第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 單元測試題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測試題一、選擇題1．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效綠色水處理劑，工業(yè)上可由KClO在堿性條件下氧化Fe(OH)3制得，下列說法正確的是A．半徑大小：r(Cl-)>r(K+)B．O和Cl的電負性大?。篊l>OC．第一電離能大?。篒1(O)<I1(K)D．堿性強弱：KOH<Fe(OH)32．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．CO2的電子式：B．氫氧根離子的電子式：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為146，質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子U3．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A．原子序數(shù)：X<Y B．原子半徑：X<YC．離子半徑：X>Y D．原子最外層電子數(shù)：X<Y4．判斷O的非金屬性比N強，不可依據(jù)的事實是A．氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣和水 B．中N為+4價，O為―2C．相對分子質(zhì)量： D．熱穩(wěn)定性：5．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24。下列有關(guān)敘述正確的是A．W、X、Z可形成一種既含有離子鍵又含有共價鍵的三元化合物B．Y的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸C．簡單離子半徑：Y<ZD．所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且電負性：X<C6．前18號主族元素ABCD、E原子序數(shù)依次增大，其中A元素與其他元素都不在同一周期，A元素和B元素形成一種堿性氣體，A元素和C元素原子序數(shù)之和等于D元素原子序數(shù)，E元素最外層電子數(shù)是D元素最外層電子數(shù)的2倍，且E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為一種強酸。下列說法正確的是A．A和B元素組成的化合物，A和B之間形成5個共價鍵，屬于共價化合物B．E元素同一主族下一周期的元素可用于半導(dǎo)體材料及芯片的開發(fā)與研究C．E元素對應(yīng)簡單氫化物的沸點小于B元素對應(yīng)簡單氫化物的沸點，因此非金屬性：E<BD．簡單離子半徑大小：C>D>E7．如圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式，能識別某些離子或分子而形成超分子。該分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)。分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某種離子或分子而形成4個氫鍵并予以識別。下列分子或離子中，能被該含氮有機化合物識別的是A．CF4 B．NH C．CH4 D．H2O8．“長征五號”遙五運載火箭和嫦娥五號探測器在中國文昌航天發(fā)射場發(fā)射成功。運載火箭“長征五號”主發(fā)動機中用到液氧()，嫦娥五號探測器繼續(xù)進行月球探測。月壤富含3He(氦-3)、20Ne(氖-20)、21Ne(氖-21)、22Ne(氖-22)等核素的稀有氣體及硅、鋁、鉀、鋇、鋰、銣、鋯、鉿稀土元素等。銣與鉀、鈉都處于第ⅠA族元素，關(guān)于物元素性質(zhì)推測正確的是A．投入水中不會發(fā)生劇烈反應(yīng) B．銣?zhǔn)且环N強氧化劑，銣離子很穩(wěn)定C．銣的金屬性比鉀弱 D．銣在空氣中能燃燒，生成復(fù)雜的氧化物9．“長征五號”遙五運載火箭和嫦娥五號探測器在中國文昌航天發(fā)射場發(fā)射成功。運載火箭“長征五號”主發(fā)動機中用到液氧()，嫦娥五號探測器繼續(xù)進行月球探測。月壤富含3He(氦-3)、20Ne(氖-20)、21Ne(氖-21)、22Ne(氖-22)等核素的稀有氣體及硅、鋁、鉀、鋇、鋰、銣、鋯、鉿稀土元素等。關(guān)于O和S元素的說法，不正確的是A．氧和硫的常見氧化物有兩種 B．氧和硫的電子層數(shù)相同C．氧的非金屬性大于硫的非金屬性 D．硫最高化合價是+610．最近，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(一種親水有機鹽)進行摻雜和改進，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A、B、C、D為同一短周期元素，C與E位于同一主族。下列敘述正確的是A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C>EB．C是空氣中含量最高的元素C．該化合物中只有A、C、D元素原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．與E的簡單陰離子在溶液中能大量共存11．X、Y、Z、M、N都是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與M同主族，且M的原子序數(shù)是Y的2倍，Z是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的A．簡單離子的半徑：Y＜ZB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜MC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M＞ND．X與Y可以形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種化合物12．下列關(guān)于粒子半徑大小關(guān)系的判斷不正確的是①r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)②r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)③r(K+)<r(Ca2+)<r(Cl-)<r(S2-)④r(H+)<r(H-)<r(H)A．②③④ B．①④ C．③④ D．①②③13．2005年有科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，并在質(zhì)譜儀檢測到穩(wěn)定的等。Al13和Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中某些主族元素，已知當(dāng)這類超原子具有40個價電子時最穩(wěn)定(價電子指最外層電子)。下列說法不正確的是A．Al13與鹵素原子(ⅦA族)性質(zhì)相似，能形成穩(wěn)定的B．Al14與HI反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al14＋2HI=Al14I2＋H2↑C．Al14超原子與燒堿溶液一定生成NaAlO2和氫氣D．Al14超原子共有42個價電子，容易失去2個電子形成穩(wěn)定的Al14．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下，下列說法中正確的是元素甲乙丙丁戊化合價-4+1-4-2-1A．乙的常見氧化物有兩種B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙>丁C．原子半徑大?。杭?lt;丙D．丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)二、填空題15．下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)已知元素⑩的一種核素，其中中子數(shù)為45，用原子符號表示該核素為__________(2)⑥是地殼中含量最高的金屬元素，用原子符號表示該元素為__________(3)由上述④⑤元素構(gòu)成的淡黃色固體化合物的化學(xué)式______，該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。(4)元素⑨的焰色試驗火焰顏色為__________(5)元素④在元素周期表中的位置是第______周期第_____族16．I.下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素。IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤⑥請按要求回答下列問題：(1)元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______。(2)①、②兩元素的原子半徑較大的是_______(填元素符號)。(3)⑤和⑥兩種元素簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是_______(填化學(xué)式)。(4)④位于元素周期表的第_______周期第_______族。II.常溫下，石蕊試液在時顯紅色，時顯藍色，介于5～8之間則顯紫色。請回答下列問題：(5)向盛有溶液的燒杯中加入幾滴石蕊試液，然后持續(xù)、緩慢地滴入的鹽酸，同時不斷攪拌，燒杯中溶液的顏色會由藍色依次變?yōu)闇\藍色、紫色、淺紅色，最后變?yōu)開______色。(6)上述實驗中反應(yīng)的離子方程式為_______。17．原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念?，F(xiàn)有八種化學(xué)符號，分別為、、、、、、、，按要求填空。(1)涉及的核素共有_______種。(2)互為同位素的是_______和_______(填兩組，每空填一組同位素)。(3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是_______和_______。(4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是_______和_______。18．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理。如N2和CO為等電子體。下表為部分元素等電子體分類、空間構(gòu)型表。等電子體類型代表物質(zhì)空間構(gòu)型四原子24電子等電子體SO3平面三角形四原子26電子等電子體三角錐形五原子32電子等電子體CCl4四面體形六原子40電子等電子體PCl5三角雙錐形七原子48電子等電子體SF6幾面體形(1)指出下列物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：_______；_______；_______。(2)由第一、二周期元素組成，與F2互為等電子體的離子有_______，其電子式是_______。(3)F6的空間構(gòu)型如圖1所示，請再按照圖1的表示方法在圖2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空間位置。_______19．下表列出了九種元素在周期表中的位置，根據(jù)要求回答下列問題：(1)f的名稱是_______，d的元素符號是_______；(2)a在周期表中的位置是_______；(3)h的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______；(4)e、g、i按原子半徑由大到小的順序排列為_______(填元素符號)；(5)c與h相比非金屬性較強的是_______(填元素符號)，h的氫化物與i的氫化物相比，穩(wěn)定性較弱的是_______(填化學(xué)式)；(6)e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______；(7)g的單質(zhì)與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；(8)i的氫化物的電子式為_______。三、元素或物質(zhì)推斷題20．A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)。通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。請回答下列問題：(1)B的化學(xué)式為_______，F(xiàn)中的非金屬元素的原子半徑由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。(2)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是_______。(3)在反應(yīng)①~⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填編號)。(4)保存G溶液時要加入固體A的原因是_______；(5)向G溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象是_______；(6)向0.02molA的氧化物中加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，得到A的兩種不同價態(tài)的鹽，所得溶液中能恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氯氣氧化。則此A的氧化物的化學(xué)式為_______。21．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與劇烈化合并發(fā)生爆炸。回答下列問題：RXTZQ(1)下列說法不正確的是_______A．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．五種元素中Z的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定(2)T的最高價氧化物的水化物與氫氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；(3)畫出Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______；(4)原子序數(shù)比Q大18的元素Y和元素R形成化合物，實驗表明液態(tài)具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于的自偶電離(類似于：)，電離生成的+1價陽離子為_______，-1價陰離子為_______；和水反應(yīng)生成兩種酸，化學(xué)方程式是_______。22．下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標(biāo)號為①～⑩的元素回答下列問題。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素⑨單質(zhì)的電子式_______。(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是_______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是_______(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是_______。(3)第三周期元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是_______(填化學(xué)式)。23．A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)一樣且最外層電子數(shù)均為8，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請回答以下問題：(1)四種元素的符號依次是A_______，B_______，C_______，D_______。它們原子半徑由大到小順序_______，離子半徑由大到小順序是_______。(2)它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱_______。(3)生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______。_______(4)寫出A、B最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式：_______、_______，并比較其酸性強弱：_______(5)寫出下列化合物的電子式：CB_______；A的氫化物_______。答案第=page1919頁，共=sectionpages1111頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．A【詳解】A．電子層數(shù)相同的離子半徑，陰離子大于陽離子，A項正確。B．電負性越大，吸引電子的能力越強，在共價化合物中一般顯負價，O元素在ClO-中是-2價，因此電負性：O>Cl，B項錯誤。C．同周期從左到右，第一電離能總體呈增大趨勢；同主族從上到下，第一電離能減小。因此I1(O)>I1(Li)>I1(Na)>I1(K)，C項錯誤。D．KOH是強堿，F(xiàn)e(OH)3是弱堿，因此堿性KOH>Fe(OH)3，D項錯誤。答案選A?！军c睛】比較同周期元素的第一電離能時，要注意洪特規(guī)則的特例。2．B【詳解】A．CO2是共價化合物，碳原子有4個電子分別和氧原子形成兩對共用電子對，電子式為，A錯誤；B．氫氧根離子的電子式為，B正確；C．氯原子最外層有7個電子，因此其結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯誤；D．質(zhì)量數(shù)=146+92=238，即中子數(shù)為146，質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)應(yīng)寫為U，D錯誤；故選B。3．D【分析】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，X元素在Y元素的下一周期，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)上述分析，X元素在Y元素的下一周期，X原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，故A錯誤；B．電子層數(shù)越大，一般原子半徑越大，X比Y多一個電子層，因此X的原子半徑比Y原子半徑大，故B錯誤；C．電子層數(shù)相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，兩種微粒的核外電子結(jié)構(gòu)相同，即電子層數(shù)相同，因此Y離子的半徑大于X，故C錯誤；D．Y元素離子是陰離子，X元素離子是陽離子，因此原子最外層電子數(shù)Y的大于X，故D正確；答案為D。4．C【詳解】A．氧氣作氧化劑，氮氣作氧化產(chǎn)物，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以非金屬性O(shè)>N，A正確；B．二氧化氮中氧元素非金屬性強顯-2價，氮元素顯+4價，B正確；C．雖氧氣相對分子質(zhì)量32，氮氣相對分子質(zhì)量28，但相對分子質(zhì)量和元素非金屬性無關(guān)，C錯誤；D．元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，D正確；故選C。5．A【分析】一種由短周期主族元素W、X、Y、Z組成的化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且總和為24，結(jié)構(gòu)中Z原子形成+1價陽離子，則Z為Na；Y形成3個共價鍵，其原子序數(shù)小于Na，則Y為N；W形成1個共價鍵，其原子序數(shù)小于N，則W為H；可知X的原子序數(shù)為24-1-7-11=5，故X為B?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖為H、X為B、Y為N、Z為Na；A．化合物NaH2B為既有離子鍵又有共價鍵的三元化合物，故A正確；B．HNO3為強酸，但HNO2為弱酸，故B錯誤；C．N3-和Na+的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故原子半徑r(Na+)＜r(N3-)，故C錯誤；D．BCl3的中B不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選：A。6．B【分析】前18號主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A元素和B元素形成一種堿性氣體，則該氣體是氨氣→A是H、B是N。E元素最外層電子數(shù)是D元素最外層電子數(shù)的2倍，E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為一種強酸→E是S、D是Al。A元素和C元素原子序數(shù)之和等于D元素原子序數(shù)→C是Mg?！驹斀狻緼．A和B元素組成的化合物，即，由銨根離子和構(gòu)成，屬于離子化合物，A錯誤;B．E元素同一主族下一周期的元素為硒元素，位于金屬元素和非金屬元素分界線附近，可用于半導(dǎo)體材料及芯片的開發(fā)與研究，B正確;C．B元素對應(yīng)簡單氫化物為氨氣，E元素對應(yīng)簡單氫化物為硫化氫，氨分子間有氫鍵，沸點較高，元素非金屬性的強弱與簡單氫化物的沸點的高低無關(guān)，C錯誤;D．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，具有不同電子層數(shù)的簡單離子，一般電子層數(shù)越多，離子半徑越大，簡單離子半徑大小E>C>D，D錯誤。故選B。7．B【詳解】F、O、N電負性很大，與H元素形成的微粒之間可以形成氫鍵，正四面體頂點N原子與嵌入空腔的微粒形成4個氫鍵，該微粒應(yīng)含有4個H原子，選項中只有NH符合。故選B。8．D【詳解】A．金屬性Rb>Na，則Rb與水反應(yīng)比Na更劇烈，會發(fā)生爆炸式反應(yīng)，故A錯誤；B．金屬元素單質(zhì)的還原性越強，其簡單陽離子氧化性越弱，Rb的還原性大于Na，銣?zhǔn)且环N強還原劑，則簡單銣離子氧化性很弱，所以其簡單離子很穩(wěn)定，不易被還原，故B錯誤；C．同主族，從上到下，金屬性增強，金屬性Rb>K，故C錯誤；D．銣的金屬性大于鈉，鈉與氧氣反應(yīng)可生成氧化鈉或過氧化鈉，所以Rb與O2反應(yīng)更加劇烈，可生成過氧化物或超氧化物等復(fù)雜的氧化物，故D正確；故選D。9．B【詳解】A．氧和硫的常見氧化物有SO2、SO3兩種，正確；

B．氧的電子層數(shù)為2，硫的電子層數(shù)為3，電子層數(shù)不同，錯誤；C．同主族元素隨核電荷數(shù)的增加非金屬性越弱，故氧的非金屬性大于硫的非金屬性，正確；D．硫原子的最外層電子為6，故最高化合價是+6，正確；故選B。10．A【詳解】A．D、C、E的簡單氣態(tài)氫化物分別為、、，F(xiàn)和O同周期，非金屬性F>O，則相應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為；O和S同主族，非金屬性O(shè)>S，則相應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為，故D、C、E的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為，A正確B．空氣中含量最高的元素為N，而C為O元素，B才是N元素，B錯誤；C．8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即每個原子最外層都有8個電子，A為C，成鍵數(shù)為4，最外層電子數(shù)為4，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C為O，成鍵數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D為F，成鍵數(shù)為1，最外層電子數(shù)為7，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B為N，成鍵數(shù)為2，帶一個單位負電荷，最外層電子數(shù)為5，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；E為S，成鍵數(shù)為6，最外層電子數(shù)為6，和不為8，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故該化合物中只有A、B、C、D元素原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．與在溶液中相互促進水解，趨于完全，離子方程式為不能共存，D錯誤；11．D【分析】X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，結(jié)合原子序數(shù)可知X有2個電子層最外層電子數(shù)為4，X為C；Y與M同主族，且M的原子序數(shù)是Y的2倍，則Y為O，M為S；Z是短周期中金屬性最強的元素，Z為Na，N的原子序數(shù)比S大，則N是Cl，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，X為C、Y為O、Z為Na、M為S、N為Cl，A．O2-與Na+的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則Y＞Z，故A錯誤；B．O和S位于同一主族，從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：O＞S，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞M，故B錯誤；C．非金屬性：Cl＞S，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：N＞M，故C錯誤；D．X與Y可以形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種化合物，CO、CO2，故D正確；故選D。12．C【詳解】同主族元素的原子或離子半徑隨著電子層數(shù)增多，半徑依次增大，①②正確；具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而逐漸減小，r(Ca2＋)<r(K＋)<r(Cl-)<r(S2-)，③錯誤；對于同一元素，陽離子半徑小于原子半徑，陰離子半徑大于原子半徑，④錯誤。13．C【詳解】A．根據(jù)當(dāng)這類超原子具有40個價電子時最穩(wěn)定(價電子指最外層電子)，則Al13與鹵素原子(ⅦA族)性質(zhì)相似，能形成穩(wěn)定的，故A正確；B．根據(jù)題意Al14易失去2個電子，形成穩(wěn)定離子，則Al14與HI反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al14＋2HI=Al14I2＋H2↑，故B正確；C．根據(jù)題意Al14易失去2個電子，形成穩(wěn)定離子，則Al14超原子與燒堿溶液不一定生成NaAlO2和氫氣，可能生成Na2Al14O2和氫氣，故C錯誤；D．Al14超原子共有42個價電子，根據(jù)當(dāng)這類超原子具有40個價電子時最穩(wěn)定(價電子指最外層電子)，容易失去2個電子形成穩(wěn)定的Al，故D正確。綜上所述，答案為C。14．AC【分析】根據(jù)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大和它們的氫化物的化合價，可推知甲、乙、丙、丁、戊依次為碳、鈉、硅、硫、氯，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．乙是鈉，它的常見氧化物有氧化鈉和過氧化鈉兩種，故A正確；B．丙是硅，丁是硫，硅和硫同周期，硫的非金屬性強于硅的，非金屬性越強其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙<丁，故B錯誤；C．甲是碳，丙是硅，碳和硅同主族，從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小：甲<丙，故C正確；D．丙是硅，戊是氯，丙的氧化物SiO2不能鹽酸反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：AC。15．(1)(2)Al(3)

Na2O2

(4)紫色(5)

二

VIA【詳解】（1）元素⑩為35號元素溴，中子數(shù)為45時，其質(zhì)量數(shù)為80，原子符號表示該核素為，故答案為：；（2）⑥為第3周期IIIA族元素Al，故答案為：Al；（3）④為O，⑤為Na元素，兩者構(gòu)成的淡黃色固體化合物為Na2O2，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：，故答案為：Na2O2；；（4）元素⑨為K，其焰色為紫色，故答案為：紫色；（5）元素④為O，處于元素周期表中第二周期VIA族，故答案為：二；VIA；16．(1)NaOH(2)C(3)HCl(4)

三

IIIA(5)紅色(6)H++OH-=H2O【分析】根據(jù)表中位置可知①為C，②為N，③為Na，④為Al，⑤為S，⑥為Cl，據(jù)此進行分析?！驹斀狻浚?）元素③為Na，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH。（2）元素①為C，元素②為N，同周期自左向右，元素的原子半徑逐漸減小，故半徑較大的是C。（3）元素⑤為S，元素⑥為Cl，非金屬性越強，對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，Cl的非金屬性強于S，故簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是HCl。（4）元素④為Al，其位于第三周期第ⅢA族。（5）在NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?，故用石蕊作指示劑，最終應(yīng)變?yōu)榧t色。（6）NaOH與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。17．(1)8(2)

和

和(3)

(4)

【分析】核素可表示為，其中Z為質(zhì)子數(shù)，A為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-Z?！驹斀狻浚?）核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的元素原子，所以上述均為不同的核素，共計8種；（2）同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素，所以互為同位素的是和和和；（3）根據(jù)核素的表示方法和同位素的定義可知，和的質(zhì)量數(shù)均為14，但質(zhì)子數(shù)不同，所以不互為同位素，符合題意；（4）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，所以上述核素與的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，符合題意。18．(1)

三角錐形

平面三角形

四面體形(2)

(3)【分析】根據(jù)題意價電子數(shù)(最外層電子)和原子數(shù)(氫原子不計在內(nèi))相同的分子(或離子)互稱為等電子體，按等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近進行分析。【詳解】（1）與互為等電子體，的空間構(gòu)型為三角錐形。與互為等電子體，的空間構(gòu)型為平面三角形。與互為等電子體，的空間構(gòu)型為四面體形。（2）F2為雙原子14電子體，從第一、二周期元素中，與F2互為等電子體的離子是，其電子式為：。（3）SF6為7原子48電子體，空間構(gòu)型為八面體形，OSF4為6原子40電子體，其空間構(gòu)型為三角雙錐形；S和O間為共價雙鍵，S和F間為共價單鍵，即表示方法是：。19．(1)

鎂

Ne(2)第二周期第IVA族(3)(4)(5)

O

(6)(7)(8)【分析】根據(jù)九種元素在周期表中的位置可知，a是C，b是N，c是O，d是Ne，e是Na，f是Mg，g是Al，h是S，i是Cl?！驹斀狻浚?）f的名稱是鎂，d的元素符號是Ne；（2）a在周期表中的位置是第二周期第IVA族；（3）h的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（4）e、g、i同周期，核電荷越大原子半徑越小，按原子半徑由大到小的順序排列為；（5）O與S同主族，從上到下，非金屬性減弱，則非金屬性較強的是O，h的氫化物是H2S與i的氫化物是HCl，S的非金屬性弱，穩(wěn)定性較弱的是H2S；（6）e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，二者在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為；（7）g的單質(zhì)是Al與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（8）i的氫化物是HCl，電子式為。20．(1)

Cl2

S>C>N(2)(3)③⑥(4)防止FeCl2溶液被氧化(5)白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(6)Fe7O9【分析】B為黃綠色氣體，說明B為Cl2，A為固體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B與A反應(yīng)生成D，D與F反應(yīng)得到血紅色溶液，固體A為Fe，D為FeCl3，F(xiàn)為KSCN，由D與G之間的相互轉(zhuǎn)化，可知G為FeCl2，F(xiàn)e與無色氣體C反應(yīng)得到E，E與X反應(yīng)得到D、G、H，且X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體，可推知C為O2，E為Fe3O4，X為HCl，H為H2O，以此來解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，B的化學(xué)式為Cl2，F(xiàn)為KSCN，則F中的非金屬元素即S、C、N，根據(jù)同一周期從左往右主族元素的半徑依次減小，同一主族從上往下主族元素的半徑依次增大，故原子半徑由大到小的順序是S＞C＞N，故答案為：Cl2；S＞C＞N；（2）由題干轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)⑦即Fe和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故答案為：；（3）由分析結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，反應(yīng)①為：2Fe+3Cl22FeCl3、②為3Fe+2O2Fe3O4、③Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O、④Fe+2FeCl3=3FeCl2、⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3、⑥FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl、⑦，則在反應(yīng)①~⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥，故答案為：③⑥；（4）由分析可知，G為FeCl2，F(xiàn)e2+具有還原性，已被氧化為Fe3+，保存G溶液時要加入固體A即Fe，可以防止FeCl2被氧化而變質(zhì)，故答案為：防止FeCl2被氧化而變質(zhì)；（5）由分析可知，G為FeCl2，向G溶液中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)有：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故可觀察到的現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，故答案為：白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；（6）鐵的氧化物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，由守恒可知，n（H2O）=n（H2SO4）=n（氧化物中O），硫酸的物質(zhì)的量為4mol/L×0.045L=0.18mol，可知氧化物中含O為0.18mol；Fe2+能恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氯氣氧化，由得失電子守恒可知n（Fe2+）==0.06mol，鐵的氧化物中正負化合價的代數(shù)和為0，設(shè)n（Fe3+）=x,則3x+0.06×2=0.18×2，解得x=0.08mol，鐵原子和氧原子的個數(shù)之比為（0.06mol+0.08mol）∶0.18mol=7∶9，則該鐵的氧化物為Fe7O9，故答案為：Fe7O9。21．(1)C(2)Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O(3)(4)

IF

IF

IF5+3H2O=HIO3+5HF【分析】R單質(zhì)在暗處與氫氣發(fā)生劇烈化合并發(fā)生爆炸，推出R為F，根據(jù)元素周期表，T為Cl，X為S，Z為Ar，Q為Br，據(jù)此分析；【詳解】（1）A．非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，Cl、Br屬于同主族，從上到下，Cl的非金屬性強于Br，即HClO4的酸性強于HBrO4，故A說法正確；B．對原子來說，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，F(xiàn)的原子序數(shù)為9，Br的原子序數(shù)為35，兩