第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測(cè)試卷-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page77頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試卷一、單選題1．下列表述中，正確的是A．最外層只有一個(gè)電子的元素，不一定是族元素B．原子的價(jià)電子排布為的元素一定是副族元素C．已知非金屬性：，則酸性：D．在周期表里，元素所在的族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)2．納米金(79Au)粒子在遺傳免疫等方面有重大的應(yīng)用前景，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．Au為第五周期元素 B．Au為過(guò)渡金屬元素C．Au的質(zhì)子數(shù)為79 D．納米金表面積大吸附能力強(qiáng)3．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，四種元素可形成一種在醫(yī)療農(nóng)業(yè)、染料上有廣泛用途的物質(zhì)，其物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可與Y形成多種化合物D．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Y＞Z4．W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3︰2，X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： B．第一電離能：C．原子半徑： D．電負(fù)性：5．關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A．每一族元素的族序數(shù)都等于其最外層電子數(shù)B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第IA族的元素全部是金屬元素D．短周期是指第一、二、三周期6．根據(jù)元素周期律比較下列性質(zhì)，錯(cuò)誤的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3 B．堿性：KOH<NaOH<LiOHC．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4 D．非金屬性：F>O>N7．三甲基鎵[]是應(yīng)用最廣泛的一種金屬有機(jī)化合物，可通過(guò)如下反應(yīng)制備：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Al原子的核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài) B．原子的中子數(shù)為14C．的核外三個(gè)電子能層均充滿電子 D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族8．某核素核外共有15個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，以下說(shuō)法正確的A．若將該原子的電子排布式寫(xiě)成1s22s22p63s23p3p，它違背了泡利原理B．原子中所有的電子占有3個(gè)能級(jí)，9個(gè)軌道C．該元素的最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物D．基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，這四種元素與C、Li形成的某種離子液體的結(jié)構(gòu)式為，下列說(shuō)法正確的是A．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YB．X分別與W、Y、Z形成化合物時(shí)，X的化合價(jià)相同C．將酚酞試液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液變紅D．該離子液體中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(離子可以看成是帶電的原子)10．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．氯化氫的電子式： B．反—2—丁烯的球棍模型：C．的空間填充模型： D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：11．核廢水中常含有一種對(duì)環(huán)境有害的放射性核素Sr，關(guān)于該核素說(shuō)法錯(cuò)誤是A．與Sr的質(zhì)量數(shù)不同 B．與Sr的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．與Sr互為同位素 D．中子數(shù)是3812．某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d74s2，該元素在周期表中的位置是A．第三周期，第ⅡB族 B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅦA族 D．第四周期，第Ⅷ族13．用化學(xué)用語(yǔ)表示中的相關(guān)微粒，其中正確的是A．中子數(shù)56，質(zhì)量數(shù)102的Pd原子： B．COS的結(jié)構(gòu)式：O=C=SC．硫原子核外電子排布式： D．的電子式：14．下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是A．過(guò)氧化氫的空間填充模型：B．中子數(shù)為20的氯原子：C．基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl15．化學(xué)推動(dòng)著社會(huì)的進(jìn)步和科技的發(fā)展．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源B．漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C．由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低D．利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病二、填空題16．(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡(jiǎn)單離子中，核外電子排布相同的是___________（填離子符號(hào)）。(2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱(chēng)為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_(kāi)__________。17．根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位∶kJ/mol)，回答下列問(wèn)題。元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_______。A．Q和R

B．S和T

C．T和U

D．R和T

E.R和U(2)電解它們的熔融氯化物，以下過(guò)程最可能正確的是_________。A．Q2++2e-→QB．R2++2e-→RC．S3++3e-→SD．T3++3e-→T(3)它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是________A．QCl2B．RCl

C．SCl3D．TCl(4)S元素最可能是________素A．S區(qū)元素

B．稀有氣體元素

C．p區(qū)元素D.準(zhǔn)金屬(5)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是_____。A．氦(1s2)B．鈹(1s12s2)C．鋰(1s22s1)D．氫(1s1)18．回答下列問(wèn)題：(1)日光等白光經(jīng)棱鏡折射后產(chǎn)生的是___________光譜。原子光譜是___________光譜。(2)吸收光譜是___________的電子躍遷為_(kāi)__________的電子產(chǎn)生的，此過(guò)程中電子___________能量；發(fā)射光譜是___________的電子躍遷為_(kāi)__________的電子產(chǎn)生的，此過(guò)程中電子___________能量。(3)1861年德國(guó)人基爾霍夫(G.RKirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究鋰云母的某譜時(shí)，發(fā)現(xiàn)在深紅區(qū)有一新線從而發(fā)現(xiàn)了銣元素他們研究的是___________。(4)含有鉀元素的鹽的焰色試驗(yàn)為_(kāi)__________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗(yàn)其原因是___________。三、計(jì)算題19．現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程：______。(2)寫(xiě)出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。(3)A2D的電子式為_(kāi)_____，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型有______。20．完成下列基本計(jì)算：(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol，則NOx的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，此質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)_______；(2)19.2gCu與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是_____NA（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）；(3)元素M的某種原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯離子完全沉淀下來(lái)。已知該原子中：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)。①該原子M的質(zhì)量數(shù)A為_(kāi)____________。②寫(xiě)出該原子（核素）符號(hào)___________。③M元素在周期表中的位置是_______________。四、實(shí)驗(yàn)題21．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。Ⅰ．利用圖1所示裝置(夾持儀器已略去)探究元素S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱。(1)分液漏斗A中應(yīng)盛放的試劑是_______，能證明非金屬性S>C>Si的現(xiàn)象為_(kāi)______；試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。Ⅱ．用圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性良好)證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱Cl>Br>I。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。②當(dāng)F和G中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。③當(dāng)F中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。④……(2)F中反應(yīng)能證明非金屬性Cl>Br的原因是_______(用離子方程式表示)。(3)為證明非金屬性Br>I，過(guò)程④的操作是_______；現(xiàn)象為_(kāi)______。(4)氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸_______，得電子能力逐漸_______。22．某小組根據(jù)既有還原性又有氧化性，探究其能否實(shí)現(xiàn)或的轉(zhuǎn)化。已知：ⅰ.水合既易被氧化也易被還原，因此水溶液中無(wú)法生成水合。ⅱ.為白色固體，難溶于水，可溶于較大的溶液生成，也可溶于氨水生成(無(wú)色)。Ⅰ.與的反應(yīng)向試管中通入足量(尾氣處理裝置已略)，記錄如下。裝置編號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a溶液始終無(wú)明顯變化b溶液溶液變綠，進(jìn)而變棕黃色，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀(1)基態(tài)的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。(2)將b所得沉淀過(guò)濾，充分洗滌，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該沉淀為。①證明白色沉淀中有，推理過(guò)程是_______。②ⅲ排除了干擾檢驗(yàn)的因素。寫(xiě)出ⅲ中反應(yīng)的離子方程式：_______；。(3)進(jìn)一步證實(shí)b中作還原劑，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)期現(xiàn)象：取b中反應(yīng)后的上層清液于試管中，_______。(4)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可推知，該條件下：①a中不能將還原為或；②、、的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______。綜上所述，改變還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)或形態(tài)可以影響氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。Ⅱ.與的反應(yīng)向試管中通入足量(尾氣處理裝置已略)，記錄如下裝置編號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象c稀硫酸始終無(wú)明顯變化d稀鹽酸銅片表面變黑，溶液變?yōu)樽厣?5)證明d所得棕色溶液含有：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸餾水中，出現(xiàn)白色沉淀。用平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_______。(6)經(jīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)，銅表面黑色物質(zhì)為。補(bǔ)全d中反應(yīng)的離子方程式：______________________。(7)與c對(duì)比，d能發(fā)生反應(yīng)的原因是_______。答案第=page1717頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)答案第=page1616頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)參考答案：1．A【詳解】A．最外層只有一個(gè)電子的元素，不一定是第IA族元素，比如價(jià)層電子排布式為3d54s1的是Cr，是第ⅥB族元素，故A正確；B．價(jià)電子排布為的原子為VIII族元素，不是副族元素，故B錯(cuò)誤；C．F無(wú)最高正價(jià)，無(wú)含氧酸，故C錯(cuò)誤；D．周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子的核外最外層電子數(shù)，其余元素不一定，故D錯(cuò)誤；故選A。2．A【詳解】A．79號(hào)元素Au為第六周期第IB的元素，A錯(cuò)誤；B．79號(hào)元素Au為第六周期第IB的元素，屬于過(guò)渡元素，是金屬元素，B正確；C．Au原子序數(shù)為79，由于原子序數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以Au的質(zhì)子數(shù)為79，C正確；D．將金屬Au制成納米級(jí)顆粒大小，可增大其表面積，因此使得納米金的吸附能力大大增強(qiáng)，D正確；故答案是A。3．C【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，由此可確定W為第一周期元素，即為氫元素。由結(jié)構(gòu)式可以得出，Y、Z的最外層電子數(shù)為6，X的最外層電子數(shù)為5，所以X為氮元素，Y為氧元素，Z為硫元素。【詳解】A．由分析可知，Z、Y、X、W分別為S、O、N、H元素，O、N同周期，且O在N的右邊，所以原子半徑：N＞O，A不正確；B．若Z形成的酸為H2SO3，X形成的酸為HNO3，則等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：X＞Z，B不正確；C．W、X、Z可與Y分別可形成H2O、H2O2、NO、NO2、SO2、SO3等化合物，C正確；D．Y、Z分別為O、S，非金屬性O(shè)＞S，則簡(jiǎn)單氫化物的還原性：H2S＞H2O，D不正確；故選C。4．C【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H；Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，Z為S；X與Z同主族，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3:2，X為O，Y為Si，R為Cl?！驹斀狻緼．元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S>Si，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4，A正確；B．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，因此第一電離能：Cl>S>Si，B正確；C．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：S>Cl>O，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)同周期從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性：S<Cl<O，D正確；答案選C。5．D【詳解】A．元素周期表中，主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，副族、0族等沒(méi)有此規(guī)律，A錯(cuò)誤；B．氦原子及一些過(guò)渡元素原子最外層電子排布也為ns2，B錯(cuò)誤；C．H元素為第IA族元素，為非金屬元素，C錯(cuò)誤；D．短周期不含有過(guò)渡元素，包括第一、二、三周期，D正確；綜上所述答案為D。6．B【詳解】A．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性與其非金屬性一致，非金屬性：Cl>S>Si，故酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，A不符合題意；B．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性與其金屬性一致，Li、Na、K是同一主族元素，從上往下金屬性依次增強(qiáng)，即金屬性：K>Na>Li，故堿性：KOH>NaOH>LiOH，B符合題意；C．元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，非金屬性：O>S>Si，故熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4，C不符合題意；D．同一周期，從左往右，元素的非金屬依次增強(qiáng)，故非金屬性：F>O>N，D不符合題意；故選B。7．C【詳解】A．鋁原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1，有1+1+3+1+1=7個(gè)原子軌道，則核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A正確；B．27Al原子的質(zhì)量數(shù)為27，質(zhì)子數(shù)為13，則中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=27-13=14，故B正確；C．Cl-核外各層所含電子數(shù)分別為2、8、8，M層最多容納18個(gè)電子，則M層沒(méi)有充滿電子，故C錯(cuò)誤；D．Ga是31號(hào)元素，核外有四個(gè)電子層，最外層有三個(gè)電子，則位于周期表的第四周期ⅢA族，故D正確；故選：C。8．D【詳解】某核素核外共有15個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則該原子為P原子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；A．若將該原子的電子排布式寫(xiě)成1s22s22p63s23p3p，它違背了洪特規(guī)則，A錯(cuò)誤；B．該原子中所有原子占有1s、2s、2p、3s、3p共5個(gè)能級(jí)，9個(gè)軌道，B錯(cuò)誤；C．該元素的最高價(jià)氧化物的水化物H3PO4為中強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)原子中能量最高的電子處于3p能級(jí)，p電子云的形狀都為啞鈴形，D正確；答案選D。9．AC【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X能形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成6個(gè)共價(jià)鍵，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y是F元素；W形成3個(gè)共價(jià)鍵，W是N元素；【詳解】A．同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：NH3<HF，選項(xiàng)A正確；B．O與N、S形成化合物時(shí)O顯負(fù)價(jià)，O與F形成化合物時(shí)O顯正價(jià)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Na2S溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該離子液體中，Li+不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。10．B【詳解】A．氯化氫是共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．反—2—丁烯中甲基位于碳碳雙鍵平面的兩側(cè)，球棍模型為，故B正確；C．二氧化碳的空間構(gòu)型為直線形，空間填充模型為，故C錯(cuò)誤；D．氮元素的電子排布式為1s22s22p3，軌道表示式為，故D錯(cuò)誤；故選B。11．D【詳解】A．的質(zhì)量數(shù)是90，的質(zhì)量數(shù)是84，質(zhì)量數(shù)不同，A不符合題意；B．與為同位素原子，核外電子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，B不符合題意；C．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，故與互為同位素，C不符合題意；D．的中子數(shù)是90-38=52，說(shuō)法錯(cuò)誤，D符合題意；故選D。12．D【詳解】某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d74s2，該元素是27號(hào)元素Co，該元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。答案選D。13．B【詳解】A．中子數(shù)56，質(zhì)量數(shù)102的Pd原子的質(zhì)子數(shù)=102-56=46，該原子正確的表示方法為，故A錯(cuò)誤；B．COS的結(jié)構(gòu)與二氧化碳類(lèi)似，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S，故B正確；C．硫原子核外有16個(gè)電子，則核外電子排布為1s22s22p63s23p4，故C錯(cuò)誤；D．H2O2為共價(jià)化合物，H2O2的電子式為，故D錯(cuò)誤；故選：B。14．A【詳解】A．過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，由模型可知2個(gè)小球?yàn)镺原子，2個(gè)大球?yàn)镠原子，O原子半徑小，實(shí)際O原子半徑大于H原子半徑，不符合比例，故A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)量數(shù)為17+20=37，可表示為：，故B正確；C．基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d64s1，其軌道表示式為：，故C正確；D．次氯酸分子中H、Cl形成一對(duì)共用電子對(duì)，O形成2對(duì)共用電子對(duì)，故其結(jié)構(gòu)式為：H—O—Cl，故D正確；答案選A。15．C【詳解】A．過(guò)氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應(yīng)均生成氧氣，過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，故A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒；同時(shí)漂白粉在空氣中會(huì)和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑，故B正確；C．生鐵中的含碳量為2%~4.3%，鋼中的含碳量為0.03%~2%，生鐵含碳量高，生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機(jī)座、管道的重要材料，故C錯(cuò)誤；D．放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；答案選C。16．

K+和P3-

或【詳解】(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡(jiǎn)單離子分別為H+(或H-)、O2-、K+和P3-，其中核外電子排布相同的是K+和P3-。答案為：K+和P3-；(2)對(duì)于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子排布式為3s23p3，其中3s軌道的2個(gè)電子自旋狀態(tài)相反，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0；根據(jù)洪特規(guī)則可知，其3p軌道的3個(gè)電子的自旋狀態(tài)相同，因此，基態(tài)磷原子的價(jià)電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或。答案為：或。17．

D

D

B

A

D【分析】根據(jù)得失電子規(guī)律，同一主族從上到下電離能依次遞減，同一周期從左到右電離能依次遞增。根據(jù)元素的電離能可知，Q的第一電離能最大，很可能是稀有氣體。R和U的第2電離能均遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能，因此最外層電子數(shù)都是1個(gè)，最有可能處于同一主族。S的第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能，所以S的最外層有2個(gè)電子。同理分析T的最外層電子數(shù)是3個(gè)。由于最外層2個(gè)電子屬于全充滿，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于T的，因此金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)閁＞R＞S＞T＞Q。。【詳解】(1)R和U的第一電離能較小，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族；答案是：D。(2)根據(jù)分析可知，金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性就越弱，而Q又很有可能是稀有氣體，熔融狀態(tài)下難于電離，所以陰極放電反應(yīng)最可能是T3+，選D，答案是：D。(3)由分析可知根據(jù)R、S、T、U最高化合價(jià)為+1、+2、+3、+1，所以各氯化物分別是RCl、SCl2、TCl3、UCl；B符合，答案是：B。(4)S的第一、第二電離能較小，最外層電子數(shù)為2，可能為S區(qū)元素，所以答案是:A。(5)Q的電離能很大，可能為0族元素，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像氦，所以答案是：D。18．

連續(xù)

線狀

基態(tài)

激發(fā)態(tài)

吸收

激發(fā)態(tài)

基態(tài)

釋放

原子光譜

紫

激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)(可見(jiàn)光區(qū)域)光的形式釋放能量【詳解】(1)日光經(jīng)棱鏡折射后形成的光譜為連續(xù)光譜；原子光譜是由不連續(xù)特征譜線組成的，都是線狀光譜。故答案為：連續(xù)；線狀；(2)吸收光譜是基態(tài)原子的電子吸收能量躍遷到高能級(jí)軌道時(shí)產(chǎn)生的；而發(fā)射光譜是高能級(jí)軌道的電子躍遷到低能級(jí)軌道過(guò)程中釋放能量產(chǎn)生的，故答案為：基態(tài)；激發(fā)態(tài)；吸收；激發(fā)態(tài)；基態(tài)；釋放；(3)1861年德國(guó)人基爾霍夫研究原子光譜時(shí)發(fā)現(xiàn)了銣，故答案為：原子光譜；(4)金屬原(離)子核外電子吸收能量由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)以一定波長(zhǎng)(可見(jiàn)光區(qū)域)光的形式釋放能量。而鉀原子釋放的能量波長(zhǎng)較短，以紫光的形式釋放，故答案為：紫；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)(可見(jiàn)光區(qū)域)光的形式釋放能量；19．

1s22s22p63s23p64s1

含

不含

離子鍵、極性共價(jià)鍵【分析】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；則A是H，C是Na，D是S；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)，則E是Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F是K元素；然后根據(jù)元素周期律及元素、化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F(xiàn)是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：；(2)F是K元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)K原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外層有6個(gè)電子，與2個(gè)H原子的電子形成2個(gè)共價(jià)鍵，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；H2S結(jié)構(gòu)式為：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共價(jià)單鍵，共價(jià)單鍵屬于σ鍵，而不含π鍵；(4)A是H，B是O，C是Na，這三種元素形成的化合物是NaOH，為離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陽(yáng)離子OH-中H、O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵。20．(1)

46g/mol

4.48L(2)0.6(3)

40

40Ca

第四周期第ⅡA族【詳解】（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol，則NOx的物質(zhì)的量是0.2mol，所以摩爾質(zhì)量為9.2g÷0.2mol＝46g/mol；此質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；（2）19.2gCu的物質(zhì)的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成硝酸銅，銅元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.6NA；（3）由可知，n(Cl-)=n(Ag+)=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以MCl2的物質(zhì)的量是0.1mol，則M(MCl2)=11.1g÷0.1mol=111g/mol，由摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則M=111-35.5×2=40，又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，所以Z=20，則M是Ca；①該原子M的質(zhì)量數(shù)A＝40；②該原子（核素）符號(hào)為；③Ca元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。21．(1)

稀硫酸

錐形瓶B中固體溶解并產(chǎn)生氣泡，試管C中產(chǎn)生白色沉淀

(2)(3)

打開(kāi)活塞b，將少量G中溶液滴入下方試管中，關(guān)閉活塞b，取下試管振蕩

靜置后下層溶液變?yōu)樽霞t色(4)

增大

減弱【分析】Ⅰ、比較S、C、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，利用的是元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱(強(qiáng)酸制弱酸的原理比較)來(lái)判斷；Ⅱ、利用酸性高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，再利用氯氣與溴化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的溴再與碘化鉀反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱Cl>Br>I?！驹斀狻浚?）比較S、C、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，利用的是元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸