物質(zhì)P和Q不可能是（ ）A.HCJ和Ca（OK）3 B.SO2和N2H例1：5皿和“2 和加5模塊三：粗鹽提純粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作干燥劑。?實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、回收。?實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒攪拌，加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺回收玻璃棒轉(zhuǎn)移固體的工具?蒸發(fā)時要經(jīng)常用玻璃棒攪拌液體，防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺。當(dāng)水接近全部蒸發(fā)時熄滅酒精燈，停止加熱，利用余熱使剩余水分蒸發(fā)。由門加部堀1鹽班瀕臨黃池；海瑟仁化金國知將。某洪融小俎時學(xué)2；Wli場參觀.常畫「部分粗鹽祥品,并對其進行了如下探究:（1）操作①中必須用到的一種儀器是（填序號）M研缽B.最筒C.燒林氏試管[2）操作③的名稱是 操作④中用到破魂棒，作用為—— -—,⑶用提純得到的“精獷配制甌7.%的氟化鈉溶液.經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)慍丸其原因可能有_ 《埴序號》①氯化鈉固體不純 ②稱量時精鹽用硅碼放反廣③量取水時俯視讀數(shù)④裝瓶時..仃少用：濟液灑出例1：24&F列是關(guān)于“粗盆提純”實驗的幾種說法.箕中正確的是（）IA-為加快過濾速度，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌過濾器內(nèi)的漉體B,過濾時.漏斗內(nèi)液面:要高于濾紙的邊沿C廛發(fā)濾液時塞用玻璃棒不斷攪搭用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止….D.倒入蒸發(fā)皿里的溶液不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的勿3例2：課題二化學(xué)肥料及酸堿鹽的溶解性模塊一：化學(xué)肥料?化學(xué)肥料：以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素的肥料。?農(nóng)家肥料的特點：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。?化學(xué)肥料的特點：營養(yǎng)元素單一，肥效快。?農(nóng)作物對氮、磷、鉀的需要量較大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學(xué)肥料。■氮肥?作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。（缺氮的表現(xiàn)：葉黃）?常用氮肥名稱化學(xué)式含氮量使用注意事項尿素CO(NH)46.7%碳酸氫銨（碳銨）NH4HCO317.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用硝酸銨（硝銨）NH4NO335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸硫酸銨（硫銨）(NHJSO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)氯化銨NH4CI26.2%氨水NH3-H2O加水稀釋后施用硝酸鈉NaNO3尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有機物。銨根離子的檢驗方法一：取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉溶液，如果聞到刺激性氨味，說明有銨根離子:NH4MO3+NaOH=NaNO3+NH3個+H2O如果現(xiàn)象不明顯，可以加大反應(yīng)物的濃度，或者加熱。方法二：取樣，加熟石灰研磨，如果聞到刺激性氨味，說明有銨根離子:2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3個+2H2O氮肥的簡易鑒別1）氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有強烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥區(qū)別。2）對于剩下的氮肥，首先加堿研磨，沒有氣味的是尿素。3）加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸銨。4）接下來加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是氯化銨，否則是硝酸銨。生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收。■鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。（缺鉀的表現(xiàn)：葉尖發(fā)黃）常用鉀肥：氯化鉀、硫酸鉀、草木灰（主要成分是碳酸鉀）農(nóng)村最常用的鉀肥是草木灰。25

■磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）。（缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達）常用磷肥：磷礦粉（磷酸鈣）、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物）過磷酸鈣不能與堿性物質(zhì)混合施用，如草木灰、熟石灰等。磷酸根的化合價是-3,其中磷元素的化合價是+5。復(fù)合肥：同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥。?常見的復(fù)合肥有：硝酸鉀、磷酸二氫鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨、磷酸銨?后三者不能與堿性物質(zhì)混合施用。?使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響土壤污染：產(chǎn)生重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)。大氣污染：產(chǎn)生一氧化二氮、氨氣、硫化氫等氣體。水體污染：氮、磷過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，出現(xiàn)赤潮、水華等現(xiàn)象。長期使用硫酸鉀、硫酸銨會使土壤酸化、板結(jié)。對待化肥的態(tài)度：在施用農(nóng)家肥的基礎(chǔ)上，合理施用化肥。氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出?初中需要掌握的唯一一種農(nóng)藥就是波爾多液，農(nóng)藥也需要合理施用。一下如肖酸鉀，尿素、碳酸氫餃、磷酸二氧鈣、硝酸鍍.南酸鈍.破酸鉀書隈于押舁不信_

新肥,的是 *屬于磷肥的是 - .焉子復(fù)合肥的是例1：例3小明發(fā)現(xiàn)菜地里許寶植物由現(xiàn)「倒伏現(xiàn)象.井伴有葉色發(fā)黃、植株短小的現(xiàn)象.請你幫他選出一種復(fù)合肥料能用〔 ）A. B.CO（NHJ￡C.KNL% D,KC1例2：例3：例3：懣落肥靠北器盤口F分別…

尿素 C.硫酸餓口，踹礦粉模塊二：酸、堿、鹽的溶解性（室溫）酸：大多數(shù)都可溶。堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀。鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。氯化物除氯化銀不溶于水外，其余多數(shù)均易溶于水。硫酸鹽除硫酸鋇不溶于水，硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外，其余多數(shù)易溶于水。碳酸鹽只有碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水。下面是化學(xué)課本中《部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）》，一般情況下，掌握上面的信息就足夠了。25OH-NO3-Cl-SO42-CO32-“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，H+溶、揮溶、揮溶溶、揮nh4+溶、揮溶溶溶溶“不”表示不溶于水，K+溶溶溶溶溶“微”表示微溶于水，Na+溶溶溶溶溶“揮”表示揮發(fā)性，Ba2+溶溶溶不不“一”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶CU2+不溶溶溶Ag+溶不微不.蔣R*組崎虹足量水中，卸垮臺世，但謝造誠也無氣體放出.出溶漉無色的一份；（丸冷CO如「aCVMaCl B.CuSO幻HNO^NaC]：匚HEL河口H0N&LX， D.KmSOgrH隹a、NaCKII例1:▲*?hjf/ J.,g用. ?部分u」：見有甲，乙兩組溶液,明I1SQ,KQ%、FNNCC「乙;國（口、H〔L6WH1,

甲組中只弟f_可以與乙組所有的溶液反應(yīng).乙組中只看 可以與甲組的所漏例2：例2：工分別將下列各蛆物質(zhì)同時加入水中，能得到無色透明溶液的是（ ）A.HCkNa2SO4.KCl B,K2so八HC1、Ba（OH）7C.NaCkBaCO3.KNO3 D.CuSO4,KNO^NaCl例3：第十二單元化學(xué)與生活課題一：化學(xué)與健康模塊一：人類重要的營養(yǎng)物質(zhì).六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水前四者是有機物，而無機鹽和水是無機物。維生素、無機鹽和水可被人體直接吸收。.蛋白質(zhì)功能：是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。成人每天需60?70g。存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分；植物的種子（如花生、大豆）。27

構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成。人體蛋白質(zhì)代謝：人體通過食物獲得的蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng)，生成氨基酸。氨基酸通過腸壁進入血液循環(huán)，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出體外，同時放出熱量供人體活動的需要。另一部分氨基酸再重新組成人體所需要的各種蛋白質(zhì)，維持人體的生長發(fā)育和組織更新。幾種蛋白質(zhì)（維持生長發(fā)育，組織更新）?血紅蛋白：由血紅素（含亞鐵離子）和蛋白質(zhì)構(gòu)成作用：運輸氧氣和二氧化碳的載體（血紅蛋白+o2好氧合血紅蛋白）一氧化碳中毒的原因：血紅蛋白與一氧化碳的結(jié)合能力比與氧氣結(jié)合的能力強200倍。結(jié)合了一氧化碳的血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合，人就會缺氧窒息而死亡。香煙煙氣中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物質(zhì)。?酶：酶是生物催化劑。特點：高效性、選擇性、專一性蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)。引起蛋白質(zhì)變質(zhì)的因素：物理：高溫、紫外線等化學(xué)：強酸、強堿、重金屬鹽（銀離子、銅離子、汞離子、鋇離子）、有機物（甲醛、酒精）等應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。蛋白質(zhì)的檢驗：點燃，如果有燒焦羽毛的氣味，就說明有蛋白質(zhì)。3.糖類作用：是生命活動的主要供能物質(zhì)（食物供給的總能量中60%?70%來自糖類）。組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物。常見的糖淀粉：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。食物淀粉在人體內(nèi)經(jīng)酶的作用，與水發(fā)生一系列反應(yīng)，最終變成葡萄糖。葡萄糖經(jīng)過腸壁吸收進入血液成為血糖，輸送到人體的各個組織器官，為人體組織提供營養(yǎng)，又在酶的作用下，轉(zhuǎn)變?yōu)樘窃A藏在肝臟和肌肉中。葡萄糖（人體可直接吸收的糖）呼吸作用：C6呼吸作用：C6Hl206+606CO2+6H2O蔗糖：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖?！龈缓矸鄣氖澄锶菀装l(fā)生霉變（產(chǎn)生黃曲霉素）。只有溫度達到280c以上才能破壞黃曲霉素，所以霉變食物絕對不能食用。.油脂分類：在常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油；動物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪。功能：提供大量能量。在正常情況下，每日需攝入50?60g油脂。作用：維持生命活動的備用能源，是重要的供能物質(zhì)；促進脂溶性維生素的吸收；保護內(nèi)臟。.維生素存在：水果、蔬菜、魚類等。作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。缺維生素A會引發(fā)夜盲癥；缺維生素C會引發(fā)壞血癥。28

多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取。.糖類、蛋白質(zhì)、油脂的熱值：脂肪＞蛋白質(zhì)＞糖類.人體內(nèi)含量最多的物質(zhì)是水。L下列食物富含油脂的是（例1：A,雞蛋例1：A,雞蛋B.白菜C.豆油D.饅頭例例2：2.2.下列物質(zhì)中富含糖類的是（ ）A.玉米c,A.玉米c,奶油d.黃a2.2.下列物質(zhì)中富含糖類的是（ ）A.玉米C.A.玉米C.奶油D.黃麻例3：模塊二：化學(xué)元素與人體健康組成人體的元素共50多種。人體中含量較多的元素有11種。在人體內(nèi)含量超過0.01%的元素，稱為常量元素。如氧、碳、氫、氮、鈣等。含量在0.01%以下的元素，稱為微量元素。如鐵、銅、鋅、氟、碘、硒等。人體中的常量元素■鈣來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類鈣攝入量過多的表現(xiàn)：結(jié)石、骨骼變粗缺鈣的表現(xiàn)：（青少年）佝僂病、發(fā)育不良；（老年人）骨質(zhì)疏松99%存在于骨骼和牙齒中。成人體內(nèi)約含鈣1.2kg，主要以羥基磷酸鈣的形式存在?！鲡c和鉀Na+：存在于細胞外液，人體內(nèi)含鈉80?120g。K+：存在于細胞內(nèi)液，成人每千克含鉀約2g。作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH。?人體中的微量元素必需元素（20多種）鋁、■、鈦等微量元素是人體的非必需元素。汞、鉛、鎘等是對人體有害的元素。即使是必需元素，也要合理攝入。元素對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響鐵血紅蛋白的成分,能幫助氧氣的運輸缺鐵會引起貧血鋅影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良硒有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒碘甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大氟能防治齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病297.國濠衛(wèi)計委發(fā)布《中國味人卅」 ?一?—EFE冷鵬程神［上不合理的是C）國居民膳食指南謔。］6》》，偈導(dǎo)健康安全的生活理念，下列說在A.奶制品中含鈣豐富，是日常飲食中鈣的來源之一氏食物合理搭配，以保證各種營養(yǎng)素的均衡攝入C硒,碘等微量元素在人體中的含量?很小,對睢持正常生命活動作用不大TOC\o"1-5"\h\z例1： -1科學(xué)合理解食，使人體中件種元素能戒”收支平衡■:以保碑健康.下列屬于人體中弗量元素的是（ ）壇I ★?快 訊f% C," D,例2：課題二化學(xué)與材料?有機化合物化合物可分為有機化合物和無機化合物，有機化合物都含有碳元素。碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等具有無機化合物的特點，屬于無機化合物。生活中常見的有機物甲烷（最簡單的有機物、相對分子質(zhì)量最小的有機物）乙醇（俗名：酒精）乙酸（俗名：醋酸I葡萄糖、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等。有機物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同。在有機物中，碳原子可以和氮、氫、氧等原子直接結(jié)合，而且碳原子之間可以互相連接起來，形成碳鏈或碳環(huán)。根據(jù)相對分子質(zhì)量大小，有機物可分為小分子（如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）和有機高分子化合物（如蛋白質(zhì)、淀粉等）含碳、氫（含碳、氫、氧）的有機物在充分燃燒時，產(chǎn)物都是二氧化碳和水。而在不充分燃燒時，產(chǎn)物是一氧化碳和水。?有機合成材料■有機高分子材料有機高分子材料可分為天然有機高分子材料和合成有機高分子材料。棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等屬于天然有機高分子材料。棉花點燃后產(chǎn)生燒紙氣味。塑料、合成纖維、合成橡膠是三大合成材料。高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)鏈狀結(jié)構(gòu)一一熱塑性一一如：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)一一熱固性一一如：酚醛塑料（電木）、脲醛塑料（電玉）具有熱塑性的塑料可以進行熱修補。鑒別聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯乙烯塑料。聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品。鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線?；瘜W(xué)方法：點燃，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。30

“白色污染”及環(huán)境保護危害：①破壞土壤，污染地下水；②危害海洋生物的生存；③如果焚燒含氯塑料會產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染。解決途徑：①減少使用不必要的塑料制品;②重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等;③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等:④回收各種廢棄塑料。塑料的分類是回收和再利用的一大障礙。?我們要控制使用保鮮膜。材料與人類生活、生產(chǎn)等方面里密梅美.卜列物品母所用材料(或E要材料)對應(yīng)關(guān)系錯誤的是C)A.汽車輪胎合成橡膠 R除綸衣服——一■合成纖維例1：「不銹鋼炊具合成材料 “純棉線衣夫然纖維6下列說法中，正確的是()A,合金、合成纖維和合成椽膠等都是重要的有機合成材料以聚氯乙礴常用于包裝食品C.研究可降解塑料并應(yīng)用于實際生活中構(gòu)助于解決“白色污染”問題例2：例3：6,“白色污染”在某些城市鹿禁不止，所謂,‘白色污染是指c例2：例3：6,“白色污染”在某些城市鹿禁不止，所謂,‘白色污染是指cA工廠煙囪皆出的白色煙塵C.聚乙嫌等白色塑料垃圾B.建筑工地中的白色建筑廢棄物IX石灰窯產(chǎn)生的白色粉塵3L常見物質(zhì)的化學(xué)式單質(zhì)氫氣心氮氣He氧氣02氮氣N2碳（石墨、金剛石）C氖氣Ne鈉Na硅Si鋁Al鎂Mg硫S氯氣Cl2鉀K氬氣Ar紅磷、白磷P鈦Ti鐵Fe銅Cu鋅Zn汞Hg氯氣Kr銀Ag鎘Cd錫Sn鉛Pb氙氣Xe鋇Ba鉑Pt金Au鈣Ca硒Se碘I2臭氧O3化合物氧化物水H2。過氧化氫H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化鈉Na2O氧化鎂MgO氧化鋁Ag二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化氯ClO2氧化鈣CaO二氧化鎰MnO2氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe?O3四氧化三鐵FeaQ氧化銅CuO氧化銀Ag2O氧化汞HgO一氧化二氮N2O硝酸hno3鹽酸HCl硫酸H2s。4亞硫酸H2s。3碳酸H2cJ氫氟酸HF氫硫酸H2s乙酸（醋酸）CH3COOH氨水NH3?H2O氫氧化鉀KOH氫氧化鈉NaOH氫氧化鋇Ba(OH)2氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3NO3-Cl-SO/-CO32-N%+NH4NO3硝酸銨NHQ氯化銨(NHJSO4硫酸銨(NHJCO3碳酸銨K+kno3硝酸鉀KCl氯化鉀K2s。4硫酸鉀K2c。3碳酸鉀Na+NaNO3硝酸鈉NaCl氯化鈉Na9SO4硫酸鈉Na2cO3碳酸鈉Ba2+Ba(NO3)2硝酸鋇BaCl2氯化鋇BaSO4硫酸鋇BaCO3碳酸鋇Ca2+Ca(NO3)2硝酸鈣CaCl2氯化鈣CaSO4硫酸鈣CaCO3碳酸鈣Mg2+Mg(NO3)2硝酸鎂MgCl2氯化鎂MgSO4硫酸鎂MgCO3碳酸鎂Al3+Al(NO工硝酸鋁AlCl3氯化鋁A^SOJ硫酸鋁Zn2+Zn(NO3)2硝酸鋅ZnCl2氯化鋅ZnSO”硫酸鋅ZnCO3碳酸鋅Fe2+Fe(NO3)2硝酸亞鐵FeCl2氯化亞鐵FeSOd硫酸亞鐵FeCO3碳酸亞鐵Fe3+Fe(NO工硝酸鐵FeCl3氯化鐵Fe,?%硫酸鐵32

CU2+Cu(NOJ硝酸銅CuCl2氯化銅CuSO4硫酸銅Ag+AgNO3硝酸銀AgCl氯化銀A&SO4硫酸銀Ag2CO3碳酸銀高鎰酸鉀KMnQ氯酸鉀kcio3鎰酸鉀K2MnO4碳酸