專題01 小題好拿分30題-2017-2018學(xué)年下學(xué)期期末復(fù)習(xí)

2017-2018年下學(xué)期期末復(fù)習(xí)備考高一化學(xué)（弦降2〉之小題好拿分（基閩版〉1.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子，它與1H原子組成HX分子，在agHX分子中mm含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（a川(A+N+m)molaC.‘;'(A-N)mol(A-N+m)molaD.月(A-N)mol【答案】B【解析】X原子的質(zhì)量數(shù)為含N個(gè)中子，所以X有（A-N）個(gè)質(zhì)子。則它與】H原子組成晦分子中有CA+Nth）個(gè)質(zhì)子，該分子的分子量為（A+m）。所以坐該化合物的物質(zhì)的量為盤嚴(yán)h其中的質(zhì)子為:——（A—N+m）mol?選項(xiàng)E正確■A+W1點(diǎn)睛：此類計(jì)算的方法比較單一，應(yīng)該先計(jì)算該物質(zhì)的物質(zhì)的量，再計(jì)算每個(gè)物質(zhì)中含有的要求的微粒的個(gè)數(shù)，最后將這兩個(gè)數(shù)字相乘即可。2.A、B、C、D是同周期元素，A、B的最高價(jià)氧化物的水化物呈堿性，且B比A的堿性強(qiáng)，C、D最高價(jià)氧化物水化物是酸，且C比D的酸性強(qiáng)，E是這五種元素中離子半徑最小的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（）E、C、D、B、AB.B、A、E、D、CB、E、A、D、CD.A、B、C、D、E【答案】B【解析】A、B的最高價(jià)氧化物的水化物呈堿性，且B比A的堿性強(qiáng)，說明A、B在此周期靠左，且B在A的左邊。C、D最高價(jià)氧化物水化物是酸，且C比D的酸性強(qiáng)，說明C、D在此周期靠右，C在D的右邊。E是這五種元素中離子半徑最小的，說明E在此周期的中間，所以元素的位置為：B、A、E、D、C。選項(xiàng)B正確。點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小（稀有氣體元素除外），如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->Cl-。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+VNa+VK+。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同（核外電子排布相同）的離子半徑（包括陰、陽(yáng)離子）隨核電荷數(shù)的增加而減小，如02->F->Na+>Mg2+>A13+o（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+VFe2+VFe,H+VHVH-。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2-的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的02-進(jìn)行比較，A13+V02-，且02-VS2-,故A13+VS2-。由上得到，同周期離子半徑最小的元素，應(yīng)該在此周期的中間位置。3．下列與化學(xué)鍵相關(guān)的敘述中正確的是含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B離子化合物中一定含有離子鍵C.離子鍵是陰陽(yáng)離子的靜電吸引D.極性鍵與非極性鍵無法共存【答案】B【解析】分析：化學(xué)鍵是指原子間強(qiáng)烈的相互作用；離子化合物是指含有離子鍵的化合物，共價(jià)化合物是指只含有共價(jià)鍵的化合物；同種非金屬元素的原子之間形成非極性共價(jià)鍵，不同種非金屬元素的原子之間形成極性共價(jià)鍵。詳解：A.共價(jià)化合物指的是只含有共價(jià)鍵的化合物，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過氧化鈉等，故A錯(cuò)誤，含有禽子鍵的化合物為離子化合物，所以禽子化合物中一定含有禽子鍵，故E正確；離子鍵是陰陽(yáng)離子的靜電作用，既包括靜電排斥也包括靜電吸引，故空錯(cuò)誤；極性鍵和非極性鍵可以共存于同一化合物中，如氐0丄中同時(shí)存在O-H極性共價(jià)鍵和O-O非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤，答案選4.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖，其中W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的電子數(shù)之和。下列說法不正確的是最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)：X>W元素的非金屬性:Z>W>YC?簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篩>W>Z氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YVWVZ【答案】D【解析】分析：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置可知，W位于第三周期，W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的電子數(shù)之和，次外層電子數(shù)為3,最外層電子數(shù)為6,可知W為S,結(jié)合元素的位蚤可知X為CK丫為P、込為G以■此來解答。詳解：由上述分析可知X為臥Y為P、Z為Cl、W為廠則水分子間含氫鍵，硫化氫不含，則最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)：X>W,A正確；同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則元素的非金屬性：Z>W>Y,B正確、具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篩>W>Z,€正確；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸無此規(guī)律，如硫酸為強(qiáng)酸，HQO為弱酸，D錯(cuò)誤,答案選D。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、電子排布來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表IIIA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)【答案】D【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為0元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答。詳解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為0元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族,Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。A項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r(Y)：>r(Z)〉r(W),A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物有Na?。、Na?。?，Na?。中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：Na(Y)>Al(Z)，Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：0(X)>S(W)，X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選Do點(diǎn)睛：本題考查元素周期表和元素周期律的推斷，準(zhǔn)確推斷出各字母代表的元素是解題的關(guān)鍵，進(jìn)而根據(jù)同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律作出判斷。W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()WXYZX、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YZ元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YX元素形成的單核陰離子還原性大于YZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性【答案】A【解析】分析：W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，W是N,因此X是O,Y是S,Z是C1,結(jié)合元素周期律解答。詳解：根據(jù)以上分析可知w是N,:X是6玄是爲(wèi)Z是C1,則非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，X.Y.Z中非金屬性最弱的是馬則最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y,A正確；氯元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定強(qiáng)于硫的，例如次氯酸是弱酸，應(yīng)該是最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于硫的，B錯(cuò)誤；C-非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，則氧元素形成的單核陰離子還原性小于硫的，U錯(cuò)誤'氯氣在化學(xué)反應(yīng)中也可以失去電子，表現(xiàn)還原性，例如氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選Ao下列敘述中不正確的是A?共價(jià)化合物中，一定含非金屬元素B.共價(jià)化合物中，一定沒有離子鍵C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵D.離子化合物中定含有金屬元素和非金屬元素答案】D【解析】分析：A、根據(jù)金屬元素沒有負(fù)化合價(jià)分析;B、共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵；C、離子化合物中一定含離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；D、離子化合物中不一定含有金屬元素，如鍍鹽為離子化合物。詳解：A.因?yàn)榻饘僭貨]有員化合價(jià)，化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為山所以■所有化合物中都有非金屬元素，A.正確；共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，所以■—定沒有離子鍵，E正確；離子化合物中一定含離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉，E正確；離子化合物中不一定含有金屬元素，如役鹽為宮子化合物，氯化錢中無金屬元素，D錯(cuò)誤；答案選Do點(diǎn)睛：本題考查離子化合物及化學(xué)鍵，注意把握常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，解答時(shí)要學(xué)會(huì)利用實(shí)例來分析判斷，題目難度不大。天然存在的Fr（鈁）極微量，它的21種同位素都有放射性，它是堿金屬中最重的元素，根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是在已知堿金屬中它具有最多的電子層B.在空氣中燃燒的時(shí)候，生成氧化物Fr^）氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿D.單質(zhì)的熔點(diǎn)不如Na的高【答案】B【解析】分析：A.依據(jù)同主族元素從上到下電子層數(shù)依次遞增解答；依據(jù)同主族元素從上到下金屬性依次遞增解答；元素金屬性越強(qiáng)，氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；依據(jù)同主族金屬元素熔點(diǎn)從上到下依次的降低的規(guī)律解答。詳解：A.鈁與鈉、鉀同主族，位于第七周期，所以在已知堿金屬中它具有最多的電子層，A正確；鈁的活潑性強(qiáng)于鈉和鉀，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，鉀在空氣中燃燒生成超氧化鉀，所以鈁在空氣中燃燒時(shí)生成更復(fù)雜的氧化物，B錯(cuò)誤；同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，鈁位于第IA族的最下方，所以其金屬性最強(qiáng)，則氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性極強(qiáng)，C正確；同主族金屬元素熔點(diǎn)從上到下依次的降低，D正確；答案選B。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是Li是最活潑金屬,F是最活潑非金屬在周期表中金屬與非金屬的分界處，可找到做催化劑的材料

元素周期表有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)0族,1個(gè)哪族，共16縱行同一周期（第一周期除外）的元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬【答案】D【解析】分析：A、同主族從上到下金屬的活潑性依次增強(qiáng)，同周期從左到右非金屬的活潑性增強(qiáng)；根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)分析；0呱族占3個(gè)縱行；D、同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸増強(qiáng)。詳解：A、最活潑的金屬是C時(shí)最活潑的非金屬是F,A錯(cuò)誤；元素周期表中，在金屬與非金屬的分界線附近的元素既有金屬的性質(zhì)又有非金屬的性質(zhì)，能作半導(dǎo)體材料，E錯(cuò)誤；G元素周期表共有1&縱行其中7個(gè)主族，？個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)血族，一個(gè)呱族占三個(gè)縱行，共18個(gè)縱行,C錯(cuò)誤,D、同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)，因此同一周期第一周期除外）的元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬，D正確；答案選下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（）HwCiH甲烷的電子式：餐B.C.12原子C.12原子：12|D.二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：O=Si=O答案】D【解析】分析：A、甲烷是共價(jià)化合物；B、過氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵；C、在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù);D、二氧化硅中不存在分子。HGH詳解：A詳解：A、甲烷是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，電子式為，A正確；Na*|：O：O：P-N&*B、過氧化鈉含有離子鍵，其電子式為',B正確;C、碳一12原子可表示為/,C正確；D、二氧化硅是共價(jià)化合物，但晶體中不存在二氧化硅分子，D錯(cuò)誤。答案選Do點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)。二氧化硅中不存在二氧化硅分子，‘SiO2”僅表示化學(xué)式，不能表示分子式。二氧化硅晶體是由硅原子和氧原子按照個(gè)數(shù)比1：2形成的原子晶體，原子之間均與單鍵相連構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，不存在雙鍵。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。某夏令營(yíng)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是()FcCL+KSCl^ZnSOr醱性陪我FcCL+KSCl^ZnSOr醱性陪我權(quán)滴該原電池的正極反應(yīng)是Zn—2e-===Zn2+左燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)該電池總反應(yīng)為3Zn+2Fe3+===2Fe+3Zm+【答案】B【解析】分析：Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極反應(yīng)，F(xiàn)e3+在正極得電子被還原為Fe2+，以此解答。詳解：A.勿失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為員極反應(yīng)，A錯(cuò)誤；F詳在正極得電子被還原為F存，滾液血紅色逐漸褪去，B正確；鉗電極上貞還原為F2,沒有氣體生成，C錯(cuò)誤,該電池總反應(yīng)為：Zn+2Fe3t=2Fe2+Zn2,沒有單質(zhì)生成，D錯(cuò)誤。答案選12.反應(yīng)A(g)+3B(g)^2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：?u(A)=O.45molL'1-s_1x②v(B)=O^iuolL'1s_1.?u(C)=O^jnol■L'1■s_1@鞏D}=0.45inolL^s-b該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳.?>?宅>■④B.①〉②=(D>■④C.②>■①=(?>■③D.CD>■④>■②二③【答案】D【解析】分析：在同一化學(xué)反應(yīng)中，在表示速率的單位相同的條件下，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快。v(X)u(B)v(C)v(D)詳解：①.'=0.45mol/(L?s):②.'=0.2mol/(L?s):③.'=0.2mol/(L?s)；④.二=0.225mol/(L?s)，因在同一化學(xué)反應(yīng)中，在表示速率的單位相同的條件下，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，所以其反應(yīng)速率的快慢關(guān)系為：①>@>②二③，故答案選Do把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是10°C20mL3mol/L的X溶液B.20°C30mL2mol/L的X溶液20°C10mL4mol/L的X溶液D.lOClOmL2mol/L的X溶液【答案】B【解析】分析：一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，溫度越高反應(yīng)速率越快，據(jù)此解答。詳解：計(jì)算出稀釋后四種X滾液的中龍的物質(zhì)的量，由于最后溶液的體積都為50mL,則X的物質(zhì)的量越犬，X的濃度越犬，而濃度越犬、溫度越高，反應(yīng)速率越快。則20mL3mol/L的5G容液，X的物質(zhì)的量為0.02LX3mol/L=0.06mcb30mL2mol/L的￡滾液，X的物質(zhì)的量為0.03LX2mfll/T=0.06mob10mL4niol/L的X滾液，X的物質(zhì)的量為0.OILX4mDl/T=0.04mDblOmL^tnolZL的龍溶潘，X的物質(zhì)的量為0.01LX2mol/l=0.02mcL顯然四種情況下，X濃度A=B>OD,而溫度B=C>A=D,故選項(xiàng)E的反應(yīng)速率最快，答案選點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素及反應(yīng)速率大小比較的知識(shí)，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素是解答的關(guān)鍵。注意控制變量法的靈活應(yīng)用，由于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是()o艮商程°°反應(yīng)過程/o艮商程°°反應(yīng)過程/生成物t反宜逹凰反應(yīng)過雹BA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】分析：根據(jù)反應(yīng)物的總能量〉生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量V生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)來解答。詳解：A、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，A正確；

B、反應(yīng)物總能量高生成物總能量，為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物和生成物的總能量不可能相等，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物總能量高生成物總能量，為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)過程不符合客觀事實(shí)，D錯(cuò)誤。答案選A。在如圖所示的8個(gè)裝置中，屬于原電池且A1作負(fù)極的是A.②⑥⑦B.③④⑤C.A.②⑥⑦B.③④⑤C.④⑧D.②④⑥⑦?.r_【答案】A【解析】分析：原電池的構(gòu)成條件為：①具有兩個(gè)活性不同的電極；②有電解質(zhì)溶液；③形成閉合回路;④對(duì)應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)(放熱反應(yīng)人以■此來解答。詳解：由原電池的構(gòu)成條件及圖可知：①中只有1個(gè)電極，不能構(gòu)成原電池,⑤中酒精為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池；⑧中不能形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；只有②③④⑥⑦符合原電池的構(gòu)成條件,則能形成原電池，其中③金屬鎂的活潑性較A1強(qiáng)，皿呂做員極，④金屬鋁常溫下和濃硝酸鈍化，金屬銅做員極，其余的原電池裝蠱中，金屬鋁做員極。答案選A。16．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)===Z(g)B．a(chǎn)點(diǎn)正、逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L?s)反應(yīng)開始到10s,Y轉(zhuǎn)化率為79%【答案】D【解析】分析：由圖象可以看出,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增多,則X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物，且(Y)：An(X)：An(Z)=0.79mol:0.7&mol:1.58mol=l:1：2；則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+Y=2Z,結(jié)合物質(zhì)的量的孌化解答該題。詳解：A.由以上分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+Y—2Z,A錯(cuò)誤；』點(diǎn)時(shí)各物質(zhì)的濃度仍然在變化，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，E錯(cuò)誤,反應(yīng)開始到10s,N的濃度變化量是1.58mol/L-=-2L=0.79mol/L,用Z表示的反應(yīng)速率為0.79mol/LH-10s=0.07QmDl/(L-s),C錯(cuò)誤：反應(yīng)幵始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率0.7tool/l.OOmolX100%=79.0%,D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力,題目難度不大,本題注意化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的判斷方法,尤其要注意該反應(yīng)是可逆反應(yīng),需要可逆號(hào)連接為易錯(cuò)點(diǎn)。17．已知H-HCl-ClH-Cl鍵能(kj/mol)436243431對(duì)于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是436kJ/mol是指斷開1molH?中的H-H鍵需要放出436kJ的能量431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量由鍵能數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)2molHCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl/g)的總能量低答案】D解析】分析：根據(jù)斷鍵吸熱、形成新化學(xué)鍵放熱以及反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系解答。詳解：A.436kJ/m01是指斷幵1moIEh中的H-H鍵需要吸收43聞的能量，A錯(cuò)誤：431kJ/mol是指生成1molHC1中的HY1鍵需要放出431U的能量，B錯(cuò)誤;反應(yīng)熱Aff=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量-生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量=(436+243-2X431)-183kJ/mob因此該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，1錯(cuò)誤；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則2mclHCl(g)的能量比lmollhtg)和ImolCbCg)的總能量低，D正確，答案選Do點(diǎn)睛：掌握反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意掌握常見反應(yīng)熱的計(jì)算方法，根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算，即反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算，即△H=E生成物一E反應(yīng)物；依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計(jì)算，即AH=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量；根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算。18．下列變化過程，屬于吸熱反應(yīng)的是（）碳與水蒸氣反應(yīng)②將膽磯加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮SO稀釋④氯化銨晶體溶于水⑤H在Cl2422中燃燒⑥液態(tài)水變成水蒸氣⑦NHC1晶體與Ba（OH）?8HO混合攪拌⑧碳酸鈣熱分解.4①②④⑥⑦⑧B.①②⑥⑦C.④⑥⑦⑧D.①②⑦⑧【答案】D【解析】題目要求是吸熱反應(yīng)，首先應(yīng)該是化學(xué)反應(yīng)，而③④⑥不是化學(xué)反應(yīng)，所以不符合要求。⑤h2在Cl2中燃燒，一定是放熱反應(yīng)，不符合要求。所以符合要求的是：①②⑦⑧。選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：一般來說教材中不要求學(xué)生記憶放熱和吸熱反應(yīng)，所以解決此類問題一般就是通過選項(xiàng)進(jìn)行排除即可。如果一定要對(duì)此進(jìn)行記憶的話，大概有以下情況：1、放熱反應(yīng)：燃燒、鋁熱、中和、緩慢氧化、金屬與酸反應(yīng)、活潑金屬與水反應(yīng)、氧化鈣遇水、過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)等。2、吸熱反應(yīng)：大多數(shù)的分解、鐵與水蒸氣反應(yīng)、銨鹽和堿反應(yīng)、碳和水蒸氣反應(yīng)等。19.在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）匚二2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA同時(shí)生成nmolAB2容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)生成nmolB22【答案】C【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A、反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)前后體積不變，容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；Q反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D、反應(yīng)速率的方向相同，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤，答案選6點(diǎn)睛：拿握化學(xué)平衡狀態(tài)的含義、特征、判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法有多種，檢心的判斷是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等以■及反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。需要注意的是如果利用反應(yīng)速率判斷時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等是指對(duì)同一種物質(zhì)而言，即消耗速率和生成速率，如果用不同種物質(zhì)表示時(shí)必須是方向不同且滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。20．少量金屬鈉投入下列試劑中，反應(yīng)最緩慢的是蒸餾水B.O.lmol/L鹽酸O.lmol/LNaOH溶液D.無水乙醇【答案】D【解析】分析：鈉為活潑金屬，鈉與水溶液的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)都是與氫離子的反應(yīng)，乙醇為非電解質(zhì)，不能電離出氫離子，水為弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，強(qiáng)堿抑制水的電離。詳解：少量金屬鈉投入蒸餾水中，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2f；少量金屬鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2HCl=2NaCl+H2f；少量金屬鈉投入O.T/LNaOH溶液中，實(shí)質(zhì)是Na和水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+Hf；少量金屬鈉投入無水乙醇中，反應(yīng)方程式為：2Na+2CHOH=2CHONa+Hf。鈉為活潑金屬，鈉與水溶液的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)都是與氫離子的反應(yīng)，水為弱電25252解質(zhì)，發(fā)生部分電離，鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以B快于A,強(qiáng)堿抑制水的電離，所以A快于C，乙醇為非電解質(zhì)，不能電離出氫離子，所以C快于D，反應(yīng)由快到慢的順序?yàn)锽ACD，反應(yīng)最緩慢的是D，故答案選Do21.下列說法正確的是植物油通過氫化可以變成脂肪丙烯和氯乙烯均可以合成食品包裝材料苯分子的碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，能用來鑒別所有的蛋白質(zhì)【答案】A【解析】詳解：A、植物油為不飽和的高級(jí)脂肪酸甘油酯，加氫后，可以變成飽和的高級(jí)脂肪酸甘油酯，由液態(tài)的油變成固態(tài)的脂肪，A正確,E、丙烯可以合成聚丙烯，無毒；氯乙烯可以合成聚氯乙烯，有毒；因此氯乙烯不可以作為合成倉(cāng)品包裝材料，E錯(cuò)誤,G萊分子沒有碳碳孜鍵，萊分子中的碳碳鍵是一種介碳碳單鍵與碳碳颶鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵，宅錯(cuò)、口i天?蛋白質(zhì)可以跟許多試劑發(fā)生顏色反應(yīng)。例如在雞蛋白濬液中滴入濃硝酸，則雞蛋白溶液呈黃色。遠(yuǎn)是由于蛋白質(zhì)（含弦環(huán)結(jié)構(gòu)）與濃硝酸發(fā)生了顏色反應(yīng)的緣故，可用來鑒別部分蛋白質(zhì)，不是所有蛋白質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選也點(diǎn)睛：鑒別蛋白質(zhì)除了利用顏色反應(yīng)以外，還可以利用灼燒的方法，由于灼燒蛋白質(zhì)會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，也可以據(jù)此鑒別蛋白質(zhì)。22．下列敘述不正確的是（）丙烯性質(zhì)與乙烯相似飽和一元羧酸的性質(zhì)與乙酸相似苯與甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色所有醇都能與羧酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)【答案】C【解析】分析：A?丙烯與乙烯都含有碳碳雙鍵；飽和一元羧酸與乙酸都含有羧基；苯與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)；醇和酸可發(fā)生酯化反應(yīng)。詳解：A.丙烯與乙烯都含有碳碳雙鍵，性質(zhì)相似，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，A正確；飽和一元羧酸與乙酸都含有羧基，二者性質(zhì)相似，B正確；苯與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，而甲苯可被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，C錯(cuò)誤；醇和酸在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯類物質(zhì)，D正確。答案選Co23．在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選項(xiàng)解答。詳解：A.反應(yīng)物均是液1■本，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不濬于水，因此可以用飽和碳酸鈉滾液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入滾潘中，以.防止倒吸，E正確；6乙酸乙酣不溶于水，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酣是不溶于水的有機(jī)物，不能通過蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)分離，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）特點(diǎn)的角度去解答和判斷。24.在①丙烯；②氯乙烯；③溴苯；④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)的是（）①②B.②③C.③④D.②④【答案】B【解析】分析：根據(jù)常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線、共面分析判斷，注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)。詳解：①丙烯CH=CH-CH中有一個(gè)甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一平面上，①錯(cuò)誤；乙烯具有平面型結(jié)構(gòu)，CH2=CHCl看作是一個(gè)氯原子取代乙烯中的一個(gè)氫原子，所有原子在同一個(gè)平面，②正確；苯是平面結(jié)構(gòu)，溴苯看作是一個(gè)溴原子取代苯中的一個(gè)氫原子，所有原子在同一個(gè)平面，③正確；甲苯中含有一個(gè)甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一平面上，④錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)，注意已有知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用。25?某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為＜ZZ)~CH=CH2，下列對(duì)它的描述正確的是()它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色所有原子可能共平面易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成【答案】B【解析】分析：根據(jù)烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該烴是苯乙烯，含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，結(jié)合苯和乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。詳解：A.含有碳碳艱鍵，它能使溟水褪色，也能使酸性高猛酸鉀滾液褪色，A錯(cuò)誤,由于苯環(huán)和碳碳艱鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，則該分子中所有原子可能共平面，E正確；苯乙烯難溶于水，C錯(cuò)誤,苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下最多可與四倍物質(zhì)的量的氫氣加成，D錯(cuò)誤，答案選26．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()利用酸性高錳酸鉀溶液除甲烷中的少量乙烯制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱制純凈的氯乙烷：等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷光照條件下發(fā)生反應(yīng)通過向溴水中加入己烷來萃取溴水中的溴【答案】D【解析】分析：A、乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；B、應(yīng)該用液溴；C、氯氣與乙烷的生成物不止一種；D、溴易溶在有機(jī)溶劑中。詳解：A、乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳而引入新雜質(zhì)，因此不能利用酸性高錳酸鉀溶液除甲烷中的少量乙烯，應(yīng)該用溴水，A錯(cuò)誤；B、制取溴苯時(shí)應(yīng)該將鐵屑、液溴、苯混合制取，B錯(cuò)誤；C、由于氯氣與乙烷的生成物不止一種，所以制純凈的氯乙烷不能用等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷光照條件下發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該用乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)制備，C錯(cuò)誤；D、溴易溶在有機(jī)溶劑中，因此通過向溴水中加入己烷來萃取溴水中的溴，D正確，答案選Do27．某研究性小組為了探究石蠟油（液態(tài)烷烴混合物）的分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。下列說法錯(cuò)誤的是石蠟油分解產(chǎn)物中含有烯烴，不含烷烴試管乙、丙中溶液均褪色，分別發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)碎瓷片有催化和積蓄熱量的作用結(jié)束反應(yīng)時(shí)，為防止倒吸，先撤出導(dǎo)管，再停止加熱【答案】A【解析】分析：A項(xiàng)，石蠟油分解產(chǎn)物中含烯烴和烷烴；B項(xiàng)，烯烴使酸性KMnO4溶液褪色為氧化反應(yīng),烯燒使溟的四氯化碳滾液褪色為加成反應(yīng)：C項(xiàng)，碎瓷片的作用是：催化和積蓄熱量：D項(xiàng)，為防止倒吸，實(shí)殮結(jié)束時(shí)先撤出導(dǎo)管，再停止加熱。詳解：A項(xiàng)，石蠟油是滋態(tài)烷燒混合物，石蠟油受熱催化分解的產(chǎn)物中含烯怪和烷燒，A項(xiàng)錯(cuò)誤,E項(xiàng)，烯燒使酸性KMng滾液褪色為氧化反應(yīng)，烯怪使溟的四氯化碳滾液褪色為加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確,C項(xiàng)，碎瓷片的作用是：催化和積蓄熱量，f項(xiàng)正確,D項(xiàng)，為防止倒吸，實(shí)殮結(jié)束時(shí)先撤出導(dǎo)管，再停止加熱，D項(xiàng)正確,答案選民28.推進(jìn)綠色發(fā)展，建設(shè)美麗中國(guó)。下列做法應(yīng)提倡的是限制二氧化碳排放，減少酸雨產(chǎn)生加大化肥、農(nóng)藥使用，提高糧食產(chǎn)量將塑料焚燒處理，減輕白色污染開發(fā)新能源，減少化石燃料的使用【答