高三化學備考一輪復(fù)習：元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁高考化學備考一輪復(fù)習：元素或物質(zhì)推斷題1．（2022·河南新鄉(xiāng)·統(tǒng)考一模）某研究小組為了探究化合物X的組成，設(shè)計并完成了如圖實驗：已知：①化合物X由三種短周期元素(均不同主族)組成，且陰、陽離子個數(shù)之比為2：1；②氣體A為非金屬氣體單質(zhì)，單質(zhì)D常用來制作信號彈和煙火；③金屬化合物C是僅由兩種相鄰且同周期的金屬元素組成的。請回答下列問題：(1)白色膠狀沉淀F為___________(填化學式)，金屬化合物C的組成為___________(寫最簡比)。(2)化合物X的一價陰離子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，寫出該陰離子的電子式：___________。(3)③中通入過量CO2的目的是___________。(4)氣體A與單質(zhì)D制備化合物H的過程中，通常產(chǎn)品中會夾雜單質(zhì)D。有同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，檢驗mg產(chǎn)品中單質(zhì)D的含量。①寫出化合物H與冷水反應(yīng)的化學方程式：___________。②裝置中導(dǎo)管a的作用是___________。③設(shè)該狀態(tài)下的氣體的摩爾體積為VmL·mol-1，實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則產(chǎn)品中單質(zhì)D的含量為___________(用含m、Vm、V1、V2的代數(shù)式表示，忽略單質(zhì)D與冰水的反應(yīng))。2．（2022·全國·高一專題練習）非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：ABCD(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是___________，檢驗D的稀溶液中主要陰離子的試劑是___________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后會形成___________而污染環(huán)境。(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學式為___________；②寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學方程式___________③D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學方程式___________，該反應(yīng)中D體現(xiàn)的性質(zhì)有___________。3．（2021·全國·高一專題練習）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，是空氣中含量最多的物質(zhì)Z元素最高正價是＋7價(1)元素X位于元素周期表的第___________周期___________族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是___________。(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是___________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___________(填字母)。a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一、T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是___________，理由是___________。4．（2021·全國·高一專題練習）下圖為元素周期表。試完成下列問題：(1)圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為___________元素，下列元素屬于該區(qū)域的是___________(填字母)。A．Ba

B．Fe

C．Br

D．Rb(2)已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和某些化合價如下表：元素ABCDEF化合價-2＋5、-3＋4、-4＋6、-2＋2＋1原子半徑/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186試將D、F兩種元素的元素符號填入上圖所示元素周期表中的相應(yīng)位置____。(3)C的最高價氧化物與E的單質(zhì)在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________；由F的化合物生成A的單質(zhì)的化學方程式為___________。(4)C與氫元素可組成一種氣體，該氣體在標準狀況下的密度為1.25g·L-1，該氣體的摩爾質(zhì)量為___________。5．（2021·全國·高一專題練習）Ⅰ.使用正確的化學用語填空。(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：氮氣___________；過氧化鈉___________；四氯化碳___________。(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：二氧化碳___________；過氧化氫___________；次氯酸___________。Ⅱ．正確比較下列各組對應(yīng)關(guān)系。(3)已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3-、D-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則這四種元素：①原子序數(shù)由大到小的順序：___________。②原子半徑由大到小的順序：___________。③離子半徑由大到小的順序：___________。(4)比較下列微粒半徑大小，用“＞”或“＜”填空。①F___________Cl-②Fe2＋___________Fe3＋③O2-___________Mg2＋。6．（2021·全國·高一專題練習）有四種短周期元素，相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色C單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒D-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同請根據(jù)表中信息回答：(1)A在周期表中位于第___________周期___________族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程：___________。(3)在元素C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的是（填化學式）___________。(4)已知硒（Se）與D同主族，且位于D下一個周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質(zhì)是___________。a、其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)b、SeO2既有氧化性又有還原性c、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為H2SeO3d、非金屬性比Cl元素的強7．（2022·全國·高三專題練習）由三種短周期元素組成的鹽X，為測定其組成進行如下實驗。已知A為金屬單質(zhì)、C為非金屬單質(zhì)，B、C中含有同種元素，F(xiàn)焰色反應(yīng)呈紫紅色。請回答下列問題：(1)組成X的三種元素是__(填元素符號)，X的化學式為__。(2)固體X能與水反應(yīng)生成C、E和另一種堿性物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：__。(3)溶液D與過量CO2反應(yīng)生成E，寫出其反應(yīng)的離子方程式：__。(4)寫出X與NH3按物質(zhì)的量1∶4發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：__。(5)物質(zhì)F是電池工業(yè)重要原料，請設(shè)計實驗方案檢驗F中的離子：__。8．（2022·全國·高三專題練習）已知X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種元素、核電荷數(shù)均小于18。常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別最外層電子數(shù)相同，X是原子序數(shù)最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子。Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：(1)Y元素的一種核素原子核內(nèi)有7個中子，寫出這種核素的符號___________。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的化學式為___________。(3)由X、Y、W、M四種元素組成的一種化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與澄清石灰水反應(yīng)。寫出它與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________。(4)W和M組成的化合物中，有一種有強氧化性，寫出此化合物與X、W的形成的化合物X2W反應(yīng)的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________9．（2021·全國·高三專題練習）已知A、B、C、D代表的四種物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題：(1)若A、B、C在焰色試驗中火焰均呈黃色，D為一種常用于飲料生產(chǎn)的氣體。①寫出B的俗稱：___________。②寫出反應(yīng)②的化學方程式：___________。(2)若A、B均為淺黃色溶液，D為金屬單質(zhì)。①寫出B的一種工業(yè)用途：___________。②寫出反應(yīng)②的離子方程式：___________。(3)已知符合題設(shè)轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組物質(zhì)如下，寫出反應(yīng)②的化學方程式：___________。(4)參照以上實例，設(shè)計另一組符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)組合，寫出其化學式：A___________、B___________、C___________、D___________。10．（2022·全國·高三專題練習）固體化合物X是一種白色粉末，由四種常見元素組成。為探究X的組成，進行如下實驗：其中，流程中的各步反應(yīng)均完全，氣體產(chǎn)物完全逸出，某些生成物已略去。請回答：(1)組成X的短周期元素的符號___________，C分子的空間構(gòu)型___________。(2)加入固體后分離得到的溶液中所含溶質(zhì)的化學式___________。(3)生成F的離子方程式___________。(4)X加入足量氫氧化鈉溶液后，在空氣中蒸干灼燒，所得的固體中也含有E。寫出上述過程中總的化學方程式___________。(5)沉淀D是一種混合物，試設(shè)計實驗加以證明：___________。11．（2021·海南·統(tǒng)考一模）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的非金屬短周期主族元素，其中A的某種單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料。請回答下列問題：(1)A在元素周期表中的位置為___________。(2)B元素的最高價氧化物的分子式為___________。高速通信離不開光導(dǎo)纖維，用于制造光導(dǎo)纖維的基本原料是___________(填化學式)。(3)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋D的非金屬性大于C的原因：___________。(4)化合物C2D2在合成橡膠、硬水軟化等方面有著重要應(yīng)用。C2D2分子的結(jié)構(gòu)式為___________該分子屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)。(5)化合物M是制備晶體A的中間產(chǎn)物，它是由A、D和氫三種元素按原子個數(shù)比1：3：l組成的。M極易水解，其完全水解的產(chǎn)物除了A的最高價含氧酸外，還有兩種氣體，這兩種氣體是___________(填化學式)。12．（2021·浙江臺州·統(tǒng)考一模）化合物X(只含有一種陽離子)由三種短周期元素組成，按照如下流程進行實驗。已知固體A為一種單質(zhì)和一種化合物的混合物，溶液C的焰色反應(yīng)星黃色。(1)E的化學式為_______，化合物X中陰離子的電子式為_______。(2)寫出確定氣體B的依據(jù)：_______。(3)上述流程中溶液C生成白色沉淀D的離子方程式為_______。(4)化合物X在加熱條件下可將CuO還原成Cu，反應(yīng)化學方程式為_______。A中的化合物在加熱條件下也可以將CuO還原成Cu，取足量A中的化臺物與WgCuO(設(shè)CuO完全反應(yīng))共熱，請設(shè)計實驗證明還原產(chǎn)物的組成_______。(提示：CuO的還原產(chǎn)物可能為，在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)為)13．（2021·浙江溫州·統(tǒng)考一模）由四種常見元素組成的可溶性鹽A，按如下流程進行實驗。已知：氣體B、固體C為純凈物。請回答：(1)A的化學式是___________，氣體D的成分___________。(2)固體A與足量NaOH反應(yīng)的化學方程式是___________。(3)鹽A同系列的最簡單化合物可以與堿性溶液反應(yīng)，生成黑色固體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)有研究顯示，(3)中產(chǎn)物黑色固體充當氯酸鉀受熱分解的催化劑時，氯酸鉀氧化了黑色固體中的金屬元素，同時生成了氣體單質(zhì)。①基于此，選用作催化劑，也發(fā)生類似的反應(yīng)，則對應(yīng)的產(chǎn)物為：___________(填化學式)。②請設(shè)計化學實驗驗證生成氣體單質(zhì)的成分：___________。14．（2021·全國·高三專題練習）X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半徑和化合價信息如下表所示：XYZW原子半徑/(nm)0.0740.0990.0750.102最高或最低化合價+7+5+6?2?1?3?2M的焰色反應(yīng)為黃色；X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的單質(zhì)為半導(dǎo)體材料。(1)Y元素在周期表中的位置是___________；構(gòu)成化合物的化學鍵類型是___________。(2)寫出X、Y、R按原子個數(shù)之比為1：1：1形成的化合物的電子式___________。(3)Y與W相比，非金屬性較強的是___________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是___________(選填字母序號)。a．常溫下W的單質(zhì)呈固態(tài)，Y的單質(zhì)呈氣態(tài)b．Y與W形成的化合物中W呈正價c．Y和M反應(yīng)時，lmolY原子所得電子數(shù)少于1molW原子所得電子d．Y的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定(4)Q單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)放出，請寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。(5)為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，與磷酸形成的磷酸二氫鹽的化學式為___________。15．（2021·全國·高三專題練習）X、Y、Z、W四種短周期元素位于三個不同的周期，且原子序數(shù)依次增大，其中Y和Z同周期。它們能形成結(jié)構(gòu)如圖所示的分子，下列推斷錯誤的是A．X、Z原子之間形成的是極性共價鍵B．氣態(tài)氫化物的沸點:W>ZC．Y、Z、W分別與X可形成18電子分子D．最高價含氧酸的酸性:W>Y16．（2021·浙江·模擬預(yù)測）某興趣小組對某種儲氫材料X開展探究實驗。其中X由三種短周期主族元素組成，且陰、陽離子個數(shù)比為2∶1，回答下列問題：(1)X的化學式是_______，化合物H的電子式為_______。(2)溶液E和過量發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)某種鈉鹽和X具有相同的陰離子，且該鈉鹽可由兩種二元化合物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)合成，請寫出一個可能的化學方程式：_______。(4)氣體A與單質(zhì)D制備化合物H的過程中，通常產(chǎn)物中會夾雜單質(zhì)D，請設(shè)計實驗方案，檢驗產(chǎn)品中是否含有單質(zhì)D：_______。17．（2022·全國·高三專題練習）某興趣小組研究一種由兩種元素組成的鹽X，進行了如下實驗：已知：X中酸根對應(yīng)的酸為一元酸：氣體B與氯化氫反應(yīng)生成白煙，固體C為單質(zhì)，固體D為磚紅色。(1)氣體A的電子式為___________，X的化學式為___________。(2)鹽X隔絕空氣分解的化學方程式為___________。(3)固體A可溶于稀硫酸中，該反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)已知鹽X有爆炸危險，可用次氯酸鈉溶液將其轉(zhuǎn)化為無毒害物質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為___________。(5)設(shè)計實驗檢驗固體D中是否含有固體C___________。18．（2023·浙江金華·浙江省東陽中學?？寄M預(yù)測）固體化合物由4種元素組成，某學習小組開展如圖探究實驗：已知：白色沉淀僅含兩種元素。溶液和溶液中陽離子由相同元素組成，且完全轉(zhuǎn)化時，消耗標準狀況下，同時消耗。請回答：(1)無色氣體的電子式是_______。(2)化合物中的金屬元素是_______(填寫元素符號)，化學式是_______。(3)寫出無色溶液轉(zhuǎn)化為深藍色溶液的離子方程式_______。(4)白色沉淀加水煮沸得到綠色溶液(溶質(zhì)的元素組成與沉淀相同)，并轉(zhuǎn)化為紅色固體，該紅色固體由一種單質(zhì)和一種氧化物組成。①寫出上述反應(yīng)的化學方程式_______。②設(shè)計實驗方案證明紅色固體是混合物_______。答案第=page2929頁，共=sectionpages1919頁答案第=page2828頁，共=sectionpages1919頁參考答案：1．(1)

Al(OH)3

Mg3Al2(2)(3)使溶液中的[或Al(OH)]完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀(4)

MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑

保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，使液體能順利流下

×100%【分析】根據(jù)單質(zhì)D常用來制作信號彈和煙火。推出單質(zhì)D為Mg；根據(jù)單質(zhì)B與金屬化合物C和過量氫氧化鈉反應(yīng)可得到非金屬單質(zhì)氣體A，推出氣體A為H2；根據(jù)已知①和③，及向溶液E中通入過量二氧化碳有膠狀沉淀F[Al(OH)3]生成，推出組成X的另一種元素為鋁元素。根據(jù)圖中已知的量可算出n[Al(OH)3]=0.09mol，n(Mg)=0.045mol，推出化合物X中：m(Al)=2.43g，m(Mg)=1.08g、m(H)=0.36g(即0.36mol氫原子)，結(jié)合已知①推出化合物X中N(Al)：N(Mg)：N(H)=2:1:8，化合物X為Mg(AlH4)2，則B為Al。(1)由分析可知，白色膠狀沉淀F為Al(OH)3；根據(jù)化合物X中：m(Al)=2.43g、m(Mg)=1.08g，及單質(zhì)B的質(zhì)量為1.62g，可知單質(zhì)B一定為鋁，金屬化合物C中含m(Al)=0.81g、m(Mg)=1.08g，即n(Al)=0.03mol，n(Mg)=0.045mol，化合物C的化學式為Mg3Al2；故答案為：Al(OH)3；Mg3Al2；(2)由分析可知，化合物X為Mg(AlH4)2，結(jié)合已知條件可寫出其陰離子AlH的電子式為：；故答案為：；(3)根據(jù)上述分析可知，③中通入過量CO2目的是為了使溶液中的[或Al(OH)]完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀；故答案為：使溶液中的[或Al(OH)]完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀；(4)①氣體A與單質(zhì)D分別為氫氣與鎂，兩者化合生成氫化鎂，氫化鎂中氫元素化合價為-1價，與水發(fā)生歸中反應(yīng)，其化學方程式為：MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑；故答案為：MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑；②裝置中導(dǎo)管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，使液體能順利流下；故答案為：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，使液體能順利流下；③堿式滴定管的0刻度在上方，實驗前堿式滴定管中的液面低于實驗后堿式滴定管的液面高度，即V1>V2，又因為鎂與冷水不反應(yīng)，則：，解得=，故鎂的質(zhì)量分數(shù)為=×100%，故答案為：×100%。2．(1)

H2SO4

稀鹽酸和BaCl2溶液

酸雨(2)

①N2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

強氧化性和酸性【分析】非金屬單質(zhì)A能發(fā)生連續(xù)氧化生成C，C能與水反應(yīng)得到含氧酸D，且D為強酸，中學中硫和氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化符合轉(zhuǎn)化，據(jù)此解答。(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4。①由以上分析可知，D的化學式是H2SO4；稀硫酸里的主要陰離子是，檢驗的方法是向溶液中滴入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，故檢驗D的稀溶液中主要陰離子的試劑是稀鹽酸和BaCl2溶液。②在工業(yè)生產(chǎn)中，SO2氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境。(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3。①由以上分析可知，A的化學式是N2。②C→D是NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。③濃硝酸與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、NO2與水，反應(yīng)化學方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反應(yīng)中氮元素化合價降低，體現(xiàn)硝酸的強氧化性，同時還有硝酸銅生成，體現(xiàn)硝酸的酸性。3．(1)

二

IVA

(2)(3)

Cl

b(4)

H2CO3

H2CO3是弱酸【分析】短周期元素中，T元素原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，M層電子數(shù)為6，則T為S元素；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，是空氣中含量最多的物質(zhì)，則Y為N元素；Z元素最高正價是+7價，則Z為Cl元素?！驹斀狻浚?）元素C位于元素周期表的第二周期IVA族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是。故答案為：二；IVA；；（2）元素N是7號元素，N原子結(jié)構(gòu)示意圖為。故答案為：；（3）同周期自左而右非金屬性增強，故Cl元素非金屬性比S的強，非金屬性較強的是Cl，下列表述中能證明這一事實的是：a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同，元素非金屬性與狀態(tài)無關(guān)，故不能證明氯的非金屬性強于硫的，故a不選；b．氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，氯的氫化物比硫的氫化物穩(wěn)定，說明氯的非金屬性比硫的強，故b選；c．非金屬單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能說明非金屬性強弱，如氧氣不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而硫能與氫氧化鈉反應(yīng)，但氧的非金屬性更強，故c不選；故答案為：Cl；b；（4）硫酸、硝酸、高氯酸均為強酸，S、C、N、Cl四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是H2CO3，理由是H2CO3是弱酸。故答案為：H2CO3；H2CO3是弱酸。4．(1)

過渡

B(2)(3)

CO2+2Mg2MgO+C

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)28g·mol-1【解析】(1)如圖中陰影部分所示區(qū)域為副族和ⅤⅢ族元素，又稱為過渡金屬元素；選項中Ba、Br、Rb為主族元素，F(xiàn)e為過渡金屬元素，所以B正確，故答案為：過渡金屬；B；(2)A、D主要化合價為-2價，其中A無正化合價，則A為O元素、D為S元素；B化合價有+5、-3價，則B位于ⅤA族，由于B的原子半徑大于O、小于S，則B為N元素；C的化合價為+4、-4價，則C位于ⅣA族，C的原子半徑大于O、小于S，則C為C元素；E為+2價，E的原子半徑大于S，則E為Mg元素；F的化合價為+1價，原子半徑大于Mg，則F為Na元素，根據(jù)分析可知，D為S元素、F為Na元素，將S、Na兩種元素的元素符號填入上圖所示元素周期表中的相應(yīng)位置為；(3)C為C元素，C的最高價氧化物為二氧化碳，E為Mg，鎂與二氧化碳點燃生成氧化鎂和C，反應(yīng)的化學方程式為：CO2+2Mg2MgO+C；F為Na元素，A為氧元素，其單質(zhì)為氧氣，由鈉的化合物生成A單質(zhì)，即過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)該氣體的摩爾質(zhì)量為：M=ρ×Vm=1.25×22.4=28g·mol-1。5．(1)

(2)

O=C=O

H—O—O—H

H—O—Cl(3)

A＞B＞D＞C

B＞A＞C＞D

C3-＞D-＞B＋＞A2＋(4)

＜

＞

＞【解析】(1)氮氣是氮原子間形成三對共用電子對形成的單質(zhì)，電子式為：，過氧化鈉是離子化合物，是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，過氧根中是共價鍵，電子式為：，氯原子未成鍵的孤對電子對未畫出，四氯化碳是共價化合物，碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為；(2)二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；H2O2為共價化合物，分子內(nèi)有兩個O-H鍵、一個O-O鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；HClO共價化合物，O原子提供2個共用電子對，分子中含有1個O-H鍵和1個Cl-O鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；(3)短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3-、D-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D在周期表中的位置是；①所以原子序數(shù)由大到小的順序為A＞B＞D＞C；②B、A電子層數(shù)大于C、D，所以半徑B、A大于C、D，同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑由大到小的順序為B＞A＞C＞D；③電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑由大到小的順序為C3-＞D-＞B＋＞A2＋。(4)①電子層數(shù)越多半徑越大，則F＜Cl-；②同種元素的不同價態(tài)的微粒，價態(tài)越低，半徑越大，則Fe2＋＞Fe3＋；③電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，則O2-＞Mg2＋。6．(1)

二

ⅤA(2)(3)HClO4(4)ab【分析】氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則該氣體為NH3，A為N元素；B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說明B元素是Na元素；C元素的單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則C元素是Cl元素；D元素的原子獲得2個電子形成-2價陰離子，D元素的-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則D元素是S元素。（1）A是N元素，原子核外電子排布是2、5，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族；（2）Na原子最外層只有1個電子容易失去形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，容易獲得1個電子形成Cl-，Na+、Cl-通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaCl，用電子式表示B與C形成化合物的過程為：；（3）元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，所以在元素C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的是HClO4；（4）a．根據(jù)元素名稱硒(Se)可知其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，a正確；b．由于Se原子最外層有6個電子，最高為＋6價，最低為-2價，而在SeO2中Se元素的化合價為＋4價，處于該元素的最高化合價和最低化合價之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；c．Se原子最外層有6個電子，最高為＋6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為H2SeO4，c錯誤；d．同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，所以元素的非金屬性S>Se，由于非金屬性Cl>S，所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱，d錯誤；綜上所述答案為ab。7．(1)

Li、Al、H

LiAlH4(2)LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑(3)CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO(4)LiAlH4+4NH3=LiAl(NH2)2+4H2或LiAlH4+4NH3=LiNH2+Al(NH2)3+4H2(5)取少量F溶液于試管中，加入少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若有黃色沉淀生成，則有I-；用潔凈的鉑絲蘸少量F溶液于火焰上灼燒，若觀察到紫紅色火焰，則有Li+【分析】根據(jù)題中信息可知，X為三種短周期元素組成的鹽，隔絕空氣加熱分解，得到金屬單質(zhì)A，A能與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成D，再通足量的CO2，得到15.6g白色沉淀E，則可判斷金屬單質(zhì)A為Al，白色沉淀E為Al(OH)3，其物質(zhì)的量為n==0.2mol，由Al元素守恒，則金屬單質(zhì)Al為0.2mol，其質(zhì)量為m(Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g，C為非金屬單質(zhì)，標況下6.72L，其物質(zhì)的量為n==0.3mol，又知X固體為7.6g，含Al元素5.4g，假設(shè)剩余全為C，則C的平均摩爾質(zhì)量為M==7.3g/mol，而短周期元素非金屬單質(zhì)分子量小于7.3的非惰性氣體只有H2，則X中含H元素，又F焰色反應(yīng)呈紫紅色，X中含Li元素，所以組成X的三種元素為H、Li、Al；據(jù)此解答。（1）由上述分析可知，組成X的三種元素為H、Li、Al，其中n(Al)=0.2mol，其質(zhì)量為5.4g，n(H2)=0.3mol，其質(zhì)量為m(H2)=0.3mol×2g/mol=0.6g，則B的質(zhì)量為m(B)=(7.6g-5.4g-0.6g)=1.6g，B為LiH，與足量的HI發(fā)生反應(yīng)，又生成標況下H2為4.48L，其物質(zhì)的量為0.2mol，由LiH+HI=LiI+H2↑可知，n(LiH)=0.2mol，則鹽X中，n(Li):n(Al):n(H)=0.2:0.2:(0.6+0.2)=1:1:4，X的化學式為LiAlH4；答案為H、Li、Al；LiAlH4。（2）固體X能與水反應(yīng)生成C、E和另一種堿性物質(zhì)，即生成H2、Al(OH)3和LiOH，其化學方程式為LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑；答案為LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑。（3）NaAlO2溶液與足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，其離子方程式為CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO；答案為CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO。（4）LiAlH4與NH3按物質(zhì)的量1:4發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為LiAlH4+4NH3=LiAl(NH2)2+4H2或LiAlH4+4NH3=LiNH2+Al(NH2)3+4H2；答案為LiAlH4+4NH3=LiAl(NH2)2+4H2或LiAlH4+4NH3=LiNH2+Al(NH2)3+4H2。（5）由上述分析可知，F(xiàn)為LiI，檢驗F中的離子即檢驗I-用酸化的AgNO3溶液，檢驗Li+用焰色反應(yīng)，所以實驗方案為取少量F溶液于試管中，加入少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若有黃色沉淀生成，則有I-；用潔凈的鉑絲蘸少量F溶液于火焰上灼燒，若觀察到紫紅色火焰，則有Li+；答案為取少量F溶液于試管中，加入少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若有黃色沉淀生成，則有I-；用潔凈的鉑絲蘸少量F溶液于火焰上灼燒，若觀察到紫紅色火焰，則有Li+。8．(1)(2)N2H4(3)HCO＋H+=H2O＋CO2↑(4)【分析】X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種元素、核電荷數(shù)均小于18，為短周期元素。X是原子序數(shù)最小的元素，X為H元素；X與M最外層電子數(shù)相同，則M為Na元素；Y、Z、W的原子序數(shù)小于M，處于第二周期；X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，考慮10電子分子；Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等，Z、W的最外層電子數(shù)之和為11，平均最外層電子數(shù)為5.5，Z最外層電子數(shù)為5、W最外層電子數(shù)為6，可推知Y為C元素、Z為N元素、W為O元素；W與N最外層電子數(shù)相同，N為S元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中氫氣、氮氣、氧氣為氣體，碳、鈉、硫為固體，符合題意，據(jù)此分析解答。(1)根據(jù)上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，W為O元素，M為Na元素，N為S元素。Y元素的一種核素原子核內(nèi)有7個中子，這種核素的符號為，故答案為：；(2)X為H元素，Z為N元素。X、Z形成的含18電子的化合物的化學式為N2H4，故答案為：N2H4；(3)X為H元素，Y為C元素，W為O元素，M為Na元素。由X、Y、W、M四種元素組成的一種化合物A，A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與澄清石灰水反應(yīng)，則A為NaHCO3，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCO＋H+=H2O＋CO2↑，故答案為：HCO＋H+=H2O＋CO2↑；(4)W為O元素，M為Na元素。W和M組成的化合物中，有一種有強氧化性，為Na2O2；X為H元素，X、W的形成的化合物X2W為H2O，二者反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用雙線橋法表示為，故答案為：。9．(1)

純堿

(2)

制作印刷電路板或生產(chǎn)凈水劑等

(3)或(4)

C(O2)

CO(CO2)

CO2(CO)

O2(C)【解析】(1)若A、B、C在焰色試驗中火焰均呈黃色，A、B、C中都含有Na元素；D為一種常用于飲料生產(chǎn)的氣體，D為CO2；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3；①B為Na2CO3，其俗稱為純堿；答案為：純堿。②反應(yīng)②為CO2與Na2CO3、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的化學方程式為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；答案為：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3。(2)若A、B均為淺黃色溶液，D為金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系知，該金屬元素具有可變化合價，則A為氯水，D為Fe，B為FeCl3，C為FeCl2；①B為FeCl3，F(xiàn)eCl3的工業(yè)用途為：制作印刷電路板或生產(chǎn)凈水劑等；答案為：制作印刷電路板或生產(chǎn)凈水劑等。②反應(yīng)②為Fe與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+。(3)反應(yīng)②為Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，反應(yīng)的化學方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；答案為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。(4)常見的符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)如下表：類型ABCD連續(xù)氧化CCOCO2O2NH3N2NOO2H2SSSO2O2FeFe2+Fe3+HNO3連續(xù)還原C12FeC13FeC12FeO2CO2COCO2NON2NH3O2SO2SH2SHNO3Fe3+Fe2+Fe連續(xù)酸化OHCO2CO2H+SO2H+SHSH2SH+A1(OH)3A13+H+連續(xù)堿化CO2OHSO2OHH2SHSSOHA13+A1(OH)3OH…………寫出其中一組不同于(1)(2)(3)轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學式即可。10．(1)

H、N、Cl

三角錐(2)NaOH、NaCl(3)或(4)(5)取沉淀D少量，加入足量的鹽酸，把溶液分成兩份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液顯明顯的血紅色，另一份滴加鐵氰化鉀溶液生成藍色沉淀(或：取沉淀D少量，加入足量的稀硫酸，把溶液分成兩份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液顯明顯的血紅色，另一份滴加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀的紅色褪去)【分析】溶液A分為兩等分，一分加入硝酸和硝酸銀，生成11.48g白色沉淀B是AgCl，則化合物X中含有Cl的物質(zhì)的量是；NaNH2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣，氣體C是氨氣，3.9gNaNH2放出氨氣的物質(zhì)的量是，氨氣能完全溶解11.48gAgCl生成，需要氨氣的物質(zhì)的量為0.16mol，說明溶液A中含有的物質(zhì)的量是，則X中含有N元素0.12mol；沉淀D灼燒得0.8g紅棕色固體E，E是Fe2O3，說明溶液A中含有鐵元素；所以A中含有鐵元素0.02mol、N元素0.12mol、Cl元素0.04mol；根據(jù)質(zhì)量守恒，A中含有H元素的物質(zhì)的量是，則X的化學式是。（1）組成X的元素有Fe、N、H、Cl，短周期元素的符號N、H、Cl；C是氨氣，氨分子的空間構(gòu)型三角錐；（2）溶液A是氯化亞鐵和氯化銨，加入固體后生成氫氧化亞鐵、氨氣、氯化鈉，氫氧化鈉有剩余，分離得到的溶液中所含溶質(zhì)的化學式NaOH、NaCl；（3）氯化銀和氨水反應(yīng)生成生成，反應(yīng)的離子方程式是；（4）加入足量氫氧化鈉溶液后，在空氣中蒸干灼燒，反應(yīng)的化學方程式；（5）取沉淀D少量，加入足量的鹽酸，把溶液分成兩份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液顯明顯的血紅色，另一份滴加鐵氰化鉀溶液生成藍色沉淀，說明D是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的混合物(或：取沉淀D少量，加入足量的稀硫酸，把溶液分成兩份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液顯明顯的血紅色，另一份滴加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀的紅色褪去)11．(1)第三周期第ⅣA族(2)

P2O5

SiO2(3)兩者電子層數(shù)相同，但氯原子半徑比硫原子小，得電子能力比硫原子強，故非金屬性氯元素大于硫元素(4)

Cl—S—S—Cl

極性(5)H2、HCl【分析】由題意知，A為Si元素，則B、C、D依次為P、S、Cl元素。(1)Si原子含有3個電子層，最外層有4個電子，故位于第三周期第ⅣA族；(2)B元素最高價為+5價，其最高價氧化物化學式為P2O5；用于制造光導(dǎo)纖維的基本原料為SiO2，故此處填SiO2；(3)S、Cl均為第三周期元素，電子層數(shù)相同，但氯原子半徑比硫原子小，得電子能力比硫原子強，故非金屬性氯元素大于硫元素；(4)由題意知，C2D2為S2Cl2，S原子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需共用兩對電子，氯原子只需共用一對電子，故該化合物結(jié)構(gòu)式為：Cl—S—S—Cl；由于兩個硫原子價層電子對含有孤對電子，導(dǎo)致該化合物正負電荷中心不能重合，屬于極性分子，故此處填：極性；(5)由題意知，化合物M的化學式為：SiHCl3，其中氫元素為-1價，當其遇到H2O時，會發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)生成H2，Si元素水解后轉(zhuǎn)化為H2SiO3，推測氯元素轉(zhuǎn)化為HCl，故兩種氣體化學式為：H2、HCl。12．(1)

(2)，所以B是(3)(4)

將反應(yīng)后的固體加水攪拌、過濾、洗滌、干燥，稱量若固體質(zhì)量為0.8Wg，則產(chǎn)物為銅，若固體質(zhì)量為0.9Wg，則產(chǎn)物為氧化亞銅，若大于0.8Wg小于0.9Wg，則產(chǎn)物為銅和氧化亞銅【分析】5.4gX隔絕空氣加強熱，生成5.1g固體A，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成B的質(zhì)量是0.3g，B的物質(zhì)的量是，所以B的摩爾質(zhì)量是2g/mol，B是H2，故A中含有H元素；溶液C的焰色反應(yīng)星黃色，C中含有Na元素，說明X中含有Na元素；C溶液通入過量二氧化碳氣體，生成白色沉淀D，D加熱能分解為5.1g固體E，則D是Al(OH)3、E是Al2O3，說明X中含有Al元素，且Al元素的物質(zhì)的量是，則A中含有0.1molAl，固體A為一種單質(zhì)和一種化合物的混合物，A中的化合物是NaH，NaH的物質(zhì)的量，X中含有0.1molNa元素、(0.1+0.3)molH元素、0.1molAl元素；（1）C溶液通入過量二氧化碳氣體，生成白色沉淀D，D加熱能分解為固體E，則D是Al(OH)3、E是Al2O3；X中含有0.1molNa元素、(0.1+0.3)molH元素、0.1molAl元素，X的化學式是NaAlH4，X只含一種陽離子，化合物X中陰離子是AlH，電子式為；（2）5.4gX隔絕空氣加強熱，生成5.1g固體A，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成B的質(zhì)量是0.3g，B的物質(zhì)的量是，，所以B是；（3）根據(jù)以上分析，C是偏鋁酸鈉溶液，通入過量二氧化碳氣體生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為；（4）NaAlH4在加熱條件下可將CuO還原成Cu，同時生成偏鋁酸鈉、水，反應(yīng)化學方程式為。根據(jù)銅元素守恒，若WgCuO完全被還原為Cu，生成固體銅的質(zhì)量是0.8Wg，若WgCuO完全被還原為，生成固體的質(zhì)量是0.9Wg；將反應(yīng)后的固體加水攪拌、過濾、洗滌、干燥，稱量若固體質(zhì)量為0.8Wg，則產(chǎn)物為銅，若固體質(zhì)量為0.9Wg，則產(chǎn)物為氧化亞銅，若大于0.8Wg小于0.9Wg，則產(chǎn)物為銅和氧化亞銅。13．(1)

CH3COONa

CO2(2)CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑(3)3HCOO—+2MnO+OH—=2MnO2↓+3CO+2H2O(4)

Fe2O3

用集氣瓶收集氣體單質(zhì)，將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃則是氧氣【分析】由題給實驗流程可知，由四種常見元素組成的可溶性鹽A與4.0g氫氧化鈉固體共熱反應(yīng)生成氣體B和固體C，說明A和C中都含有鈉元素和氧元素；標準狀況下2.24L氣體B完全燃燒后得到的氣體D能與澄清石灰水反應(yīng)生成10.0g白色沉淀E說明D為二氧化碳、E為碳酸鈣、氣體B中含有碳元素，由白色沉淀的質(zhì)量可知分子中碳元素的物質(zhì)的量為=0.1mol，由題給數(shù)據(jù)可知B中含有的碳原子個數(shù)為=1；固體C與澄清石灰水反應(yīng)生成10.0g碳酸鈣說明C中含有碳元素的的物質(zhì)的量為=0.1mol，則C為碳酸鈉，含有鈉元素的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，由鈉原子個數(shù)守恒可知，A中含有的鈉元素的物質(zhì)的量為0.2mol—=0.1mol，由碳原子個數(shù)守恒可知，A中含有碳元素的物質(zhì)的量為0.1mol+0.1mol=0.2mol；由A、B、C都含有碳元素，A中含有四種常見元素可知，含有1個碳原子的可溶性氣體B為甲烷，由氫原子個數(shù)守恒可知，A中含有氫元素的物質(zhì)的量為0.1mol×4—=0.3mol；由A的質(zhì)量可知，A中氧元素的物質(zhì)的量為=0.2mol，則A中鈉元素、碳元素、氫元素和氧元素的物質(zhì)的量比為0.1mol:0.2mol：0.3mol：0.2mol=1：2：3：2，A的化學式為CH3COONa。（1）由分析可知，A的化學式為CH3COONa，D為二氧化碳，故答案為：CH3COONa；CO2；（2）由分析可知，乙酸鈉固體與足量氫氧化鈉固體共熱反應(yīng)生成碳酸鈉和甲烷，反應(yīng)的化學方程式為CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑，故答案為：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑；（3）乙酸鈉同系列的最簡單化合物為甲酸鈉，由題意可知，堿性條件下，甲酸鈉與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、二氧化錳沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為3HCOO—+2MnO+OH—=2MnO2↓+3CO+2H2O，故答案為：3HCOO—+2MnO+OH—=2MnO2↓+3CO+2H2O；（4）①由題意可知，二氧化錳催化氯酸鉀受熱分解的反應(yīng)步驟為KClO3+2MnO2=Mn2O7+3KCl、2Mn2O7=4MnO2+3O2↑，基于此可知，氧化鐵做催化劑時被氯酸鉀氧化為高價態(tài)的三氧化鐵，故答案為：Fe2O3；②檢驗反應(yīng)生成的氧氣的操作為用集氣瓶收集氧氣，將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃，說明反應(yīng)生成的氣體單質(zhì)為氧氣，故答案為：用集氣瓶收集氣體單質(zhì)，將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃則是氧氣。14．(1)

第三周期第ⅦA族

離子鍵、共價鍵(或非極性共價鍵)(2)(3)

Cl

bd(4)(5)【分析】從表格中可知，X的化合價為-2，則X為O；Y的最高化合價為+7、最低化合價為-1，Y為Cl；W的最高化合價為+6、最低化合價為-2，W為S；Z的最高化合價為+5、最低化合價為-3，Z為N或P，且半徑小于Y和W，所以Z為N；M的焰色反應(yīng)為黃色，M為Na；X、Y、R位于周期表中不同周期，R為H；Q的單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，Q為Si，據(jù)此分析作答。(1)Y為Cl，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；M為Na、X為O，構(gòu)成化合物M2X2的化學式為Na2O2，化學鍵類型為離子鍵、共價鍵(或非極性共價鍵)，故答案為：第三周期第ⅦA族；離子鍵、共價鍵(或非極性共價鍵)；(2)X為O、Y為Cl、R為H，X、Y、R按原子個數(shù)之比為1：1：1形成的化合物為HClO，其電子式，故答案為：；(3)Y為Cl、W為S，Y與W相比，非金屬性較強的Cl；a．狀態(tài)不能作為判斷非金屬性強弱的依據(jù)，a項錯誤；b．Cl與S形成的化合物中S呈正價，說明Cl吸引電子的能力強，Cl元素的非金屬性更強，b項正確；c．得電子數(shù)目與非金屬性強弱無必然的聯(lián)系，c項錯誤；d．Y的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，說明Cl元素的非金屬性更強，d項正確；故答案為：Cl；bd；(4)Si單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)放出，離子方程式為：，故答案為：；(5)Z為N、R為H，Z2R4為N2H4，在水中的電離與氨相似，其在水中的第一步電離方程式為：N2H4+H2ON2H+OH-，第二步電離方程式為：N2H+H2ON2H+OH-，N2H4與磷酸形成的磷酸二氫鹽的化學式為，故答案為：。15．B【分析】X、Y、Z、W四種短周期元素位于三個不同的周期，且原子序數(shù)依次增大，則X為H元素，Y能形成4個共價鍵，則Y為C元素或Si元素；Z能形成三個共價鍵，則Z為N元素或P元素；W能形成2個共價鍵，則W為O元素或S元素，Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且分布于第二周期和第三周期，而Y和Z同周期，則Y只能為C元素，Z為N元素，W為S元素。綜上，X、Y、Z、W分別為H元素、C元素、N元素、S元素?！驹斀狻緼．X為H元素，Z為N元素，不同種非金屬原子之間形成極性共價鍵，故A正確；B．W為S元素，W的氣態(tài)氫化物為H2S，Z為N元素，其氣態(tài)氫化物為NH3，沸點：NH3>H2S，即Z>W，故B錯誤；C．Y為C元素，Z為N元素，W為S元素，X為H元素，分別和H元素可以形成C2H6、N2H4、H2S，均為18電子分子，故C正確；D．非金屬性：S>C，則最高價含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3，即W>Y，故D正確；答案選B。16．(1)

Mg2+(2)(3)(4)取少量固體粉末，加入足量的冷水，待不再產(chǎn)生氣體后，繼續(xù)滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明固體粉末中含有Mg【分析】由X為儲氫材料可知，X中含有氫元素、氣體A為氫氣;由題給框圖可知，固體B、金屬互化物C都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，則單質(zhì)B為鋁、金屬互化物C中含有鋁元素；由X中的某種元素單質(zhì)可用來制造信號彈可知，單質(zhì)D為鎂、溶液E為偏鋁酸鈉溶液、白色膠狀沉淀F為氫氧化鋁，則化合物X中含有鎂元素、鋁元素和氫元素;由鋁的質(zhì)量為1.08g、氫氧化鋁的質(zhì)量為4.68g和鎂的質(zhì)量為0.72g可知，金屬互化物C中鎂與鋁的物質(zhì)的量比為，則C的化學式為Mg3Al2，則化合物X中鎂、鋁和氫元素的物質(zhì)的量比為0.03mol∶0.06mol∶=1∶2∶8，由X中陰、陽離子個數(shù)比為2∶1，可知，X的化學式為Mg(AlH4)2；