第二章第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控專題強(qiáng)化 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修一

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第二章第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控專題強(qiáng)化高二化學(xué)人教版（2019）選擇性第必修一一、單選題（共16題）1.比較合成氨工業(yè)與制硫酸中SO2催化氧化的生產(chǎn)過程，正確的是（

）A.

都按化學(xué)方程式中的系數(shù)比投料

B.

都選擇了較大的壓強(qiáng)

C.

使用不同的催化劑加快反應(yīng)速率

D.

都采用吸收劑分離產(chǎn)物2.下列說法中正確的是（

）A.

合成氨反應(yīng)選擇在400～500℃進(jìn)行的重要原因是催化劑在500℃左右時(shí)的活性最大

B.

在工業(yè)生產(chǎn)條件優(yōu)化時(shí)，只考慮經(jīng)濟(jì)性就行，不用考慮環(huán)保

C.

工業(yè)合成氨的反應(yīng)是?H<0、?S<0的反應(yīng)，在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行

D.

在合成氨中，為增加H2的轉(zhuǎn)化率，充入的N2越多越好3.下列化學(xué)與生產(chǎn).生活相關(guān)的說法正確的是（

）A.

生鐵、青銅等合金比純金屬耐腐性強(qiáng)

B.

石油主要由各種烴組成的混合物，可以通過分餾的方法分離出C8H18

C.

分離工業(yè)合成氨產(chǎn)品的方法是將氨氣液化

D.

氨的催化氧化的適宜條件為高溫、高壓、催化劑4.綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列用氨氣氮肥的制備反應(yīng)中，原子利用率最高的是(

)A.

NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl

B.

2NH3＋CO2=2H2O＋CO（NH2）2

C.

8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl

D.

NH3＋HCl=NH4Cl5.對(duì)于合成氨工業(yè)，只從提高原料轉(zhuǎn)化率看，從下列條件中選擇最適宜的組合是（

）①高溫②低溫③低壓④高壓⑤催化劑⑥加氨⑦除氨．A.

②④⑤

B.

②④⑦

C.

①④⑤

D.

②③⑥6.硝酸生產(chǎn)中，500℃時(shí)，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣9072kJ?mol﹣1K=1.1×1026②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）△H=﹣1104.9kJ?mol﹣1K=4，.4×1028③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269.02kJ?mol﹣1K=7，.1×1034其中，②、③是副反應(yīng)．若要減少副反應(yīng)，提高單位時(shí)間內(nèi)NO的產(chǎn)率，最合理的措施是（）A.

增大O2濃度

B.

使用合適的催化劑

C.

減小壓強(qiáng)

D.

降低溫度7.化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是（

）A.

“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅

B.

高爐煉鐵、工業(yè)合成氨等反應(yīng)，可以通過改變反應(yīng)條件實(shí)現(xiàn)反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化

C.

水立方的外立面膜結(jié)構(gòu)一一ETFE膜(乙烯－四氟乙烯共聚物)能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

D.

汽車尾氣中的碳?xì)浠衔?、一氧化碳和氮氧化物在三元催化器作用下轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)8.研究人員提出了一種基于Li元素的電化學(xué)過程來合成氨，其工藝路線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

第一步每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

B.

第一步實(shí)現(xiàn)了能量轉(zhuǎn)化：可再生能源→電能→化學(xué)能

C.

第二步反應(yīng)方程式為6Li+N2高溫__2Li3N

D.

該工藝的總反應(yīng)為N2+3H2?9.化學(xué)家發(fā)明了一種合成氨的新方法．在常壓下，用多孔鈀多晶薄膜的催化將氫氣和氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣．以下有關(guān)敘述正確的是（）A.

增加氮?dú)獾牧磕芴岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率

B.

升高溫度有利于氨氣的合成

C.

采用冷水降溫的方法將合成混合氣體中的氨氣液化

D.

此法與哈伯法合成氨工藝相近10.下列關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述正確的是（）A.

合成氨工業(yè)溫度選擇為700K左右，只要是為了提高NH3產(chǎn)率

B.

使用催化劑和施加高壓，都能提高反應(yīng)速率，但對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無影響

C.

合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

D.

合成氨工業(yè)中為了提高氫氣的利用率，可適當(dāng)增加氫氣濃度11.合成氨反應(yīng)難以發(fā)生的根本原因是（

）A.

該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B.

氮分子中存在氮氮叁鍵

C.

該反應(yīng)需要催化劑

D.

氨氣容易液化12.能使合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是（）A.

升高溫度

B.

降低壓強(qiáng)

C.

使用催化劑

D.

及時(shí)分離出氨氣13.在合成氨時(shí)，可以提高H2轉(zhuǎn)化率的措施（）A.

延長反應(yīng)時(shí)間

B.

充入過量H2

C.

充入過量N2

D.

升高溫度14.工業(yè)上用H2和N2合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在氨的實(shí)際合成生產(chǎn)時(shí)溫度?？刂圃?00K左右，原因是（）A.

高溫有利于提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

B.

高溫可加快反應(yīng)的限度

C.

700K時(shí)反應(yīng)催化劑活性最強(qiáng)

D.

高溫可加才可以自發(fā)向右進(jìn)行15.下列有關(guān)工業(yè)合成氨的說法不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A.

不斷補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃?/p>

B.

選擇20MPa﹣50MPa的高壓

C.

及時(shí)液化分離氨氣

D.

選擇500℃左右的高溫同時(shí)使用鐵觸媒做催化劑16.合成氨工業(yè)中，下列措施有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的是（）A.

提高反應(yīng)溫度

B.

從反應(yīng)體系中分離出氨

C.

使用催化劑

D.

充入稀有氣體提高壓強(qiáng)二、綜合題（共4題）17.氮元素在生命活動(dòng)中扮演著十分重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關(guān)的問題。（1）為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，德國化學(xué)家哈伯、波施等科學(xué)家成功地開發(fā)了將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣的生產(chǎn)工藝，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理________；為什么選擇20~50Mpa的高壓？說明理由________。（2）氨氣通入水中可制得氨水，氨水能使無色的酚酞變紅，請(qǐng)用電離方程式表示其原因：________。18.

（1）制硫酸的三種原料是________、________、________，三個(gè)生產(chǎn)過程是①________，寫出反應(yīng)方程式________，②________，寫出反應(yīng)方程式________，③________，寫出反應(yīng)方程式________，三廢指的是________、________、________。（2）合成氨的反應(yīng)原理工業(yè)合成氨的反應(yīng)條件為濃度使用過量的________、溫度________℃、高壓________MPa、________。19.氨在化肥生產(chǎn)、貯氫燃煤煙氣脫硫脫硝等領(lǐng)域用途非常廣泛。從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：N2+3H2?2NH3。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)，填寫下列空白：（1）為了加快反應(yīng)速率，可以采取的措施有____________。A.使用催化劑

B.適當(dāng)提高氮?dú)獾臐舛?/p>

C.適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度

D.適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度（2）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)生成1

molNH3時(shí)放出________kJ的熱量?；瘜W(xué)鍵H-HN≡NN-H斷開1mol鍵所吸收的能量436kJ946kJ391kJ（3）利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。該生物燃料電池的總反應(yīng)方程式為N2+3H2?2NH3。①其中，右室電極為燃料電池的________極，電池工作時(shí)電路中每轉(zhuǎn)移0.3

mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗N2的體積是________。②相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法有哪些優(yōu)點(diǎn)________(任寫兩條)。20.目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣93.0kJ/mol

回答下列問題：（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是

．A.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

C.三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

D.單位時(shí)間內(nèi)斷開3a個(gè)H﹣H鍵的同時(shí)形成6a個(gè)N﹣H鍵

E.反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化（2）理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

．A.增大壓強(qiáng)

B.使用合適的催化劑

C.升高溫度

D.及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3（3）如圖為合成氨反應(yīng)，在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反應(yīng)，初始時(shí)N2和H2的體積比為1：3時(shí)的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)．分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)A、B時(shí)的反應(yīng)速率，則vA（NH3）________

vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA________KB（填“＞”、“＜”或“=”）；在250℃、1.0×104kPa下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為________

%（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

答案部分一、單選題1.【答案】C2.【答案】A3.【答案】C4.【答案】D5.【答案】B6.【答案】B7.【答案】D8.【答案】D9.【答案】A10.【答案】C11.【答案】B12.【答案】D13.【答案】C14.【答案】C15.【答案】D16.【答案】B二、綜合題17.【答案】（1）3H2+N2?催化劑高溫高壓2NH3；選擇高壓有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化