雙流中學(xué)永安校區(qū)高2014屆10月月考試題講評

雙流中學(xué)永安校區(qū)高 2014屆10月月考試題講評教學(xué)目標(biāo)：1、通過分析本次月考失分原因，講解典型題，總結(jié)歸納解題方法。2、將習(xí)題進(jìn)行分類，通過復(fù)習(xí)知識點，解決試卷中的問題，并進(jìn)行變式訓(xùn)練，達(dá)到講一題會一種方法的目的。3、增強(qiáng)學(xué)生的信心，培養(yǎng)學(xué)生答題的能力。教學(xué)重點：1、錯題講評中的解題方法、規(guī)律和技巧的提煉。2、審題方法的提升，優(yōu)化解題思路。教學(xué)難點：高中化學(xué)考試技巧的提升。課時安排：2課時教學(xué)過程：活動一：考情分析[展示]月考考試情況統(tǒng)計表。統(tǒng)計曲線、統(tǒng)計表、得分率圖表活動二：自主糾錯根據(jù)各題得分率和知識考查的情況，歸納出典型的幾類情況如下：元素周期表和元素周期律本部分知識點涉及 4、8題?？键c分析：1、氫化物沸點高低比較； 2、微粒半徑大小比較；

3、第一電離能大小比較；

4、非金屬性強(qiáng)弱判斷應(yīng)用； 5、電子式的書寫。知識儲備：

1、微粒的表示形式（原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖、

ZAX、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等化學(xué)術(shù)語）；2、化學(xué)鍵（共價鍵、離子鍵）和分子極性判斷；3、金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷規(guī)律；4、元素推斷中的特殊情況（10電子微粒、18電子微粒、電子與電子層和最外層電子之間的關(guān)系等等）活動三：師生互動，解決問題活動四：方法歸納，反思提高解題方法：“位、構(gòu)、性”之間關(guān)系活動五：鞏固練習(xí)練習(xí)1：（2013四川）短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>WA.WB.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是 W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2︰1弱電解質(zhì)的電離平衡和離子濃度大小比較本部分知識涉及 5、8、9、11題?？键c分析：1、弱電解質(zhì)的電離平衡； 2、鹽類的水解； 3、“三大守恒”；4、離子濃度大小比較；

5、溶液中水電離的

C（H+）計算。知識儲備：

1、鹽類水解應(yīng)用；

2、離子濃度大小比較；

3、弱電解質(zhì)的電離平衡、

Ka

的應(yīng)用；4、NaHCO3、Na2CO3、NaHSO3、Na2SO3“三大守恒”應(yīng)用及拓展（草酸也是二元弱酸）

。5、酸、堿、鹽溶液中水電離的

C（H+）相關(guān)計算。解題方法：展示：醋酸滴定氫氧化鈉的曲線變化圖： PH——n(NaOH)。有關(guān)元素周期律、元素周期表、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)聯(lián)系化學(xué)平衡、水溶液中的電離平衡、電化學(xué)等知識的綜合應(yīng)用解題方法歸納（學(xué)生） ：熱化學(xué)方程式書寫相關(guān)水溶液中的電離平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡電化學(xué)相關(guān)練習(xí)2：（12分）A、B、W、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知：五種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為 39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為。（2）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱。請寫出：A2W2的結(jié)構(gòu)式；其第一步電離的電離方程式。(3）由A、B兩種元素形成的共價化合物甲，摩爾質(zhì)量為30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲氣體完全燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱akJ，則可表示甲的燃燒熱的熱化學(xué)．．．方程式為：。(4)A、B、W元素可以形成化合物乙，其化學(xué)式為A2B2W4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小排列的順序為 。廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使其轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡印刷電路板達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式

。反思總結(jié)：作業(yè)布置：練習(xí)

2第二課時化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡本部分知識涉及 6、8題。考點分析：練習(xí)3：（2013四川）在一定溫度下，將氣體 X中，發(fā)生反應(yīng) X(g)＋Y(g) 2Z(g)△H<0,

和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是－3－1-1A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10mol·L·minB.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大電化學(xué)本部分知識涉及7、11題。練習(xí)4：（2013四川）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是。實驗探究基礎(chǔ)練習(xí)5：（2013四川）（15分）為了探究 AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。Ⅰ.AgNO3的氧化性將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實驗。可選用第試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。⑴請完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，存在Fe3+振蕩①取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入②，振蕩③存在Fe2+2+ 3+【實驗結(jié)論】 Fe的氧化產(chǎn)物為存在 Fe 和Fe用下圖所示的實驗裝置 A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置 D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色。⑵裝置B的作用是 。⑶經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為

O2，其驗證方法是

。⑷【查閱資料】

Ag2O和粉末的

Ag

均為黑色；

Ag2O可溶于氨水?！咎岢黾僭O(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ

Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag

和Ag2O【實驗驗證】該小組為驗證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進(jìn)行了如下實驗。實驗編號ab

操作加入足量氨水，振蕩加入足量稀硫酸，振蕩

現(xiàn)象黑色固體不溶解黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是

① （填實驗編號）。【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有②。熱化學(xué)方程式的書寫或蓋斯定律的應(yīng)用。本部分知識涉及10題第5小題。練習(xí)6：（2013四川）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=一197kJ/mol；2H2O(g)＝2H2O(1)△H2＝一44kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)△H3＝一545kJ/mol。則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是①。流程：展示——互評糾錯——尋找錯因——歸納提升——鞏固練習(xí)——反思總結(jié)體會課改、分類講評——《高2014屆10月月考化學(xué)試題講評》之教學(xué)反思雙流縣永安中學(xué) 祝君高三月考考試是檢驗階段性復(fù)習(xí)效果的最重要輔助手段， 也是讓學(xué)生了解理科綜合考試的重要途徑，其實試卷講評則是考試中的一個重要環(huán)節(jié)。針對本次月考試題的情況和學(xué)生的試卷情況，為了提高試卷講評的實效性，結(jié)合新課改的不斷深入，試卷講評課的形式應(yīng)有所調(diào)整，不應(yīng)該是“一講到底”、“從頭到尾”的形式。試卷講評的好壞直接影響考試所要達(dá)到的預(yù)期目標(biāo)，進(jìn)而影響著教學(xué)效果。因此，通過從出月考試題到成績統(tǒng)計分析，從有針對性講評到矯正練習(xí)、總結(jié)提升，層層環(huán)節(jié)需緊緊相扣才能達(dá)到預(yù)期的目的。一、課堂教學(xué)過程1、展示：月考考試情況統(tǒng)計表（統(tǒng)計曲線、統(tǒng)計表、得分率圖表） 。2、根據(jù)各題得分率和知識考查的情況，歸納出典型出錯和得分率低的幾類情況。問題1：元素周期表和元素周期律1）、本部分知識點涉及4、8題。2）、考點分析及需解決問題的知識儲備。3）、自主糾錯、學(xué)生分析展示。4）、針對難點，師生互動，解決問題。5）、練習(xí)鞏固，對比分析。練習(xí)1：（2013四川）短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為

4︰3，Z原子比

X原子的核外電子數(shù)多

4。下列說法正確的是A.W

、Y、Z

的電負(fù)性大小順序一定是

Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是 W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2︰16）、總結(jié)歸納解題方法：“位、構(gòu)、性”之間關(guān)系。問題2、弱電解質(zhì)的電離平衡和離子濃度大小比較1）、本部分知識涉及5、8、9、11題。2）、展示學(xué)生答題卡，指出典型錯誤。3）、自主糾錯、學(xué)生分析展示。4）、針對難點，師生互動，解決問題。5）、總結(jié)歸納解題方法。熱化學(xué)方程式書寫相關(guān)水溶液中的電離平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡電化學(xué)相關(guān)3、課堂小結(jié)，布置課后作業(yè)。二、教學(xué)過程中值得肯定的地方1、充分做好學(xué)情分析，了解學(xué)生實際情況，做到有的放矢。2、根據(jù)學(xué)生出錯率較高的題進(jìn)行講評針對性較強(qiáng)，配上變式練習(xí)，及時鞏固。3、對比分析，培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力，同時給學(xué)生留足時間消化反思。三、試卷講評過程中存在的不足1、學(xué)情分析過程中，可有策略的公布成績，讓學(xué)生了解自己的實際情況，定好位，激勵優(yōu)生。2、涉及到元素周期表和元素周期律的試題，課增添選修 3內(nèi)容的考點，以體現(xiàn)知識體現(xiàn)的完整性。3、適當(dāng)教授學(xué)生試卷的解題策略和技巧，以提高在有限時間內(nèi)的得分率達(dá)到理綜最大效益化。4、電子式書寫也可跟進(jìn)變式訓(xùn)練，鞏固提高。5、分析錯題的錯因，是學(xué)生的知識問題還是方法問題。6、“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系可舉例解釋，明確思路。根據(jù)郭小渠名師工作室的要求——打造化學(xué)課型， 本次講評課可歸納為： 學(xué)情分析——自主糾錯——師生互動、解決問題——矯正訓(xùn)練——總結(jié)回顧。元素推斷專項突破（練習(xí)四）講評教學(xué)目標(biāo)：1、分析元素推斷專題訓(xùn)練中失分原因，講解典型錯題，歸納解題方法。2、將元素推斷專題練習(xí)中的考點進(jìn)行分類，通過復(fù)習(xí)考點基礎(chǔ)，解決練習(xí)中的問題，并進(jìn)行變式訓(xùn)練鞏固提高。3、引導(dǎo)學(xué)生逐步學(xué)會有限時間有效得分，培養(yǎng)學(xué)生答題的能力。教學(xué)重點：1、錯題講評中的解題方法、規(guī)律和技巧的提煉。2、審題能力的提升，優(yōu)化解題思路。教學(xué)難點：化學(xué)考試技巧的提升。課時安排：1課時教學(xué)過程：活動一：練習(xí)情況分析[展示]選擇題正誤情況統(tǒng)計表。活動二：自主糾錯（小組自行討論解決

1-4小題存在的問題）活動三：師生互動，解決問題（

5、6小題）根據(jù)各選擇題得分率、自主糾錯和知識考查的情況，歸納出典型的幾類考點如下：一、微粒半徑大小比較分析常見微粒半徑大小比較：1、原子半徑：OFNaMgAlSClKCa2、離子半徑：O2--+2+3+2--+2+FNaMgAlSClKCa二、金屬性或非金屬性強(qiáng)弱判斷應(yīng)用1、金屬性強(qiáng)弱比較：以Na、Mg、Al三種金屬元素為例，至少寫出三種以上判斷它們金屬性強(qiáng)弱的方法：(1)(2)(3)2、非金屬性強(qiáng)弱比較：以S、Cl兩種非金屬元素為例，至少寫出三種以上判斷它們非金屬性強(qiáng)弱的方法：(1)(2)(3)三、化學(xué)鍵和晶體類別及其性質(zhì)四、物質(zhì)的空間構(gòu)型、原子的電負(fù)性和電離能等規(guī)律練習(xí)：(13福建)四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有 M為金屬元素。下列說法不正確的是：．．．A．原子半徑 Z<MB．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比 X的弱C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期、第Ⅵ A族

Y ZMX活動四：分析錯因，歸納元素推斷思維模型（圖片展示 7-9小題答題情況）學(xué)生錯因：1、概念不清，基礎(chǔ)不牢；2、知識短缺，能力不強(qiáng)；3、粗心大意，審題不清；4、語言隨意，表達(dá)不清。重點分析 8小題元素推斷方法。歸納元素推斷的方法，構(gòu)建推斷思維模型：1、由主族元素在周期表中的位置推斷2、由元素及其化合物的性質(zhì)推斷3、利用電子排布規(guī)律推斷4、綜合利用“位”、“構(gòu)”、“性”的關(guān)系推斷練習(xí)：（資陽 2014屆高三第一次診斷性考試） A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。其中 A與D同主族、C與E同主族，且 E的原子序數(shù)是 C的兩倍；A分別與B和C均可形成 10電子分子；B與C的最外層電子數(shù)之比 2∶3；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿；常見化合物 D2C2與水反應(yīng)生成 C的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。據(jù)此回答下列問題：（1）F元素形成的高價基態(tài)離子的核外電子排布式為 ；C、D、E三元素原子均能形成簡單離子，其離子半徑大小順序為 （用離子符號表示）；（2）A與C形成的10電子分子中含的化學(xué)鍵類型為（填σ鍵或π鍵），分子中心原子的軌道雜化類型為，其化合物晶體類型為；化合物A2C和A2E中，沸點較高的是（填分子式）；（3）向含1molA2E的水溶液中加入等物質(zhì)的量的D2C2，有黃色沉淀生成，寫出離子方程式：（4）常溫常壓下，有23g液態(tài)化合物B2A6C與足量的C的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成BC2氣體和A2C液體，同時放出683.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。答案．（14分）（1）2262699S2-＞2-＞Na+（各2分）1s2s2p3s3p3d或[Ar]3dO（2）σ鍵sp3分子晶體H2O（各1分）（3）+-+S↓（3分）Na2O2+H2S==2Na+2OH（4）C2H6O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)H=－1367.0kJmol·-1（3分）反思總結(jié)：作業(yè)布置：課后練習(xí)：1．(13江蘇)短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為 13。X的原子半徑比 Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序 :r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z的強(qiáng)D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物2.(13浙江)短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是A．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z和Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電C．W得電子能力比 Q強(qiáng)D．X有多種同素異形體，而 Y不存在同素異形體

元素的原X YZ W Q3、(13山東)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示， W的氣態(tài)氫化物可以與其最高價氧化物反應(yīng)生成離子化合物，由此可以知：A.X、Y、Z、中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是 YB.Z

元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于

YC.X

元素形成的單核陰離子還原性大于

YD.Z

元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性【答案】

A4、.(13

上海)X、Y、Z、W

是短周期元素，

X元素原子的最外層未達(dá)到

8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；

Y元素原子最外電子層上

s、p

電子數(shù)相等；

Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；

W元素原子的

M層有

1個未成對的

p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是：A.X

元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z

元素的離子半徑大于

W元素的離子半徑C.Z

元素的單質(zhì)在一定條件下能與

X元素的單質(zhì)反應(yīng)D.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點【答案】

C【解析】根據(jù)題意，

Z元素為

Mg，Y

元素原子最外電子電子排布為

ns2np2,是

C或

Si，X

為N或

O，W

為

Al

或Cl，N

的氫化物的水溶液顯堿性，

但O的氫化物的水溶液顯中性或弱酸性，A

錯誤，Al3+的半徑比

Mg2+小，B錯誤；氮氣、氧氣均能與鎂反應(yīng)，

C正確；CO2形成的晶體熔沸點低，

D錯誤。5、（14

分）A、B、C、D

是周期表中核電荷數(shù)依次增大的短周期元素。

A原子核外有三個未成對電子；B元素是地殼中含量最高的金屬元素； C單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；D元素在同周期或同主族元素中相比較其最高正價氧化物的水化物的酸性都是最強(qiáng)。請根據(jù)以上信息，回答下列問題： （答題時，A、 、 、 用所對應(yīng)的元素符號表示）．．．．．．．BCD．．．．．．．．．．．．（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。（2）以下三種物質(zhì)：① D與鈉形成的化合物 ②C、D形成的化合物 ③A、B形成的一種具有高硬度、耐磨新型無機(jī)非金屬材料， 按熔點由高到低順序排列： (用序號表示)。（3）D元素有多種含氧酸，在其原子總數(shù)最少的含氧酸分子里，中心原子采取 雜化，少量該酸氧化 NH3得一種不污染環(huán)境的氣體和