山東省泰安市肥城礦業(yè)集團公司中學2022年高一化學下學期期末試題含解析

山東省泰安市肥城礦業(yè)集團公司中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一元硬幣有銀白色的金屬光澤，有的同學認為它是由鐵制成的，便找磁鐵來吸一下，這一過程屬于科學探究中的（）A.實驗

B.比較

C.觀察

D.分類參考答案：A同學用磁鐵來吸一下一元硬幣，這一過程屬于科學探究中的實驗法，答案選A。2.以下物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是（

）A.4℃時，36ml的H2O

B.常溫常壓下28gN2C.含原子總數(shù)為15NA的CH4

D.標準狀況下，89.6LHe參考答案：D略3.下列說法正確的是（

）A.H2、D2互為同位素B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互為同素異形體C.和為同一物質(zhì)D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團，互為同系物參考答案：C分析：A.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；B.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；C.根據(jù)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)分析；D.結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物。詳解：A.H2、D2均表示氫氣分子，不能互為同位素，A錯誤；B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B錯誤；C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中的四個氫原子完全相同，所以和為同一物質(zhì)，C正確；D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團，但羥基個數(shù)不同，不能互為同系物，D錯誤。答案選C。4.已知空氣﹣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e﹣=40H﹣．根據(jù)此判斷，鋅片是（）A．負極，并被氧化

B．負極，并被還原C．正極，并被氧化

D．正極，并被還原參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應(yīng)，原電池中較活潑的金屬做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)．解答：解：根據(jù)化合價可知，電極反應(yīng)中鋅的化合價升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋅為原電池的負極．故選A．點評：本題考查化學電源知識，題目難度中等，注意原電池的兩極上的變化以及原電池原理．5.相同物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列敘述正確的是①分子數(shù)之比為1：1

②所含O原子數(shù)之比為2：3

③原子總數(shù)之比為3：4

④S原子數(shù)之比為1：1

⑤質(zhì)子數(shù)之比4：5

A．①②③④⑤

B．②③

C．①⑤

D．③④⑤參考答案：A6.化學反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學方程式是A、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；

△H＝2(a—b—c)kJ/molB、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；

△H＝2(b—a)kJ/molC、N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；

△H＝(b＋c—a)kJ/molD、N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；

△H＝(a＋b)kJ/mol

參考答案：A7.將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示，在相同條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線如圖中的虛線所示。其中正確的是（

）

0

t

0

t

0

t

0

t

A

B

C

D參考答案：C略8.欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所用試劑不正確的是（

）A．KNO3溶液（K2SO4）：適量Ba（NO3）2溶液B．CaCO3粉末（CaCl2）：過量鹽酸C．Cu粉（Zn粉）：過量鹽酸D．CO2（O2）：灼熱的銅網(wǎng)參考答案：B解：A．K2SO4與Ba（NO3）2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和KNO3，可除去雜質(zhì)，故A正確；B．碳酸鈣溶于鹽酸，應(yīng)加水然后過濾，故B錯誤；C．鋅與鹽酸反應(yīng)，而銅不反應(yīng)，可用鹽酸除雜，故C正確；D．氧氣與銅在高溫條件下反應(yīng)，可用于除雜，故D正確．故選B．9.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2，對此反應(yīng)的下列敘述中正確的是（

）A．使用催化劑不能加快反應(yīng)速率B．降低壓強能加快反應(yīng)速率C．升高溫度能加快反應(yīng)速率D．改變壓強對化學反應(yīng)速率無影響參考答案：C略10.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷，下列說法不合理的是(

)A．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期lA和IIA族，堿性：CsOH<Ba(OH)2參考答案：B11.己知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式可寫為式中以線示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補足四價，但C、H原子未標記出來，關(guān)于它的敘述正確的是（

）A、維生素A的分子式為C20H32O

B、維生素A能使溴的四氯化碳溶液褪色C、1mol該有機物能跟1mol金屬Na反應(yīng)D、1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：BC略12.已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是A．0.02mol/L的NaCl溶液

B.0.01mol/L的CaCl2溶液C．0.01mol/L的蔗糖溶液

D.0.02mol/L的CH3COOH溶液參考答案：A13.下列說法正確的是（

）A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B.Ⅱ圖中：濕潤有色布條能褪色，燒杯NaOH溶液的作用是吸收尾氣C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙D.Ⅳ圖中：用該裝置可以驗證酸性：鹽酸>碳酸>硅酸。參考答案：B【詳解】A．利用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度會下降，下降到某種程度，二者不再反應(yīng)無法生成Cl2，A項錯誤；B．氯氣的漂白性來源于Cl2與水反應(yīng)生成的次氯酸，干燥布條中無水，所以無法產(chǎn)生次氯酸，顏色不會褪去，濕潤布條含水，可以產(chǎn)生次氯酸，顏色會褪去；若將尾氣直接排放，其中未反應(yīng)的氯氣會污染空氣，所以需要將尾氣通入NaOH溶液中進行吸收，B項正確；C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，C項錯誤；D．利用鹽酸與石灰石反應(yīng)可制備CO2，所以可證明鹽酸酸性強于碳酸；由于鹽酸具有揮發(fā)性，制備出的CO2中會含有HCl雜質(zhì)，HCl雜質(zhì)也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；若不對制備出的CO2進行除雜，其中的HCl雜質(zhì)會干擾碳酸和硅酸酸性強弱的驗證過程，因此上述裝置并不能實現(xiàn)驗證酸性強弱的目的，D項錯誤；答案選B。14.下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，錯誤的是

A．C8H10中只有4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體

B.

CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，生成2種一氯代烴

C．戊烷有3種同分異構(gòu)體

D.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被丙基取代，所得產(chǎn)物有3種參考答案：D15.根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞減的有A．非金屬性

B．原子半徑C．單質(zhì)的氧化性

D．氫化物的穩(wěn)定性參考答案：ACD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學研究性學習小組設(shè)計制取氯氣及探究其性質(zhì)的方案，并按圖所示裝置完成實驗．[實驗探究]（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，儀器a的名稱是

；（2）裝置B中無色溶液將變?yōu)樯摲磻?yīng)的化學方程式是

．（3）裝置C中濕潤的有色布條

（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應(yīng)生成了

（填化學式）．（4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應(yīng)盛放NaOH溶液，反應(yīng)的化學方程式為

．[知識拓展]（5）某同學查閱資料得知：高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫正好生反應(yīng)也可以生成氯氣（反應(yīng)的化學方程式為：2KMnO4+4HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)的氧化劑是

．參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；分液漏斗；（2）藍；Cl2+2KI═2KCl+I2（3）褪色；HClO；（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）KMnO4

【考點】氯氣的實驗室制法．【分析】（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣，滴加濃鹽酸時用分液漏斗；（2）氯氣具有氧化性，淀粉KI具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2+2KI═2KCl+I2，生成I2能使淀粉變藍；（3）濕潤的有色布條沾有水分即生成的氯氣和水發(fā)生了反應(yīng)，生成了HClO具有漂白性能使有色物質(zhì)褪色；（4）氯氣有毒，不能直接排放的空氣中，氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉吸收氯氣；（5）標出元素的化合價，據(jù)“升失氧化還原劑，降得還原氧化劑”來分析．【解答】解：（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣得方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，并通過“寫、拆、刷、查”將其改寫成離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；滴加濃鹽酸時用分液漏斗；故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；分液漏斗；（2）氯氣具有氧化性，淀粉KI具有還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2+2KI═2KCl+I2，生成的I2能使淀粉變藍；

故答案為：藍；Cl2+2KI═2KCl+I2（3）濕潤的有色布條沾有水分即生成的氯氣和水發(fā)生了反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO具有漂白性能使有色物質(zhì)褪色；故答案為：褪色；HClO；（4）氯氣是酸性氣體應(yīng)用強堿溶液NaOH吸收，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）標出元素的化合價，Mn元素價態(tài)由+5→+2，化合價降低，并根據(jù)“”升失氧化還原劑，降得還原氧化劑”故氧化劑為KMnO4，故答案為：KMnO4．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，能源問題已經(jīng)越來越引起人們的重視，科學家預(yù)言，未來最理想的燃料是綠色植物，即將植物的秸稈(主要成分是纖維素)用適當?shù)拇呋瘎┛梢运獬善咸烟牵賹⑵咸烟寝D(zhuǎn)化為乙醇，用做燃料。

(1)寫出綠色植物的秸稈轉(zhuǎn)化為葡萄糖以及乙醇用作燃料的化學方程式：①

；②

。(2)分別取lmol葡萄糖進行下列實驗：①葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出

，此反應(yīng)可用于制鏡工業(yè)。②與醋酸反應(yīng)生成酯，從理論上講完全酯化需

g醋酸。③若使之全部轉(zhuǎn)化為C02和H20，所需氧氣的體積在標準狀況下為

L，反應(yīng)的化學方程式為

。④與新制的Cu(OH)2在加熱的條件下反應(yīng)的現(xiàn)象是

。參考答案：略18.（10分）現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：⑴．寫出下列物質(zhì)的化學式：A

B

F

丙

⑵．寫出下列反應(yīng)離子方程式：座

號

反應(yīng)③

反應(yīng)⑤

反應(yīng)⑥

參考答案：略19.有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示:

XYZMRQ原子半徑/nm

0.1860.0740.0990.160主要化合價

+4，-4

-2-1，+7

其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角六種元素中原子半徑最大

次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍

請回答下列問題：(1)X的元素符號為______

，R

在元素周期表中的位置是___________。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是___________。(3)Q簡單離子的離子半徑比Z的小，其原因是___________。(4)下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結(jié)論的是_______

(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y。c.Y與R形成的化合物中Y呈正價參考答案：(1)H

第三周期VIIA族

(2)大于0.099nm小于0.160nm

(3)Mg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數(shù)大于后者，核對電子的吸引力大于后者

(4)b、c分析：X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y有-4、+4價，處于ⅣA族，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；R有+7、-1價，處于ⅦA族，R為Cl元素；M有-2價，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原