山東省泰安市沙河站中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析

山東省泰安市沙河站中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（

）A、M2+的離子半徑比N2-小

B、M的原子序數(shù)比N小

C、M和N原子的電子層數(shù)相等

D、M和N原子最外層電子數(shù)相等參考答案：A略2.下列實驗操作或?qū)嶒炈贸龅慕Y(jié)論一定正確的是 （

） A．加熱NH4Cl晶體時，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成

B．制備Fe（OH）2膠體時，應(yīng)往沸水中逐滴加1mol·L-1的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到

液體呈透明的紅褐色為止

C．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實驗更安全

D．用托盤天平準確稱取5.85克NaCl參考答案：B略3.下列物質(zhì)中核磁共振氫譜中只有一個峰的物質(zhì)是

A.乙烷

B.丙烷

C.正丁烷

D.異丁烷參考答案：A略4.下列解釋與膠體無關(guān)的是（）A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入燒堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B.豆制品廠用石膏或鹽鹵點制豆腐C.水泥廠用先進的電除塵技術(shù)除去空氣中的粉塵D.洪災(zāi)發(fā)生地的農(nóng)民用明礬凈化河水作為生活用水參考答案：A點睛：本題考查了膠體性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查膠體的聚沉、膠體的分散質(zhì)微粒直徑，電泳現(xiàn)象等，熟練掌握膠體性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。5.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A．0.4mol/L

B．0.3mol/LC．0.2mol/L

D．0.1mol/L參考答案：D略6.常溫下，將Cl2緩慢通人100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加人0.1mol/LNaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO+OH﹣=ClO﹣+H2OB．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n（Cl2）C．③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全D．①處c（H+）約為②處c（H+）的兩倍參考答案：A解：A．曲線從②到③，溶液PH增大，說明此段發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，離子反應(yīng)分別為：H++OH﹣=H2O、HClO+OH﹣═H2O+ClO﹣，③點此時c（H+）=c（OH﹣），c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，此時溶液中存在次氯酸的電離平衡，從③到④圖象分析可知：溶液PH繼續(xù)增大，且PH大于7，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉和次氯酸反應(yīng)，HClO+NaOH═NaClO+H2O，生成的次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加堿直至堿過量PH繼續(xù)增大，所以離子反應(yīng)為：HClO+OH﹣═H2O+ClO﹣，故A正確；B．②點所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，無法根據(jù)pH計算參加反應(yīng)的氯氣，故B錯誤；C．氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全溶液為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，③點所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），故C錯誤；D．①處到②處是氯氣的溶解平衡：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，故D錯誤；故選A．7.下列說法正確的是A．可用CCl4和雙氧水檢驗溶液中是否含有I－B．可用漂白粉消毒的自來水配制Na2SO3溶液C．可用KI淀粉溶液鑒別NO2和溴蒸氣D．可用水吸收NO氣體參考答案：AA項，雙氧水將I－氧化為I2，被萃取溶液呈紫色，正確；B項，漂白粉能將Na2SO3氧化，錯誤；C項，NO2和溴蒸氣都能使KI淀粉溶液變藍，錯誤；D項，NO不溶于水，錯誤。8.下列有關(guān)鈉的敘述中，錯誤的是A．鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B．鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡c元素只能以化合態(tài)存在于自然界C．鈉是一種灰黑色的固體D．鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割參考答案：C略9.下列排列的順序不正確的是（

）A．離子半徑：O2-＞Na+＞Mg2+

B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞H2S

D．結(jié)合氫離子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-參考答案：C解析：相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，A正確；金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，B正確；非金屬性：Cl＞S＞P，非金屬性越強，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，C錯誤；電離程度：HCO3-<H2CO3<HSO4-,D正確。10.下列說法正確的是（）A．泥沙和水的混合物可用分液漏斗分離B．測溶液pH值：將一小塊pH試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照C．用丁達爾現(xiàn)象可區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液D．氫氧化鈉溶液保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中參考答案：C考點：化學(xué)實驗方案的評價；膠體的重要性質(zhì)；化學(xué)試劑的存放；試紙的使用．專題：實驗評價題．分析：A．應(yīng)用過濾的方法；B．試紙不能直接插入液面以下；C．膠體具有丁達爾效應(yīng)，為特征性質(zhì)；D．氫氧化鈉可腐蝕玻璃，導(dǎo)致玻璃瓶打不開．解答：解：A．泥沙不溶于水，應(yīng)用過濾的方法，故A錯誤；B．試紙不能直接插入液面以下，應(yīng)用玻璃棒蘸取或用滴管滴加，防止污染藥品，故B錯誤；C．膠體具有丁達爾效應(yīng)，為特征性質(zhì)，可用于鑒別膠體和溶液，故C正確；D．氫氧化鈉可腐蝕玻璃，導(dǎo)致玻璃瓶打不開，應(yīng)用橡皮塞，故D錯誤．故選C．點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、檢驗以及藥品的保存，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐粘Ｒ姴僮鞣椒?，難度不大．11.下列有關(guān)實驗的敘述正確韻是A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇；振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C．NaCI溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中剛好有晶體析出時即停止加熱D．向AlCl3溶液中滴加氨水，會產(chǎn)生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失參考答案：B解析：A.乙醇與水互溶，不能做萃取劑，錯誤；B.正確；C.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有較多量晶體析出時即停止加熱，靠余熱蒸干，錯誤；D.硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，能溶解Al(OH)3，錯誤；選B。12.草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A．V（NaOH）==0時，c（W）==1×10－2mol／LB．V（NaOH）<10mL時，不可能存在c（Na＋）==2c（C2O）+c（HC2O）C．V（NaOH）==10mL時，c（W）==1×10－7mol／LD．V（NaOH）>10mL時，c（Na＋）>c（C2O）>c（HC2O）參考答案：答案：D解析：由題意可知草酸屬弱電解質(zhì)，當V（NaOH）=0時，HC2O4-部分電離，c（H+）＜1×10-2mol/L，故A錯誤。當V（NaOH）=0時溶液呈酸性，當V（NaOH）=10ml時，恰好生成Na2C2O4，此時由于C2O42-水解使溶液呈堿性。故當V（NaOH）＜10ml時，有可能呈中性c（H+）=c（OH-），此時由電解質(zhì)溶液中電荷守恒可知c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）成立，所以B、C均錯誤。當V（NaOH）＞10ml時，溶液中的溶質(zhì)為Na2C2O4和NaOH，C2O42-可發(fā)生水解，故D項正確。高考考點：本題是對電解質(zhì)溶液以及溶液的酸堿性的綜合考查易錯提醒：對溶液中的幾個守恒不清楚而錯選B備考提示;電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小的比較及物料守恒，電荷守恒，水的電離守恒的應(yīng)用13.

下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是

A．硼的原子半徑大于鈹?shù)脑影霃?/p>

B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱

D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣參考答案：C略14.某種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水（酸性）中的有機物可用C6H10O5表示[交換膜分別是只允許陰（陽）離子通過的陰（陽）離子交換膜]，下列有關(guān)說法中不正確的是（

）A.電池工作時，電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極B.交換膜a是陰離子交換膜C.電極b的反應(yīng)式：2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2OD.相同時間內(nèi)（相同狀況下）生成CO2和N2的體積比為2:5參考答案：D由圖中信息知，電池工作時硝酸根離子得到電子轉(zhuǎn)化為N2，故b極是正極，a極是負極，電子由負極流向正極，A項正確。中間室中的金屬離子與酸根離子通過交換膜進入左右室內(nèi)，由于陰離子要向負極移動，故膜a是陰離子交換膜，B項正確。b電極上NO3－得到電子轉(zhuǎn)化為N2，C項正確。根據(jù)電子得失守恒可計算出兩者體積比為5:2，D項錯誤。15.“天生我材必有用”，下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯誤的是A.硝酸可用于制炸藥

B.氫氧化鋁常用于治療胃病C.明礬具有消毒殺菌作用，可用于凈水

D.硫磺有殺蟲、殺螨、殺菌作用參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS2)進行如下實驗探究。

【實驗一】：測定硫元素的含量

I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全得到紅棕色固體和一種有刺激性氣味的氣體。問題討論：(1)Ⅰ中，甲中所盛試劑是

，乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有

。(2)II中，所加H2O2溶液需足量的理由是

；(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為

。【實驗二】：設(shè)計以下實驗方案測定鐵元素的含量問題討論：（已知：5Fe2++MnO4—+8H+Mn2++5Fe3++4H2O）(4)③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

；(5)某同學(xué)一共進行了三次滴定實驗，三次實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL26.4225.0524.95根據(jù)上表所給實驗數(shù)據(jù)，在計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度時，所用的消耗KMnO4溶液體積的平均值V=

mL；(6)若將稀釋液久置后再用酸性KMnO4滴定，所測得的鐵元素的含量

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

參考答案：(1)堿石灰

SO2+2OH—SO32—+H2O

2SO32—+O22SO42—

(2)使SO32—完全氧化為SO42—

(3)

(4)250mL容量瓶

(5)25.00

(6)偏小略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)高溫超導(dǎo)材料的研究是21世紀材料領(lǐng)域的熱點問題，YbaCuO體系一直是此領(lǐng)域的研究重點之一。將釔(Y)、鋇、銅的氧化物按一定的物質(zhì)的量之比混合(Y為ⅢB族元素)，再經(jīng)高溫煅燒可得到復(fù)合氧化物YBa2Cu3O6.5+δ，實驗證明：該物質(zhì)具有超導(dǎo)性能，其零電阻溫度可達90K，化學(xué)式中的δ大小與超導(dǎo)性能密切相關(guān)。有一種觀點認為δ的產(chǎn)生源于體系中產(chǎn)生了Cu3＋。⑴經(jīng)測定δ一般不大于0.50，按此推算，Cu3＋占物質(zhì)中總銅量的質(zhì)量分數(shù)最大為多少？⑵已知可用間接碘量法測出體系中Cu3＋的質(zhì)量分數(shù)，該法涉及的化學(xué)反應(yīng)有：4Cu3＋+2H2O=4Cu2＋+O2+4H＋，2Cu2＋+4I―=Cu2I2+I2，2S2O32一+I2=S4O62一+2I―等?，F(xiàn)有兩份質(zhì)量都為m的該氧化物，其中一份加過量的KI固體，溶解后用濃度為0.1568mol/L的Na2S2O3滴定至終點，消耗Na2S2O3的體積為30.26mL，另一份先完全溶解，再加和第一份等量的KI固體，用同樣濃度的Na2S2O3滴定至終點，消耗的體積為23.89mL，該氧化物中Cu3＋的質(zhì)量分數(shù)為多少？m值為多少？參考答案：7.56％，m為0.83g。略18.(6分)稱取含CaC03

60％的試樣0.25g，用酸溶解后加入過量(NH4)2C204，使Ca2+沉淀為CaC2O4。在過濾、洗滌沉淀時，為了使沉淀溶解損失造成的誤差不大于萬分之一，應(yīng)該用100mL質(zhì)