山東省泰安市肥城孫伯中學2023年高二化學上學期期末試題含解析

山東省泰安市肥城孫伯中學2023年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2molX和1molY進行反應：

2X(g)＋Y(g)Z(g)

ΔH＜0，經20s達到平衡，生成0.5molZ。下列說法正確的是（

）A．該反應平衡常數(shù)的值為1B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度減小為0.025mol/LC．以X濃度變化表示的反應速率為0.005mol/(L·s)D．當X、Y、Z的濃度相等時，證明反應達到平衡狀態(tài)參考答案：C略2.甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是

A．分子式為C25H20

B．分子中所有原子有可能處于同一平面

C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D．該物質的一氯代物只有三種不同結構參考答案：B略3.下列離子中外層d軌道完全充滿狀態(tài)的是（）A．Cr3+ B．Fe3+ C．CO3+ D．Cu+參考答案：D【考點】原子核外電子排布．【分析】3d軌道半充滿說明3d軌道中含有10個電子，即為3d10，寫出離子的價電子排布式進行判斷．【解答】解：A．Cr3+的價電子排布式為3d3，d軌道不是完全充滿狀態(tài)，故A錯誤；B．Fe3+的價電子排布式為3d5，d軌道為半充滿狀態(tài)，故B錯誤；C．Co3+的價電子排布式為3d6，d軌道不是完全充滿狀態(tài)，故C錯誤；D．Cu+的價電子排布式為3d10，d軌道處于全滿狀態(tài)，故D正確；故選D．4.下列各物質中，互為同系物的是()A．CH3－CH2－CH2－CH3與

B．醋酸和硬脂酸（C17H35COOH）C．乙醇和甘油

D．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl參考答案：B5.檸檬水溶液的pH是3，其中的c（OH－）是

A.0.1mol/L

B.1×10－3mol/L

C.1×10－7mol/L

D.1×10－11mol/L參考答案：D略6.一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：

下列說法中可以充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是()A．HI、H2、I2的濃度相等

B．HI、H2、I2的濃度之比為2:1:1C．HI、H2、I2在密閉容器中共存

D．容器內氣體的顏色不再發(fā)生變化參考答案：D略7.N2O是一種有甜味、能溶于水、能助燃的無色氣體，它能刺激神經使人發(fā)笑，俗稱“笑氣”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉劑?，F(xiàn)有等物質的量的笑氣和二氧化碳，下列數(shù)值不一定相同的是ks5uA．體積

B．電子數(shù)

C．原子數(shù)

D．分子數(shù)參考答案：A略8.2010年諾貝爾化學獎授予“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”的研究，采用鈀催化可將碳原子連接在一起制造新的有機材料。下列說法不正確的是A．鈀催化劑能提高碳原子反應的活性B．鈀催化劑能催化所有類型的有機反應C．“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”有利于人類合成復雜分子D．利用該技術能改變合成路徑，降低反應發(fā)生的條件參考答案：B略9.根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ/mol

(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/mol。下列判斷正確的是

A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00kJ

C．反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩(wěn)定D．反應(i)拆開1molI-I鍵與1molH-H鍵需要的總能量小于拆開2molH-I鍵需要的總能量參考答案：D試題解析：反應是可逆反應，轉化率達不到100％，故A錯誤；根據(jù)蓋斯定律可知，②－①即得到I2(s)＝I2(g)，△H＝＋35.96kJ/mol，故B錯誤；兩反應的產物為相同狀態(tài)的同種物質，穩(wěn)定性相同，故C錯誤；△H=反應物鍵能總和-產物鍵能總和，反應(i)為放熱反應，故反應物鍵能總和大于產物鍵能總和，故D正確?？键c：化學反應與能量變化10.pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（

）A.pH＞7

B.pH＜7

C.pH＝7

D.無法判斷參考答案：B略11.碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因為發(fā)生反應：I2(aq)＋I－(aq)。已知在不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下圖所示：下列說法中不正確的是()A．上述反應正反應為放熱反應B．實驗室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入KIC．用該反應原理可除去硫粉中少量的碘單質D．上述體系中加入苯，平衡不移動參考答案：D加入苯起到萃取作用，使I2進入有機層，平衡發(fā)生移動，D項不正確。12.右圖是某有機物的球棍模型，其中代表氫原子，代表碳原子，該有機物的名稱是A．乙烷

B．乙醇

C．乙烯

D．乙酸參考答案：C略13.能正確表示下列反應的離子方程式是A．在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：HCO3-+H+==CO2↑+H2O[來源:

]B．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-D．硫化鈉水解：S2-+2H2O==H2S↑+2OH-參考答案：A略14.下列實驗能達到預期目的的是()A.向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體B.將FeCl3溶液蒸干可以得到無水FeCl3C.CuSO4溶液中混有少量Fe3+，可以加CuO固體除去D.實驗室將FeCl3固體直接溶于水配制FeCl3溶液參考答案：略15.在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉化率變小

B．平衡向正反應方向移動

C．D的體積分數(shù)變大

D．a>c＋d參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）1－乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔點5.5℃，沸點267.4℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作為合成其他香料的原料。實驗室制備1－乙氧基萘的過程如下：＋C2H5OH＋H2O1－萘酚

1－乙氧基萘(1)將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是

。燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是

。（2）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經處理得到有機層。為提純產物有以下四步操作：①蒸餾②水洗并分液③用10%的NaOH溶液堿洗并分液④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是

。A．③②④①

B．①②③④

C．②①③④（3）蒸餾時所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有

。（4）實驗測得1－乙氧基萘的產量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高1－乙氧基萘的產量下降的原因可能是

、

。（5）用金屬鈉可檢驗1－乙氧基萘是否純凈，簡述實驗現(xiàn)象與結論：

。參考答案：⑴提高1－萘酚的轉化率

冷凝回流，提高原料的利用率⑵A⑶蒸餾燒瓶

溫度計⑷1－萘酚被氧化

溫度高乙醇大量揮發(fā)（或溫度高發(fā)生副反應）⑸取少量實驗所得產品于試管中，加入金屬鈉，若無氣泡產生，則產品純凈。（第⑷小題每空1分，其余小題每空2分，共12分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B兩份混合氣體，A是烯烴R與足量O2的混合氣體；B是烯烴R、炔烴Q與足量O2的混合氣體。在0℃、1.01×105Pa下取A、B各2.24L分別引燃，A充分燃燒后氣體總體積仍為2.24升，B充分燃燒后氣體總體積為2.34L（燃燒后的產物均為氣態(tài)，其體積已換算成標準狀況）。通過計算，寫出：（1）烯烴R的分子式；（2）炔烴Q的分子式；（3）求2.24LB中烯烴R所允許的最大體積是多少L？參考答案：（1）C2H4；（2）C4H6；（3）0.235L。18.已知甲烷與氧氣的混和氣體，在有足量過氧化鈉存在的密閉容器中，點燃充分反應后，總的化學方程式為：2CH4＋O2＋6Na2O2＝2Na2CO3＋8NaOH（1）假設原混和氣體中CH4與O2的物質的量分別為xmol、ymol，反應后氣體的物質的量為nmol，試確定x與y在不同比值條件下的n值。將結果填入下表：x︰yn2︰1

大于2

小于2

（2）某烴（CxHy）與O2的混和氣體在上述條件下反應，若該烴與O2的物質的量之比分別為3︰3和2︰4時，充分反應后剩余的氣體的物質的量相同，推斷該烴可能的分子式。參考答案：（1）0

x－2y

y－0.5x

（2）C3H4

C3H6

C3H819.（14分）密閉容器中，保持一定溫度，進行如下反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。已知加入1molN2和3molH2，在恒壓條件下，達到平衡時生成amolNH3[見下表中編號（1）的一行]；在恒容條件下，達到平衡時生成bmolNH3[見下表中編號（4）的一行]。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變，請?zhí)羁眨籂顮顥l件起始時各物的物質的量（mol）平衡時NH3的物質的量（mol）編號x（N2）y（H2）z（NH3）恒

壓（1）130a（2）3

0

（3）

0.20.5ax、y、z取值必須滿足的一般條件：

。恒

容（4）130b（5）00