湖北省武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)2023-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)2023～2023學(xué)年度下學(xué)期高一期中測試化學(xué)試卷命題人：武漢市第二十三中學(xué)秦海容審題人：張國雄試卷說明：本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，請將第Ⅰ卷答案填涂在答題卡上，第Ⅱ卷各題答在答題卡的相應(yīng)位置上。答題時(shí)間：90分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1C:12O:16S:32N:14Si;28Ⅰ卷（選擇題，共60分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠?、元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素，請?jiān)凇霸卮髲B”中安排好它的“房間”（）A．第七周期0族B．第八周期第ⅠA族C．第六周期第ⅡA族D．第七周期第ⅦA族3、反應(yīng)2SO2(ｇ)+O2（ｇ）=2SO3（ｇ）經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時(shí)間為（）A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s4、下列分子內(nèi)部都存在著極性鍵的一組物質(zhì)是()A．H2S、NH3、SO3B．CO2、NH4Cl、Na2O2C．N2、CS2、NOD．CaO、H2O2、CH45、16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．16O2與18O2互為同素異形體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子6、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，下列說法中不正確的是()A．燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．對于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g)，如果正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)一定吸熱C．氫氣燃燒生成水是一個(gè)放熱的化學(xué)反應(yīng)，說明1molH2的能量高于1molH2O的能量D．只有放熱的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)為原電池7、下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B．可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D、反應(yīng)限度是無法改變的8、運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定C．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體D．硫酸鍶難溶于水9、如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，其實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是()A．①②③B．②④C．④⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤10、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（）①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS。A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤11、利用生活中常見的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)，甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來，下圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖．該電池工作時(shí)，有關(guān)說法正確的是A．鋁罐將逐漸被腐蝕B．炭粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e－===2O2－C．炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連D．該電池工作一段時(shí)間后炭棒和炭粒的質(zhì)量會減輕12、已知C(s)＋CO2(g)2CO(g)正反應(yīng)方向是吸熱過程，下列可使正反應(yīng)速率增大的措施是（）①減小容器體積使增大壓強(qiáng)②增加碳的量③恒容時(shí)通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2=6\*GB3⑥降低溫度A．①③⑤B．②④C．①③D．①③=6\*GB3⑥13、一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A+B2C,達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),B的物質(zhì)的量可能是()。A.1.5molB.1molC.0.5molD.014、A的化學(xué)式為NH5，常溫下呈固態(tài)，構(gòu)成它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法中，不正確的是()A．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值)B．NH5中既有共價(jià)鍵，又有離子鍵。+NHHHH-HC．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2+NHHHH-HD．NH5的電子式為：15、將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變16、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L。其中正確的是()。A.①③B.②③C.①④D.②④Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、填空題（本題包括3小題，共21分）17、（7分）如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開T形管活塞,使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面,再關(guān)閉T形管活塞；③在盛有1.0g氧化鈣的小試管里滴入2mL左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象。試回答:（1）實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是。（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是。（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:。（4）說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系:。（5）若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象?。(填“能”或“否”)18、(10分)五種短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，D、E兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，E元素的一種同位素常用于考古斷代，D和X同主族，F(xiàn)和Y同主族，F(xiàn)的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品?；卮鹣铝袉栴}：①E元素在元素周期表中的位置是_______________。②由D和F，Y，Z所形成的最簡單常見共價(jià)型化合物中，還原性最強(qiáng)的是___________（用化學(xué)式表示）。③F、X、Z形成的簡單離子半徑從大到小順序?yàn)開________________(用離子符號表示)。④X與Z能形成一種離子化合物，用電子式表示其形成過程：________________________。=5\*GB3⑤2023年，羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F4分子，則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是____________。時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.00719、（共9分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是________；（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。a．及時(shí)分離出NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑20、（12分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是。a．原子半徑和離子半徑均減小b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c．氧化物對應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為，氧化性最弱的簡單陽離子是。（3）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：寫出SiCl4的電子式：；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，則生成1mol純硅吸收的熱量為（4）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。21、（14分）據(jù)圖回答下列問題：Ⅰ、（1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是___________________負(fù)極反應(yīng)式為：______________________________。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為________(填Mg或Al)，總反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________________________。Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為Ⅲ、中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇（CH4OH）燃料電池的工作原理如下圖所示。①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_______，c口通入的物質(zhì)為______。②該電池正極的電極反應(yīng)式為：_______武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)2023～2023學(xué)年度下學(xué)期高一期中測試化學(xué)參考答案選擇題答案：題號12345678答案DBCADCBC題號910111213141516答案BAACBABC17(7分)（1）檢查裝置的氣密性（1分）（2）U型管左端液面下降，右端液面上升（2分）（3）CaO+H2O==Ca(OH)2（2分）（4）CaO和H2O所具有的總能量高于Ca(OH)2總能量（1分）（5）否（1分）18（10分）①第二周期IVA族（2分）②PH3(2分)③Cl->N3->Na+（2分）④（3分）=5\*GB3⑤同素異形體（1分）19（9分）（1）0.0035mol/L(1分)（2）b（2分）；1.5×10－3mol/(L·s)（2分）；（3）b、c（2分）（4）bcd（2分）20（12分）（1）b（2分）（2）氬（2分）