第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 檢測題-高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊

第1章《原子結(jié)構(gòu)元素周期律》檢測題一、單選題（共13題）1．在Na和Na+兩種粒子中，相同的是A．核外電子數(shù) B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．核外電子層數(shù)2．下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強(qiáng)B．P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．原子半徑大小關(guān)系為Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱3．X、Y兩種短周期元素可形成化合物，比少一個電子層，且具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．是 B．X是第二周期第IIIA族的元素C．Y是第二周期第IVA族的元素 D．與Y的核外電子層數(shù)相等4．下列說法正確的是A．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，屬于物理變化B．石墨導(dǎo)電、金剛石不導(dǎo)電，故二者不是同素異形體C．和分子式不同，化學(xué)性質(zhì)相同D．單質(zhì)硫有、、等，它們都是硫的同素異形體5．生活是化學(xué)的源泉。下列敘述錯誤的是A．75%濃度的酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸均可以有效滅活新型冠狀病毒B．許多食品包裝盒里用小袋包裝的鐵粉來防止食品氧化變質(zhì)C．生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纖維材料，是一種新型無機(jī)非金屬材料D．可溶性銅鹽有毒，故人體內(nèi)不存在銅元素6．下列說法中正確的是①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素②同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同③某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子A．①③ B．③④ C．①② D．②④7．實驗室下列做法正確的是A．金屬鈉著火立即用水撲滅 B．用二硫化碳清洗試管壁附著的硫C．氫氟酸保存在玻璃瓶中 D．隔絕空氣密封保存日常所用鋁條8．下列說法正確的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性B．NO2與水反應(yīng)生成HNO3，故NO2是酸性氧化物C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金屬性C強(qiáng)于SiD．CaCO3難溶于水，故CO2能與CaCl2溶液反應(yīng)9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，這四種元素與C、Li形成的某種離子液體的結(jié)構(gòu)式為，下列說法正確的是A．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YB．X分別與W、Y、Z形成化合物時，X的化合價相同C．將酚酞試液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液變紅D．該離子液體中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(離子可以看成是帶電的原子)10．短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素，X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少。下列說法不正確的是A．HX的酸性比HY的弱B．X的最簡單氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定C．X的單質(zhì)能將Y的單質(zhì)從KY的水溶液中置換出來D．X的非金屬性比Y的強(qiáng)11．下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是A．用鐵罐車貯存濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸B．高純度的硅可用于制作計算機(jī)的芯片和太陽能電池C．碳酸氫鈉可用作焙制糕點的發(fā)酵粉，也可用作治療胃酸過多的藥劑D．金屬鎂常用來制造信號彈和焰火，氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料12．四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若，對下列敘述的判斷正確的是①元素的原子序數(shù)：②③元素非金屬性：④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性：A．只有③ B．①③ C．①②③ D．①②③④13．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確，且具有對應(yīng)關(guān)系的是A．硅酸鈉易溶于水，可用作木材防火劑B．小蘇打能與堿反應(yīng)，可用作膨松劑C．氯氣具有漂白性，可用作自來水消毒劑D．液氨氣化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑二、非選擇題（共10題）14．填空或?qū)懗鱿铝蟹磻?yīng)的離子方程式：(1)碘－131是元素碘（元素周期表中第53號元素）的一種放射性同位素，符號為。在核醫(yī)學(xué)中，以以NaI溶液的形式直接用于甲狀腺功能檢查和甲狀腺疾病。和互為同位素，這兩種原子的中子數(shù)差值為_________。碘元素在元素中位于第__________周期第__________族。(2)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2、溶液恰好沉淀，離子方程式是：________________。(3)實驗室常利用氨水制取Al(OH)3，而不用NaOH的溶液的原因是（用離子方程式說明）______。(4)實驗室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2時觀察到的現(xiàn)象是________________。(5)將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是________________。15．下表給出14～17號元素的一些性質(zhì)，請回答：14Si15P16S17Cl單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸最高價氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)含氧酸（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是________，還原性最差的是_____。（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸_____________________，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋____________。（3）一定條件下，反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生？簡述理由___________。16．某物質(zhì)H2RO3分子中共有x個電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有_______個質(zhì)子，________個中子。17．將0.1mol鎂和鋁的混合物溶于100mL2mol·L-1硫酸中，然后滴加1mol·L-1NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____。②當(dāng)V1=160時，金屬粉末中n(Mg)=____mol，V2=___。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為___。(3)若混合物仍為0.1mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol·L-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L-1NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，寫出滿足此條件的a的取值范圍：____。18．H、C、N、O、Fe、Si、Cl、I是中學(xué)化學(xué)中常見的元素，請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題：(1)根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強(qiáng)于硅，請用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示___________。(2)各種氮氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物(NOx)廢氣的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，其反應(yīng)原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，現(xiàn)有一NO與NO2的混合氣體，將其通入50mL

2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測得溶液中含有0.02mol。①所得溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為___________mol；②混合氣體中V(NO)：V(NO2)=___________。(3)已知Cl有兩種天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相對原子質(zhì)量為35.5，Na只有一種原子23Na，求10噸純度為90%的食鹽(雜質(zhì)中不含Na、Cl)樣品中含37Cl___________噸，含Na35Cl___________噸。19．為了探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，某同學(xué)進(jìn)行了以下實驗，請你幫其完成實驗記錄：(一)探究鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論?。焊∮谒?、熔：熔成小球、游：四處游動、嘶：嘶嘶響聲、滴加酚酞溶液變紅。鈉與冷水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)開__________色。鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。兩支試管內(nèi)都有無色氣泡冒出，但放鎂的試管中逸出氣體的速率較___________。(填快或慢)這兩種金屬___________更容易置換出酸中的氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：___________；Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑結(jié)論：鈉、鎂、鋁置換出水(或酸)中的氫時，由易到難的順序為___________；鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序為___________；鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸___________。(填增強(qiáng)或減弱)(二)探究Si、P、S、Cl的非金屬性的強(qiáng)弱：SiPSCl判斷依據(jù)與氫氣反應(yīng)高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點燃由難到易的順序為Si、P、S、Cl最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性H2SiO3H3PO4H2SO4___________酸性依次___________。(填增強(qiáng)或減弱)結(jié)論Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸___________。(填增強(qiáng)或減弱)(三)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：。同一周期從左到右，元素________________逐漸減弱，______________逐漸增強(qiáng)。(填“金屬性”或“非金屬性”)20．如圖A～E是中學(xué)化學(xué)常用的五種儀器：回答下列問題：(1)上述儀器中，使用時需首先檢查是否漏水的有_________（填標(biāo)號）。(2)下列實驗操作中，使用到儀器C的是________（填標(biāo)號）。a．分離水和酒精的混合物b．分離水和四氯化碳的混合物c．分離水和泥砂的混合物d．提純Fe(OH)3膠體(3)某化學(xué)興趣小組實驗過程中，需要480mL0.5mol·L－1NaOH溶液。①除上述提供的儀器外，還用到的玻璃儀器有_________________。②如圖所示，轉(zhuǎn)移操作中的一處錯誤是_____________________。③在配制過程中，下列情況會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是_______（填標(biāo)號）。a．準(zhǔn)確稱量9.6gNaOHb．溶解時未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移c．在定容時，仰視刻度線d．加水至刻度線后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線21．聯(lián)合國大會將2019年定為“化學(xué)元素周期表國際年”，顯示了元素周期表的重要性。下表列出了10種元素在周期表中的位置?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(2)元素b可以形成多種單質(zhì)。寫出其中的兩種：_______(填名稱)。(3)元素中非金屬性最強(qiáng)的是_______(填元素符號)。(4)若e單質(zhì)著火，可用于滅火的物質(zhì)是_______(填標(biāo)號)。A．自來水 B． C．干沙子 D．濕抹布(5)元素h和i形成的化合物中化學(xué)鍵的類型是_______鍵。h單質(zhì)與溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。(6)3位科學(xué)家因在基于a的電池研究方面的成就獲得了2019年諾貝爾化學(xué)獎?；趀的電池也日益受到重視。下列關(guān)于a和e的說法正確的有_______(填標(biāo)號)。A．a(chǎn)的金屬性比e弱 B．自然界中，e的儲量比a高C．a(chǎn)的原子半徑比e大 D．基于a的電池質(zhì)量輕、易攜帶22．請根據(jù)表格中提供的甲、乙、丙、丁四種元素的相關(guān)信息完成下列問題：元素甲乙丙丁原子序數(shù)11③元素符號②S原子結(jié)構(gòu)示意圖①元素周期表中的位置第三周期第ⅢA族④(1)填寫表格中各序號所對應(yīng)的空白：①_______、②_______、③_______、④_______。(2)甲、乙、丙、丁四種元素中，離子半徑最大的是_______(填離子符號)，丙元素的最高正價為_______價。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：甲_______乙(填“>”或“＜”)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙_______丁(填“>”或“＜”)。(4)元素乙的單質(zhì)能與元素甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，請寫出反應(yīng)方程式_______；元素乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與元素丁的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_______。(5)丁單質(zhì)通入冷的消石灰中可制得漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。23．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體。（1）寫出元素符號：A___，B___，C___，D___。（2）在由A、B、C、D四種元素兩兩組成的二元化合物中，非極性分子有___；其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的分子晶體有___；其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的離子晶體有___；（各填一種物質(zhì)的化學(xué)式）（3）寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物兩種：___、___。參考答案：1．B2．C3．D4．D5．D6．D7．B8．C9．A10．C11．A12．B13．D14．(1)

4

五

VIIA(2)(3)(4)先產(chǎn)生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀(5)鈉>鎂=鋁15．

SiH4

HCl

增強(qiáng)

四種元素原子的電子層數(shù)雖相同，但最外層電子數(shù)依次增加，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次減小，核對外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，非金屬性逐漸增強(qiáng)

能夠發(fā)生，因非金屬性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置換出H2S中的硫16．

x-26

A-x+2617．(1)

OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=