初三化學(xué)原子核外電子的排布

核外電子的排布離子一、知識要點(diǎn)知識要點(diǎn)一:核外電子的排布閱讀：在多電子的原子中，電子的能量不相同，能量低的電子通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。為了便于說明問題，通常用電子層形象化地表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核的遠(yuǎn)近。實(shí)際上，原子核外根本無“層”，我們僅僅用“層”來代表離核遠(yuǎn)近的區(qū)域。所以多電子原子中電子在原子核外不同區(qū)域運(yùn)動(dòng)可簡單而形象地稱為分層運(yùn)動(dòng)，又叫核外電子的分層排布。這樣，電子就可以看作是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。1．核外電子是分層排布的：原因：電子層：電子層：一二三四五六七能量：離核遠(yuǎn)近：2．核外電子是分層排布的一般規(guī)律：每層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)）；遵循能力最低原理：電子總是先排能量低的電子層，然后再排能量高的電子層；最外層電子不超過8個(gè)電子，次外層不超過18個(gè)電子。3．原子結(jié)構(gòu)示意圖：①畫法：畫圓圈，標(biāo)核電，弧線呈扇形，數(shù)字一條線。②涵義：③按順序?qū)懗?-18號元素的符號:氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar【隨堂練習(xí)】1、（4分）化學(xué)是研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)，研究元素知識是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下表包含部分元素的相關(guān)信息，完成以下填空：第一周朋1H?)r2Hr⑨第二周期3Li?))4Be5B財(cái))6C?))7N?))80&))9F10Ne第三闊期11Na12Me13Al14SiISP砌)165&)))1718Ar喇（1）1869年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。（2）請畫出17號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在化學(xué)反應(yīng)中比較容易（填“得到”或“失去”）電子變成離子。知識要點(diǎn)二：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：閱讀：稀有氣體元素原子的最外層都有8個(gè)電子（氦是2個(gè)），稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。性質(zhì)是由結(jié)構(gòu)決定的。因此，通常我們把這種最外層有8個(gè)電子（最外層是第一層時(shí)有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。注意：這里所說的穩(wěn)定是相對穩(wěn)定，而不是絕對的穩(wěn)定。金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中比較容易失去最外層電子，而使次外層變成最外層，通常達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且最外層電子數(shù)越少，越容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)越活潑。非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中比較容易獲得電子，而使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且最外層電子數(shù)越多，越易得到電子，化學(xué)性質(zhì)越活潑。.相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層電子數(shù)達(dá)到個(gè)（若第一層為最外層，達(dá)到個(gè)）的結(jié)構(gòu)。.元素類別最外層電子數(shù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子金屬元素非金屬元素稀有氣體元素.元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)，與原子的電子數(shù)關(guān)系最密切。知識要點(diǎn)三：離子的形成1．離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。2．離子符號的書寫：先寫元素或原子團(tuán)符號，然后在符號的右上角先標(biāo)電荷數(shù)值(數(shù)值為1時(shí)省略)，后標(biāo)“＋”或“－”?！倦S堂練習(xí)】寫出下列離子符號或化學(xué)式氫離子氧離子硫離子鋁離子氯離子鈉離子鎂離子氟離子.離子與原子的比較相同點(diǎn)：都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子不同點(diǎn)：＜1＞結(jié)構(gòu)不同用“=、＞或＜”符號填寫(1)原子的核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)(2)陽離子的核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)(3)陰離子的核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)＜2＞性質(zhì)不同：同種元素的原子和離子最外層電子數(shù)不同，原子性質(zhì)一般較活潑，離子性質(zhì)一般較穩(wěn)定。＜3＞表示方法：原子用元素符號表示，離子則在元素符號右上方標(biāo)明所帶的電性和單位電荷數(shù)；質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之差就是離子所帶的電荷數(shù)。電荷數(shù)為1，可以不寫。例如，鎂原子——Mg鎂離子——Mg2+，讀作：帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子。＜4＞相互轉(zhuǎn)化陽離子原子陰離子知識要點(diǎn)四：構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有：、、。它們都能保持物質(zhì)的性質(zhì)。.由原子構(gòu)成的物質(zhì)：如.由分子構(gòu)成的物質(zhì)：(1)雙原子分子單質(zhì)：如

（2）化合物:如.由離子構(gòu)成的物質(zhì)：NaCl等*在化學(xué)變化過程中，分子一定發(fā)生改變，原子一定不發(fā)生改變，離子不一定發(fā)生改變。例如：KClO3~^KCl+02T中，ClO3-發(fā)生改變了；在NaCl+AgNO3fAgCl^+NaNO3中，四種離子均未發(fā)生改變。二、知識運(yùn)用典型例題.（3分）Mg原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（1）用數(shù)字和化學(xué)符號表示：2個(gè)氧原子，3Mg原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（2）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為+12。。。282（填“得到”或“失去”）2個(gè)電子。.（北京海淀區(qū)）用化學(xué)用語填空:名稱三個(gè)鋅原子名稱三個(gè)鋅原子一個(gè)鈉離子兩個(gè)氮分子碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖化學(xué)用語.（長沙非實(shí)驗(yàn)區(qū)）關(guān)于下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說法不正確的是（）???A.它們均為稀有氣體A.它們均為稀有氣體C.它們都有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.它們的核外電子排布相同D.它們核外都有2個(gè)電子層三、知識運(yùn)用課堂訓(xùn)練1.A三、知識運(yùn)用課堂訓(xùn)練1.A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為（尸力孑31下列說法正確的是A.該原子的核內(nèi)有A.該原子的核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子C.該原子核外有3個(gè)電子層B.該原子核內(nèi)一定有11個(gè)電子D.該原子核外有281個(gè)電子2.下列粒子，屬于陽離子的有C.D.

2.下列粒子，屬于陽離子的有C.D..某原子失去了最外層的電子后，不會改變的是。A.化學(xué)性質(zhì)B.元素的種類C,電子層數(shù)D.質(zhì)子數(shù).用“相同”和“不同”填空：Mg與Mg2+的核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)，電子總數(shù)，化學(xué)性質(zhì)，元素的種類。5．寫出下列符號的含義：(1)Ca:,,.(2)2CO2：(3)2Ba2+。6．寫出下列式子中數(shù)字“3”的含義：3Cu:；3H2O,Fe3+：7．同種元素的原子和離子，一定具有相同的()A.電子層數(shù)B.質(zhì)量C.質(zhì)子數(shù)D.電子數(shù)8．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的是8．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的是()9.關(guān)于原子、分子和離子的敘述正確的是9.關(guān)于原子、分子和離子的敘述正確的是(A.原子是不能再分的最小的粒子一種粒子C.離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子)B.分子是可分的，它是保持物質(zhì)性質(zhì)的D.離子都是帶電荷的原子10.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是()。11.10.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是()。11.下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖中，所表示的兩種元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是()。12.近年用紅外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)液氫中含有H3+。則H3+屬于()A.單質(zhì)B.分子C.原子D.離子13.今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是(13.今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是()A.A.它們表示四種元素B.②表示的元素在化合物中通常顯+2價(jià)C口表示的元素是非金屬元素D.□□表示的是陽離子14.下列關(guān)于Fe、Fe2+、Fe3+的說法正確的是（）A.它們結(jié)合其他原子的個(gè)數(shù)相同B.它們的質(zhì)子數(shù)不同C.它們的最