第四章《化學(xué)反應(yīng)與電能》檢測題（含答案） 人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修1

第四章《化學(xué)反應(yīng)與電能》檢測題一、單選題1．如圖裝置，電流計指針會偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是A．正極：Cu負極：ZnS：稀H2SO4B．正極：Zn負極：CuS：CuSO4溶液C．正極：Ag負極：ZnS：AgNO3溶液D．正極：Fe負極：CuS：AgNO3溶液2．下列反應(yīng)原理不能設(shè)計成原電池的是A．Zn+2H+=Zn2++H2↑B．2Fe3++Fe=3Fe2+C．2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D．Cu+2H+=Cu2++H2↑3．某興趣小組學(xué)生設(shè)計水果電池：把鋅片和銅片用導(dǎo)線連接好，然后將鋅片和銅片平行插入新鮮西紅柿中，再在導(dǎo)線中接一個靈敏電流計,指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，將西紅柿換成橘子后重新做實驗，發(fā)現(xiàn)電流計指針沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列針對該組實驗的說法正確的是()A．通過對比實驗說明西紅柿汁是電解質(zhì)溶液而橘子汁是非電解質(zhì)溶液B．通過對比實驗得出西紅柿汁pH＜7,橘子汁pH＞7C．用橘子探究原電池工作原理的實驗不可能獲的成功D．通過對比實驗說明構(gòu)成原電池條件之一是：兩極要和電解質(zhì)溶液接觸并形成閉合回路4．下列指定化學(xué)用語正確的是A．Ba(OH)2的電離方程式：B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應(yīng)：C．Na2S水解的離子方程式：D．電解NaCl溶液的離子方程式：5．氣體的自動化檢測中常常應(yīng)用根據(jù)原電池原理設(shè)計的傳感器。下圖為電池的工作示意圖，氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。待測氣體部分電極反應(yīng)產(chǎn)物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4則下列說法中正確的是A．上述氣體檢測時，敏感電極均作電池負極B．檢測Cl2氣體時，敏感電極的電極反應(yīng)式為Cl2＋2e－===2Cl－C．檢測H2S氣體時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．檢測Cl2和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上電流大小、方向相同6．某同學(xué)模擬交警檢測醉駕司機酒精含量的原理設(shè)計了如下酸性燃料電池裝置。下列說法正確的是A．正極上發(fā)生反應(yīng)是B．由電極右側(cè)區(qū)遷移至左側(cè)區(qū)C．理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，生成醋酸D．電池的總反應(yīng)為7．有a、b、c、d四個金屬電極，實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：由此判斷這四種金屬的活動性順序是（）實驗裝置部分實驗現(xiàn)象實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減少，b極質(zhì)量增加d極溶解，c極有氣泡產(chǎn)生b極有氣泡產(chǎn)生，c極無明顯變化電流從a極流向d極A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．d＞a＞b＞c C．b＞c＞d＞a D．a(chǎn)＞b＞d＞c8．如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池敘述正確的是A．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)B．正極每消耗1molMnO22mole-遷移至負極C．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)D．左邊電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O9．下列說法不正確的是A．中和熱測定中用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒會使得測定結(jié)果偏大B．在一定條件下，向AgCl懸濁液中加入少量KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）C．酸式滴定管在潤洗時可在滴定管中加入少量待裝液，潤洗后將溶液從滴定管的上口倒入廢液缸中，重復(fù)2~3次，潤洗完畢D．電解精煉銅時，外電路轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極增重64g10．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用敘述中，正確的是（）A．用明礬凈水是因為Al3+水解生成的Al(OH)3膠粒具有很強的吸附性B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極，CuSO4溶液做電解液C．將FeCl3溶液加熱蒸干得到FeCl3D．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>011．利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑，裝置如圖所示，下列說法正確的是A．b電極反應(yīng)式是B．甲中每消耗，a電極附近溶液增加2molC．開始階段c電極反應(yīng)式是D．甲、乙裝置中分別生成的硫酸和的物質(zhì)的量相等二、填空題12．根據(jù)電化學(xué)原理，回答下列問題。(1)如圖所示用惰性電極電解溶液，電極上的電極反應(yīng)式為___________，若電極產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的___________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入___________(填字母)。A．B．C．D．(2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如下圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了的固體，它在高溫下能傳導(dǎo)。則電極的名稱為___________，電極上的電極反應(yīng)___________。(3)利用如圖的裝置電解飽和食鹽水，制備一種家用“84”消毒液(有效成分為)發(fā)生器，在制備消毒液時，電極上的電極反應(yīng)式為___________。13．如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)式為___________________。（2）裝置2中左池為氯化鐵溶液，右池為硫酸銅溶液，一段時間后右池溶液中c（Cu2+）_________(填“增大”、“減小”或“不變”)，若該裝置的鹽橋中盛裝的是NH4NO3的瓊脂溶液，則鹽橋中的_____離子（填“NH4+”或“NO3－”）向氯化鐵溶液遷移。（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后，觀察到乙燒杯的石墨電極上有氣泡生成。①電源的M端為___極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為_______________。②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.32g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________mL；電解后乙燒杯溶液的pH為______（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）。④若要將乙池設(shè)計成電解精煉銅的裝置，則乙池的石墨應(yīng)改成_____（填“粗銅”或“精銅”）。14．某蓄電池的反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。(1)該蓄電池放電時，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________；(2)為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的_____(填“正”或“負”)極相連。(3)精煉銅時，粗銅應(yīng)與直流電源的________(填“正”或“負”)極相連。精煉過程中，電解質(zhì)溶液中的c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進一步電解。甲同學(xué)設(shè)計如下除雜方案：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀時的pH2.37.55.6完全沉淀時的pH3.99.76.4①實驗操作I的名稱________則加入H2O2的目的是____________________。②乙同學(xué)認為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認為此觀點_____(填“正確”或“不正確”)，理由是_________。(4)該蓄電池充電時陰極的電極反應(yīng)式為_________________。三、元素或物質(zhì)推斷題15．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)Q地殼中含量最高的元素TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價(1)元素X在元素周期表中的位置為________，X與Q按原子個數(shù)比為1：2形成的化合物的電子式為________。(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，其與氫元素形成一種分子YH3，寫出實驗室制備該物質(zhì)的化學(xué)方程式________。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。a.Z離子的還原性小于T離子的還原性b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.Z的含氧酸的酸性強于T(4)在堿性溶液中，X的簡單氫化物與Q2組成燃料電池，其負極的電極反應(yīng)式為________。16．X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1︰1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1︰1的共價化合物B，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________。(2)D溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)___________。(3)反應(yīng)②的離子方程式為___________。(4)工業(yè)上常將C溶液置于鐵鍋內(nèi)直接加熱得到固體C，此過程中會生成氫氧化亞鐵等雜質(zhì)，可加入硝酸鈉使氫氧化亞鐵氧化，然后脫水變成氧化鐵沉降得到較純的固體C，寫出加入硝酸鈉除雜的化學(xué)方程式___________。四、實驗題17．完成下列填空：某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器等已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時驗證氯氣的氧化性。完成下列填空：（1）寫出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連______,B連_____（填寫接口字母）。（3）乙裝置中a試劑可以是_______________。（4）測定Cu的相對原子質(zhì)量。將wgCuO置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下兩個方案測得的數(shù)據(jù)計算Cu的相對原子質(zhì)量方案1方案2U型管+固體硬質(zhì)玻璃管+固體反應(yīng)前的總質(zhì)量/gac反應(yīng)后的總質(zhì)量/gbd你認為較佳方案是_____________，另一個方案得到的Cu的相對原子質(zhì)量會_______（選填“偏低”、或“偏高”）18．某化學(xué)興趣小組同學(xué)對電化學(xué)原理進行了一系列探究活動。(1)如圖，為某化學(xué)興趣小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：___________(用離子方程式表示)設(shè)計的原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中通過0.0005mol電子的電量時，理論上石墨電極上產(chǎn)生氣體體積為___________ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(2)該實驗小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，滴加幾滴酚酞試劑，溶液變紅，針對這一現(xiàn)象，某同學(xué)的假設(shè)是：鐵電極材料不純(材料中含有碳雜質(zhì))，所以發(fā)生了___________腐蝕(填“吸氧”或“析氫”)，試寫出使酚酞溶液變紅的電極反應(yīng)式___________。(3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成n型銅絲，一段時間后，乙裝置中石墨為___________極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)，乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式為___________，該反應(yīng)為___________(填“自發(fā)”或“非自發(fā)”)的氧化還原反應(yīng)。(4)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成銅絲與石墨相連成n型，一段時間后，乙裝置中與銅絲相連的石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________，產(chǎn)物常用___________檢驗，一段時間后，乙裝置中溶液pH___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。五、計算題19．蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。(1)此電池放電時_____（填正極或負極）發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是_____（填序號）。A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2(2)用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mol電子，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題。①電解M(NO3)x溶液時某一電極增加了agM，則金屬M的相對原子質(zhì)量為__________（用含“a、x”的表達式表示）。②電解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的c(H+)=________。20．研究電化學(xué)過程的實驗裝置如圖所示。（1）甲池中通入O2的一極作__________極，通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式為：____________。（2）乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________（3）當(dāng)乙池中B（Ag）電極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2_________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。21．（1）寫出氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：_______________（2）已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，15.8gKMnO4與100mL12mol/L濃鹽酸充分反應(yīng)，固體完全溶解，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為______L，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)____個，若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的硝酸銀，過濾、洗滌、干燥，可得到固體_____mol。（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的HCl溶于水形成250mL溶液，取出10mL于錐形瓶中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L，向錐形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，恰好反應(yīng)，消耗Ba(OH)2的體積為______mL。參考答案1．C2．D3．D4．B5．B6．D7．B8．D9．C10．A11．B12．1AC正極13．O2+4e-+2H2O═4OH-增大NH4+正Fe-2e-═Fe2+2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+1121粗銅14．NiO2負正過濾將Fe2＋氧化為Fe3＋不正確同時