第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第2節(jié)硫的轉(zhuǎn)化 同步練 上學(xué)期高一化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第2節(jié)硫的轉(zhuǎn)化同步練上學(xué)期高一化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題（共16題）1.檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是(

)A.

通過品紅溶液

B.

通過澄清石灰水

C.

先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水

D.

先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水2.下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

SO2可用于漂白紙漿和草帽B.

Fe2O3可用作紅色油漆和涂料

C.

活性炭可用于去除冰箱中的異味D.

根據(jù)是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液，濁液和膠體3.用硫及其化合物制硫酸的反應(yīng)途徑如圖所示：S或FeS2SO2SO3H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法正確的是（

）A.

途徑中的每一步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.

在適當(dāng)?shù)臈l件下，第二步反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%

C.

在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中通常用98.3%的濃硫酸吸收SO3

D.

制備硫酸的反應(yīng)途徑可簡化為SSO3H2SO44.下列由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A某SO2氣體中可能存在CO2，將氣體依次通過NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁該氣體中存在CO2B去家用食鹽少量，溶于水，加少量淀粉固體，充分?jǐn)嚢?，無明顯變化這是一種沒有添加碘的食鹽C取細(xì)鐵絲在酒精燈上灼燒至紅熱，再伸入充滿氯氣的瓶中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量紅褐色的煙，結(jié)束后，加水振蕩，使固體充分溶解，再滴加2滴KSCN溶液，溶液未變色Fe再Cl2中燃燒生成FeCl2D將鈉塊融化后，上面倒扣一個(gè)充滿CO2的集氣瓶，劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，瓶壁有黑色固體鈉置換產(chǎn)生了碳單質(zhì)A.

A

B.

B

C.

C

D.

D5.下列關(guān)于SO2的敘述不正確的是（

）A.

將SO2通入石蕊溶液中，可觀察到溶液先變紅后褪色

B.

SO2可用于抑制酒類中細(xì)菌生長，可在葡萄酒中微量添加

C.

將SO2通入品紅溶液時(shí)品紅溶液褪色，加熱后溶液恢復(fù)紅色

D.

SO2可以使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的還原性6.下列說法不正確的是（）A.

向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH減小

B.

SO2、氯氣都能使品紅溶液褪色，但原理不同

C.

NaHCO3、CH3COONH4都能分別和鹽酸、燒堿溶液反應(yīng)

D.

FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空氣中都易因氧化而變質(zhì)7.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O4A.

取樣后加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象

B.

取樣后先加入BaCl2溶液，然后加入鹽酸，觀察現(xiàn)象

C.

取樣后加入硝酸酸化的BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象

D.

取樣后先用鹽酸酸化，然后加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A.

霧和霾的分散劑相同

B.

霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C.

NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑

D.

霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)9.將SO2氣體通入NaHCO3溶液中會(huì)產(chǎn)生CO2氣體。同溫同壓下，若SO2氣體的密度是2.92g?L-1，則100mLSO2氣體完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量為（

）A.

0.40g

B.

0.45g

C.

0.51g

D.

0.55g10.下列鑒別濃硫酸和稀硫酸的實(shí)驗(yàn)操作與結(jié)論有誤的是（

）實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A分別加入鐵片無氣體產(chǎn)生者為濃硫酸B分別滴加到膽礬晶體中晶體變白者為濃硫酸C分別滴加到pH試紙上試紙變黑者為濃硫酸D將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近酸的瓶口有白煙生成的是濃硫酸A.

A

B.

B

C.

C

D.

D11.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是(

)A.

B中現(xiàn)象為溶液藍(lán)色褪去

B.

裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C.

為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

D.

反應(yīng)后，A中溶液的酸性增強(qiáng)12.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取SO2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下(夾持裝置省略)，下列敘述正確的是（

）

關(guān)閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到C中長導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，就能判斷裝置A，B部分氣密性良好

A裝置中比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是Na2SO3固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸

C.

B裝置溶液變紅色,說明SO2是酸性氧化物；C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因?yàn)?BaCl2+SO2+H2OFeCl3__D.

取反應(yīng)后D溶液少許，滴加品紅溶液，紅色褪去,不能說明SO2具有漂白性13.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是(

)A.

藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.

品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性

C.

濕潤淀粉－KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2

D.

NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO214.以SO2為原料，通過下列工藝可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2。下列說法中錯(cuò)誤的是（

）

該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用

在電解過程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大

C.

原電池中負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D.

該工藝總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO415.SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L。下列措施中能夠減少SO2排放量的是(

)①用天然氣代替煤炭做民用燃料②提高熱能利用率③硫酸廠采用更好的催化劑使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用A.

①②⑤

B.

①③⑤

C.

①③④

D.

③④⑤16.欲檢驗(yàn)只含一種陰離子的溶液中是否含有SO42－，下列操作中正確是（

）A.

先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42－存在

B.

先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42－存在

C.

先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42－存在

D.

先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42－存在二、綜合題（共4題）17.某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。（1）請(qǐng)完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化產(chǎn)物為________，被還原的元素為________。18.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種重要的化工產(chǎn)品。某研究小組制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（省略夾持裝置）：【查閱資料】Ⅰ．Na2S2O3·5H2O是無色晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成；Ⅱ．向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3。根據(jù)題意，填寫下列空白。（1）儀器a的名稱是________；B的作用是________。（2）C中反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。（3）該實(shí)驗(yàn)制取的產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)。為了檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有這兩種雜質(zhì)，某小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案（所需試劑從稀硝酸、稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水中選擇），請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾、洗滌后，向沉淀中滴加足量的________（填試劑名稱），若________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。（4）稱取樣品137.5g配成500mL溶液。取50mL溶液，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)（S2O32－＋2H+

S↓+SO2↑＋H2O），靜置、過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀1.6g。準(zhǔn)確配制500mL溶液所需儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________。經(jīng)計(jì)算，樣品中硫代硫酸晶體的百分含量為________。（保留三位有效數(shù)字）19.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)根據(jù)下圖所示，回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為

，Y的化學(xué)式為

。（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是________（填序號(hào)）。A.Na2S+SB.Na2SO3+SC.Na2SO3+Na2SO4D.SO2+Na2SO4（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

。20.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO提供的試劑：粗食鹽、飽和Na2CO3溶液、20%NaOH溶液、（1）欲除去溶液1中的Ca2+、Mg2+、（2）為什么每次所加的試劑都要略微過量________；（3）怎樣證明其中的雜質(zhì)離子SO4（4）加入________試劑來調(diào)節(jié)濾液的pH值，調(diào)節(jié)pH=4～5

答案解析部分一、單選題1.【答案】C2.【答案】D3.【答案】C4.【答案】D5.【答案】A6.【答案】A7.【答案】D8.【答案】C9.【答案】A10.【答案】D11.【答案】C12.【答案】D13.【答案】C14.【答案】D15.【答案】A16.【答案】C二、綜合題17.【答案】（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2