專題1-2 燃燒熱 能源測-2017-2018學年高二化學同步課

1-2燃燒熱能源課時測試(測試時間：30分鐘滿分100分)姓名：班級：得分：一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1．下列關于燃燒熱的說法中正確的是()lmol物質燃燒所放出的熱量常溫下，可燃物燃燒放出的熱量在25C.1.01X105Pa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量燃燒熱隨化學方程式前的化學計量數(shù)的改變而改變【答案】C【解析】根據(jù)燃燒熱的概念，可準確判斷C選項符合題意。2.關于能源，以下說法中不正確的是()煤、石油、天然氣等燃料的最初來源都可追溯到太陽能柴草燃燒時釋放的能量是生物能核能和地熱能來自地球自身潮汐能來源于月球引力做功【答案】B【解析】E選項中，柴草燃燒是劇烈的氧化反應，燃燒時化學能轉變?yōu)闊崮?，而柴草具有的化學能的最初來源也可追溯到太陽能，因為綠色植物的生長過程必須依靠陽光，通過光合作用，葉綠體將壓0和g轉化成淀粉，在此過程中，衣陽能轉化成化學能貯存在植物中，通過燃燒，又釋放出來。故E選項錯咲3?下列熱化學方程式中AH的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是()CO(g)+2o2(g)===CO2(g)AH=-283kj?mol-iCH(g)+20(g)===C0(g)+2H0(g)AH=—802.3kj?mol-i42222H(g)+0(g)===2H0(l)AH=—571.6kj?mol-i222H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)AH=—184.6kj?mol-i【答案】A【解析】根據(jù)燃燒熱的概念知應是1mol燃料，生成常溫常壓下穩(wěn)定的氧化物，屯0在上述情況下液態(tài)穩(wěn)定。4．研制和開發(fā)不含碳并可工業(yè)生產(chǎn)的清潔能源，一直是科學家不懈追求的目標，目前液氨被人們視為一種潛在的清潔燃料?液氨燃燒的化學反應方程式為：NH3+3O2—2%+6屯0.和氫燃料相比有關數(shù)據(jù)見下表，據(jù)此判斷正確的是()燃料沸點(C)燃燒熱(J/mol)相對分子質量液態(tài)密度(g/cm3)氫-252.6238.402.020.07氨-33.50317.1017.030.61以氨和氫為燃料時，可以減緩溫室效應氨泄漏到空氣中比氫氣更易發(fā)生爆炸等質量的氨和氫分別燃燒，氫放出的熱量少氮的液化比氫容易得多.①③B.②③C.①④D.②④【答案】C【解析】①囤瑪燃燒生成恥和H2O,H：為燃燒生成瓏5以.NH?和H為燃料，反應的產(chǎn)物只有恥和吒6沒有溫室氣體g產(chǎn)生，因此不會加劇溫室效應：故①正確：②氨氣在空氣中難以■與氧氣反應，并且有強烈刺激性，當不慎泄漏時，反而著火的危險性較小，不易爆炸，況且人們對于犬氣中所含氨的有感濃度很低，可以.及早發(fā)現(xiàn)，故②錯誤：③假設氨氣和氫氣的質量為4氨氣燃燒放出的熱量=3/17.03x317.0~18.32akJ,氫氣放出的熱量=a'7.02x238.4~l18.02akJ,118.02tJ>18.323kJ,所以_等質量的氨和氫分別燃燒，氫放出的熱量多，故③錯誤：④由題中所給數(shù)據(jù)可知：氫的沸點-2丸一韻；氨的沸點-33.50tJ,NH』比壓易液化，也易貯存，故④正確,正確的是①④,故選C。5.已知化學反應：C(s)+1/202(g)===C0(g)AH/。CO(g)+1/202(g)===CQ(g)AH2<0C(s)＋02(g)===C02(g)AH3<0；下列說法正確的是(相同條件下)()56gCO和32g02所具有的總能量小于88gC02所具有的總能量碳的燃燒熱是AH3AH<AH1328gCO的總能量比44gC02的總能量高【答案】B【解析】CO燃燒是放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，A錯；D選項中忽略了02的能量，D錯；比較AH時必須帶符號比較，C錯。6?下列熱化學方程式書寫正確的是（AH的絕對值均正確）（）CHOH（l）+3O（g）===2CO（g）+3HO（g）AH=-1367.0kj?mol-i（燃燒熱）25222NaOH（aq）+HCl（aq）===NaCl（aq）+HO（l）AH=+57.3kj?mol-i（中和熱）S（s）+O2（g）===SC2（g）AH=-296.8kj?mol-i（反應熱）2NO2===C2+2NOAH=+116.2kj?mol-i（反應熱）【答案】C【解析】根據(jù)燃燒熱的概念，生成的水應為液態(tài)，A項錯；B項中反應放熱，AH應為負值,B項錯；D項中沒表示出物質的聚集狀態(tài)，D項錯。一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物AH/(kJ?mol-i)化合物AH/(kJ?mol-i)甲烷-891.0正丁烷-2878.0乙烷-1560.8異丁烷-2869.6丙烷-2221.52甲基丁烷-3531.3下列說法正確的是（）正戊烷的燃燒熱大約是-3540kj?mol-i熱穩(wěn)定性：正丁烷〉異丁烷乙烷燃燒的熱化學方程式為2C2H6（g）+702（g）===4CC2（g）+6H20（g）AH=-126222560.8kj?mol-i相同質量的烷烴，碳的質量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多【答案】A【解析】由正丁烷和異丁烷的燃燒熱數(shù)據(jù)可推出正戊烷比丄甲基丁烷的燃燒熱略大些，A正確：正丁烷和異丁烷燃燒生成等量的相同的物質，即生成新化學鍵時所放出的熱量相等，1mol正丁烷完全燃燒放出的熱量比1mW異丁烷完全燃燒放出的熱量多，即1山衣正丁烷與6反應時斷鍵所吸收的能量比1皿邊異丁烷與Q反應時斷鍵所吸收的能量少，從而說明正丁烷的熱穩(wěn)定性小于異丁烷,C項中的冊=-3121.6klmol-i且HQ應為液態(tài)；D項1g礙燃燒放出55.69kJ的熱量，1gG印燃燒放出52-03kJ的熱量，D項錯誤。下列表述中正確的是（）現(xiàn)在人們使用的能源正向多元化發(fā)展，許多新能源不斷被開發(fā)利用，其中氫能源和太陽能均屬于清潔能源已知反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-802.3kJ/mol，說明甲烷的燃燒熱為802.3kJ/mol反應熱的大小與反應物和生成物的鍵能無關ImolNaOH分別和lmolC^COOH、1molHNO3反應，放出的熱量：CHCOOH=HNO3【答案】A【解析】A.氫能源和太陽能均屬于清潔能源，故A正確；B.燃燒熱指的是在25攝氏度，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，故水應為液態(tài)，故B錯誤；C.反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差，故C錯誤；D.醋酸是弱酸，生成的醋酸鈉會水解吸熱，故放出的熱量:CH3COOH<HNO3，故D錯誤，故選A。9?沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃燒時，放出445kJ熱量，則下列關于ch4燃燒熱的熱化學方程式中正確的是()A.CH(4(g)+2O(2(g)—CO2(g)+2HO(2(g)△H=-890kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)—CO2(g)+2HO2(l)△H=+890kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)—CO2(g)+2HO2(l)△H=-890kJ/molD.CH4(g)+2O2(g)—CO2(g)+2HO2(l)△H=-445kJ/mol【答案】C【解析】0.5mol四完全燃燒生成g和液態(tài)水時，放出445KJ熱量,ImolCH!在氧氣中燃燒生成…和液態(tài)水，放出890tT熱量，則熱化學方程式為CH4(g)(g)YO：(g)+2H2O(1)AH^89OKJ/md,故選10.下列有關化學用語、概念的表述中正確的是()氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應的離子方程式為Ba2++SO42-—BaSO」氫氣的燃燒熱為285.8KJ/mol，所以表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2屯(g)+。2(g)—2HO("△Ha-571.6KJ/mol原子序數(shù)為1和8的兩種元素形成的18電子的化合物的電子式為「二〉銅鋅原電池的正極反應式一定為2H++2e-—H2f【答案】C【解析】A.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程

式為：S042-+Ba2++Cu2++20H-=Cu(OH)2l+BaSO」，故A錯誤；B.氫氣的燃燒熱為285.8KJ/mol,表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式中氫氣的計量數(shù)必須為1,正確的熱化學方程式為：H2(g)+1/2O2(g)—H2O(□△H=-285.8KJ/mol，故B錯誤；C.原子序數(shù)為1和8的兩種元素形成的18電子的化合物是雙氧水，雙氧水的電子式為：二〉；故C正確；D.銅鋅原電池的正極發(fā)生還原反應，電極反應式需要根據(jù)電解質溶液組成書寫，若為硫酸銅溶液，則正極反應式為：Cu2++2e-—Cu，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(本題包括2小題，共40分)11.(1)在101kPa時，H2在1molO2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，h2的燃燒熱為，表示h2燃燒熱的熱化學方程式為。(2)1.00L1.00mol?L-1硫酸與2.00L1.00mol?L-iNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的中和熱為，表示其中和熱的熱化學方程式為【答案】(1)-285.8kJ?【答案】(1)-285.8kJ?mol-1H2(g)+jo2(g)===H^o(i)AH=-285.8kJ?mol-i(2)—57.3kJ?mol-i如SO(aq)+NaOH(aq)===;NaSO(aq)+HO⑴AH=-57.32242242kJ?mol-i【解析】抓概念要點：燃燒熱含義，中和熱含義，1mol，穩(wěn)定氧化物等關鍵詞。12.目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用東海天然氣作為民用燃料，管道煤氣的主要成分是co、h2和少量烴類，天然氣的主要成分是ch4，它們的燃燒反應如下：點燃點燃2CO+0點燃=2CO2H+0點燃=2H022222點燃CH+20――^C0+2H04222根據(jù)以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是，因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是(填“增大”或“減小”)進風口，如不作改進可能產(chǎn)生的不良結管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質見下表：乙烷丙烷丁烷熔點(C)-183.3-189.7-138.4沸點(C)—88.6—42.1—0.5試根據(jù)以上某個關鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴寒的季節(jié)有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是。答案】天然氣增大天然氣不能充分燃燒，生成有毒的CO丁烷遇冷凝結為