高三化學備考一輪復習：元素或物質推斷題

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁高考化學備考一輪復習：元素或物質推斷題1．（2022·河南新鄉(xiāng)·統(tǒng)考一模）某研究小組為了探究化合物X的組成，設計并完成了如圖實驗：已知：①化合物X由三種短周期元素(均不同主族)組成，且陰、陽離子個數之比為2：1；②氣體A為非金屬氣體單質，單質D常用來制作信號彈和煙火；③金屬化合物C是僅由兩種相鄰且同周期的金屬元素組成的。請回答下列問題：(1)白色膠狀沉淀F為___________(填化學式)，金屬化合物C的組成為___________(寫最簡比)。(2)化合物X的一價陰離子與CH4具有相同的空間結構，寫出該陰離子的電子式：___________。(3)③中通入過量CO2的目的是___________。(4)氣體A與單質D制備化合物H的過程中，通常產品中會夾雜單質D。有同學設計了如圖所示的實驗裝置，檢驗mg產品中單質D的含量。①寫出化合物H與冷水反應的化學方程式：___________。②裝置中導管a的作用是___________。③設該狀態(tài)下的氣體的摩爾體積為VmL·mol-1，實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1mL、V2mL。則產品中單質D的含量為___________(用含m、Vm、V1、V2的代數式表示，忽略單質D與冰水的反應)。2．（2022·全國·高一專題練習）非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：ABCD(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是___________，檢驗D的稀溶液中主要陰離子的試劑是___________；②在工業(yè)生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后會形成___________而污染環(huán)境。(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學式為___________；②寫出C→D轉化的化學方程式___________③D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式___________，該反應中D體現的性質有___________。3．（2021·全國·高一專題練習）現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構TM層電子數是K層電子數的3倍X最外層電子數是次外層電子數的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，是空氣中含量最多的物質Z元素最高正價是＋7價(1)元素X位于元素周期表的第___________周期___________族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是___________。(2)元素Y的原子結構示意圖為___________。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是___________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___________(填字母)。a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應(4)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一、T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是___________，理由是___________。4．（2021·全國·高一專題練習）下圖為元素周期表。試完成下列問題：(1)圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為___________元素，下列元素屬于該區(qū)域的是___________(填字母)。A．Ba

B．Fe

C．Br

D．Rb(2)已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和某些化合價如下表：元素ABCDEF化合價-2＋5、-3＋4、-4＋6、-2＋2＋1原子半徑/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186試將D、F兩種元素的元素符號填入上圖所示元素周期表中的相應位置____。(3)C的最高價氧化物與E的單質在點燃條件下發(fā)生反應的化學方程式為___________；由F的化合物生成A的單質的化學方程式為___________。(4)C與氫元素可組成一種氣體，該氣體在標準狀況下的密度為1.25g·L-1，該氣體的摩爾質量為___________。5．（2021·全國·高一專題練習）Ⅰ.使用正確的化學用語填空。(1)寫出下列物質的電子式：氮氣___________；過氧化鈉___________；四氯化碳___________。(2)寫出下列物質的結構式：二氧化碳___________；過氧化氫___________；次氯酸___________。Ⅱ．正確比較下列各組對應關系。(3)已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3-、D-具有相同的電子層結構，則這四種元素：①原子序數由大到小的順序：___________。②原子半徑由大到小的順序：___________。③離子半徑由大到小的順序：___________。(4)比較下列微粒半徑大小，用“＞”或“＜”填空。①F___________Cl-②Fe2＋___________Fe3＋③O2-___________Mg2＋。6．（2021·全國·高一專題練習）有四種短周期元素，相關信息如下表。元素相關信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質的焰色反應為黃色C單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒D-2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同請根據表中信息回答：(1)A在周期表中位于第___________周期___________族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程：___________。(3)在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是（填化學式）___________。(4)已知硒（Se）與D同主族，且位于D下一個周期，根據硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質是___________。a、其單質在常溫下呈固態(tài)b、SeO2既有氧化性又有還原性c、最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO3d、非金屬性比Cl元素的強7．（2022·全國·高三專題練習）由三種短周期元素組成的鹽X，為測定其組成進行如下實驗。已知A為金屬單質、C為非金屬單質，B、C中含有同種元素，F焰色反應呈紫紅色。請回答下列問題：(1)組成X的三種元素是__(填元素符號)，X的化學式為__。(2)固體X能與水反應生成C、E和另一種堿性物質，寫出該反應的化學方程式：__。(3)溶液D與過量CO2反應生成E，寫出其反應的離子方程式：__。(4)寫出X與NH3按物質的量1∶4發(fā)生反應的化學方程式：__。(5)物質F是電池工業(yè)重要原料，請設計實驗方案檢驗F中的離子：__。8．（2022·全國·高三專題練習）已知X、Y、Z、W、M、N為原子序數依次增大的六種元素、核電荷數均小于18。常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別最外層電子數相同，X是原子序數最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數相等的三種分子。Z、W的最外層電子數之和與M的核外電子總數相等。試回答下列問題：(1)Y元素的一種核素原子核內有7個中子，寫出這種核素的符號___________。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的化學式為___________。(3)由X、Y、W、M四種元素組成的一種化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與澄清石灰水反應。寫出它與鹽酸反應的離子方程式___________。(4)W和M組成的化合物中，有一種有強氧化性，寫出此化合物與X、W的形成的化合物X2W反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目___________9．（2021·全國·高三專題練習）已知A、B、C、D代表的四種物質均為中學化學中的常見物質，它們之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件及部分反應產物已略去)。請回答下列問題：(1)若A、B、C在焰色試驗中火焰均呈黃色，D為一種常用于飲料生產的氣體。①寫出B的俗稱：___________。②寫出反應②的化學方程式：___________。(2)若A、B均為淺黃色溶液，D為金屬單質。①寫出B的一種工業(yè)用途：___________。②寫出反應②的離子方程式：___________。(3)已知符合題設轉化關系的一組物質如下，寫出反應②的化學方程式：___________。(4)參照以上實例，設計另一組符合上述轉化關系的物質組合，寫出其化學式：A___________、B___________、C___________、D___________。10．（2022·全國·高三專題練習）固體化合物X是一種白色粉末，由四種常見元素組成。為探究X的組成，進行如下實驗：其中，流程中的各步反應均完全，氣體產物完全逸出，某些生成物已略去。請回答：(1)組成X的短周期元素的符號___________，C分子的空間構型___________。(2)加入固體后分離得到的溶液中所含溶質的化學式___________。(3)生成F的離子方程式___________。(4)X加入足量氫氧化鈉溶液后，在空氣中蒸干灼燒，所得的固體中也含有E。寫出上述過程中總的化學方程式___________。(5)沉淀D是一種混合物，試設計實驗加以證明：___________。11．（2021·海南·統(tǒng)考一模）A、B、C、D為原子序數依次增大的非金屬短周期主族元素，其中A的某種單質是重要的半導體材料。請回答下列問題：(1)A在元素周期表中的位置為___________。(2)B元素的最高價氧化物的分子式為___________。高速通信離不開光導纖維，用于制造光導纖維的基本原料是___________(填化學式)。(3)從原子結構角度解釋D的非金屬性大于C的原因：___________。(4)化合物C2D2在合成橡膠、硬水軟化等方面有著重要應用。C2D2分子的結構式為___________該分子屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)。(5)化合物M是制備晶體A的中間產物，它是由A、D和氫三種元素按原子個數比1：3：l組成的。M極易水解，其完全水解的產物除了A的最高價含氧酸外，還有兩種氣體，這兩種氣體是___________(填化學式)。12．（2021·浙江臺州·統(tǒng)考一模）化合物X(只含有一種陽離子)由三種短周期元素組成，按照如下流程進行實驗。已知固體A為一種單質和一種化合物的混合物，溶液C的焰色反應星黃色。(1)E的化學式為_______，化合物X中陰離子的電子式為_______。(2)寫出確定氣體B的依據：_______。(3)上述流程中溶液C生成白色沉淀D的離子方程式為_______。(4)化合物X在加熱條件下可將CuO還原成Cu，反應化學方程式為_______。A中的化合物在加熱條件下也可以將CuO還原成Cu，取足量A中的化臺物與WgCuO(設CuO完全反應)共熱，請設計實驗證明還原產物的組成_______。(提示：CuO的還原產物可能為，在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應為)13．（2021·浙江溫州·統(tǒng)考一模）由四種常見元素組成的可溶性鹽A，按如下流程進行實驗。已知：氣體B、固體C為純凈物。請回答：(1)A的化學式是___________，氣體D的成分___________。(2)固體A與足量NaOH反應的化學方程式是___________。(3)鹽A同系列的最簡單化合物可以與堿性溶液反應，生成黑色固體，寫出該反應的離子方程式：___________。(4)有研究顯示，(3)中產物黑色固體充當氯酸鉀受熱分解的催化劑時，氯酸鉀氧化了黑色固體中的金屬元素，同時生成了氣體單質。①基于此，選用作催化劑，也發(fā)生類似的反應，則對應的產物為：___________(填化學式)。②請設計化學實驗驗證生成氣體單質的成分：___________。14．（2021·全國·高三專題練習）X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半徑和化合價信息如下表所示：XYZW原子半徑/(nm)0.0740.0990.0750.102最高或最低化合價+7+5+6?2?1?3?2M的焰色反應為黃色；X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的單質為半導體材料。(1)Y元素在周期表中的位置是___________；構成化合物的化學鍵類型是___________。(2)寫出X、Y、R按原子個數之比為1：1：1形成的化合物的電子式___________。(3)Y與W相比，非金屬性較強的是___________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是___________(選填字母序號)。a．常溫下W的單質呈固態(tài)，Y的單質呈氣態(tài)b．Y與W形成的化合物中W呈正價c．Y和M反應時，lmolY原子所得電子數少于1molW原子所得電子d．Y的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定(4)Q單質能與NaOH溶液反應放出，請寫出該反應的離子方程式___________。(5)為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，與磷酸形成的磷酸二氫鹽的化學式為___________。15．（2021·全國·高三專題練習）X、Y、Z、W四種短周期元素位于三個不同的周期，且原子序數依次增大，其中Y和Z同周期。它們能形成結構如圖所示的分子，下列推斷錯誤的是A．X、Z原子之間形成的是極性共價鍵B．氣態(tài)氫化物的沸點:W>ZC．Y、Z、W分別與X可形成18電子分子D．最高價含氧酸的酸性:W>Y16．（2021·浙江·模擬預測）某興趣小組對某種儲氫材料X開展探究實驗。其中X由三種短周期主族元素組成，且陰、陽離子個數比為2∶1，回答下列問題：(1)X的化學式是_______，化合物H的電子式為_______。(2)溶液E和過量發(fā)生反應的離子方程式為_______。(3)某種鈉鹽和X具有相同的陰離子，且該鈉鹽可由兩種二元化合物發(fā)生非氧化還原反應合成，請寫出一個可能的化學方程式：_______。(4)氣體A與單質D制備化合物H的過程中，通常產物中會夾雜單質D，請設計實驗方案，檢驗產品中是否含有單質D：_______。17．（2022·全國·高三專題練習）某興趣小組研究一種由兩種元素組成的鹽X，進行了如下實驗：已知：X中酸根對應的酸為一元酸：氣體B與氯化氫反應生成白煙，固體C為單質，固體D為磚紅色。(1)氣體A的電子式為___________，X的化學式為___________。(2)鹽X隔絕空氣分解的化學方程式為___________。(3)固體A可溶于稀硫酸中，該反應的離子方程式為___________。(4)已知鹽X有爆炸危險，可用次氯酸鈉溶液將其轉化為無毒害物質，該反應的化學方程式為___________。(5)設計實驗檢驗固體D中是否含有固體C___________。18．（2023·浙江金華·浙江省東陽中學?？寄M預測）固體化合物由4種元素組成，某學習小組開展如圖探究實驗：已知：白色沉淀僅含兩種元素。溶液和溶液中陽離子由相同元素組成，且完全轉化時，消耗標準狀況下，同時消耗。請回答：(1)無色氣體的電子式是_______。(2)化合物中的金屬元素是_______(填寫元素符號)，化學式是_______。(3)寫出無色溶液轉化為深藍色溶液的離子方程式_______。(4)白色沉淀加水煮沸得到綠色溶液(溶質的元素組成與沉淀相同)，并轉化為紅色固體，該紅色固體由一種單質和一種氧化物組成。①寫出上述反應的化學方程式_______。②設計實驗方案證明紅色固體是混合物_______。答案第=page2929頁，共=sectionpages1919頁答案第=page2828頁，共=sectionpages1919頁參考答案：1．(1)

Al(OH)3

Mg3Al2(2)(3)使溶液中的[或Al(OH)]完全轉化為Al(OH)3沉淀(4)

MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑

保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，使液體能順利流下

×100%【分析】根據單質D常用來制作信號彈和煙火。推出單質D為Mg；根據單質B與金屬化合物C和過量氫氧化鈉反應可得到非金屬單質氣體A，推出氣體A為H2；根據已知①和③，及向溶液E中通入過量二氧化碳有膠狀沉淀F[Al(OH)3]生成，推出組成X的另一種元素為鋁元素。根據圖中已知的量可算出n[Al(OH)3]=0.09mol，n(Mg)=0.045mol，推出化合物X中：m(Al)=2.43g，m(Mg)=1.08g、m(H)=0.36g(即0.36mol氫原子)，結合已知①推出化合物X中N(Al)：N(Mg)：N(H)=2:1:8，化合物X為Mg(AlH4)2，則B為Al。(1)由分析可知，白色膠狀沉淀F為Al(OH)3；根據化合物X中：m(Al)=2.43g、m(Mg)=1.08g，及單質B的質量為1.62g，可知單質B一定為鋁，金屬化合物C中含m(Al)=0.81g、m(Mg)=1.08g，即n(Al)=0.03mol，n(Mg)=0.045mol，化合物C的化學式為Mg3Al2；故答案為：Al(OH)3；Mg3Al2；(2)由分析可知，化合物X為Mg(AlH4)2，結合已知條件可寫出其陰離子AlH的電子式為：；故答案為：；(3)根據上述分析可知，③中通入過量CO2目的是為了使溶液中的[或Al(OH)]完全轉化為Al(OH)3沉淀；故答案為：使溶液中的[或Al(OH)]完全轉化為Al(OH)3沉淀；(4)①氣體A與單質D分別為氫氣與鎂，兩者化合生成氫化鎂，氫化鎂中氫元素化合價為-1價，與水發(fā)生歸中反應，其化學方程式為：MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑；故答案為：MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑；②裝置中導管a的作用是：保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，使液體能順利流下；故答案為：保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，使液體能順利流下；③堿式滴定管的0刻度在上方，實驗前堿式滴定管中的液面低于實驗后堿式滴定管的液面高度，即V1>V2，又因為鎂與冷水不反應，則：，解得=，故鎂的質量分數為=×100%，故答案為：×100%。2．(1)

H2SO4

稀鹽酸和BaCl2溶液

酸雨(2)

①N2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

強氧化性和酸性【分析】非金屬單質A能發(fā)生連續(xù)氧化生成C，C能與水反應得到含氧酸D，且D為強酸，中學中硫和氮元素及其化合物的轉化符合轉化，據此解答。(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4。①由以上分析可知，D的化學式是H2SO4；稀硫酸里的主要陰離子是，檢驗的方法是向溶液中滴入稀鹽酸，無明顯現象，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，故檢驗D的稀溶液中主要陰離子的試劑是稀鹽酸和BaCl2溶液。②在工業(yè)生產中，SO2氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境。(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3。①由以上分析可知，A的化學式是N2。②C→D是NO2和水反應生成硝酸和NO，反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。③濃硝酸與Cu反應生成硝酸銅、NO2與水，反應化學方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反應中氮元素化合價降低，體現硝酸的強氧化性，同時還有硝酸銅生成，體現硝酸的酸性。3．(1)

二

IVA

(2)(3)

Cl

b(4)

H2CO3

H2CO3是弱酸【分析】短周期元素中，T元素原子的M層電子數是K層電子數的3倍，M層電子數為6，則T為S元素；最外層電子數是次外層電子數的2倍，則X為C元素；Y常溫下單質為雙原子分子，是空氣中含量最多的物質，則Y為N元素；Z元素最高正價是+7價，則Z為Cl元素?！驹斀狻浚?）元素C位于元素周期表的第二周期IVA族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是。故答案為：二；IVA；；（2）元素N是7號元素，N原子結構示意圖為。故答案為：；（3）同周期自左而右非金屬性增強，故Cl元素非金屬性比S的強，非金屬性較強的是Cl，下列表述中能證明這一事實的是：a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同，元素非金屬性與狀態(tài)無關，故不能證明氯的非金屬性強于硫的，故a不選；b．氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，氯的氫化物比硫的氫化物穩(wěn)定，說明氯的非金屬性比硫的強，故b選；c．非金屬單質能與氫氧化鈉溶液反應不能說明非金屬性強弱，如氧氣不能與氫氧化鈉溶液反應，而硫能與氫氧化鈉反應，但氧的非金屬性更強，故c不選；故答案為：Cl；b；（4）硫酸、硝酸、高氯酸均為強酸，S、C、N、Cl四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是H2CO3，理由是H2CO3是弱酸。故答案為：H2CO3；H2CO3是弱酸。4．(1)

過渡

B(2)(3)

CO2+2Mg2MgO+C

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)28g·mol-1【解析】(1)如圖中陰影部分所示區(qū)域為副族和ⅤⅢ族元素，又稱為過渡金屬元素；選項中Ba、Br、Rb為主族元素，Fe為過渡金屬元素，所以B正確，故答案為：過渡金屬；B；(2)A、D主要化合價為-2價，其中A無正化合價，則A為O元素、D為S元素；B化合價有+5、-3價，則B位于ⅤA族，由于B的原子半徑大于O、小于S，則B為N元素；C的化合價為+4、-4價，則C位于ⅣA族，C的原子半徑大于O、小于S，則C為C元素；E為+2價，E的原子半徑大于S，則E為Mg元素；F的化合價為+1價，原子半徑大于Mg，則F為Na元素，根據分析可知，D為S元素、F為Na元素，將S、Na兩種元素的元素符號填入上圖所示元素周期表中的相應位置為；(3)C為C元素，C的最高價氧化物為二氧化碳，E為Mg，鎂與二氧化碳點燃生成氧化鎂和C，反應的化學方程式為：CO2+2Mg2MgO+C；F為Na元素，A為氧元素，其單質為氧氣，由鈉的化合物生成A單質，即過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)該氣體的摩爾質量為：M=ρ×Vm=1.25×22.4=28g·mol-1。5．(1)

(2)

O=C=O

H—O—O—H

H—O—Cl(3)

A＞B＞D＞C

B＞A＞C＞D

C3-＞D-＞B＋＞A2＋(4)

＜

＞

＞【解析】(1)氮氣是氮原子間形成三對共用電子對形成的單質，電子式為：，過氧化鈉是離子化合物，是鈉離子和過氧根離子構成，過氧根中是共價鍵，電子式為：，氯原子未成鍵的孤對電子對未畫出，四氯化碳是共價化合物，碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為；(2)二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，為直線型結構，結構式為O=C=O；H2O2為共價化合物，分子內有兩個O-H鍵、一個O-O鍵，結構式為H-O-O-H；HClO共價化合物，O原子提供2個共用電子對，分子中含有1個O-H鍵和1個Cl-O鍵，結構式為H-O-Cl；(3)短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3-、D-具有相同的電子層結構，則A、B、C、D在周期表中的位置是；①所以原子序數由大到小的順序為A＞B＞D＞C；②B、A電子層數大于C、D，所以半徑B、A大于C、D，同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑由大到小的順序為B＞A＞C＞D；③電子層數相同，質子數越多半徑越小，離子半徑由大到小的順序為C3-＞D-＞B＋＞A2＋。(4)①電子層數越多半徑越大，則F＜Cl-；②同種元素的不同價態(tài)的微粒，價態(tài)越低，半徑越大，則Fe2＋＞Fe3＋；③電子層數相同，核電荷數越大半徑越小，則O2-＞Mg2＋。6．(1)

二

ⅤA(2)(3)HClO4(4)ab【分析】氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則該氣體為NH3，A為N元素；B單質的焰色反應為黃色，說明B元素是Na元素；C元素的單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則C元素是Cl元素；D元素的原子獲得2個電子形成-2價陰離子，D元素的-2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同，則D元素是S元素。（1）A是N元素，原子核外電子排布是2、5，根據原子結構與元素位置的關系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族；（2）Na原子最外層只有1個電子容易失去形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，容易獲得1個電子形成Cl-，Na+、Cl-通過離子鍵結合形成離子化合物NaCl，用電子式表示B與C形成化合物的過程為：；（3）元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是HClO4；（4）a．根據元素名稱硒(Se)可知其單質在常溫下呈固態(tài)，a正確；b．由于Se原子最外層有6個電子，最高為＋6價，最低為-2價，而在SeO2中Se元素的化合價為＋4價，處于該元素的最高化合價和最低化合價之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；c．Se原子最外層有6個電子，最高為＋6價，所以最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4，c錯誤；d．同一主族的元素，隨原子序數的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，所以元素的非金屬性S>Se，由于非金屬性Cl>S，所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱，d錯誤；綜上所述答案為ab。7．(1)

Li、Al、H

LiAlH4(2)LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑(3)CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO(4)LiAlH4+4NH3=LiAl(NH2)2+4H2或LiAlH4+4NH3=LiNH2+Al(NH2)3+4H2(5)取少量F溶液于試管中，加入少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若有黃色沉淀生成，則有I-；用潔凈的鉑絲蘸少量F溶液于火焰上灼燒，若觀察到紫紅色火焰，則有Li+【分析】根據題中信息可知，X為三種短周期元素組成的鹽，隔絕空氣加熱分解，得到金屬單質A，A能與足量的NaOH溶液反應，生成D，再通足量的CO2，得到15.6g白色沉淀E，則可判斷金屬單質A為Al，白色沉淀E為Al(OH)3，其物質的量為n==0.2mol，由Al元素守恒，則金屬單質Al為0.2mol，其質量為m(Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g，C為非金屬單質，標況下6.72L，其物質的量為n==0.3mol，又知X固體為7.6g，含Al元素5.4g，假設剩余全為C，則C的平均摩爾質量為M==7.3g/mol，而短周期元素非金屬單質分子量小于7.3的非惰性氣體只有H2，則X中含H元素，又F焰色反應呈紫紅色，X中含Li元素，所以組成X的三種元素為H、Li、Al；據此解答。（1）由上述分析可知，組成X的三種元素為H、Li、Al，其中n(Al)=0.2mol，其質量為5.4g，n(H2)=0.3mol，其質量為m(H2)=0.3mol×2g/mol=0.6g，則B的質量為m(B)=(7.6g-5.4g-0.6g)=1.6g，B為LiH，與足量的HI發(fā)生反應，又生成標況下H2為4.48L，其物質的量為0.2mol，由LiH+HI=LiI+H2↑可知，n(LiH)=0.2mol，則鹽X中，n(Li):n(Al):n(H)=0.2:0.2:(0.6+0.2)=1:1:4，X的化學式為LiAlH4；答案為H、Li、Al；LiAlH4。（2）固體X能與水反應生成C、E和另一種堿性物質，即生成H2、Al(OH)3和LiOH，其化學方程式為LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑；答案為LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑。（3）NaAlO2溶液與足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，其離子方程式為CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO；答案為CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO。（4）LiAlH4與NH3按物質的量1:4發(fā)生反應的化學方程式為LiAlH4+4NH3=LiAl(NH2)2+4H2或LiAlH4+4NH3=LiNH2+Al(NH2)3+4H2；答案為LiAlH4+4NH3=LiAl(NH2)2+4H2或LiAlH4+4NH3=LiNH2+Al(NH2)3+4H2。（5）由上述分析可知，F為LiI，檢驗F中的離子即檢驗I-用酸化的AgNO3溶液，檢驗Li+用焰色反應，所以實驗方案為取少量F溶液于試管中，加入少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若有黃色沉淀生成，則有I-；用潔凈的鉑絲蘸少量F溶液于火焰上灼燒，若觀察到紫紅色火焰，則有Li+；答案為取少量F溶液于試管中，加入少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若有黃色沉淀生成，則有I-；用潔凈的鉑絲蘸少量F溶液于火焰上灼燒，若觀察到紫紅色火焰，則有Li+。8．(1)(2)N2H4(3)HCO＋H+=H2O＋CO2↑(4)【分析】X、Y、Z、W、M、N為原子序數依次增大的六種元素、核電荷數均小于18，為短周期元素。X是原子序數最小的元素，X為H元素；X與M最外層電子數相同，則M為Na元素；Y、Z、W的原子序數小于M，處于第二周期；X能與Y、Z、W分別形成電子數相等的三種分子，考慮10電子分子；Z、W的最外層電子數之和與M的核外電子總數相等，Z、W的最外層電子數之和為11，平均最外層電子數為5.5，Z最外層電子數為5、W最外層電子數為6，可推知Y為C元素、Z為N元素、W為O元素；W與N最外層電子數相同，N為S元素，常溫下，六種元素的常見單質中氫氣、氮氣、氧氣為氣體，碳、鈉、硫為固體，符合題意，據此分析解答。(1)根據上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，W為O元素，M為Na元素，N為S元素。Y元素的一種核素原子核內有7個中子，這種核素的符號為，故答案為：；(2)X為H元素，Z為N元素。X、Z形成的含18電子的化合物的化學式為N2H4，故答案為：N2H4；(3)X為H元素，Y為C元素，W為O元素，M為Na元素。由X、Y、W、M四種元素組成的一種化合物A，A既能與鹽酸反應，又能與澄清石灰水反應，則A為NaHCO3，碳酸氫鈉與鹽酸反應的離子方程式為HCO＋H+=H2O＋CO2↑，故答案為：HCO＋H+=H2O＋CO2↑；(4)W為O元素，M為Na元素。W和M組成的化合物中，有一種有強氧化性，為Na2O2；X為H元素，X、W的形成的化合物X2W為H2O，二者反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應中轉移2個電子，電子轉移的方向和數目用雙線橋法表示為，故答案為：。9．(1)

純堿

(2)

制作印刷電路板或生產凈水劑等

(3)或(4)

C(O2)

CO(CO2)

CO2(CO)

O2(C)【解析】(1)若A、B、C在焰色試驗中火焰均呈黃色，A、B、C中都含有Na元素；D為一種常用于飲料生產的氣體，D為CO2；結合轉化關系分析，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3；①B為Na2CO3，其俗稱為純堿；答案為：純堿。②反應②為CO2與Na2CO3、H2O反應生成NaHCO3，反應的化學方程式為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；答案為：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3。(2)若A、B均為淺黃色溶液，D為金屬單質，由轉化關系知，該金屬元素具有可變化合價，則A為氯水，D為Fe，B為FeCl3，C為FeCl2；①B為FeCl3，FeCl3的工業(yè)用途為：制作印刷電路板或生產凈水劑等；答案為：制作印刷電路板或生產凈水劑等。②反應②為Fe與FeCl3反應生成FeCl2，反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+。(3)反應②為Al(OH)3與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2O，反應的化學方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；答案為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。(4)常見的符合圖示轉化關系的物質如下表：類型ABCD連續(xù)氧化CCOCO2O2NH3N2NOO2H2SSSO2O2FeFe2+Fe3+HNO3連續(xù)還原C12FeC13FeC12FeO2CO2COCO2NON2NH3O2SO2SH2SHNO3Fe3+Fe2+Fe連續(xù)酸化OHCO2CO2H+SO2H+SHSH2SH+A1(OH)3A13+H+連續(xù)堿化CO2OHSO2OHH2SHSSOHA13+A1(OH)3OH…………寫出其中一組不同于(1)(2)(3)轉化關系的化學式即可。10．(1)

H、N、Cl

三角錐(2)NaOH、NaCl(3)或(4)(5)取沉淀D少量，加入足量的鹽酸，把溶液分成兩份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液顯明顯的血紅色，另一份滴加鐵氰化鉀溶液生成藍色沉淀(或：取沉淀D少量，加入足量的稀硫酸，把溶液分成兩份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液顯明顯的血紅色，另一份滴加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀的紅色褪去)【分析】溶液A分為兩等分，一分加入硝酸和硝酸銀，生成11.48g白色沉淀B是AgCl，則化合物X中含有Cl的物質的量是；NaNH2和水反應生成氫氧化鈉和氨氣，氣體C是氨氣，3.9gNaNH2放出氨氣的物質的量是，氨氣能完全溶解11.48gAgCl生成，需要氨氣的物質的量為0.16mol，說明溶液A中含有的物質的量是，則X中含有N元素0.12mol；沉淀D灼燒得0.8g紅棕色固體E，E是Fe2O3，說明溶液A中含有鐵元素；所以A中含有鐵元素0.02mol、N元素0.12mol、Cl元素0.04mol；根據質量守恒，A中含有H元素的物質的量是，則X的化學式是。（1）組成X的元素有Fe、N、H、Cl，短周期元素的符號N、H、Cl；C是氨氣，氨分子的空間構型三角錐；（2）溶液A是氯化亞鐵和氯化銨，加入固體后生成氫氧化亞鐵、氨氣、氯化鈉，氫氧化鈉有剩余，分離得到的溶液中所含溶質的化學式NaOH、NaCl；（3）氯化銀和氨水反應生成生成，反應的離子方程式是；（4）加入足量氫氧化鈉溶液后，在空氣中蒸干灼燒，反應的化學方程式；（5）取沉淀D少量，加入足量的鹽酸，把溶液分成兩份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液顯明顯的血紅色，另一份滴加鐵氰化鉀溶液生成藍色沉淀，說明D是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的混合物(或：取沉淀D少量，加入足量的稀硫酸，把溶液分成兩份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液顯明顯的血紅色，另一份滴加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀的紅色褪去)11．(1)第三周期第ⅣA族(2)

P2O5

SiO2(3)兩者電子層數相同，但氯原子半徑比硫原子小，得電子能力比硫原子強，故非金屬性氯元素大于硫元素(4)

Cl—S—S—Cl

極性(5)H2、HCl【分析】由題意知，A為Si元素，則B、C、D依次為P、S、Cl元素。(1)Si原子含有3個電子層，最外層有4個電子，故位于第三周期第ⅣA族；(2)B元素最高價為+5價，其最高價氧化物化學式為P2O5；用于制造光導纖維的基本原料為SiO2，故此處填SiO2；(3)S、Cl均為第三周期元素，電子層數相同，但氯原子半徑比硫原子小，得電子能力比硫原子強，故非金屬性氯元素大于硫元素；(4)由題意知，C2D2為S2Cl2，S原子達穩(wěn)定結構需共用兩對電子，氯原子只需共用一對電子，故該化合物結構式為：Cl—S—S—Cl；由于兩個硫原子價層電子對含有孤對電子，導致該化合物正負電荷中心不能重合，屬于極性分子，故此處填：極性；(5)由題意知，化合物M的化學式為：SiHCl3，其中氫元素為-1價，當其遇到H2O時，會發(fā)生氫元素的歸中反應生成H2，Si元素水解后轉化為H2SiO3，推測氯元素轉化為HCl，故兩種氣體化學式為：H2、HCl。12．(1)

(2)，所以B是(3)(4)

將反應后的固體加水攪拌、過濾、洗滌、干燥，稱量若固體質量為0.8Wg，則產物為銅，若固體質量為0.9Wg，則產物為氧化亞銅，若大于0.8Wg小于0.9Wg，則產物為銅和氧化亞銅【分析】5.4gX隔絕空氣加強熱，生成5.1g固體A，根據質量守恒定律，生成B的質量是0.3g，B的物質的量是，所以B的摩爾質量是2g/mol，B是H2，故A中含有H元素；溶液C的焰色反應星黃色，C中含有Na元素，說明X中含有Na元素；C溶液通入過量二氧化碳氣體，生成白色沉淀D，D加熱能分解為5.1g固體E，則D是Al(OH)3、E是Al2O3，說明X中含有Al元素，且Al元素的物質的量是，則A中含有0.1molAl，固體A為一種單質和一種化合物的混合物，A中的化合物是NaH，NaH的物質的量，X中含有0.1molNa元素、(0.1+0.3)molH元素、0.1molAl元素；（1）C溶液通入過量二氧化碳氣體，生成白色沉淀D，D加熱能分解為固體E，則D是Al(OH)3、E是Al2O3；X中含有0.1molNa元素、(0.1+0.3)molH元素、0.1molAl元素，X的化學式是NaAlH4，X只含一種陽離子，化合物X中陰離子是AlH，電子式為；（2）5.4gX隔絕空氣加強熱，生成5.1g固體A，根據質量守恒定律，生成B的質量是0.3g，B的物質的量是，，所以B是；（3）根據以上分析，C是偏鋁酸鈉溶液，通入過量二氧化碳氣體生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為；（4）NaAlH4在加熱條件下可將CuO還原成Cu，同時生成偏鋁酸鈉、水，反應化學方程式為。根據銅元素守恒，若WgCuO完全被還原為Cu，生成固體銅的質量是0.8Wg，若WgCuO完全被還原為，生成固體的質量是0.9Wg；將反應后的固體加水攪拌、過濾、洗滌、干燥，稱量若固體質量為0.8Wg，則產物為銅，若固體質量為0.9Wg，則產物為氧化亞銅，若大于0.8Wg小于0.9Wg，則產物為銅和氧化亞銅。13．(1)

CH3COONa

CO2(2)CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑(3)3HCOO—+2MnO+OH—=2MnO2↓+3CO+2H2O(4)

Fe2O3

用集氣瓶收集氣體單質，將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃則是氧氣【分析】由題給實驗流程可知，由四種常見元素組成的可溶性鹽A與4.0g氫氧化鈉固體共熱反應生成氣體B和固體C，說明A和C中都含有鈉元素和氧元素；標準狀況下2.24L氣體B完全燃燒后得到的氣體D能與澄清石灰水反應生成10.0g白色沉淀E說明D為二氧化碳、E為碳酸鈣、氣體B中含有碳元素，由白色沉淀的質量可知分子中碳元素的物質的量為=0.1mol，由題給數據可知B中含有的碳原子個數為=1；固體C與澄清石灰水反應生成10.0g碳酸鈣說明C中含有碳元素的的物質的量為=0.1mol，則C為碳酸鈉，含有鈉元素的物質的量為0.1mol×2=0.2mol，由鈉原子個數守恒可知，A中含有的鈉元素的物質的量為0.2mol—=0.1mol，由碳原子個數守恒可知，A中含有碳元素的物質的量為0.1mol+0.1mol=0.2mol；由A、B、C都含有碳元素，A中含有四種常見元素可知，含有1個碳原子的可溶性氣體B為甲烷，由氫原子個數守恒可知，A中含有氫元素的物質的量為0.1mol×4—=0.3mol；由A的質量可知，A中氧元素的物質的量為=0.2mol，則A中鈉元素、碳元素、氫元素和氧元素的物質的量比為0.1mol:0.2mol：0.3mol：0.2mol=1：2：3：2，A的化學式為CH3COONa。（1）由分析可知，A的化學式為CH3COONa，D為二氧化碳，故答案為：CH3COONa；CO2；（2）由分析可知，乙酸鈉固體與足量氫氧化鈉固體共熱反應生成碳酸鈉和甲烷，反應的化學方程式為CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑，故答案為：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑；（3）乙酸鈉同系列的最簡單化合物為甲酸鈉，由題意可知，堿性條件下，甲酸鈉與高錳酸鉀溶液反應生成碳酸鈉、二氧化錳沉淀和水，反應的離子方程式為3HCOO—+2MnO+OH—=2MnO2↓+3CO+2H2O，故答案為：3HCOO—+2MnO+OH—=2MnO2↓+3CO+2H2O；（4）①由題意可知，二氧化錳催化氯酸鉀受熱分解的反應步驟為KClO3+2MnO2=Mn2O7+3KCl、2Mn2O7=4MnO2+3O2↑，基于此可知，氧化鐵做催化劑時被氯酸鉀氧化為高價態(tài)的三氧化鐵，故答案為：Fe2O3；②檢驗反應生成的氧氣的操作為用集氣瓶收集氧氣，將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，說明反應生成的氣體單質為氧氣，故答案為：用集氣瓶收集氣體單質，將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃則是氧氣。14．(1)

第三周期第ⅦA族

離子鍵、共價鍵(或非極性共價鍵)(2)(3)

Cl

bd(4)(5)【分析】從表格中可知，X的化合價為-2，則X為O；Y的最高化合價為+7、最低化合價為-1，Y為Cl；W的最高化合價為+6、最低化合價為-2，W為S；Z的最高化合價為+5、最低化合價為-3，Z為N或P，且半徑小于Y和W，所以Z為N；M的焰色反應為黃色，M為Na；X、Y、R位于周期表中不同周期，R為H；Q的單質為半導體材料，Q為Si，據此分析作答。(1)Y為Cl，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；M為Na、X為O，構成化合物M2X2的化學式為Na2O2，化學鍵類型為離子鍵、共價鍵(或非極性共價鍵)，故答案為：第三周期第ⅦA族；離子鍵、共價鍵(或非極性共價鍵)；(2)X為O、Y為Cl、R為H，X、Y、R按原子個數之比為1：1：1形成的化合物為HClO，其電子式，故答案為：；(3)Y為Cl、W為S，Y與W相比，非金屬性較強的Cl；a．狀態(tài)不能作為判斷非金屬性強弱的依據，a項錯誤；b．Cl與S形成的化合物中S呈正價，說明Cl吸引電子的能力強，Cl元素的非金屬性更強，b項正確；c．得電子數目與非金屬性強弱無必然的聯(lián)系，c項錯誤；d．Y的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，說明Cl元素的非金屬性更強，d項正確；故答案為：Cl；bd；(4)Si單質能與NaOH溶液反應放出，離子方程式為：，故答案為：；(5)Z為N、R為H，Z2R4為N2H4，在水中的電離與氨相似，其在水中的第一步電離方程式為：N2H4+H2ON2H+OH-，第二步電離方程式為：N2H+H2ON2H+OH-，N2H4與磷酸形成的磷酸二氫鹽的化學式為，故答案為：。15．B【分析】X、Y、Z、W四種短周期元素位于三個不同的周期，且原子序數依次增大，則X為H元素，Y能形成4個共價鍵，則Y為C元素或Si元素；Z能形成三個共價鍵，則Z為N元素或P元素；W能形成2個共價鍵，則W為O元素或S元素，Y、Z、W原子序數依次增大，且分布于第二周期和第三周期，而Y和Z同周期，則Y只能為C元素，Z為N元素，W為S元素。綜上，X、Y、Z、W分別為H元素、C元素、N元素、S元素?！驹斀狻緼．X為H元素，Z為N元素，不同種非金屬原子之間形成極性共價鍵，故A正確；B．W為S元素，W的氣態(tài)氫化物為H2S，Z為N元素，其氣態(tài)氫化物為NH3，沸點：NH3>H2S，即Z>W，故B錯誤；C．Y為C元素，Z為N元素，W為S元素，X為H元素，分別和H元素可以形成C2H6、N2H4、H2S，均為18電子分子，故C正確；D．非金屬性：S>C，則最高價含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3，即W>Y，故D正確；答案選B。16．(1)

Mg2+(2)(3)(4)取少量固體粉末，加入足量的冷水，待不再產生氣體后，繼續(xù)滴加鹽酸，若有氣泡產生，說明固體粉末中含有Mg【分析】由X為儲氫材料可知，X中含有氫元素、氣體A為氫氣;由題給框圖可知，固體B、金屬互化物C都能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，則單質B為鋁、金屬互化物C中含有鋁元素；由X中的某種元素單質可用來制造信號彈可知，單質D為鎂、溶液E為偏鋁酸鈉溶液、白色膠狀沉淀F為氫氧化鋁，則化合物X中含有鎂元素、鋁元素和氫元素;由鋁的質量為1.08g、氫氧化鋁的質量為4.68g和鎂的質量為0.72g可知，金屬互化物C中鎂與鋁的物質的量比為，則C的化學式為Mg3Al2，則化合物X中鎂、鋁和氫元素的物質的量比為0.03mol∶0.06mol∶=1∶2∶8，由X中陰、陽離子個數比為2∶1，可知，X的化學式為Mg(AlH4)2；